广东省佛山市金桂实验高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

金桂实验高级中学2024-2025学年度第一学期高一年级化学科第一次统测试题(全卷共5页，供3-16班使用)一、单项选择题(本大题共22小题，每小题3分，共66分)1.下列工艺过程中没有发生化学变化的是A.粮食酿酒B.蚕丝纺织C.瓷器烧制D.湿法炼铜2.将下列各组中的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是A.氯化镁溶液、氢氧化钡溶液B.碳酸钠溶液、稀盐酸C.氧化铁和稀盐酸D.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.下列叙述正确的是A.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C.胶体中加入电解质会发生聚沉的现象，证明胶体带电D.胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔效应4.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O。下列关于该反应的说法正确的是A.NH3作氧化剂B.O2发生氧化反应C.反应过程中各元素的化合价都发生变化D.NH3中N元素被氧化5.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++B.水溶液中H2CO3的电离：H2CO3=2H++C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++D.水溶液中Fe2(SO4)3的电离：Fe2(SO4)3=3Fe3++26.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaOH和HCl；KOH和HNO37.关于物质的类别，下列说法正确的是A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物B.O2不能导电，故O2是非电解质C.SO2属于氧化物、HCl属于电解质D.NaHSO4能电离出氢离子，故NaHSO4属于酸8.下列不能用胶体的有关知识解释的是A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥10.下列变化需要加入还原剂的是A.Fe2O3→FeB.C→CO2C.Na2CO3→CO2D.Al→Al2O311.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物12.根据离子方程式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-13.能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A.氯化钡和硫酸钠溶液反应B.碳酸钡和稀硫酸反应C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应高温14.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+4NaTi+4NaCl。下列有关该反应的说法正确的是A.TiCl4是还原剂B.Na被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.Na得到电子15.下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液：+OH-=+H2OC.铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于盐酸+2H+=H2O+CO2↑16.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①17.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A.氯化氢水煤气稀硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D.水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D18.下列微粒中既有氧化性又有还原性的是①Fe3+；②S2-；③SO2；④HCl；⑤Na；⑥Fe2+；⑦H+A.①③⑤B.③④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥⑦19.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A.B.C.D.20.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀硫酸与氢氧化钠的反应21.下列电子转移表示正确的是A.B.C.D.22.在无色强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Mg2+、Na+、、Cl-B.Na+、Cu2+、、C.Na+、K+、、Cl-D.Ca2+、、、K+二、填空题(34分)23.(15分)回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________，请回答：可观察到的实验现象是________(填字母)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色(2)在实验室中，通常将金属钠保存在________(填字母)。a.水中b.煤油中c.四氯化碳中(3)过氧化钠与水反应，化学方程式：________________。(4)过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：________________。24.(19分)(1)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，己知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2(2)现有下列4组物质：A.CaO、MgO、CO2、CuOB.H、Cl2、N、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3①填写下列空白组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物金属单质不属于该类别的物质CuH2O②若①表中的4种物质相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，请写出该反应的化学方程式_____________________。(3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A.Na2O2+HCl→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC.H2O2→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O①H2O2仅体现氧化性的反应是__________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是__________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。②请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：______________。□H2O2+□Cr2(SO4)3+□KOH→□K2CrO4+□K2SO4+□H2O反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。金桂实验高级中学2024--2025学年度第一学期高一化学科第一次统测试题参考答案题号1234567891011答案BDBDADCCBAA题号1213141516171819202122答案BABBBBBCDBA1.B【知识点】糖类生产乙醇、物理变化与化学变化。【分析】化学变化中有新物质生成，据此判断是否化学变化。【详解】A.粮食酿酒过程中，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下变为酒精，发生了化学变化，A项错误；B.蚕丝纺织过程没有新物质生成，是物理变化，B项正确；C.瓷器烧制过程中含硅原料在高温下生成了复杂的硅酸盐，是化学变化，C项错误；D.湿法炼铜时铁与硫酸铜溶液发生了置换反应生成铜，是化学变化，D项错误。选B。2.D【知识点】离子反应的发生及书写。【详解】A.氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应后溶液质量减小，A错误；B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，B错误；C.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液质量增加，C错误；D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体、沉淀产生，反应后溶液质量不变，D正确；3.B【知识点】胶体的制备、胶体的性质和应用、胶体的定义及分类。【详解】A.实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制得的是Fe(OH)3沉淀，故A错误；B.溶液的微粒直径小于lnm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液，故B正确；C.胶体本身呈电中性，带电的是胶粒，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故D错误；故选B。4.D【知识点】氧化还原反应基本概念、氨的还原性。