高中化学选修6 实验化学第四单元 研究型实验人教版练习题

高中化学选修6实睑化学第四单元研究型实验人教版练习题

第1题【单选题】

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A、①②④

B、②③⑤

C、②④⑤⑥

D、③④⑥

【答案】：

C

【解析】：

【解答】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色.

故答案为：C

【分析】根据常见具有漂白性质的物质的漂白腐进行判断即可.

第2题【多选题】

将等物质的量的S02、CI2通入水中，所得的溶液（）

A、具有中性、漂白性

B、有酸性

C、无漂白性

D、具有酸性、漂白性

【答案】：

B.C

【解析】：

+2

【解答】等物质的量的S02、通入水中发生反应S02+ci2+2H2O=4H+2CI-+SO4-,因此所得的溶液具有酸性,但

没有漂白性，

故答案为：BC.

【分析】等物质的量SO2、Cl2通入水中发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,盐酸，硫酸均没有漂白性,属于酸，具

有酸的性质；

第3题【实验探究题】

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

装置A中发生的化学反应方程式为。

【第1空】2H2so小浓）+Cu合CuSO4+2H2O+SO2t

装置D中试管口放置的棉花中应浸--种液体，这种液体最好是下列哪种,其作用是

a.NaOH溶液

b.NaCI溶液

C.H20

d.NH4CI溶液

【第1空】a

【第2空】吸收多余的二氧化疏,防止污烟气

装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热

的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是（填字母）。

a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.饱和NaHS03溶液

d.浓澳水

【第1空】B中，长颈漏斗中的液面会上升

［第2空］选c（二«化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二«化破发生反应,不能溶解二®化硫）

实验中，取一定质量的铜片和一定体积18moM_八一1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕,

发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是（填字母）。

a.BaCI2溶液

b.锌粉

c.紫色石蕊试液

d.滴有酚醐的NaOH溶液

【第1空】反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

【第2空】bed（实质证明氢离子的存在）

【答案】：无

【解析】：

【解答】⑴浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二＜化硫和水方程式为：2H2s0虱浓)+Cu_△

CuSO4+2H2O+SO2tf

因此，本题正确答案是：2H2s0晨浓)+Cu4CuSO4+2H2O+SO2t；

(2)二M化硫气体^放到大气中污染环境,所以装置D中试管□放置的棉花中应浸FS体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠

溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，

故答宾为：a.NaOH溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污声气，

因此，本题正确答案是：a;吸收多余的二氧化硫，防止污通气；

⑶装置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K,移去酒精灯，但因为余热的作用，人处仍有气体产生,在密闭容器中随着气体

的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，二氧化硫气体是酸性氧化

物,易溶于水,B中的试剂不能和二M化疏发生反应,不能溶解二氧化硫，

a水能溶解二氧化硫不能储存气体，a不符合题意;

b.酸性KMnCU溶液能氧化二M化硫为硫酸，不能储存气体，b不符合题意；

c.二«化硫通入饱和NaHSC)3溶液中，降低了二M化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，c符合题意；

d.浓漠水能氧化二氧化硫不能储存气体，d不符合题意;

因此，本题正确答案是：瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;c;

(4)定质量的铜片和一台积18m。卜L-1的浓硫酸放在国底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行,浓度变小成为稀硫酸,稀硫

酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，

因此，本题正确答案是：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应；

②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，

a.BaCI2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成,也可以生成白色沉淀，a不符合题意;

b.锌粉与稀疏酸反应放气体，b符合题意;

c.紫色石蕊试液与酸变红,c符合题意;

d.滴有酚酸的NaOH溶液会与稀硫酸反应,溶液由红色变为无色，d符合题怠;

因此，本题正确答案是：bed

【分析】(1)装置A中Cu与浓礴反应生成CuSC)4、SO2和电0,据此写出反应的化学方程式；

(2)装置D中棉花所浸取的液体起到吸收S02的作用；

(3)关闭怎产生的气体进入B中，瓶内压强增大，长颈漏斗内页面上升;装置B内的试剂应不能与S02反应；

(4)①随着侬的跖，当浓礴变为稀礴时,Cu与稀礴不皈;

