湖南圣级名校2025届高三化学第七次5月大联考试题

PAGE9-湖南省顶级名校2025届高三化学第七次（5月）大联考试题留意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Ag108Pb207第I卷(选择题，共21小题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展亲密相关，下列说法正确的是A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料B.大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以削减白色污染D.煤的干馏是化学变更，煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变更8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入到水中，则溶液中n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2molB.0.1mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应，生成的H2分子数为0.15NAC.常温下，15g－CH3和17gNH3所含电子数相等D.25℃时，1.0LpH＝12的NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA9.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简洁离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH肯定小于710.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A.放电过程中，H＋从正极区移向负极区B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量削减8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6gD.正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O11.某化学爱好小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B.步骤2分别方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干12.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A.异香天竺葵醇分子中的全部碳原子不行能处于同一平面B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C.香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇D.两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，异香天竺葵醇分子中存在3个手性碳原子13.已知：溶液中存在2CrO42－＋H＋Cr2O72－＋2H2O。25℃时，调整初始浓度为1.0mol·L－1Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变更忽视不计)，溶液中－lgc(Cr2O72－)与－lg[c(CrO42－)·c(H＋)]的关系如图所示。下列说法错误的是A.若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值增大B.当c(Cr2O72－)＝c(CrO42－)时，溶液的pH<<7C.反应的平衡常数K＝1×1014D.若只上升温度，c(CrO42－)增大，则该反应的△H<0第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生必需做答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有剧烈的刺激性，但其在工业上有重要的作用，其与硫酸的部分性质如表：试验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示(夹持仪器已省略)(1)仪器B中盛放的药品是，仪器B的作用是。(2)试验时，装置J中发生反应的离子方程式为。(3)装置丙的作用为。(4)若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为。(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H＝H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中的杂质为硫酸。①从分解产物中分别出硫酰氯的试验操作是，该操作中须要运用的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶和。②请设计试验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)。27.(15分)工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。(1)“氧化”阶段的温度需限制在65℃，其相宜的加热方式为；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式：。(2)在试验室进行试验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：①试验起先时，温度计显示反应液温度低于室温，主要缘由是。②通入氧气的目的是。(3)利用惰性电极电解CuCl2溶液也可制取CuCl，阴极电极反应式为。(4)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp＝1.2×10－6，工艺流程最终一步析出CuCl晶体后的溶液中，假如c(Cl－)＝4.0mol·L－1，则c(Cu＋)＝。(5)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获得CuCl的试验方案：。(试验中必需运用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。28.(14分)CO2、CO是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有适量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，产生一种固体物质，将该物质溶于水配成溶液。已知25℃时，该溶液的Kh1＝5×10－5mol·L－1，则当溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)＝1：2时，溶液的pH约为。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ·mol－1，键能E(O＝O)＝499.0kJ·mol－1。①CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的△H＝kJ·mol－1。②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满意：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应(填“向左”或“向右”)进行。(3)已知：在密闭容器中CO2分解反应CO2(g)CO(g)＋O(g)的试验结果如图1所示，反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。①分析图1，2min内v(CO2)＝。②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K＝(保留两位有效数字)。(4)在容积可变的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，c(CO)随反应时间t的变更如图中曲线I所示，此时平衡时容器体积为3L，若在t0时刻分别变更一个条件，曲线I变为曲线II，变更的条件是；当通过变更压强使曲线I变为曲线II时，曲线II达到平衡时容器的体积为。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。留意所做题目的题号必需与所选题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)过渡元素金属在工农业生产中有广泛的应用。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据的最高能层(电子层)的符号为电子占据最高能级上的电子数为。(2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可推断铬氧键和铝氧键中键更强。探讨发觉气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图1所示，由此可知该分子是(填“极性”或“非极性”)分子。(3)Ag晶体的积累方式如图2、图3所示，设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中Ag原子的配位数为，Ag晶体的密度为g·cm－3(要求用r写表达式)。(4)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为。(5)NaCl晶胞结构与MgO晶胞相同，NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，缘由是。(6)金刚石结构如图4所示，在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)新型复合材料须要特种塑料，特种塑料通常采纳聚合反应制得。下图是一种合成特种塑料的路途图(部分无机物及有机物产物已省略)。(1)B与D反应生成E的反应类型为，A的结构简式为。(2)流程中的原料乙酰丙酸中含有的官能团是(填名称)。(3)C生成D的化学反应方程式为