2025版新教材高考化学总复习专题二化学物质及其变化第2讲离子反应教案

PAGEPAGE24第2讲离子反应考试要点核心素养1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念,相识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过试验事实相识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。1.宏观辨识与微观探析:从离子间的反应相识离子反应的实质。会推断离子之间是否能够共存。2.证据推理与模型认知:能正确依据离子及其改变信息书写离子方程式。3.科学探究与创新意识:依据离子的性质和试验目的能设计并优化试验方案,完成试验操作,能视察现象、记录试验成果。1.电解质的分类(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系▶思索1NH3溶于水所得溶液能导电,NH3是否为电解质?提示不是。其溶液能导电是因为NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NH3·H2O是电解质,而NH3为非电解质。2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,解离出⑧自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式▶思索2写出下列物质的电离方程式:(1)CH3COOH。

(2)HF。

(3)KHCO3。

(4)KHSO4(水溶液)。

(5)KHSO4(熔融)。

提示(1)CH3COO-+H+(2)H++F-(3)K++HCO3-(4)K++H++SO423.离子反应(1)概念:有离子参与或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。(3)类型4.离子方程式(1)定义:用实际参与反应的离子来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,还可以表示同一类型的化学反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)(4)离子方程式的意义(5)物质“拆分”原则书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)(1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 ()(2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 ()(5)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 ()(6)盐酸的导电性确定强于醋酸溶液的导电性 ()(7)NaCl溶液在电流的作用下电离出钠离子和氯离子 ()(8)有水生成的反应确定是离子反应 ()(9)全部的化学反应都能写出离子方程式 ()(10)H++OH-H2O只能表示强酸与强碱发生的复分解反应 ()(11)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2(12)H++OH-H2O可表示全部强酸和强碱的中和反应 ()(13)向饱和H2S溶液中通入Cl2:H2S+Cl2S↓+2H++2Cl- ()答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕(6)✕(7)✕(8)✕(9)✕(10)✕(11)✕(12)✕(13)√2.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案C3.离子方程式的正误推断(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu ()(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ ()(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-CuS↓ ()(4)氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ()(5)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2++Ag ()(6)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ()答案(1)✕(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕(6)✕解析(1)Na先与水反应,不会置换出Cu。(2)盐酸将Fe氧化为Fe2+。(3)H2S是弱电解质,不能拆成离子形式。(4)HClO是弱电解质,不能拆成离子形式。(5)电荷不守恒。(6)电荷不守恒。考点一电解质的电离题组一电解质的理解及推断1.下列关于电解质说法正确的是 ()A.能导电的物质叫电解质B.NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质C.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质D.电解质在通电时发生电离答案C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质不确定是电解质,如金属单质能导电,但金属单质不是化合物,所以不是电解质也不是非电解质,选项A错误;氯化钠晶体中不含自由移动的离子,不导电,但氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电,氯化钠是电解质,选项B错误;熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子,能导电,氢氧化钾是电解质,选项C正确;电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离,不是在通电条件下发生电离,选项D错误。(2024江西南昌新建一中月考)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 ()纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨答案B冰水混合物为纯净物,A错误;蒸馏水为纯净物,蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物,氧化铝为电解质,二氧化硫为非电解质,B正确;盐酸是混合物,不是电解质,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。方法规律推断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的思路题组二电离方程式的书写3.下列电离方程式正确的是 ()A.NaOH电离方程式:NaOHNa++H++O2-B.硫酸铝的电离方程式:Al2(SO4)3Al23++(SO4C.NaCl的电离方程式:NaClNa++Cl-D.硫酸氢铵电离方程式:NH4HSO4NH4++H++S答案DNaOH的电离方程式为NaOHNa++OH-,故A错误;硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SO42-,故B错误;电离的条件不是通电,NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-,故C错误;硫酸氢铵的电离方程式为NH4HSO4NH4++H++SO42-4.下列电离方程式不正确的是 ()A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3Al3++Cl-B.CaCl2在溶液中的电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++HSO4D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4NH4++CH3COO答案AAlCl3是盐,在溶液中完全电离出铝离子和氯离子,电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-,故A错误;CaCl2是盐,在溶液中完全电离出钙离子和氯离子,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-,故B正确;NaHSO4是盐,在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为NaHSO4(熔融)Na++HSO4-,故C正确;CH3COONH4是盐,在溶液中完全电离出铵根离子和醋酸根离子,电离方程式为CH3COONH4NH4++CH3COO-,故D正确。