江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高一下学期期中联考试卷化学试卷

2017—2018学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考高一年级化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Fe56Cu64Cl35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：②③①②③①其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（）A．①②③具有相同的质子数 B．①②③互为同位素C．①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同 D．①②③具有的电子数不同3、下列化学用语中，正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．CO2分子的电子式：O＝C＝OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4、下列叙述正确的是（）A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键5、下列说法中正确的是（）A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB．1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的H—O键数为2NAD．18g18O2中含有的中子数为10NA7、下列反应符合如图图示的是（）A.铝片与盐酸的反应B.NH4Cl晶体的分解反应C.酸碱中和反应D.氧化钙与水反应8、在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－9、下列有关叙述正确的是（）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大10、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（）A．铜片表面有气泡生成，且溶液中SO42向该电极移动B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（）A.B离子的半径大于C离子的半径B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物12、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．CaCl2和NaOHB．CO2和NaOHC．KOH和Na2O2D．CaO和Na2O213.、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（）A．原子半径:X>Y>W>ZB．W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C．Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清14、下列说法正确的是（）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色15、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32+2H2OD．钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH＋H2↑16、镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A.通入氧气的电极为负极B.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C.负极的电极反应为Mg2e+2OH=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为体积224ml第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（共52分）17、（9分）(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的是（填序号），含有极性共价键的是（填序号）。（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。18、（11分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩请按要求回答下列问题。（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有。19、（8分）Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是，装置乙中正极的电极反应式是。（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。20、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；A.钠B.镁C.铝D.钾（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。A．把镁、铝的金属块换成金属粉末B．把烧杯中的冷水换成热水C．把烧杯中的冷水换成盐酸D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题（1）实验装置：（1）填写所示仪器名称：B__________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。③依据试管D中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。21、（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18（1）W在元素周期表中的位置________________。（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

2017—2018学年第二学期赣州市十四县（市）期中联考高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）15：BDABD610：DBCBA1115：DCDBD16：C二、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（除注明分数外每空1分，共9分）（1）3；6（2）③④⑥；②④（每空2分，没选全给1分）（3）Zn；还原；Ag2O+Zn=ZnO+2Ag18．（除注明分数外每空1分，共11分）（1）（2）Ar△△（3）2Na+O2====Na2O2；放热（4）（2分）（5）HClO4；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）（6）离子键、共价键（2分）19．（除注明分数外每空1分，共8分）（1）A﹣2e=A2+Cu2++2e=Cu（2）D>A>B>C（2分）（3）H2﹣2e+2OH=2H2O（2分）；2（2分）20．（除注明分数外每空1分，共14分）Ⅰ．（1）减弱（2）D（3）BC（2分，没选全给1分）Ⅱ．（1）圆底烧瓶（2）检查装置的气密性（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；吸收SO2（4）E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出