嫡证明反应后溶液中稣由剩余，则证明反应后溶液中有H+剩余,据此分析分析选项；

＞第4题【实验探究题】

在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe"+还原成

FeA2+,制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020moH_A-l的KMnO4标

准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe0++MnO4A—+

8HA+=5FeA3++MnA2++4H2O,滴定结果平均消耗KMnO4溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗

KMnO4溶液的体积，试回答下列问题：

把待测液中的FM3+还原成Fe9+,应选用下列试剂，充分反应再进行过滤?洗涤，将

洗涤液并入待测液中。

A、氯水

B、H2O2

C、Fe屑

D、Cu

D

滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL

开始结束

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视,直至滴定终点。判断

到达终点的现象是

【第1空】17,20

【第2空】锥形瓶中溶液的颜色变化

【第3空】加入最后一滴KMnCU标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅绿色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色

下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是

A,滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入高钵酸钾标准溶液进行滴定。

B、锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。

C、记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。

A

如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______（填偏高、偏低、无影

响），原因是

【第1空】偏高

【第2空】KMnO4氧化Cr,消耗KMnCU的量增多

矿石中含铁的质量分数为（已知铁的原子量为56）

【第1空】48.2%

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+时，不能增加溶液中铁元素的量,否则测定结果会偏高,因此加入的还原剂不能

是Fe屑,只晦Cu,故答号:Cu;（2）由相图可知，^ilSi^O.OOmL,终点=为17.20mL;滴^^中,用左铿

制滴定管活塞，迦的摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；KMnCU溶液为紫色，反应中MnO4-转变成M«+,

Fe2+转变成Fe3+,反应到达终点时溶液由浅绿色变为紫色，则终点的现象是加入最后一滴KMnCU标准溶液时，锥形瓶中溶液

的颜色由浅球色变为浅紫色,且朝半分钟内不褪色,故答案为：17.20;锥形瓶中溶液的颜色变化;加入最后一滴KMnO4标

准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅绿色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色；（3）A、酸式滴定管未用KMnCU标准溶液润

洗就直接注入KMnCU标准溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，所姆果偏高,符合题意；

B、滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馅水洗净后，水未倒尽，就加入待测液,待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，对

测定结果无影响，不符合题意；

C、记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到蝮点时又俯视读数，造成V（标准）偏小，所洌结果偏低，不符合题

意；故答案为：A,故答案为：A;（4）高精酸理溶液具有强氧化性,能与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，如果矿石是用盐

酸溶解配制成待测液，消耗KMnO4标准溶液的体积偏大，所测结果偏高,故答案为：KMnO4氧化CI一，消耗KMnO4的量增多；

（5）酸性高镒酸钾溶液氧化Fe2+的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。，由方程式可得10mL待测液中

2+1333

n（Fe）=5*n（MnO4）=5x0.020molL-x17.20x10-1=1.72x10'mol,100mL待测液中铁元羲的质量m（Fe）=1.72xIO-

mol*10x56g/mol=0.9632g,贝（1矿石中"的9632g/2、100%=48.2%,故答"：48.2%.

【分析】滴定过程中，用左手控制滴定管活塞,边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化;判断到达终点的现象

：加入最后一滴KMnO4标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由浅球色变为浅紫色，且保持半分钟内不褪色；掌握基本的实睑步骤

即可得出本题答窠

＞第5题【实验探究题】

为验证CI2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

加入少砧试剂再加入试剂

I

■振荡一

---------------A---------------A

II

2mlut剂

（可供选择的试剂有：氯水、滨水、NaCI溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白.

2mL试剂为；加入少量______试剂；再加入试剂；

ANaBr\u6eb6\u6db2

B\u6c2f\u6c34

C\u56db\u6c2f\u5316\u78b3

【第1空】NaB话液

【第2空】MzK

【第3空】四氯化碳

现象：.

A\u6eb6\u6db2\u5206\u5c42\uff0c\u4e0b\u5c42\u6a59\u7ea2\u8272\uff0c\u4e0a\u5c42\u65e0\u8272

【第1空】溶液分层,下层橙红色，上层无色

可以证明CI2的氧化性（填〃强于〃或〃弱于〃）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：.