题组三导电性强弱的推断及理解5.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c,三者的导电实力相同,上升温度后,它们的导电实力强弱依次是 ()A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a答案A金属导体随温度上升导电实力减弱;强电解质在溶液中不存在电离平衡,上升温度,溶液中的离子浓度不变,离子运动加快导电实力增加;弱电解质在溶液中存在着电离平衡,上升温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电实力增加。6.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的改变是(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体的体积) ()答案C依据题意知,不断通入CO2,发生的化学反应为①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,②CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2;当CO2不足量或恰好反应时,发生的反应是①,碳酸钙是沉淀,水是弱电解质,随着反应的进行溶液中离子浓度渐渐减小,导电实力渐渐减弱;当接着通入过量的二氧化碳时发生的反应是②,生成的碳酸氢钙是强电解质,易溶于水,能电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度渐渐增大,导电实力渐渐增加。方法规律金属导电与电解质溶液导电的缘由(1)金属能导电是因为在电场作用下自由电子定向移动,温度上升,金属导电性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子。电解质溶液导电实力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必定联系。对于弱电解质溶液,温度上升时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增加。考点二离子方程式的书写及正误推断◆核心整合(1)总体思路(2)详细“六查”①“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(✕),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。②“二查”“”“”“↑”“↓”运用是否恰当。如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+(✕),因Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”。③“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O(✕),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(✕),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。④“四查”是否漏写离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓(✕),因⑤“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O(✕),⑥“六查”是否符合质量守恒和电荷守恒。a.质量守恒。如Na+H2ONa++OH-+H2↑(✕),因反应前后氢原子的数目不相等。b.电荷守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+(✕),因电荷不守恒。▶留意得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式还要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑(✕),◆典型案例例(2024浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO42-+Ba2+BaSOB.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案CBa(OH)2中的OH-还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反应,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Fe2++SO42-BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A项不正确;Mg2+会与电解生成的OH-反应,生成Mg(OH)2沉淀,B项不正确;乙酸乙酯、乙醇为有机物,是非电解质,不行拆分,C项正确;NH3·H2O为弱电解质,不能拆分◆题组训练题组一离子方程式的正误推断1.(2024福建福州第四中学月考)下列离子方程式书写正确的是 ()A.大理石与盐酸反应:CO32-+2H+H2O+COB.氢氧化铝固体与盐酸反应:H++OH-H2OC.氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液:MgCl2+2OH-Mg(OH)2↓+2Cl-D.氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液:Ba2++SO42-BaSO答案D大理石主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,A错误;氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式为3H++Al(OH)33H2O+Al3+,B错误;氯化镁是易溶于水的强电解质,故向其溶液中滴入氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,C错误;氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成BaSO4沉淀和NaCl,故离子方程式为Ba2++SO42-BaSO4↓,D正确。2.下列离子方程式书写正确的是 ()A.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H答案C大理石主要成分为碳酸钙,与醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;澄清石灰水为氢氧化钙溶液,可拆,与碳酸钠溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-CaCO3↓,故B错误;Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应生成三价铁离子和水,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C正确;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故题组二与量有关的离子方程式的书写3.(2024课标Ⅲ,11,6分)对于下列试验,能正确描述其反应的离子方程式是 ()A.用Na2SO3溶液汲取少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案A设少量Cl2为1mol,依据得失电子守恒可知,1molCl2消耗1molSO32-:Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+,由于SO32-过量,接着消耗产生的H+生成HSO3-,故总反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,A项正确;将离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱酸规律,B项错误;加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用,催化机理为2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+和H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O,C项错误;由电离方程式NH4HSO4NH4++H++SO42-可知,OH-先与4.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的试验。(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为。

