专题04物质的转化-2022-2023学年九年级科学上学期期末培优冲刺（浙教版）

04物质的转化一、物质的识别1．（2022九上·余姚期中）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)2【答案】A【解析】A、所给物质两两反应，产生一种沉淀两种无明显现象的为氢氧化钡，产生一种沉淀、两种气泡的为碳酸钾，产生一种气体，两种无明显现象的为盐酸，产生一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为硫酸，可以鉴别，符合题意；

B、先观察颜色，溶液呈蓝色的为氯化铜，将氯化铜加入另三种溶液中，产生沉淀的为碳酸钾，将碳酸钾加入另两种溶液中，盐酸和硫酸都会产生气泡，无法鉴别，不符合题意；

C、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入另三种溶液中，产生沉淀的为碳酸钾，将碳酸钾加入另两种溶液中，盐酸和硫酸都会产生气泡，无法鉴别，不符合题意；

D、各溶液两两混合，氢氧化钡和氢氧化钙都是产生一种沉淀、两种无明显现象，无法鉴别，不符合题意；故选A。2．（2022九上·宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4【答案】C【解析】A、先观察溶液的颜色，呈蓝色的为氯化铜，再将氯化铜滴入其它三种溶液中，都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；

B、所给各溶液均为无色，两两反应时，产生沉淀的为硝酸钡、硫酸钠中的一种，氯化钠、硝酸钾都不与其它物质反应，无法鉴别，不符合题意；

C、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将余下两种溶液滴入红褐色沉淀中，能溶解的为盐酸，不能溶解的为氯化钠溶液，可以鉴别，符合题意；

D、所给溶液均为无色溶液，两两反应，有气体产生的为氢氧化钠与硝酸铵中的一种，盐酸和硫酸均与其它物质无明显现象，无法鉴别，不符合题意；故选C。3．（2020九上·婺城期中）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①③【答案】C【解析】①先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；③先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；④溶液都呈无色，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别；故选C。4．（2020九上·海曙期中）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（）A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KClB．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KClC．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl【答案】B【解析】①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；

④无法证明氯化钾是否存在。

A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；

由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。故选B。5．某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（）A．肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3C．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2D．肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl【答案】C【解析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；

由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；故答案为：C。6．（2022九上·杭州期中）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中肯定有，肯定没有，可能有。【答案】Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaOH；NaCl【解析】取样溶于水，有白色沉淀产生，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠分别反应产生硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀；过滤后向沉淀中滴加盐酸，由图示可知，沉淀全部溶解，且有气体产生，且加入盐酸即开始产生气体，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，且溶液中不含能先与盐酸反应的氢氧化钠，即白色固体中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠、氢氧化钠，可能含有氯化钠。7．（2021九上·义乌期中）有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）原样品一定不存在的物质是。（2）原样品的所有可能组成是。【答案】（1）碳酸钠和硫酸钠（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3【解析】①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，则能发生反应生成沉淀的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠不能共存；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀，说明固体中一定含氯化钡，则一定不含碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，说明固体中一定含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠与氯化钡反应产生白色碳酸钡沉淀，硝酸钠不能证明是否存在，可能含有；

（1）原样品一定不存在碳酸钠和硫酸钠；

（2）原样品的组成可能是BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。8．（2021九上·海曙竞赛）实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是。（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为（填化学式）。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是。A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．MgD．酚酞溶液【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl（3）NaCl；C【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀，与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡；

（2）氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，反应方程式为H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；