A\u5f3a\u4e8e

BCI2<\/sub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】强于

【第空】

2CI2+2Br-=Br2+2C|-

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）要想比较氯气和漠单质的氧化性大小，做如下实脸:

少量溟化钠反应一加适量氯水（振荡，溶液由黄球色变成橙色）T加入四氯化碳（振荡）一现象（溶液分层，下层橙红色，上

层无色）T兑明氯气和溟离子反应,能证明氯气的氧化性大于溟.

故答窠为：NaBrjg液；氯水；四氯化碳;（2）漠单质在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶

的，所以会看到：溶液分层，下层橙红色，上层无色；故答案为：液分层，下层橙红色，上层无色；（3）通过以上实飒，氯

气能将漠单质置换出来，氯气的氧化性大于漠，离子方程式为

：CI2+2Br=Br2+2Cr.

故答案为:强于;

CI2+2Br-=Br2+2Cr.

【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验,要想比较氯气的氧化性大于漠的氧化

性，只要使氯气和漠的盐溶液混合观察是否有溟单质生成,如果有澳单质生成就说明氯气的氧化性大于漠单质，否则不能证

明.

>第6题【实验探究题】

探究实验展示了化学的无穷魅力.我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法.

【提出问题】小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系.

【假设猜想】①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质

量）越小，分子运动速率越快.

【查阅资料】已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即

氯化铁固体）.

【设计实验】如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团.

ABC

「LLfc___qLil

浓氨水浓汁酸

【实验现象】c处产生的白烟较多.

【解释与结论】

氨分子的相对分子质量______（填"大于"、"等于"或"小于"）氯化氢分子的相对分子质量，由此可

知，相对分子质量越（填"大"或"小"），分子的速率越（填"快"或"慢"）.

A\u5c0f\u4e8e

B\u5c0f

C\u5feb

【第1空】小于

【第2空】小

【第3空】快

反应的化学方程式为.

ANH3＜Vsub＞+HCI\u2550NH4＜Vsub＞CI

【第空】

1NH3+HCI=NH4CI

【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系.他将等量的品红分别

滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示.〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O

width=O＞＜tdwidth=78valign=top＞实验过程vtdwidth=143valign=top＞冷水vtdwidth=128valign=top＞热水

＜tdwidth=78valign=top＞开始vtdwidth=143valign=top＞红色扩散较慢＜tdwidth=128valign=top＞红色扩散较

快＜tdwidth=78valign=top＞长久放置vtdwidth=270colspan=2valign=top＞最终均成为红色、均匀、透明的液

体＜/table＞依据此实验现象，得出的结论是.

A\u6e29\u5ea6\u8d8a\u9ad8\uff0c\u5206\u5b50\u7684\u8fd0\u52a8\u8d8a\u5feb

【第1空】温度越高，分子的运动越快

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)氨气的相对分子E5＞为Mr(NH3)=Ar(N)xi+Ar(H)x3=(14x1)+(1x3)=17,氯哙的相对分

子质量为Mr(HCI)=Ar(H)xl+Ar(Cl)xl=(1*1)+(35.5x1)=36.5,故氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子

质量.由于C处出现白烟较多，离沾有氨水的棉花团远，说明氨气分子运动得要快，得到结论:相对分子质量越小，运动速度越

快，故答秦为：小于，小，快；(2)氨气和氯化氢反应生成氯化镇,反应的化学7寇式为：NH3+HCI=NH4CI,

案为：

smNH3+HCI=NH4CI；

拓展探究：将等量的品红分别滴入到等量的热水和;令水中，观察到品红在熬水中要比在泠水中扩散得快一些，由于热水的温度

比冷水中要高，据此可知，温度越高，品红分子运动得越快,

故答费为：温度越高,分子的运动越快.

【分析】选用的两种药品浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，分别能挥发出氧化氢气体和氨气，两者接触会反应生成T4＞白色的固

体氯化镣.通过C处产生白烟较多可以判断氨气分子运动得快一些，根据氨气的相对分子质量和氯化氢的相对分子质量大小，可

得到分子的运动速率与相对分子质量的关系；拓展探究中，将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，发现在热水中品红

扩散较快,说明温度高分子运动速率更快.