(2)小刚同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异样现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下试验流程:所得悬浊液白色沉淀视察现象,并推断则操作①的名称为,试剂A的化学式为。

(3)试验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是。

答案(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH-HSO3-(2)过滤HCl(3)BaSO42SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H+解析(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐,故离子方程式分别为Ba2++SO2+2OH-BaSO3↓+H2O、SO2+OH-HSO3-。(2)实现不溶性固体和液体的分别可以采纳过滤的方法,将SO2通入BaCl2溶液中,出现的白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡或二者都有,硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,可以用盐酸来鉴别沉淀的成分。(3)硫酸钡和盐酸不反应,但是亚硫酸钡可以和盐酸反应,所以不溶于盐酸的白色沉淀物是BaSO4,BaSO4沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关,空气中的氧气将亚硫酸根离子氧化为SO42-,最终与Ba2+反应生成硫酸钡,即2SO2+2Ba2++O2+2H2O2BaSO4↓+4H考点三离子共存◆核心整合1.离子共存推断的“三大步骤”第一步:“细审题干关键点”(1)留意“确定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)留意“透亮溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。其次步:“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述a.常温下,pH=1的溶液;b.使pH试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.常温下,c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液或c(OH-)/c(H+)<1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述a.常温下pH=14的溶液;b.使pH试纸变蓝的溶液;c.使酚酞溶液变红的溶液;d.常温下,c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液;e.通入NH3或加入Na2O2的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.常温下水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液;c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液:不含有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4第三步:“留意特别状况”(1)S2-与SO32-(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性(3)ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。2.离子不能大量共存的五种常见类型(1)生成难溶物或微溶物阳离子不能大量共存的阴离子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO32-、SO32-、SOCu2+、Fe2+、Fe3+OH-、S2-、CO32-、HCO3-、Al3+、Zn2+OH-、CO32-、HCO3-、(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)H+与OH-、CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CN-、SiO32-、S2O32-、AlO2-、HCOH-与H+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、(3)水解相互促进常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+与CO(4)络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的离子如下:Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O。(5)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还原性离子ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+Fe2+(可与Fe3+共存)、S2-、I-、SO32-、HS-、◆典型案例例(2024江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、NOB.0.1mol·L-1盐酸:Na+、K+、SO42-C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、答案AB项,SiO32-在酸性溶液中不能大量存在,错误;C项,I-具有还原性,KMnO4具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Cl-与Ag+不能大量共存,SO42-◆题组训练题组一离子共存的推断1.(2024甘肃白银靖远第四中学月考)下列各组离子在相应的条件下确定能大量共存的是()A.在碱性溶液中:HCO3-、K+、Cl-、B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、D.在酸性溶液中:K+、CO32-答案C在碱性溶液中,HCO3-与OH-会发生反应而不能大量共存,A错误;与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性,碱性溶液中,氢氧根离子与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,B错误;c(H+)c(OH-)=1×1012的溶液显酸性,该组离子之间不反应,在酸性条件下能大量共存,C正确2.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 ()A.无色溶液中:K+、MnO4-、NO3B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:H+、I-、Br-、SOC.能使石蕊变红的溶液中:Na+、NH4+、NO3D.pH=13的溶液中:Na+、ClO-、CO32-答案DA项,MnO4-在水溶液中呈紫色,错误;B项,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C项,使石蕊变红的溶液为酸性溶液,SO32-与H+反应,不能共存,且酸性环境下NO3-能氧化SO32-,错误;D项,pH=13的溶液为碱性溶液,Na+、题组二离子的检验和推断3.某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等离子中的某几种①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中接着滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断该溶液确定不存在的离子是 ()A.Fe3+、SO32-、I-B.Mg2+、COC.Fe3+、Mg2+、SO32-D.Na+、Br-答案C溶液无色,则不含Fe3+,向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br-,且有无色气泡冒出,说明溶液中含CO32-,则不含Mg2+;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,说明原溶液中不含SO32-;向所得溶液中接着滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色,可能是碘离子被氧化成单质碘,单质碘进一步被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I-,所以溶液不变色,不能确定碘离子是否存在,则溶液中确定不含Fe3+、1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案CFe是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A项错误;NH3属于非电解质,BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质,故B项错误;CaCO3溶于水的部分完全电离,属于强电解质,H3PO4为弱电解质,酒精为非电解质,故C项正确;水为弱电解质,故D项错误。2.