第二节 第3课时　酸碱中和滴定 教学课件

第3课时酸碱中和滴定第三章

第二节课程标准1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、

物质转化中的应用。知识点一酸碱中和滴定实验知识点三

酸碱中和滴定曲线知识点二酸碱中和滴定的误差分析随堂演练课时精练内容索引索引知识点一酸碱中和滴定实验1．实验原理(1)原理：依据中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝_______________。(2)关键①准确测定参加反应的酸、碱溶液的

。②选取适当指示剂，准确判断

。新知导学体积滴定终点2．实验用品(1)仪器：

滴定管(如图A)、

滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。酸式碱式(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。②精确度：读数可估读到

mL。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用

润洗。④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性

滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性

滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开0.01待装液酸式碱式3.常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色＞8.0_______甲基橙＜3.1_______3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0_______＞10.0_______蓝色红色浅红色红色4.实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备待装液(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内

原来的颜色，即为滴定终点，记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复2～3次，由每次用去标准盐酸体积，根据c(NaOH)＝

计算每次滴定的c(NaOH)，最后计算NaOH浓度平均值。不恢复1．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(

)2．酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显(

)3．滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(

)4．当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(

)5．量取20.00mL待测液时可用量筒量取(

)微自测

判断正误×√√××1．中和滴定前，滴定管和锥形瓶要进行哪些预处理？提示：滴定管：检漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→初始读数；锥形瓶：水洗→装待测液→加指示剂。2．怎样选择合适的酸碱指示剂？

为什么指示剂的用量不能太多？提示：强酸滴定强碱(或强碱滴定强酸)——甲基橙(或酚酞)；强碱滴定弱酸——酚酞；强酸滴定弱碱——甲基橙。指示剂本身是一种有机弱酸或弱碱，用量过多，会消耗标准酸或碱溶液。交流研讨3．滴定过程中，左手和右手的操作分别是什么？眼睛观察滴定管中液面变化还是锥形瓶中溶液颜色的变化？

提示：左手控制滴定管的活塞，右手持锥形瓶，并不断摇动；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。4．怎样判断滴定终点(以标准NaOH溶液滴定未知盐酸为例，酚酞作指示剂)?提示：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。5．实验时，为什么要进行多次重复实验？处理实验数据时，要注意哪些问题？提示：为减少实验误差，要多次重复实验；处理实验数据时，要先看是否存在差别较大的数据，若存在，舍去该数据，求其余数据的平均值，确定消耗标准液的平均体积，再进行计算。1.滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准液。2．终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变色，视为滴定终点。

归纳总结1.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是A．用图B可准确量取25.00mL的KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果实践应用√2.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液√索引索引知识点二酸碱中和滴定的误差分析1．原理cB＝

，由于VB是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，VA为实验测定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB偏大，VA小则cB偏小。新知导学2．常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响步骤操作VAcB取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加半滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断以0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对消耗标准液V(HCl)和待测液c(NaOH)产生的影响。1．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，测得c(NaOH)有什么变化？其原因是什么？提示：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，c(HCl)变小，则消耗标准盐酸体积V(HCl)偏大，测得c(NaOH)偏大。交流研讨2．若锥形瓶中有少量蒸馏水，对测得c(NaOH)是否有影响？为什么？提示：锥形瓶中有少量蒸馏水，消耗标准盐酸体积V(HCl)不变，则测得c(NaOH)不变。3．滴定时，振荡锥形瓶，有少量液体溅出，测得c(NaOH)有什么变化？

提示：滴定时，振荡锥形瓶，有少量液体溅出，损失待测液，消耗标准盐酸体积V(HCl)减小，则测得c(NaOH)偏小。4．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，对判断V(HCl)和c(NaOH)有什么影响？

提示：滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗标准盐酸体积V(HCl)偏大，测得c(NaOH)偏大。归纳总结滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。下列图示读数对滴定结果的影响如下：

(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。

1．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是A．标准液在“0”刻度线以上，没有调整就开始滴定B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定实践应用√2．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A．配制500mL1mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取一定体积18mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数√索引索引知识点三

酸碱中和滴定曲线1．滴定曲线以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的相关数据如下：新知导学V[NaOH(aq)]/mLpH