（3）实验结束后，滤液呈无色，说明一定不存在硫酸铜，生成物氯化钠不与其它物质反应，则反应后溶液中一定存在，而其它物质可能有剩余，可能没有剩余，取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明溶液中一定无钡离子，可能存在硫酸根离子，则加入氢氧化钡可能产生沉淀，A错误；因溶液中一定有氯化钠，加入硝酸银一定有白色沉淀生成，B错误；铜离子转化成氢氧化铜沉淀，酸不能与氢氧化铜共存，氢氧化铜存在，则酸不能存在，所以溶液中加入镁一定无明显现象，C正确；溶液中可能存在氢氧根离子，酚酞遇碱性溶液会变红色，D错误；9．（2021九上·萧山月考）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题．Ⅰ．将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；Ⅱ．将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；Ⅲ．将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象．（1）根据实验现象能判断出的液体是（填字母及对应物质的化学式）。（2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是______。A．分别滴加稀盐酸 B．分别通入CO2C．分别滴加少量水 D．分别滴加无色酚酞溶液（3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是（填字母）【答案】（1）B为HCl、C为Na2CO3、E为Ca（OH）2（2）D（3）BC、CE【解析】（1）物质中只有碳酸钠和盐酸反应会生成气体，所以BC是碳酸钠和盐酸中的一种。因II中适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象，可知B是盐酸，C是碳酸钠。因为假设B是碳酸钠时，滴加到A、C、D、E中时碳酸钠和氢氧化钙会生成白色沉淀，这与其余均没有明显现象不符。I、III中A、D加入四种溶液中均无现象，可知A、D应为氢氧化钠和氯化钠中的一种，因为这两种物质与其他物质混合时均没有现象发生，故E为Ca（OH）2；

（2）由以上分析可知未确定的液体是氯化钠和氢氧化钠的溶液，要想鉴别两者采用的方式：

A.加盐酸时两者均无明显现象发生，不能鉴别，故A错误

B.分别通入CO2时与氯化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应但无现象，不能鉴别，故B错误；

C.加入水后两者无明显现象，不能鉴别，故C错误；

D.滴加酚酞，因氢氧化钠溶液显碱性而氯化钠溶液呈中性，故能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液，酚酞不变色的物质是氯化钠溶液，能区分，故D正确。

故选D。

（3）混合后溶液质量减轻即生成沉淀或气体的反应，故盐酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙混合后溶液质量会减轻，即为BC、CE。10．某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是。一定没有的物质是（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4（2）CO32、SO42、Ba2+【解析】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208142233

xy2.33g

208x=142生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208106197

mn1.97g

208m=106所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，

①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。

②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。

③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。

分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。

（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子，即CO32、SO42、Ba2+。11．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）【答案】（1）CaCO3；Na2CO3（2）①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098yx×8%19.6g160y=②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g32g=14.2g46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．【解析】（1）【现象与结论】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；（2）【探索与拓展】①设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x，需要硫酸铜的质量为yCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098yx×8%19.6g160x=200g，y=32.0g；②因此46.2g的粉末中含有硫酸钠，且Na2SO4的质量=46.2g32g=14.2g46.2g固体粉末由14.2g硫酸钠和32.0g硫酸铜组成．二、金属和非金属的转化12．（2021九上·长兴期中）由C、H、O、Fe四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（）A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是H2OC．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X【答案】A【解析】C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气和铁，甲能转化成乙，则可能是碳或氢气还原金属氧化物生成铁，X能生成甲，则甲可能是氢气，X可能是水，生成的丙为氧气，Y能生成乙，则Y可能是一氧化碳，

A．甲、乙的转化为置换反应，甲和乙不能都是非金属单质，故A错误符合题意；

B．由上述分析可知，X为水，故B正确不合题意；

C．物质Y为CO，可以是氧化物，故C正确不合题意；

D．甲为氢气，丙为氧气，则氢气能与氧气反应生成水，故D正确不合题意。故选A。13．（2022九上·杭州期中）下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl→KNO3 B．AgNO3→Fe(NO3)2C．SO2→Na2SO4 D．H2→Cu【答案】C【解析】A、氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，不符合题意；

