化学-辽宁省点石联考2024-2025学年度上学期高三年级10月阶段考试试题和答案

学校:学校:班级:姓名:准考证号::订…线：绝密★启用前(点石联考)2024—2025学年度上学期高三年级10月阶段考试本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是A.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料B.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于金属材料C.用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物D.太阳能电池封装时需要使用聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA),该材料属于有机高分子化合物2.化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是知NND.基态Cr3.生物大分子与生命活动息息相关。下列有关叙述正确的是A.由2～10个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖C.甘油醛[HOCH₂CH(OH)CHO]存在对映异构体4.下列实验室废弃物处理得当的是5.使用NaClO药剂处理含氰电镀废水生成低毒性的CNO-,发生反应的离子方程式为CN-+ClO-——CNO-+Cl-,设NA为阿伏加德罗常数的值。A.1molCN-中含有σ键和π键总数为3NAC.1molCNO-中含有的电子数为16NAD.1molNaCl晶胞(如图)中含有的离子总数为8NA选项劳动项目原理分析A用汽油清洗衣服上的油渍汽油和油渍都是有机物，相似相溶B用过碳酸钠(或固体双氧水)溶液擦拭桌椅过碳酸钠具有碱性，能杀菌C用碱液清洗厨房油污油脂在碱性条件下可发生水解D帮助家长煎鸡蛋饼蛋白质在高温下变性7.茶多酚的结构简式如图所示，下列有关茶多酚的叙述正确C.分子中含有3个手性碳原子D.1mol茶多酚最多能消耗10molNaOH10.冠醚与碱金属离子可形成如图所示超分子。下选项判断和分析A不能大量共存，因发生反应2NO₃+6I⁻+8H+——3I₂+2NO个+4H₂OB能大量共存，粒子间不发生反应C不能大量共存，因发生反应NH++OH-——NH₃D能大量共存，不生成沉淀(点石联考)高三化学第3页(共8页)考生注意消点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负装12.下列实验方案能达到相应实验目的的是考生注意消点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负装选项实验目的实验方案A检验Na₂SO₃是否变质向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂,加热，观察是否有砖红色沉淀生成C制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体向4mL0.1mol·L¹CuSO₄溶液中滴加D加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中13.我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是oA.苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体B.苯丙醛分子中有5种不同化学环境的氢原子C.从肉桂醛到肉桂醇发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基14.叠氮化锂(LiN₃)常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是乙A.LiN₃中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形D.LiN₃晶体密度考生注意消点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负含SiO₂考生注意消点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负…装……装…没渣滤液1滤液2A.将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到NaCl溶液B.“酸浸”时发生反应(BiO)₂CO₃+6HCl——2BiCl₃+CO₂个+3H₂O订16.(13分)从某含钴废渣中回收制备钴的一种流程如图甲所示。回答下列问题：::线气体Y热分解水相钴甲o0A.CoOB.CO₂(点石联考)高三化学第5页(共8页)(5)“气体Y”是一种温室气体，若“合成”过程中按n(H₂): ;Co,(CO)。的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂，结构简式如图乙所示，其中不存在的化学键类型为 (填标号)。乙A.极性共价键B.π键C.离子键D.配位键(6)一种掺Co催化剂的晶胞沿x、y、z任一方向的投影均如图丙所示。晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为 ,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为pg·cm-3,则距离最近的两个氧原子间的距离为cm(用含p、NA的代数式表示)。丙17.(13分)铁氰化钾[K₃Fe(CN)₆]常用于检验Fe²+。实验室制备K₃[Fe(CN)₆]的原理如下：I.将FeSO₄、KOH、KCN溶液按适当比例混合，发生反应生成K₄[Fe(CN)₆];Ⅲ.向K[Fe(CN)₆]溶液中通入氯气，生成K₃[Fe(CN)₆];IV.分离、提纯K₃[Fe(CN)₆]产品。回答下列问题：选用下列部分装置完成步骤Ⅲ(夹持装置略去)。b(1)若仅用图示装置，固体X不能选择的药品是(填序号)。①Ca(ClO)₂②KMnO₄③KClO (2)装置A中橡胶管的作用是0 (3)仅选用必要的装置，按照气流从左至右，装置导管接口连接顺序为a→ 0(4)写出装置E中发生反应的离子方程式：o(5)有人建议在装置E进气管口接连如图所示的多孔球泡，其优点Fe³++6CN-——[Fe(CN)s]-K稳=1.0×10⁴²18.