2024-2025学年高一化学必修第一册（人教版）配套课件 第四章 第三节 第1课时 离子键_第1页
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第三节化学键高中化学必修第一册第四章第1课时离子键1.了解离子键的概念及形成。2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习目标一、离子键1.概念:带相反电荷离子之间的强烈相互作用2.成键粒子:阴阳离子3.成键本质:4.原子形成离子键静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）5.

离子键成键的原因:原子间相互

电子达到

结构；体系的总能量

。得失稳定降低6、哪些元素间易能形成离子键？由离子键构成的化合物叫做离子化合物。1、离子化合物活泼金属化合物铵盐KClCaCl2ZnSO4NaOH……NH4Cl(NH4)2SO4……二、离子化合物1、原子和离子的电子式：电子式：在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

Na··Mg··N····Cl········C····O·····218NaMg2ClO2-N3-三、电子式2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样,就是离子符号(但NH4+类似于阴离子的写法)。如：3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来如：归纳：1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。如:·Mg·Mg2+[Cl]-····

：

：NaO2-NaClMg2Cl224Na2OMgCl2

练习：写出下列化合物的电子式例：用电子式表示离子化合物的形成过程左侧：原子的电子式右侧：离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.428

·Cl······[Cl]-····

：Na·＋→Na+

：Br·····

：·Ca·Ca2+

·Br····

：＋＋→[

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