第6章常用的金属和盐练习题九年级化学（上海）第二学期32

第6章常用的金属和盐练习题一、选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应属于置换反应B．反应前后分子、原子的个数均不变C．反应后有单质生成D．参加反应的分子个数比为2：32．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别3．下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是A．赤铁矿炼铁：置换反应B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：分解反应C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：复分解反应D．酒精做燃料：氧化反应4．下列说法正确的是A．盐溶液一定显中性B．酸、碱的组成中一定含有氢元素C．温度达到着火点的可燃物一定能燃烧D．有盐和水生成的反应一定是复分解反应5．化学与生产、生活紧密相连。下列说法不正确的是A．积极寻找金属材料的替代品可节约金属资源B．开发新能源有助于缓解空气污染C．化肥、农药的合理使用显著提高了农作物的产量D．为预防甲状腺肿大，大量食用加碘食盆6．下列四个图像能正确反映实验变化关系的有ABCD

常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧A．A B．B C．C D．D7．有一已部分氧化的镁带12克（假设不含其他杂质），其中氧元素的质量分数为20%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，得到的硫酸镁的质量为（）A．24克 B．23.2克 C．32.2克 D．48克8．下列物质间不能发生复分解反应的是A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液9．下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量镁粉过滤B．CaCl2溶液稀盐酸过量CaCO3、过滤C．氯化钾氯酸钾少量二氧化锰，加热D．二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D10．用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是

A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气二、填空与简答11．一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液，化学方程式。一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式。12．2020年5月5日，长征五号B运载火箭（“胖五”）升空，拉开了中国空间站建造序幕。（1）火箭外壳所用的合金板材“轻如蝉翼”，却“坚不可摧”。铝合金与铝相比，硬度更大的是。（2）火箭助推器外表面蒙皮采用的耐高温玻璃钢属于材料。（3）火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。①航天煤油可由优质石油分离得到，这是利用石油中各成分的不同进行分离。②工业上利用水和煤制备氢气，在其中一个环节，我国科学家研制出高效催化剂，其微观示意图如下。该微观示意图表示的化学反应方程式为。

13．化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。(1)人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食性食物。(2)生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理。(3)用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体。(4)用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水。14．材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。应用“鸟巢”钢结构“水立方”墙面羽毛球拍用到的材料高强度钢含氟塑料铝合金（1）上述材料中属于合金的是(写一种即可),属于有机合成材料的是。（2）羽毛球拍由铝合金制成,其优点是强度大、质轻且。用化学方程式表示铝表面形成氧化物的原理:。（3）为防止金属锈蚀,常在表面涂一层漆,其防锈原理是。15．铁在日常生活中有着重要作用。请回答：（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和（填名称）发生反应的结果，生活中可以采用（写一种方法即可）的方法防止铁制品生锈。（2）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：，该反应属于反应（填基本反应类型）。16．化学与生活密切相关。请回答下列问题：(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与有关。(2)薯片等易碎食品常采用充气袋包装，为了防止食品变质，宜充入的气体是（填“氧气”或“氮气”）。(3)厨房洗涤剂可洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有作用。(4)口罩成为新冠肺炎疫情防控的必需品。口罩中的鼻梁条起着将口罩固定在鼻梁上的作用，其材质常见的有：铝、塑料、镀锌铁等。上述材料属于金属材料的是。17．A~E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知常温下A、C是组成元素相同的液态物质，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(1)E的化学式为；(2)A→B的化学方程式为；C→D的化学方程式为；(3)E→C的基本反应类型为。18．绿水青山就是金山银山。某电镀厂从排放的污水中回收ZnSO4、金属镍和铜，操作流程如图所示【已知金属活动性：Cu<(H)<Ni<Zn】。

