上海市2020-2021学年普通高中学业水平化学练习试卷三含答案

上海市普通高中学业水平化学练习试卷（3）

一.选择题（共20小题）

1.环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（）

选项环境问题造成环境问题的主要物质

A温室效应CO2

B南极臭氧层空洞SO2

C酸雨

03

D光化学烟雾N2

A.AB.BC.CD

2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2s04

—2PbSO4+2H2O

下列结论正确的是（）

A.Pb为正极被氧化

B.SO4?一只向PbO2极移动

C.电解质溶液密度不断减小

D.溶液的pH值不断减小

3.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是（）

A.”熬胆研铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关

4.两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（）

A.不同的分子

B.不同的离子

C.它互为同位素

D.一个为分子，另一个为离子

5.下面是一些常见分子的比例模型.其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）

B.（0）氨气C.&）水

D.o二氧化

A.氢气

碳

6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中

加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（）

A.Fe（OH）3；Fe2O3

B.Fe（OH）2；Fe2O3

C.Fe（OH）2；Fe（OH）3、Fe3O4

D.Fe203;Fe（OH）3

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取

S5气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（）

“"中方/一'170%硫酸溶液+#疏收钠品体

品红溶液

滨水一^/打一紫色石芨溶液

小培养皿/^*含酚欧的NaOH溶液

A.紫色石蕊溶液变红色

B.含酚酰的NaOH溶液红色变深

C.澳水的红棕色褪去

D.品红溶液褪色

8.下列应用与盐类水解无关的是（）

A.泡沫灭火器

B.漂粉精消毒杀菌

C.纯碱去油污

D.草木灰不宜与镂态氮肥混合使用

9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2so4）的记载：“以火烧之，紫

青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理

D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是

化学变化

10.反应SiC14(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说

法正确的是()

A.该反应△!!>()、AS<0

B.该反应的平衡常数K

C.高温下反应每生成ImolSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示键能，该反应(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

11.图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是()

阳离子交换膜

A.粗盐水中含有的少量Ca?+和Mg?+可用NaOH除去

B.适当降低阳极电解液的pH有利于C”逸出

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

12.下列有关实验说法中，不正确的是()

A.利用纸层析法分离Fe3+、C/+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝

色斑点

B.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCkNaNO2和NaNO3

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生气泡的速

率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全

D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒

13.某白色固体混合物可能由NaOH、K2co3、BaCb、KAI(SO4)2・12由0组成，进行如

下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫

色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()

A.NaOH、K2CO3

B.NaOH,KAI(SO4)2T2H2O

C.K2co3、BaCh

D.BaChsKAI(SO4)2*12H2O

2+

14.已知酸性高锯酸钾溶液与草酸钾溶液反应的离子方程式为MnO4+C2O4+H-

2+

Mn+CO2t+H20（未配平）。下列有关叙述正确的是（）

A.CO2为还原产物

B,氧化剂与还原剂的物质的量比为2：5

C.当有ImoICCh生成时转移的电子数为5NA

D.在碱性或中性条件下MnO「同样被还原为Mt?+

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeC13溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向SO2水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（NO3）2溶液,SO42-

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2c03溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

向5mL0.1mol*FeCb与KI的反

L'FeCh溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液，

再加入几滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.AB.BC.CD.D

17.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据如图所给

数据，下列说法正确的是（）

反府过程

图2

A.图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其4H

B.图2中若H20的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

l

D.由图1、图2和图3可知，H2s(g)-H2(g)+S(s)△H=+20kJnnor

18.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如

图所示。下列说法错误的是（)

/

质子交换膜

A.加入HNO3降低了正极反应的活化能

B.电池工作时正极区溶液的pH降低

C.ImolCH3CH2OH被完全氧化时有3mol02被还原

D.负极反应为CH3cH2OH+3H20-12e-2co2+12H+

19.25'C时,在20mL0.1mol・L〈NaOH溶液中力口入0.2mol・L"CH3coOH溶液,所加入的

溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10,下

A.A〜B间任意一点都满足c(Na+)>c(OH)>c(CH3co0一)>c(H+)