高铁酸钾的生产流程如图,涉及的离子方程式书写错误的是 ()A.2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2D.2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H答案A电解氯化镁溶液的化学方程式为MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,离子方程式:Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2是难溶物,不行拆,A错误;氯气和氢氧化钾溶液反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O,离子方程式:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,B正确;磁铁矿和稀硝酸反应:3Fe3O4+28HNO3(稀)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,C正确;碱性KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应:3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,离子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,D正确。3.(2024辽宁试验中学东戴河校区月考)类推是化学解题中常用的一种方法,下列有关化学方程式(或离子方程式)的类推正确的是 ()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将K加入CuSO4溶液中:2K+Cu2+Cu+2K+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2HC铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质碘反应:2Fe+3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO答案BK能与水反应生成氢氧化钾和氢气,将K加入CuSO4溶液中,钾不能置换出铜,故A错误;NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比2∶1反应,溶液恰好呈中性,反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B正确;碘的氧化性较弱,铁和单质碘反应生成碘化亚铁,反应的化学方程式是Fe+I2FeI2,故C错误;少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O+Ca2+CaSO4↓+Cl-+2HClO,故D错误。4.(2024山东潍坊第一中学开学检测)室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 ()A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、D.能使甲基橙变为橙色的溶液:Na+、NH4+、CO3答案CpH=1的溶液显酸性,Cr2O72-有强氧化性,会把CH3CH2OH氧化,故A错误;草酸钙难溶于水,故B错误;C6H5OH的酸性比碳酸弱,比碳酸氢根离子强,因此可以共存,故C正确;使甲基橙变为橙色的溶液显酸性,其中不行能存在大量的CO3A组基础达标一、单项选择题1.下列叙述正确的是 ()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常状况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质答案DNa是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是因为SO3与水反应生成硫酸,硫酸在水中能电离而导电,SO3是非电解质,B错误;水能发生微弱的电离,是电解质,C错误。2.下列方程式书写正确的是 ()A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3OB.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO3C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OHD.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO3答案AH2SO3的电离方程式为H2SO3H++HSO3-,故B错误;CO32-的水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na3.下列关于电解质的叙述正确的是 ()A.电解质溶液的浓度越大,其导电性确定越强B.硫酸溶于水能导电,所以浓H2SO4为强电解质C.强极性共价化合物不确定都是强电解质D.多元酸、多元碱溶液的导电性确定比一元酸、一元碱溶液的导电性强答案C导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数的多少,与电解质的浓度大小无关,故A错误;浓H2SO4是混合物,不属于电解质,纯硫酸才是强电解质,故B错误;HF是强极性共价化合物,但是弱电解质,故C正确;多元酸、多元碱溶液的导电性不确定比一元酸、一元碱溶液的导电性强,故D错误。4.在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又渐渐变亮的是 ()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案D溶液能否导电,取决于溶液中是否有自由移动的离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小及离子所带电荷数多少确定。D选项中,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,接着滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-数目增多。5.下列反应的方程式正确的是 ()A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S↑+2OH-C.用氨水汲取烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-SO32-+HD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H答案D铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水,不能产生氢气,故A错误;Na2S溶液中硫离子水解,溶液显碱性:S2-+H2OHS-+OH-,故B错误;用氨水汲取烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵,反应的离子方程式是SO2+2NH3·H2OSO32-+2NH4++H2O,6.(2024山东德州齐河试验中学月考)常温下,下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NB.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO答案A常温下,在c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,溶液显酸性,离子之间均不能发生反应,A项正确;滴加KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+能够氧化I-,B项错误;Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;由水电离出的c(OH-)=10-127.(2024黑龙江双鸭山第一中学开学考试)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++NO3-C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCD.0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2OAgOH↓+NH4答案CA项,HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,错误;B项,离子方程式配平错误,正确的离子方程式为3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,错误;D项,AgNO3溶液中加入过量氨水,最终生成[Ag(NH3)2]+,离子方程式为Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,错误。8.常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 ()A.加入酚酞为无色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.澄清透亮的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3C.0.2mol/L的KSCN溶液中:Fe2+、K+、CO32-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B加入酚酞为无色的溶液显中性或酸性,若显中性Al3+不能大量存在,故A错误;Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-四种离子之间互不反应,可以大量共存,故B正确;溶液中Fe2+与CO32-发生相互促进的水解反应,不能大量共存,故C错误;常温下,水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,酸溶液中AlO二、非选择题9.按要求写离子方程式。条件离子方程式(1)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