B、硝酸银与铁反应可生成硝酸亚铁，不符合题意；

C、二氧化硫只能一步生成亚硫酸钠，而无法得到硫酸钠，符合题意；

D、氢气与氧化铜反应可生成铜，不符合题意；故选C。14．（2022九上·杭州期中）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（）A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应【答案】A【解析】A、丁可与铁反应，所给物质中，只有稀硫酸能与铁反应，故丁为稀硫酸，乙可生成铁，则乙为氧化铁，甲是碳酸钠和氢氧化钙的一种，符合题意；

B、丁为稀硫酸，不符合题意；

C、若乙为与一氧化碳反应生成铁，则不属于置换反应，不符合题意；

D、甲若是碳酸钠，则甲和丁的反应不是中和反应，不符合题意；故选A。15．（2022九上·杭州期中）下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（）A．CaCO3→Ca(OH)2 B．Fe→FeCl3C．Na2SO4→NaCl D．CuO→Cu(OH)2【答案】C【解析】A、碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，不符合题意；

B、铁发生置换反应时只能生成亚铁盐，不能一步生成铁盐，不符合题意；

C、硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，符合题意；

D、氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；故选C。16．（2022九上·宁波月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）A．C→点燃O2COB．S→点燃O2SO2→HC．Cu→点燃稀H2SOD．NaOH溶液→CO2Na2CO3【答案】C【解析】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成CO，转化可实现，不符合题意；

B、硫与氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫与水化合生成亚硫酸，转化可实现，不符合题意；

C、铜不与稀硫酸反应，转化不能实现，符合题意；

D、氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，转化可实现，不符合题意；故选C。17．（2022九上·舟山月考）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是()A．HB．CaCC．BaCD．K【答案】D【解析】A、过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，不能生成氢气，不符合题意；

B、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与硫酸铜不能直接反应，不符合题意；

C、氯化钡与二氧化碳不能反应，不符合题意；

D、碳酸钾与硫酸反应可生成硫酸钾，硫酸钾与硝酸钡反应可生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，符合题意；故选D。18．（2022九上·温州月考）下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）A．Na2SO4，NaCl，NaNO3 B．BaCl2，Ba（NO3）2，BaCO3C．Cu，CuO，CuSO4 D．CaO，CaCl2，CaCO3【答案】A【解析】A、硫酸钠与氯化钡反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠无法转化成硫酸钠，符合题意；

B、氯化钡与硝酸银反应可生成硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应可生成氯化钡，不符合题意；

C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，不符合题意；

D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可生成氧化钙，不符合题意；故选A。19．图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。（1）c的化学式是。（2）c与d反应的基本类型属于。【答案】（1）NaOH（2）复分解反应【解析】甲是标准状况下密度最小的气体，则甲是氢气；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，则为氯化钠；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，则是铁；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，蓝色絮状沉淀物丙是氢氧化铜；铁和b反应生成氢气，b和c反应生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则b是盐酸，c是氢氧化钠，d是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（1）c为氢氧化钠，化学式为NaOH；（2）c和d反应，即氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则该反应为复分解反应。20．（2022九上·丽水期末）A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→“表示某一种物质经步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：（1）若B是硫酸、C是碳酸钠，则B和C反应的化学方程式是；（2）若C是二氧化碳，则D可能的化学式是(填物质类别不同的两种)”【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（2）FeCl3、HCl(合理即可)【解析】（1）若B是硫酸，C是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

（2）若C是二氧化碳，则A和B属于碱，B可生成A，则B可以是氢氧化钙，A可以是氢氧化钠，D可与A和B反应且不属于氧化物，则D可能酸或盐，如氯化铁或盐酸等，化学式是FeCl3、HCl等；21．建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。（1）反应①通过CO在高温下与Fe2O3反应，把铁矿石中的铁元素变成单质，此反应利用了（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。它们的共同原理是阻止钢铁与周围环境中等物质接触；生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其内部结构，达到防止铁制品生锈的目的，这说明了一个重要的道理，即（选填“①物质的性质决定用途”或“②物质的结构决定性质”）。（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜32千克，理论上需要消耗铁多少千克？【答案】（1）还原性（2）空气和水；②（3）解：理论上需要消耗铁的质量为x