B.B点时，c(Na+)>c(CH3coe/)+c(CH3COOH)

++

C.C点时，c(Na)>c(CH3COO')>c(H)=c(OH)

D.A〜D间任意一点都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

20.在体积恒定的密闭容器中，一定量的S02与1010102在催化剂作用下加热到600℃发生

反应：2S02+022S03AH<0.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述

正确的是()

A.当S03的生成速率与S02的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCh溶液中，会得到两种白色沉淀

D.该反应过程中转移了2moi电子

二.解答题(共4小题)

21.现有HA、HB和H2c三种酸。室温下用O.lmokLiNaOH溶液分别滴定20.00mL浓

度均为0.1mol・L।的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶

液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=mol-LL

(2)曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;b点对应的

溶液中c(HB)c(B)(填或"=")。

(3)己知常温下向O.lmokL」的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c«2一)c(H2C)(填“>”

或"=")。

③若H2c的一级电离为H2C=H++HC一，常温下0.1mol・L」H2c溶液中的c(H+)=

0.11mol•L7,则0.1mol•L1NaHC溶液中的c(H+)0.01mol•L一](填“>”“V"

22.肿(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

(1)已知：2N2H4(1)+N2O4(1)-3N2(g)+4H2O(I)Z\H=-1225kJ.mol

化学键N-HN-NN=NO-H

键能(kJ.mol390190946460

1)

则使lmolN2O4(1)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是

(2)800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)U2NO(g)+O2(g)△H>0,

若开始向容器中加入lmol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所

Zjs0

①反应n相对于反应I而言，改变的条件可能是。

②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间

的变化曲线。

③800℃时，若开始时向容器中同时加入Imol/LNO、0.2mol/LC)2、0.55mol/LNO2，则v

《正)V(逆)

(3)已知N2H4(g)U2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t时，将一定量的NO2、N2O4,

充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min051015202530

c(X)/0.2c0.60.61.0cici

(mol/L)

c(Y)0.6c0.40.40.4C2C2

(mol/L)

①c(X)代表(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K=0

②前lOmin内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新

达到平衡时，NO2的百分含量_______(填选项前字母)。

a.增大b.减小c.不变d.无法判断。

23.化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成

路线如图。

iNa、

ii_NH4cl

已知下列信息:

o

R

①RCOOCH3++CH30H

O^^-COOHC00H

回答下列问题：

(1)A的分子式为；D中官能团的名称为。

(2)C的结构简式为o

(3)合成路线中D到E的反应类型为。

(4)鉴别E和F可选用的试剂为。(填标号)

a.FeCh溶液

b.漠水

c.酸性KMnCU溶液

d.NaHCCh溶液

(5)G到H的反应方程式为。

(6)有机物W是C的同系物，且具有以下特征：

i.比C少3个碳原子；

ii.含甲基，能发生银镜反应。

符合上述条件的W有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3的W

的结构简式为o

24.实验小组为探究S02的漂白性和还原性，设计了以下实验.

完成下列填空：

(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用

(选填编号)，其理由是.

a.98%浓硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸

I.漂白性

(2)用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：

i中红色褪去、

ii中无变化.

①足量碱石灰的作用是.

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是.

(3)实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加

入少量Na2s03固体和NaHS03固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红

褪色的微粒肯定是HS03或Sth?，你认为这一结论是否正确,理由是.

II.还原性

(4)将S02通入FeCb溶液中，使其充分反应.

①SO2与FeCh反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色.

2

己知：红棕色为FeS03(墨绿色难溶物)与FeCh溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO3'.则

②中红棕色变为浅绿色的原因是.