(1)操作①②③的名称是，各步涉及的反应所属的基本反应类型为。(2)乙溶液为。(3)若该污水中含CuSO41.6g，则与CuSO4反应消耗的甲的质量为g。三、科学探究题19．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，实验小组同学设计如图装置探究二者确实发生了反应。实验时将A装置的注射器中溶液全部注入，振荡，打开弹簧夹K，B中溶液进入A装置里。能够说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是。静置一段时间后，同学们对A中溶液的溶质成分进行探究。【做出猜想】猜想一：氯化钠和氢氧化钠猜想二：氯化钠和碳酸钠猜想三：氯化钠和氯化钙猜想四：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠猜想五：氯化钠、氯化钙和氢氧化钠【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】（1）取样，观察溶液的颜色为红色，猜想不成立。（2）然后向溶液中滴入足量稀硝酸，观察到溶液变为无色且，说明猜想二、四不成立。（3）继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，有同学据此得出猜想五成立。【反思交流】同学们对实验（3）反思后认为得出的结论不严谨，理由是（用化学方程式表示）。【继续探究】另取A中溶液，滴入，观察到有白色沉淀生成，猜想五成立。【拓展延伸】用如图装置探究二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应时，若用下列溶液代替B中溶液也能达到实验目的的是（填字母）。A．紫色石蕊溶液B．硫酸钠溶液C．硝酸钡溶液四、计算题20．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中HCl的质量分数为。（只写结果）(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位）(4)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。参考答案：1．C【分析】由微观反应示意图可知，去掉未参加反应的分子后，该反应如图所示【详解】A、把反应前未参加反应的分子去掉，可看出该反应是由两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；B、化学反应前后分子个数减少，原子的个数不变，选项说法错误；C、反应后有由同种原子构成的分子生成，即生成物中有单质，选项说法正确；D、去掉未参加反应的分子后，参加反应的分子个数比为2:2=1:1，选项说法不正确。故选C。2．C【详解】A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，所以在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生，故正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由实验2可以得出金属铝比铜活泼，故正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故不正确；D、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有，故正确。故选C。3．B【分析】化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【详解】A、用赤铁矿石炼铁是利用一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，方程式为：，反应物都是化合物，不属于置换反应，选项错误；B、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应，选项错误；D、酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：，属于氧化反应但氧化反应不属于基本反应类型，选项错误。故选B。4．B【详解】A、盐溶液不一定显中性，如：碳酸钠溶液显碱性，此选项错误；B、酸的组成中一定含有氢元素，碱的组成中一定含有氢元素和氧元素，所以酸、碱的组成中一定含有氢元素，此选项正确；C、温度达到着火点、与氧气接触的可燃物一定能燃烧，此选项错误；D、有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有盐和水生成，由于两种生成物不是相互交换成分所得，不是复分解反应，此选项错误。故选B。5．D【详解】A、节约金属资源的途径有：防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物等，不符合题意；B、开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，缓解空气污染，不符合题意；C、化肥、农药的合理使用显著提高了农作物的产量，且可以减少污染，不符合题意；D、缺碘或碘过量均会引起甲状腺肿大，故应合理食用加碘食盐，符合题意。故选D。6．A【详解】A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选A。7．D【详解】由题意可知，已部分氧化的镁带12克，其中氧元素的质量分数为20%，因此，Mg元素质量:12g(120%)=9.6g，根据质量守恒定律的实质：反应前后，元素种类不变原则可得，反应前镁元素质量等于反应后生成的硫酸镁中镁元素质量，根据化合物实际质量等于元素质量除以该元素质量分数可得，硫酸镁的质量为：=48g，故选D。8．B【分析】复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。【详解】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，故C错误；D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故D错误。故选B。【点睛】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．B【详解】A、Al（NO3）3和AgNO3都能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10．D【详解】A、将蒸馏水煮沸后迅速冷却，目的是除去水中的氧气，排除水中溶解的氧气对实验的影响，故选项说法正确；B、植物油的作用是隔绝空气，氯化钙可以吸收水分，可作干燥剂，故选项说法正确；C、甲、乙中铁钉与氧气、水同时接触，但甲中通入氧气，因此甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈；而丙中铁钉只与水接触，丁中铁钉只与氧气接触，因此丙、丁中铁钉均无明显变化，故选项说法正确；D、乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丙中铁钉只与水接触，铁钉没有生锈，乙和丙对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要氧气；乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丁中铁钉只与氧气接触，乙和丁对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要水，故选项说法不正确。故选D。11．变黄Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑【详解】一根生锈的铁钉铁放入一定量稀盐酸，首先看到溶液变黄，化学方程式是Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式是Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。点睛∶本题主要考查除锈原理。12．铝合金复合沸点【详解】（1）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，铝合金与铝相比，硬度更大的是铝合金。（2）玻璃钢是由有机合成材料和玻璃纤维这种无机非金属材料复合而成的，属于复合材料。（3）①航天煤油可由优质石油分离得到，这是利用石油中各成分的沸点不同进行分离。②由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水蒸气在120℃、催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该微观示意图表示的化学反应方程式为。13．(1)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率酸(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。【详解】（1）碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食物；（2）氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。14．高强度钢(或铝合金)含氟塑料抗腐蚀性强隔绝氧气和水【详解】（1）铝合金和高强度钢属于合金，属于金属材料；含氟塑料属于有机合成材料；故填：高强度钢(或铝合金)；含氟塑料；（2）羽毛球拍由铝合金制成，其优点是强度大、质轻且耐腐蚀，其表面形成氧化物的反应原理是4Al+3O2=2Al2O3；故填：抗腐蚀性强，4Al+3O2=2Al2O3；（3）为防止金属锈蚀,常在表面涂一层漆,其防锈原理是隔绝氧气和水。故填：隔绝氧气和水。15．水蒸气刷漆等3Fe+4H2OFe3O4+4H2置换【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果，生活中可以采用刷漆或涂油等方法防止铁制品生锈；（2）铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。16．(1)压强(2)氮气/N2(3)乳化(4)铝或Al、镀锌铁【详解】（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，这种现象说明气体的溶解度与压强有关；故填：压强；（2）氮气化学性质稳定，可以做保护气，防止食品变质；故填：氮气或N2；（3）厨房洗涤剂可洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；故填：乳化；（4）金属材料包括纯金属以及它们的合金，故铝、镀锌铁属于金属材料，塑料属于合成材料；故填：铝或Al、镀锌铁。17．(1)Na2CO3(2)2H2O22H2O+O2↑CaO+H2O=Ca(OH)2(3)复分解反应【分析】A~E是初中化学常见的五种物质，已知常温下A、C是组成元素相同的液态物质，所以A、B为水和过氧化氢中的一种，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则E是碳酸钠，A能转化为B、C，且BC间能相互转化，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，C可以和D相互转化，D可以和E反应，所以D是氢氧化钙，经过验证，推导正确。【详解】（1）由分析可知，E是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）A→B是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；C→D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）E→C可以是碳酸钠和酸反应生成盐、二氧化碳、水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。18．(1)过滤置换反应(2)稀硫酸(3)0.65【分析】由实验目的要回收硫酸锌，锌的活动性大于Ni、Cu，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。可知，加入的甲是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，固体A的成分是Ni、Cu，滤液B是硫酸锌溶液，乙溶液是稀硫酸，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，滤液A是硫酸镍，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，固体B是镍。【详解】（1）操作①②③可以将固体和液体分离，其操作的名称是过滤；操作①②③发生的反应有Zn