【详解】A.由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以NH3作还原剂，故A错误；B.由方程式可知，反应中O元素化合价降低，所以O2作氧化剂，发生还原反应，故B错误；C.由方程式可知，反应中H元素化合价不变，故C错误；D.由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以NH3中N元素被氧化，故D正确；故选D。5.A【知识点】电离方程式、电解质与非电解质。【详解】A.水溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故A正确；B.碳酸为二元酸弱酸，水溶液中H2CO3的电离：H2CO3H++，H++，故B错误；C.碳酸氢根不能拆，水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++，故C错误；D.Fe2(SO4)3为强电解质，水溶液中Fe2(SO4)3的电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故D错误；故选：A。6.D【解析】：盐酸是强酸，离子方程式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同-离子方程式表示，故A错误。BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，故B错误。NaHCO3在溶液中完全电离为Na+和，Na2CO3在溶液中完全电离为Na+和，不能用同一离子方程式表示，故C错误。都可以用H++OH-=H2O表示，故D正确。答案：D。7.C【知识点】酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质概念、无机物质的分类。【详解】A.食盐水、糖水和冰水都是饮料，食盐水、糖水属于混合物，冰水为纯净物，故A错误；B.O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO2属于氧化物、HCl属于电解质，故C正确；D.硫酸氢钠电离时生成的阳离子有钠离子和氢离子，不属于酸，故D错误；正确答案是C。8.C9.B【知识点】胶体的性质和应用、胶体的定义及分类。【详解】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一-种，若将纳米碳均均地分散到蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸，且胶体属于介稳体系，静置后，不会析出黑色沉淀，则②③④正确，故选B。10.A【知识点】氧化还原反应的规律、氧化还原反应的概念判断【分析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答。【详解】A.Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意；B.C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；C.Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意；D.Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意；D正确；故选A。11.A【解析】：由图分析。12.B【解析】：根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断。①中，还原性I->Fe2+，②中，还原性Fe2+>Br-，答案：B；13.A【知识点】离子反应的发生及书写。【详解】A.氯化钡与硫酸钠溶液反应的实质就是生成硫酸钡沉淀，正确；B.碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++→BaSO4+H2O+CO2↑；C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++→BaSO4↓+2H2O。14.B【解析】：TiCl4中Ti的化合价由+4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Na失去电子，化合价升高，被氧化。答案：B。15.B【知识点】离子方程式的正误判断、碳酸氢钠与碱反应、离子方程式的书写。【详解】A.澄清的石灰水与盐酸反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B.向NaOH溶液中加入NaHCO3溶液，离子方程式为：+OH-=+H2O，故B正确；C.铜片插入硝酸银溶液，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D.大理石溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：B。16.B。【详解】通过形成沉淀来检验，依题意每次只能沉淀一种离子，故应先用Ba(NO3)2溶液沉淀，然后用Mg(NO3)2溶液沉淀OH-，最后用AgNO3溶液沉淀Cl-，每次沉淀后都要过滤，故答案为B。17.B【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、电解质与非电解质、无机物质的分类、分类方法的应用。【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。【详解】A.稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，不是电解质；A项错误；B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，B项正确；C.铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，碳酸钙在熔融状态下可电离，属于电解质，不属于非电解质，C项错误；D.碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，不属于非电解质，D项错误；答案选B。【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。18.B。【详解】①铁元素的常见化合价为0、+2、+3价，Fe3+中化合价可降低，表现氧化性；②S2-中化合价为最低价，能升高，表现还原性；③SO2中S化合价为+4价，既可以升高到+6价，又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；④HCl中氯化合价为-1价，可以升高，氢化合价为+1价，可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑤Na化合价为最低价，能升高，表现还原性；⑥Fe2+中铁化合价为+2价，既可以升高到+3价，又可以降低到0价，既有氧化性又有还原性；⑦H+中化合价可降低，表现氧化性；综上，③④⑥满足题意，答案选B。19.C。【解析】：氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不--定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。答案：C。20.D【知识点】离子方程式的书写。【详解】A.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，A不合题意；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式为+OH-=+H2O，B不合题意；C.盐酸与氨水反应，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C不合题意；D.稀硫酸与氢氧化钠的反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D符合题意。故选D。21.B【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应定义、本质及特征。【详解】A.，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；B.，Fe元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；C.，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得，6e-×2=12e-，O元素应为失去12e-，故C错误；D.，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；故选B。22.A【知识点】限定条件下的离子共存、无附加条件的离子共存、离子共存【详解】A.Mg2+、Na+、、Cl-相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，A正确；B.Cu2+为蓝色，不能共存，B错误；C.氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能共存，C错误；D.氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选A。23.(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bcd(2)b(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【知识点】过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠与水的反应、钠单质的保存与用途、钠与水反应原理。【详解】(1)钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色，答案选bed；(2)a.钠会与水反应，不可保存在水中，a错