(14分)钛酸钡(BaTiO₃)广泛用于电子陶瓷材料。以高钛渣(主要成分为TiO₂、SiO₂、Al₂O₃和CaO,含少量MgO、Fe₂O₃等)为原料制备BaTiO₃的流程如图浓硫酸浓硫酸酸解滤渣萃取剂萃取有机相稀盐酸酸浸水解滤液2熔融 (2)设计实验证明滤液1中含有Fe³+: o o(5)已知：某高钛渣中TiO₂的质量分数为a%。这样的高钛渣wkg,经上述工艺19.(15分)有机物H在药物研发和精细化工领域用途广泛，还可以作为医药中间体考生注意清点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负考生注意清点试卷有无漏印或缺页若有要及时更换否则责任自负装订线回答下列问题：(1)芳香烃A的质谱图如图所示，A的结构简式为(2)C的名称是。E中含氧官能团的名称是(4)写出C→D的化学方程式：(5)在D的同分异构体中，同时具有下列条件的结构有种(不包括立体异构体)。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积之比为1:2:2:2:6的结构简式为0①苯环上有2个取代基，其中1个是—NH₂;②能发生银镜反应。设计合成路线如下：X的结构简式为;写出反应Ⅲ的化学方程式：点石联考10月高三联考一、选择题1.D【解析】高分子材料聚氯乙烯有毒性，包装食品的塑料袋为聚乙烯；GaN是无机物，属于无机非金属材料；酚醛树脂是由酚类和醛类聚合而成的，不属于聚酯；聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)属于有机高分子化合2.D【解析】NaCl中钠离子半径小于氯离子，形成水合离子时，阴离子需要6个水分子，阳离子需要5个水分子；CS₂分子中C原子采用sp杂化，没有孤电子对，故VSE模型为直线形；N₂分子中σ键采用“头碰头”形式重叠；基态Cr原子价层电子排布式为3d54s',价层电子排布图为3.C【解析】由2~10个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为寡糖或低聚糖；油脂不属于高分子化合物；甘油醛分子含1个手性碳原子，存在对映异构体；核酸水解最终生成三种产物，为戊糖、碱基和磷酸。剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的Na缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放；B项，应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释；C项，试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸；D项，白磷着火点低，用此法处理易自5.C【解析】1个CN-中含有1个σ键和23NA;溶液中n(Nat)=1mol,阳离子还包含H+,根据电荷守恒，阴离子总数大于NA;1molCNO-中含有的电子数为22NA;NaCl晶胞中含有Na+、Cl-,根据题图可知，1molNaCl晶胞中含有4molNa+和4molCl-,总数为6.B【解析】汽油和油渍都是有机物，分子性质相似，根据相似相溶原理，二者互溶；过碳酸钠具有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒；碱性条件下油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以可用碱液清洗厨房油污；鸡蛋主要成分是蛋白质，在高温下变性。7.A【解析】含多个酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应；含苯环，一定条件下苯环能与氢气发生加成反应；根据题给结构简式可知，茶多酚分子中含有2个手性碳原子；醚键不能与NaOH反应，1个茶多酚分子中含有8个酚羟基、1个酯基，1mol茶多酚最多能消耗9molNaOH。8.D【解析】若a为紫红色固体，则a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH)₂,CuO不能与水反应生成Cu(OH)₂;Fe(OH)₂在空气中迅2速被氧化成Fe(OH)₃,则a为Fe,e为Fe(OH)₃为红棕色气体，则a为N₂,b为NO,NO10.B【解析】如题图所示，冠醚(18-子(不考虑立体异构),一氯代物只有1种。向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂点石联考10月高三联考化学3位于顶点和面心，1个晶胞含2个Li+;4个N₃位于面心，1个晶胞含2个N₃,晶体密度滤液2的溶质是NaCl和NaOH,两滤液合并后加入适量盐酸可得到NaCl溶液；“酸可得到产品NaBiO₃;“氧化”时发生氧化二、非选择题16.(1)适当提高“酸浸”温度或适当提高稀硫酸浓度或粉碎含钴废渣(1分，合理即可)(4)除去溶液中的Zn²+(1分)(6)正八面体(1分)(2分)【解析】(1)适当提高“酸浸”温度、适(2)“酸浸”后溶液中的阳离子有Fe³+、使Fe2+转化为Fe³+,离子方程式为H₂O₂+2Fe²++2H+=2H₂O+2Fe³+。(3)“试剂X”可选用AC,消耗H+,生恰好全部进入滤渣2时，溶液中c(Fe³+)c(OH-)=10-58mol·L¹,除去溶液中的Zn²+。(5)“气体Y”是CO₂,“合成”过程中n(H₂):n(CO)=1:4,则反应的化学方程式为2CoCO₃+2H₂+8CO=Co₂(CO)82H₂O,Co₂(CO)8的熔点为52℃,可溶于多简式，可知其中不含离子键，应选C。(6)根据题意还原出晶胞的示意图为,由图可知晶胞中与Co最近的氧原子所构成的几何形状为正八面体。根据均摊法，每个晶胞中含有1个Co,胞质量为根据晶体密度知晶胞体积晶胞参数为点石联考10月高三联考化学4距离最近的两个O原子之间的距离(2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(2分)(4)2[Fe(CN)₆6]⁴-+Cl₂—2[Fe(2分)(5)增大液体与气体接触面，加快反应，使反应更充分等(2分)【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl₂需要加热，装置A没有加热仪器，故不能选用MnO₂。(2)题给装置A中橡胶管起连通作用，可(