上海市普通高中学业水平化学练习试卷（3）

参考答案与试题解析

选择题（共20小题）

1.环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（）

选项环境问题造成环境问题的主要物质

A温室效应CO2

B南极臭氧层空洞SO2

酸雨

C03

D光化学烟雾N2

A.AB.BC.CD

【分析】A.二氧化碳是引起温室效应主要原因；

B.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；

C.依据酸雨的成因判断；

D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物。

【解答】解：A.造成温室效应的为二氧化碳，故A正确；

B.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂，故B错误；

C.酸雨的成因为SO2、氮氧化物，故C错误；

D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，熟悉相关环境污染

源是解题感觉，注意积累。

2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2s04

=2PbSO4+2H2O

下列结论正确的是（）

A.Pb为正极被氧化

B.SO4?.只向PbO2极移动

C.电解质溶液密度不断减小

D.溶液的pH值不断减小

【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2sO4+Pb—2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧

化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极上PbCh得电子被

还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e+4H+—PbSO4+2H2O,原电池中阳离子向正极移动，

阴离子向负极移动，以此解答该题。

【解答】解：A.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2sO4+Pb—2PbSO4+2H2O可知，Pb为负

极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；

B.原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；

C.反应生成PbSCM，则电解质溶液密度不断减小，故C正确；

D.由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2so4+Pb=2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断

增大，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了常见化学电源的基本原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，

要求理解原电池和电解池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注

意根据元素化合价变化确定正负极、阴阳极，难度中等。

3.中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是()

A.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关

【分析】A.铁与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁；

B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是碳酸钙；

C.爆竹爆炸是火药与氧气发生反应；

D.海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而含有水汽的空气属于胶体。

【解答】解：A.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸

亚铁，该过程发生了置换反应，故A正确；

B.“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是碳酸钙，即石灰石，不是Ca(OH)2,故

B错误；

C.爆竹爆炸是火药与氧气发生反应，属于氧化还原反应，故C正确；

D.含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折

射造成的结果，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的性质与应用，侧重于化学在社会、生产、生活中的应用的考

查，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，

有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。

4.两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（）

A.不同的分子

B.不同的离子

C.它互为同位素

D.一个为分子，另一个为离子

【分析】微粒中，分子或原子中电子数=质子数，且电荷相等，不显电性，阴阳离子中

电子数不等于质子数，所以电荷不等，对外显电性，一种微粒与另一种微粒的质子数和

电子数均相等，它们可能是不同分子、原子或离子，据此分析解答。

【解答】解：A.可能是不同分子，如NH3、CH5故A正确；

B.可能是不同离子，如已和0H,故B正确；

C.可能是不同原子互为同位素，如JH、『H,故C正确；

D.微粒的质子数和电子数决定了微粒带电荷情况，即当两微粒的质子数和电子数相等时,

它们的带电荷情况也相同，如果一种为离子（带电荷），另一种为分子（不带电），它们

的质子数和电子数就不可能相等，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构，明确微粒中质子数和电子数的关系即可解答，采用举例法

分析即可，题目难度不大。

5.下面是一些常见分子的比例模型.其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）

A.CD氢气B.（0）氨气C.A水D.00D:氧化

碳

【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构

分析.

【解答】解：A.1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；

B.N原子的最外层电子数为5,和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个

共用电子对，故B错误；

C.O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共

用电子对，故c错误；

D.C原子的最外层电子数为4,和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中

含有4个共用电子对，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形

成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析.

6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中

加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()

A.Fe(OH)3；Fe2(D3

B.Fe(OH)2；Fe2O3

C.Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4

D.Fe2O3；Fe(OH)3

【分析】Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，

在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，空气中加热时亚铁被氧

化，最终红棕色残渣为氧化铁，以此来解答。

【解答】解：氯化亚铁与NaOH反应生成白色沉淀为Fe(OH)2,过滤，在空气中加热

至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣为Fe2O3，

故选：B«

【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取

SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是()

u5•中流》一170%硫酸溶液+亚疏酸钠晶体

品红溶液

溟水＜v»一紫色石芨溶液

小培养皿/^＞含的故的NaOH溶液

A.紫色石蕊溶液变红色

B.含酚儆的NaOH溶液红色变深

C.溪水的红棕色褪去

D.品红溶液褪色

【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有强的还原性，弱的氧化性，漂白性，据此判断解

答。

【解答】解：A.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，所以二氧

化硫通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，故A正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，所以能够使含酚猷的