Fe56x+CuSO【解析】（1）反应①通过CO在高温下与Fe2O3反应，把铁矿石中的铁元素变成单质，其中CO得到氧元素生成CO2，因此利用了CO的还原性。

（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。它们的共同原理是阻止钢铁与周围环境中空气和水等物质接触；生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其内部结构，达到防止铁制品生锈的目的，这说明了一个重要的道理，即物质的结构决定性质，故选②。22．（2020九上·吴兴期中）有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有。（2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有。（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。【答案】（1）Na2SO4和Na2CO3（2）NaOH和Ba(NO3)2（3）取无色溶液C，加入AgNO3和稀HNO3【解析】固体加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈黄色的氯化铁，且碳酸钠和氯化钙不能共存，加入一定质量硝酸钡溶液得白色沉淀，向沉淀中加硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡两种，则固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化铁和氯化钙，氯化钾不能确定；

（2）无色溶液C中一定含有硝酸钠，取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中还应含有氢氧化钠和硝酸钡，产生沉淀是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；

（3）要证明是否含氯化钾，可取无色溶液C，加入AgNO3和稀HNO3，若产生沉淀说明含氯化钾，否则不含；三、还原剂和金属的冶炼23．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应【答案】C【解析】A.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水流入试管底部，从而造成试管炸裂，故A错误；

B.乙实验中，黑色的氧化铜慢慢变成红色的铜单质，且生成的二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，这些都能说明反应已经发生，故B错误；

C.甲、乙两实验中，都应先通入气体，从而排出装置内的空气，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸，故C正确；

D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质状态的铜，但是前者为置换反应，后者不是置换反应，故D错误。故选C。24．（2021九上·萧山月考）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A．两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量B．两个实验中氧化铜均是还原剂C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【答案】D【解析】A、一氧化碳与氧化铜反应中固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；

B、两个实验中氧化铜均为氧化剂，不符合题意；

C、木炭与氧化铜反应不需排尽装置内空气再加热，不符合题意；

D、两个实验都涉及加热，导气管连接液体，都要防止液体倒吸，符合题意；故选D。25．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是()A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳【答案】D【解析】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水，

1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1×218×100%=0.2g；

装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的质量为2.2g×1244=0.6g；

气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的组成可能是：26．（2022九上·定海期中）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有（填化学式），同时乙装置中黑色固体变色。（3）Ca(OH)2俗称熟石灰，请你举例其在工农业上的一种用途【答案】（1）浓硫酸（2）CO；红（3）配置波尔多液【解析】（1）要验证气体的组成，需先检验水，并将水除去，然后再利用一氧化碳和氢气的还原性，与氧化铜反应后产物的验证证明是否存在，甲装置为验证水并除水的装置，药品为浓硫酸；

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO，CO具有还原性，能使氧化铜还原成铜，观察到的现象为黑色固体变成红色；

（3）氢氧化钙为碱，常用于改良酸性土壤，且可配制农药波尔多液；27．（2022九上·苍南期中）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(样品中的杂质不与氢气反应)，灵灵和溪溪设计并组装了如图所示实验装置(装置气密性良好)：（1）实验中，装置甲的作用是。（2）实验中，装置乙的作用是。（3）实验过程中，氧化铜变红色，说明了氢气具有性。【答案】（1）干燥氢气（2）检验氢气是否完全干燥（3）还原性【解析】（1）装置甲中浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥氢气；

（2）乙中无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，其作用是检验氢气是否完全干燥；

（3）实验过程中，氧化铜变红色，是氢气与氧化铜反应生成铜和水，说明了氢气具有还原性；28．（2022九上·吴兴期末）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。

（1）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因；（2）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因。（3）丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃（填A或B）酒精灯。【答案】（1）反应结束后未继续通入氢气（生成的铜又被空气氧化）（2）反应需要高温条件（反应缺少高温条件）（3）B【解析】（1）先停止通入氢气后停止加热会导致生成的铜又被空气氧化。