(2)制备氢氧化铁胶体

(3)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)Fe3O4溶于稀硝酸

(5)三氯化铝溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出现白色沉淀,然后溶解

答案(1)Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(3)2H2O+5SO2+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+(4)28H++3Fe3O4+NO3-9Fe3++NO↑+14H2O(5)Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-AlO解析(1)NH4+水解导致溶液呈酸性,Mg(OH)2能溶于酸性溶液。(4)Fe3O4中含有+2价的铁,能够被硝酸氧化。(5)氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化铝为两性氢氧化物10.现代工业生产中的污水处理问题是环保的重要方面。高效合理的污水处理是我们华蜜生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲、乙两厂分别含有三种不相同的离子,依据(1)若甲厂的废水显棕黄色,则甲厂的废水中含有的离子为,同时该厂的废水中还含有的离子为,理由是。

(2)若甲厂的废水显碱性,则甲厂含有的离子为。

(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想:将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,经过滤后的废水,可用来浇灌农田。你能说明其中的缘由吗? 。

答案(1)Fe3+Ag+、NO3-甲厂的废水显棕黄色,说明含有Fe3+,则OH-在乙厂废水中,因为Ag+和OH-反应,则Ag+只能在甲厂废水中,Cl-在乙厂废水中,依据溶液呈电中性的原则,甲厂废水中确定有阴离子NO3-,所以甲厂废水中含有的离子为Fe3+、Ag(2)K+、Cl-、OH-(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3解析(2)若甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,依据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂废水中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+反应的Cl-不能共存,所以依据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有NO3B组综合提升一、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.(2024课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是 ()A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3-、SO42C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O答案A由题图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误。12.(2024江西南昌新建一中月考)在不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图关系,下列说法中正确的是 ()A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Cl-、MnO4-、C.c点对应的溶液中大量存在:Ba2+、Cl-、Na+、Br-D.d点对应的溶液中大量存在:Cu2+、K+、SO42-答案C从题图可以看出,a点对应的溶液呈中性,Fe3+不能大量存在,A不正确;b点对应的溶液呈酸性,Fe2+、MnO4-在酸性条件下不能大量共存,B不正确;c点对应的溶液呈中性,Ba2+、Cl-、Na+、Br-能大量共存,C正确;d点对应的溶液呈碱性,Cu2+不能大量存在13.下列离子方程式表示正确的是 ()A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-NH3·HC.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CD.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合:2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO答案AD向FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A正确;向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓,故B错误;Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,故C错误;3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合,则CO32-与Al3+依据3∶2发生双水解反应,离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O2Al(