NaOH溶液红色褪色，故B错误；

C.二氧化硫具有还原性，能够还原滨水，使澳水褪色，故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确。

故选：B。

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。

8.下列应用与盐类水解无关的是（）

A.泡沫灭火器

B.漂粉精消毒杀菌

C.纯碱去油污

D.草木灰不宜与镂态氮肥混合使用

【分析】A.泡沫灭火器（成分为A12（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离

子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；

B.漂粉精消毒杀菌，是次氯酸钠本身具有氧化性；

C.纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；

D.草木灰如果与镂态氮肥混合，易发生互促水解。

【解答】解：A.泡沫灭火器（成分为A12（SO4）3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用

铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关,

故A错误；

B.次氯酸钠本身具有氧化性，常用作消毒剂，与盐类的水解无关，故B正确；

C.纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故C错误；

D.草木灰如果与铁态氮肥混合，易发生互促水解，减小肥效，二者不能混合使用，与盐

类水解有关，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查了盐类水解知识的分析应用，掌握原理是关键，题目难度不大。

9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KN03)和朴硝(Na2so4)的记载：“以火烧之，紫

青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理

D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是

化学变化

【分析】A.防止食品氧化变质，应加入还原剂；

B.Na、K的焰色反应不同；

C.二氧化硫导致酸雨，且生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强；

D.存在新物质的变化是化学变化。

【解答】解：A.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，

故A错误；

B.Na、K的焰色反应不同，K元素的焰色反应为紫色，Na元素的焰色反应为黄色，所

以可以用焰色反应鉴别硝石(KN03)和朴硝(Na2so4)，故B正确；

C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱

酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故C错误；

D.存在新物质的变化是化学变化，石材制作砚台的过程没有新物质生成，不是化学变化，

属于物理变化，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了化学与人类生活有关知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活

的联系，题目难度不大。

10.反应SiC14(g)+2H2(g)Si(s)+4HC1(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说

法正确的是()

A.该反应△H>。、AS<0

B.该反应的平衡常数K

C.高温下反应每生成ImoISi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示键能，该反应△!!=4£(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

【分析】A.为气体体积增大的反应；

B.K为生成物浓度幕之积与反应物浓度嘉之积的比；

C.状况未知，Vm未知；

D.焰变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。

【解答】解：A.为气体体积增大的反应，则该反应△$>(),故A错误；

B.K为生成物浓度累之积与反应物浓度幕之积的比,则反应的平衡常数K,Si为纯固体，

不能出现K的表达式中，故B正确；

C.状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，故C错误；

D.焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应(Si-Cl)

+2E(H-H)-4E(H-C1)-2E(Si-Si),故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查反应热与焰变、平衡常数，为高频考点，把握K的表达式、焙变计算、

物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Si中化学键数目为

解答的易错点，题目难度不大。

11.图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是()

+-h

Ir-OO—।A

浓■盐水i—TAT室|BT室r4一

阳离子交摸膜

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg?+可用NaOH除去

B.适当降低阳极电解液的pH有利于C12逸出

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体

【分析】A、氢氧化钙微溶；

B、C12水溶液呈酸性；

C、a处为电解池的阳极发生2c「-2e-=C”t，

D、若电路中通过0.2mol电子，根据b处电极反应：2H2O+2e-H2t+201计算。

【解答】解：A、粗盐提纯时，少量Ca2+用碳酸钠除，Mg?+用NaOH除，故A错误；

B、C12水溶液呈酸性，低阳极电解液的pH有利于C12逸出，故B正确；

C、a处为电解池的阳极发生2c「-2「=C12t,得到稀的NaCl溶液，故C错误；

D、若电路中通过0.2mol电子，根据b处电极反应：2H2O+2e-H2t+20H一计算可得n

(H2)=0.1mol,标准状况下2.24L气体，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，

注重基础知识的考查，题目难度不大。

12.下列有关实验说法中，不正确的是()

