高一化学上册分散系教案教学设计

本文格式为Word版，下载可任意编辑第第页高一化学上册分散系教案教学设计下面是我为大家预备供应与高一化学上册教案相关的全部资讯，期望我们所做的能让您感到满足!

高一化学上册分散系教案范文一

【考试说明要求】：

1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征

2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，把握溶解度在物质分别方面的应用。

3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。

4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;把握胶体的性质和应用。

【基础学问整理】：

一、分散系概念以及三种分散系比较

1.分散系

2.三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质微粒直径

外观

分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子或离子集合体

能否透过滤纸

能否透过半透膜

实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、胶体

1.定义：分散质的大小介于～之间的分散系叫做胶体。

2.胶体的分类

按分散质的组成分为：

粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体

分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散剂的状态分成：

液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等

固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

气溶胶：烟、云、雾等

3.胶体的性质和应用

(1)丁达尔现象

(2)布朗运动

①定义：胶体粒子在做的运动。

②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)电泳现象

①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

②解释：胶体粒子具有相对较大的外表积，能吸附离子而带电荷。

③带电规律：

i.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;

ii.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;

iii.蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;

iv.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难分散。

④应用：

i.生物化学中常利用来分别各种氨基酸和蛋白质。

ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。

iii.电镀业接受电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。

iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。

v.石油工业中，将自然 石油乳状液中油水分别。

vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。

(4)胶体的沉聚

①定义：胶体粒子在确定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质转变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分别出来。

②胶粒分散的缘由：外界条件的转变

i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。

ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。

iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉力量越大。

③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.胶体的制备

(1)物理法：

如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)

(2)水解法：

[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，连续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：

(3)复分解法：

〔AgI胶体〕向盛10mL0.01mol•L—1KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol•L—1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

5.胶体的提纯

6.常见的胶体分散系

①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH—

②卤化银胶体。Ag++X—=AgX(胶体)

③土壤胶体。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。

⑥烟、云、雾。

三、溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：确定下，确定量的溶剂中再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：确定下，确定量的溶剂中连续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.溶解度

固体溶解度(S)指的是在下，某固体物质在溶剂里到达状态时所溶解溶质的(单位是)叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。

高一化学上册分散系教案范文二

教学预备

教学目标

1.把握氨和铵盐的性质、用处

2.学会氨的试验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：试验室制氨的化学反应原理

教学工具

烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网

2021年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中布满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸取布满在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[呈现]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。

[试验4-9]成功关键：烧瓶枯燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2ONH3↑+H2O

[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，商量 氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[演示试验]氨与氯化氢反应

[观看]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解]NH3在确定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O24NO+6H2O

[演示试验]试验室制取氨气：

[板书]3、NH3的试验室制法：

[讲解]原理：在试验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1能否浓硫酸枯燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?为什么?

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲解并描述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[试验]加热NH4Cl观看现象，是否时升华?

[板书]化学方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这独特质是一切铵盐的共同性质，试验室可利用这独特质来检验NH4+的存在。

[留意事项]：试验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用处：

[讲解并描述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考沟通]自然界中氮的循环：

[点击高考试题]

1下面能实现人工固氮的是()

A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸取NO2

C.合成氨车间D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸取NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2.以下不属于铵盐的共同性质的是()

A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取枯燥的NH3，以下方法中适合的是()

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行枯燥

B.N2+3H22NH3，用烧碱进行枯燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5枯燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的试验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰枯燥，D选项中的P2O5是不行以枯燥氨气的。

4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，以下装置不宜做氨气的尾气吸取的是()

解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避开此现象产生。

5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式

A________、B________、C________、D________、

E________。

(2)各步反应的化学方程式

①A→C_______________________________________________________________。

②D→C________________________________________________________________。

③B→E__________________________________________________________________。

④C→B_________________________________________________________________。

解析：此题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2NO2NONH3HNO3

课堂总结及评价：

通过引导同学观看、分析试验的现象，培育同学观看和分析问题的力量,进一步让同学体会试验对生疏和争辩物质性质的重要性，培育创新精神,氨气的试验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：

第四章第四节硫酸、硝酸和氨

第一课时

一、氨

1.氨气的物理性质

2.氨气的化学性质

a.与水反应

b.与酸反应

3.制备

二、铵盐

1.物理性质

2.化学性质

高一化学上册分散系教案范文三

教学预备

教学目标

教学目标

1.把握氨和铵盐的性质、用处

2.学会氨的试验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：试验室制氨的化学反应原理

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2021年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏大事，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中布满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸取布满在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[呈现]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。

[试验4-9]成功关键：烧瓶枯燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，商量 氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[演示试验]氨与氯化氢反应

[观看]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解]NH3在确定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O

[演示试验]试验室制取氨气：

[板书]3、NH3的试验室制法：

[讲解]原理：在试验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1能否浓硫酸枯燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?为什么?

3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲解并描述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[试验]加热NH4Cl观看现象，是否时升华?

[板书]化学方程式：NH4Cl==NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O