（2）酒精喷灯可以创造高温条件。乙实验的冶炼效果不理想，反应缺少高温条件。

（3）用酒精灯直接点燃CO可以防止其污染环境。先点燃B处酒精灯。29．（2022九上·杭州期中）小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及下图所示装置进行如下实验。实验一：验证H2和CO的还原性（1）装置的正确连接顺序是(按顺序书写字母，且每套装置限用一次)；能证明H2具有还原性的实验现象是。（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是。实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为。装置实验前实验后B100.8g102.6gC65.6g62.4g【答案】（1）CBAD；C中黑色粉末变红，B中白色粉末变蓝（2）在实验开始阶段需要先通一段时间的H2和CO混合气体，此时可观察到A装置中的澄清石灰水不变浑浊，则可排除CO或H2使澄清石灰水变浑浊；1：14【解析】（1）验证氢气和CO的还原性，需通过产物水、二氧化碳的生成来完成，而验证生成物时需先验证水，然后再验证二氧化碳，所以装置连接顺序为CBAD，能证明H2具有还原性的实验现象是C中黑色粉末变红，B中白色粉末变蓝；

（2）因氢气和CO还原氧化铜实验时在加热前需排除装置内空气先通一段时间气体，而在未发生反应时A装置中的澄清石灰水不变浑浊，已经证明了CO和氢气不能使澄清石灰水变浑浊，所以不需要补充实验再次验证排除；

B装置中增重质量即为生成水的质量，而水中氢元素质量即为氢气质量，C装置中减少质量为氧化铜中氧元素质量，氧元素一部分生成了水，一部分与CO反应生成了二氧化碳，且CO中氧元素质量与CO反应的氧化铜中氧元素质量相等，由元素质量守恒可知，氢气质量为1.8g×230．（2021九上·拱墅期末）小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是。（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2△__Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据【答案】（1）①；除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸（2）加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可）（3）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）。【解析】（1）为使氢气与氧化铜充分接触，实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，因氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气；

（2）由图乙变化趋势可知，生成氧化亚铜随时间的延长逐渐减小，所以要确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可加热条件下通入氢气足够长时间；

（3）设氧化铜完全转化为氧化亚铜质量为x

2CuO+H2△__Cu2O+H2O

160144

0..6000gx

160：144=0.6000g：x

x=0.5400g31．（2021九上·萧山期中）小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的，他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁，为了验证猜想并测定其含量，小明进行了以下探究：【查阅资料】一定温度下，CH4可将Fe2O3还原为单质铁。若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4。【实验探究】（1）小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4，目的是。（2）小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后，再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为，从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有。若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，【答案】（1）排除装置内空气，防止加热时发生爆炸（2）水面下降（3）岩石样品的质量和量筒内水的体积（生成氢气体积）；偏低【解析】（1）甲烷具有可燃性，与空气的混合气体点燃会发生爆炸，所以为排除装置内空气，防止加热时发生爆炸，在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4；

（2）岩石中含有氧化铁，则可被甲烷还原成单质铁，铁与盐酸反应会产生氢气，使得装置内压强增大，所以仪器a中的水面会下降；

（3）计算岩石中氧化铁的质量分数，需要测量的量有岩石样品的质量和量筒内水的体积（或生成氢气体积）；若B装置的固体含有一定量的Fe3O4，则铁单质质量会减小，从而收集氢气质量偏小，由此计算岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。32．（2021九上·杭州月考）甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性。他们想对CH4的还原性进行研究。【提出假设】他们对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：假设1：Cu、CO、CO2假设2：Cu、CO、H2O假设3：Cu、CO2、H2O假设4：Cu、CO、CO2、H2O其中哪个假设不合理，并写出原因。【进行实验】⑴甲同学用以下装置进行定性检验（假设药品都是足量的）。已知：白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，氢氧化钠溶液可以吸收CO2，浓硫酸可以吸收水蒸气。为了尽可能多地检验出CH4还原CuO的产物，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：A→B→→D⑵乙同学用以下装置进行定量测定（假设药品都是足量的）。实验过程中记录的数据如下。装置序号MNP实验前装置的质量150156.6256.8实验后装置的质量145.6159.3259.0由以上数据可推测，假设合理。【答案】1；产物中没有氢元素；C→E→F→G→B→E；4【解析】【提出假设】由反应前物质的组成元素为碳、氢、氧可知，反应后也需含这三种元素，假设1中没有氢元素，故不合理；