＞第7题【实验探究题】

实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题：

反应需在50〜60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是其优点是和

A\u6c34\u6d74\u52a0\u70ed

B\u4fbf\u4e8e\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6

C\u53d7\u70ed\u5747\u5300

【第1空】水浴加热

【第2空】便于控制温度

【第3空】受热均匀

在配制混合酸时应将加入到中去.

A\u6d53\u786b\u9178

B\u6d53\u785d\u9178

【第1空】浓硫酸

【第2空】浓硝酸

该反应的化学方程式是.

A、

【第1空】Q+HN<M«O^0TNQZ+H，。

由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是,

A\u82ef\u3001\u6d53\u785d\u9178\u7b49\u6325\u53dl\u5230\u7a7a\u6cl4\u4e2d\uff0c\u9020\u6210\

u6c61\1167d3

【第1空】奉、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）图中给反应物加热的方法是水溶加热，水域加热便于控制温度,受热均匀，故答案为：水浴加热；便于控制

温度、受热均匀.（2）配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到忠度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓石肖酸

中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫薇、浓硝酸；（3）举与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝

基苯与水，波式为：Q+HNO,（浓）豪枭（丁'02+HM）'故答案为：

+H、（抗浓）要胃~°厂用龙+H“）.（4）由于茎和石熊都是易挥发、有毒的物质，应考虑它们可能产生的污染和

由库发导致的利用率阐氐,装置缺少冷凝回遇置，故答案为：羊、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染.【分析】（1）图中

给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度,受热均匀；（2）配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振

荡，以防止溅出伤人；（3）笨与浓硝酸在浓礴、加入条件下发生取代反应生成硝基不与水；（4）由于奉和硝酸都是易挥

发、有毒的物质，设计实验时应考虑它们可有纤哇的污染和由挥发导致的利用率降低.

＞第8题【实验探究题】

为了验证某混合气体由H2、CO和HCI组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答

下列问题.（假设每步反应均完全）

----'IIf-----

澄清石灰水AgN03溶液

BC

装置连接的顺序是（用字母表示）.

A、CDAEB

【第1空】CDAEB

你所选择的第一个装置的作用是.

A\u8bcl\u660eHCI\u6cl4\u4f53\u7684\u5b58\u5728

【第1空】证明HCI气体的存在

写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式.

AC02<Vsub>+Ca\uff080H\uff092<\/sub>\u2550CaC03<\/sub>\u2193+H2<\/sub>0

【第空】（）

1CO2+CaOH2=CaCO3l+H2O

A装置在实验过程中玻璃管内的现象是.

A\u9edl\u8272\u7c89\u672b\u53d8\u4e3a\u7ea2\u8272

【第1空】黑色粉末变为红色

若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是（填化学式）.

A、H2<\Vsub>

【第空】

1H2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)由以上分析可知装置连接的顺序为CDAEB,故答宾为：CDAEB;(2)硝酸银溶液与HCI反应生成AgQ沉

淀，可证明HQ的存在，故答案为：证明HCI气体的存在;(3)最后中发生的反应是二«化碳使石灰水变浑浊，化学

：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,哙靠为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(4)煤置中频管

内的现象是黑色粉末变为光亮的红色，因为有铜单质生成，故答案为：黑色粉末变为红色；(5)若省略第二个装置,则不能验

证出的气体是氢气，因为气体从硝酸银溶液中通过后会带出水分.

故答案为：H2.

【分析】为了验证某混合气体由H2、CO和HCI组成，可先将气体通过硝酸银溶液,以检验HCI,然后用用硫酸干燥，将气体继

续通入A中与CuO在加热条件下发生反应,连接E,可检验水的生成,在通入B中，可检验二M化碳的生成，以此确定氢气和

CO,答婕.