A.利用纸层析法分离Fe3+、Cf+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝

色斑点

B.可用AgNO3溶液和稀HN03区分NaCl、NaNO2和NaNO3

C.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生气泡的速

率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全

D.溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒

【分析】A.纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流

动相移动的速度就快一些：亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的

速度就慢一些；

B.NaCkNaNCh都可与硝酸银反应生成沉淀，且AgNCh溶于硝酸；

C.Zn比Fe活泼；

D.结晶与溶质的浓度、溶解度等因素有关。

【解答】解：A.Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速

度快一些，而CM+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度

慢一些，从而使Fe?+和Ci?+得到分离，所以氨熏显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝

色斑点，故A正确；

B.NaCkNaNCh都可与硝酸银反应生成沉淀，且AgNCh溶于硝酸，NaNCh与硝酸银不

反应，可鉴别，故B正确；

C.Zn比Fe活泼，则将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时、可以判断

锌镀层已反应完全，故C正确；

D.结晶与溶质的浓度、溶解度等因素有关，则溶质的溶解度越小，溶液的浓度越高，析

出的晶粒就越细小，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

13.某白色固体混合物可能由NaOH、K2co3、BaC”、KAI(S04)242g0组成，进行如

下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫

色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀.根据实验现象可判断其组成为()

A.NaOH、K2cO3

B.NaOH、KAI(SO4)2*12H2O

C.K2cO3、BaC12

D.BaC】2、KAI(SO4)2*12H2O

【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钢、碳酸钠等沉淀；

②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸,

产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAI(S04)2»12H2O,以此解答该题。

【解答】解：由以上分析可知，加盐酸产生的沉淀是偏铝酸钠与酸反应生成的氢氧化铝，

在含有KAI(SO4)2*12H2O,由①可知，KAI(SO4)2“2H2O与NaOH反应生成偏铝

酸钠，白色固体不含K2co3、BaCl2.

故选:B»

【点评】本题考查物质的组成测定，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、元素

化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

-2+

14.已知酸性高锌酸钾溶液与草酸钾溶液反应的离子方程式为MnO4+C2O4'+H-

2+

Mn+CO2t+H2O(未配平)。下列有关叙述正确的是()

A.CO2为还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量比为2：5

C.当有ImolCO2生成时转移的电子数为5NA

D.在碱性或中性条件下MnO4一同样被还原为Mn2+

【分析】该反应中锈元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，结

合元素守恒、得失电子守恒配平方程式为2MnO4-+5C2O42F6H+=2Mn2++10CO2t

+8H2O,据此分析。

【解答】解：A.C元素化合价由+3价变为+4价，所以C2O42一失电子被氧化，则C02

是氧化产物，故A错误；

B.MnO4一是氧化剂，C2O42一是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：5,故B

正确；

C.C元素化合价由+3价变为+4价，当有lmolCO2生成时转移的电子数为NA，故C错

误；

D.在中性或碱性条件下MnC)4-被还原为Mn(OH)2,故D错误。

故选：B«

【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为

解答的关键，注意转移电子守恒分析，题目难度不大。

15.有关的说法不正确的是()

A.分子中至少有12个原子共平面

B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C.与FeCb溶液作用显紫色

D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

【分析】有机物含有羟基、酯基和酰胺基，具有醉、酯类和肽类化合物的性质，结合有

机物的结构特点解答该题。

【解答】解：A.与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，

故该分子中至少12个原子共平面，故A正确；

H0一

B.该物质完全水解后所得有机物为NH?，其中只有与-NH2直接相连的

碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，故B正确；

C.该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCb溶液作用不会显紫色，故C错误；

D.与足量NaOH溶液完全反应生成尸

和Na2co3，生成的钠盐只有1

种，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查,

注意把握有机物的结构，为解答该题的关键，题目难度不大。

16.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

（NO3）2溶液,SO42'