V[NaOH(aq)]/mLpH01.00

20.007.005.001.22

20.029.7010.001.48

20.0810.3015.001.84

20.1010.4018.003.12

21.0011.3819.003.60

25.0012.0519.503.90

30.0012.3019.984.30

35.0012.44根据表格中数据在坐标纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线如图所示。2．酸碱中和滴定曲线的应用首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。1．由滴定曲线分析，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有何变化？提示：pH发生突变。2．滴定曲线对中和滴定操作有何启示？提示：在pH发生突变的范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。交流研讨1.如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A.原盐酸的浓度为0.010mol·L－1B．x的值为2.00C．pH＝12时，V的值约为24.44D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－1实践应用√2．室温时，向20mL0.1mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是

A．向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HAB．HA的电离常数Ka约为10－5C．HA是强酸D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中√中和滴定曲线的“5点”分析法归纳总结抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量索引索引随堂演练1.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为A．22.20mL B．22.35mLC．23.65mL D．23.90mL滴定管的零刻度在上面，精确到0.01mL，从上往下，刻度增大，滴定管中的液面读数为22.35mL，答案选B。√2．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管内液面的变化√A.锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水对实验无影响，A错误；B.酸式滴定管装标准液前，若不润洗，量取的酸的浓度偏低，则必须先用该溶液润洗，B正确；C.用待测溶液润洗锥形瓶，待测的物质的量偏大，则锥形瓶不能润洗，C错误；D.滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。3．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有赶出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5mL√滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装液体润洗，A项错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装液体润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；滴定前要排除滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，D项错误。4．食醋是人们日常生活的调味品，食醋中的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，国家标准中要求总酸含量最低为3.5g/100mL。降低食醋中的总酸含量是对消费者的一种欺骗行为。某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下√该实验滴定时，应选用酚酞作指示剂，故A错误；由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，故B错误；准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，故C正确；滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。索引索引课时精练题组一仪器的选择与使用1．(2022•山东济南一中高二期末)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管基础达标√准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。

2.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积

A．等于amLB．等于(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL√滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a)mL。题组二滴定操作及数据处理3．(2022·山东青岛二中高二期末)下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④√滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。4．为测定某盐酸的浓度，准确量取20.00mL该盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现浅红色时立即停止滴定，开始读数C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分悬有半滴溶液，则测定结果偏小√滴定管应用NaOH溶液润洗，否则导致NaOH溶液被稀释，所测盐酸浓度偏大，A错误；当锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不再变化时停止滴定，不能出现浅红色立即停止滴定，B错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正确；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有半滴溶液，导致消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所测盐酸浓度偏大，D错误。5．(2022·山东烟台一中高二期末)室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2C．10 D．11.3√c(OH－)＝

＝1×10－4

mol·L－1，c(H＋)＝

＝1×10－10

mol·L－1，pH＝10，故C项正确。题组三滴定误差分析6．(2022·安徽蚌埠高二期末)用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是A．滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈B．用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C．酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D．用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定√配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，不能用托盘天平称量浓盐酸，A项不符合题意；用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会使量取的酸液体积偏小，导致测定结果偏小，B项不符合题意；酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗，使酸溶液的浓度偏低，滴定过程中消耗酸溶液体积偏大，导致测定结果偏大，C项不符合题意；用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定，由于氢氧化钠的物质的量不变，则消耗酸溶液的体积不变，操作正确，不会影响实验精度，D项符合题意。

7．(2022·南昌高二质检)下列有关滴定操作的说法正确的是A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高√滴定管精确到0.01mL，读数时应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏高，导致消耗标准液的体积V碱偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏低，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c酸＝c碱×可知c酸偏高，D项正确。题组四中和滴定图像8．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小√b点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。9．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．M点为滴定终点D．从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小√恰好完全中和时生成CH3COONa，溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成CH3COONa，溶液呈碱性，溶液的pH>7，B错误，C正确；由题图知，溶液中水的电离程度先增大，恰好反应时达到最大，之后又开始减小，D正确。10．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液；⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2～3次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是________(填序号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。能力提升①偏大用蒸馏水洗涤盛装0.2000mol·L－1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗2～3次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大。(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。待测液是未知浓度的盐酸，故量取20.00mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响。酸式无影响(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视__________________________；判断达到滴定终点的依据是___________________________________________