>第9题【实验探究题】

浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试

验(夹持仪器的装置已略去).实验表明浓硝酸能将NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO.由此得

出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N02反应

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

Al\uffla2

【第1空】1:2

实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

A3molVL\u7a00\u785d\u9178\u3001\u6d53\u785d\u9178\u3001\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db

2

【第1空】3mol/廉硝酸、浓硝酰氢氧化钠溶液

滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

A\u901a\u5165CO2<Vsub>\u4e00\u6bb5\u65f6\u95f4\uff0c\u5173\u95ed\u5f39\u7c27\u5939\uff0c\u5c0

6\u88c5\u7f6e\u2464\u4e2d\u5bfc\u7bal\u672b\u7aef\u4f38\u5165\u5012\u7f6e\u7684\u70e7\u74f6\u5185

【第1空】通入CO2一段时间，关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

装置①中发生反应的化学方程式是，装置②的作用是,发生反应的化学方程式是

ACu+4HN03<Vsub>\uff08\u6d53\uff09=Cu\uff08N03<\/sub>\uff092<\/sub>+2N02<Vsub>\u2191+2H2<V

sub>0

B\u5c06NO2<Vsub>\u8f6c\u5316\u4e3aNO

C3NO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u25502HNO3<Vsub>+NO

【第空】（浓）（）

1Cu+4HNO3=CuN032+2NO2t+2H2O

【第2空】将NO2转化为NO

【第空】

33NO2+H2O=2HNO3+NO

该小组得出的结论所依据的实验现象是

A\u88c5\u7f6e\u2462\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u4ecd\u4e3a\u65e0\u8272\uff0c\

u88c5\u7f6e\u2463\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u7531\u65e0\u8272\u53d8\u4e3a\u7ea2\

u68d5\u8272

【第1空】装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分

数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看

法是否正确.这些方案中可行的是（选填序号字母）

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化.

A、acd

acd

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)HNO3作氧化剂转化的NO?是还原产物，NO作还原剂转化的NO?是氧化产物，根据化合价升高和降低的价

数相等，则2n(氧化产物)=n(还原产物)，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2,故答案为：1:2;(2)根据

装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因为要验证稀HNO3不能氧化NO,所以装置③

中应该盛放稀硝酸，装置④中盛放浓硫酸，

故答案为：3moi/L稀硝酸浓硝酸、氢氧化钠溶液；(3)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓

HNO3之前需要通入一段时间C02赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的N0气体

逸出，

故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；(4)装置①中Cu与浓HNO3反应生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,反应方程式为：Cu+4HNO3(»)=Cu(N03)2+2NO2t+2H2O,装置②中盛放出0,使NO2

为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答紊为：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O;将NO2转化为NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)NOW

过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化N0,所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说

明之，装置④中盛放的是浓HNO3r若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，

故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高

或是溶解了NO?导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO?赶走(a、c方案)再观察颜色变化；也可在Cu(N03)2的浓

溶液中通入NO?进行比较观察反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因为溶有NO?引起的；方案b由于Cu(NO3)2和溶解

在其中的N02浓度均可发生变化，故无法确定是哪一种因素引起的，故dcd正确，

故答案为：acd.

【分析】(1)HNO3作氧化剂转化的NO?是还原产物，N0作还原剂转化的NO?是氧化产物，根据化合价升高和降彳氐的价数相

等计算；(2)根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集N0,装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因为要验证稀HNO3不能氧

化N0,所以装置③中应该盛放稀硝酸；(3)由于装置中残存的空气能氧化N0而对实验产生干扰，需要先通入一段时间CO2赶

走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的N0气体逸出；(4)Cu与浓HNO3反应生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,装置②中盛放出0,使NO2与出。反应生成N0;(5)根据液面上方是否有红棕色NO2产生判

断；(6)根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断.

＞第10题【实验探究题】

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si

三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr

溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高镒酸钾能反应生成氯气和MnCI2

等.

甲同学实验中选用的物质化学式为：A,B，C

A、HN03<\\/sub>

CaCO3<\Vsub>\VBaCO3<\Vsub>\VNa2<\Vsub>CO3<\Vsub>

C^Na2<\\/sub>SiO3<\Vsub>\VK2<\Vsub>SiO3<\Vsub>

【第1空】HNO3

【第2空】CaCO3/BaCO3/Na2CO3

【第3空】Na2SiO3/K2SiO3

C处反应的离子方程式为；

ASiO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+CO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u2550H2<Vsub>SiO3<\/sub>\u2193+CO

3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>\uff08CO2<\/sub>\u4e0d\u8db3\uff09\u6216SiO3<\/sub>A2<Vsup>A\ufe63<