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2c。3溶液和性：s>c

Na2s03溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb与KI的反

L'FeCh溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液，

再加入几滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成；

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫；

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断；

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应。

【解答】解：A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成，可说明醋酸的酸性比硅酸的酸性强，符

合以强制弱的特点，故A正确；

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，反应生成硫酸根离子，不能说明S02的水

溶液中含有一定量的SO?',故B错误；

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，应比较等浓度的Na2c03

溶液和Na2s04溶液的pH,故C错误；

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故D错

误。

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验

能力，注意把握实验的严密性、可行性的评价，把握物质的性质，题目难度不大。

17.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据如图所给

数据，下列说法正确的是（）

A.图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其AH

B.图2中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

D.由图1、图2和图3可知，H2s(g)-H2(g)+S(s)△H=+20kJ・moL

【分析】A.催化剂可以改变反应的活化能，不改变反应的焙变;

B.水由液态变为气态会吸收热量；

C.该图中反应物的总能量比生成物的总能量低；

D.写出热化学方程式，根据盖斯定律书写计算。

【解答】解：A.图1反应若使用催化剂，可以改变反应路径，不改变其焰变和反应

路径无关，故A错误；

B.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还

要吸收热量，所以能量变化曲线还要在生成物上方，故B错误；

C.该图象表示的反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，故C错误；

D.已知①SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2sO4(aq)Z\Hi=-151kJ・mo/

1

②H2s(g)+H2sO4(aq)—S(s)+SO2(g)+2H2O(1)△H3=+61kJ・mol”,

③2Hl(叫)一H2(g)+I2(s)△H2=+110kJ・molT,

根据盖斯定律由①+②+③可得反应H2s(g)=H2(g)+S(s),由此计算反应的△出

11

则△H=Z\HI+Z\H2-△H3=(61kJ・mo「i)+(-ISlkJ'mol)+(UOkJ-mol)=20kJ

11

•mol-,此反应的热化学方程式为H2s(g)=H2(g)+S(s)△H=+20kJ.mor,故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查反应过程中能量变化图象、热化学方程式和盖斯定律计算应用，掌握

基础是解题关键，题目难度中等。

18.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如

图所示。下列说法错误的是()

/

质子交换膜

A.加入HNO3降低了正极反应的活化能

B.电池工作时正极区溶液的pH降低

C.ImolCH3CH2OH被完全氧化时有3moi02被还原

D.负极反应为CH3cH2OH+3H2。-12e=2co2+12/

【分析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：

CH3cH2OH+3H20-12e=2CO2+12H+,通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正

+

极发生反应HNO3+3e+3H=NOt+2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,二者加合可得

+

O2+4e-+4H=2H2O,可知HNO3在正极起催化作用，据此分析解答。

【解答】解：A.正极加入的HNO3起催化作用，可降低正极反应的活化能，提升反应速

率，故A正确；

B.正极区发生还原反应，电极反应式为。2+4h+4H+=2比0,正极区消耗H+且有水生

成，即氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；

C.燃料电池工作时，正负电极转移电子数目相等，其中1molCH3cH20H在负极被完全

氧化时，转移12moi电子，则正极上有3moi02被还原，故C正确；

D.乙醇在负极发生氧化反应，电解质溶液呈酸性，则负极反应为CH3CH2OH+3H2O-

+

12e=2CO2+12H,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了原电池原理的应用，涉及乙醇酸性燃料电池的工作原理和电极反应

式的书写，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，注意电化学原理的分析与应用，

题目难度中等。

19.25℃时，在20mLO.lmoKL/NaOH溶液中力口入0.2mol・L.iCH3co0H溶液，所加入的

溶液的体积(V)和混合液中pH变化关