（1）要尽可能多地检验出甲烷还原氧化铜的反应，应先用C验证水，再用E验证二氧化碳，再将二氧化碳和水除去，再利用一氧化碳与氧化铜反应生成现象验证一氧化碳，最后再处理尾气，连接顺序为A→B→C→E→F→G→B→E→D；

（2）N装置反应后增加，说明有水生成，生成水的质量为159.3－156.6＝2.7g，P装置反应后质量增加，说明有二氧化碳生成，生成二氧化碳质量为259.0－256.8＝2.2g，M减少质量为氧化铜中氧元素质量，为150－145.6＝4.4g，生成水和二氧化碳中氧元素质量为2.7g33．（2021九上·海曙期中）某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。①装配好实验装置后，首先要。②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）→△浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x=。【答案】检查装置的气密性；c；5.8；2【解析】①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性；

②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）→△浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。在有水和二氧化碳的情况下要得到干燥、纯净的一氧化碳，应该先除二氧化碳后除水蒸气，所以洗气瓶B中最好盛放氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，这样吸收二氧化碳的能力更强。C装置装有浓硫酸，去除一氧化碳中混有的水蒸气，故选c。

③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，所以此时只有Fe2O3•xH2O的失水和FeCO3分解为FeO和CO2直而没有铁的氧化铁和一氧化碳的反应，也可以说此时一氧化碳没有参与反应，则生成的二氧化碳与一氧化碳无关。冷却后装置E增重3.6g，这是Fe2O3•xH2O的失去的水的质量，装置F增重2.2g，是碳酸亚铁分解生成的二氧化碳的质量。

设碳酸亚铁的质量为x

FeCO3=△FeO+CO2↑

11644

x2.2g

11644=x2.2g；

解得：x=5.8g。

则Fe2O3•xH2O中Fe2O3的质量为：25.4g5.8g3.6g=16g；

则Fe2O34．（2021九上·绍兴月考）某化学课堂正在进行，以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。【实验探究】实验方案实验操作实验现象方案一取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀溶液由无色变红色小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，于是设计了如下的方案二：实验方案实验操作实验现象实验结论方案二步骤一取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液猜想一不成立步骤二取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL无明显现象猜想三成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是。【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。【答案】产生白色沉淀；MgSO4能和过量BaCl2反应产生白色沉淀，影响OH的检验；2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；实验方案实验操作实验现象实验结论方案二步骤一取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想一不成立步骤二取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL无明显现象猜想三成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是：MgSO4能和过量BaCl2反应产生白色沉淀，影响OH的检验；

【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO35．（2021九上·长兴期中）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2固体减重160112160112x160解得：x=8g（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gyz127解得y=25.4g；z=0.4g25.4g【解析】【分析】（1）根据图1可知，固体样品的质量的减小量其实就是氧化铁中氧元素的质量。根据图2确定固体质量的减小量，然后利用氧化铁和一氧化碳反应的方程式，计算处参加反应的氧化铁的质量和生成铁的质量即可。

（2）写出铁和稀盐酸反应的方程式，利用铁的质量分别计算出生成氯化亚铁的质量和氢气的质量，然后将稀盐酸质量+铁的质量氢气质量得到反应后溶液质量，最后根据“溶质质量分数=氯化亚铁质量溶液质量【解答】（1）设固体样品中氧化铁的质量为x，生成铁的质量为a，则

Fe2O3+3CO=高温Fe+3C