Vsup>+2C02<\/sub>+2H2<\/sub>0\u2550H2<\/sub>Si03<\/sub>\u2193+2HC03<\/sub>A\ufe63<\/sup>\uff08C

02<\/sub>\u8fc7\u91cf\uff09

222-

【第1空】SiO3*+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(CO2^S)a£SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2i3>)

写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；

A2KMn04<Vsub>+16HCI\uff08\u6d53\uff09\u25502KCI+2MnCI2<Vsub>+5CI2<Vsub>\u2191+8H2<Vsub>0

【第1空】2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2。

A处反应的离子方程式为；

ACI2<Vsub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<Vsub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】CI2+2Br=Br2+2Cr

B处的实验现象为

A\u8bd5\u7eb8\u53d8\1184dd

【第1空】侬朝

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1.)根据题干信息:甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如国途置来一次性完成

同主族元素非金属恒S弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸,碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物酸性越强，则

原子的非金属性越强,所以为稀石肖酸,为雌钙或碳酸须或碳酸钠，为硅酸钠或硅酸钾溶液，化学式分别为：

ABCHNO3S

CaCOs/BaCOs/Na2cO3溶液、Na2SiO3/K2SiO3,故答案为:HNO3;CaCOs/BaCOs/Na2cO3;Na2SiO3/K2SiO3；

22

(2.)图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应,箕反应的离子方程式为：SiO3-+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-(CO2不足)，

222

a£>SiO3'+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2sB),宾为：SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(82不

足)或SQ32-+2CC>2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3-(CO2过量)；

(3.)乙同学的实验中国底烧瓶中浓盐酸和酸性高镒酸钾溶液反应生成氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCI(浓)

=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8H2O,故答号:2KMnO4+16HCI(»)=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O;

(4.)单质的氧化性CI2>Br2,贝UA处氯气通过沾有NaBr®液的棉花,发生置换反应生成澳，反应的离子方程式为Cb+2Br

'=Br2+2CI-,故答案为：CI2+2Br=Br2+2Cr;(5)通过B处的气体主要是氯气,氯气自缘化碘离子，CI2+2I-=2CI

•+I2,碘与淀粉作用显示蓝色,所以B处的现象变蓝,故答案为：赎变蓝.

【分析】(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由图可知应是利用最高价含与酸的酸性强弱比较，利用强酸

制弱酸原理分析；(2)图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应;(3)浓盐酸和高镒酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气;

(4)非金属性Cl>Br,单质的氧化性CI2>Br2,卤表单质之间可发生置换反应;(5)通过B处的气体主要是氯气，氯气能氧

化碘离子，b与淀粉作用显示蓝色.

>第11题【实验探究题】

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用

C2H2气体制取H2C204-2H20o

回答下列问题：

甲组的同学利用电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下图装置制取C2H2［反应原理为：

CaC2+2H2O有误Ca(OH)2+C2H2(g)△H<0,反应剧烈］

饱和食盐水

工叫里出号少量水蒸气

::寸

■-•—B.-■•一-■•»一•-.H、-一•-•

♦・9Y-

NaCIO溶液NaOH溶液

ABC

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是。

②装置B中，NaCIO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCI,其中H2s被氧化的离子方程

式为。

【第1空】减慢反应速率,平缓地产生乙焕

【第空】2

2H2s+4CIO-=SO4-+4Q-+2H+

乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙烘制取H2c2O42H2O。制备装置如

下：

①装置D多孔球泡的作用是；装置E的作用是

②D中生成H2C2O4的化学方程式为

③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、(填操作名称)洗涤及干燥。

【第1空】增大乙块气体与硝酸的台面,充分皈

【第2空】防止倒吸

【第3空】C2H2+8HNO3健冬剂H2c2O4+8NO2+4H2O

2O-7(TC

【第4空】型

丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4.2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取mg产品

于锥形瓶中，加入适量的蒸储水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴

定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。

①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在滴定管中(填"酸式"或"碱式")。

②滴定时KMnO4被还原Mn2+,其反应的离子方程式为,滴定过程中发现褪色速率先慢后逐

渐加快，其主要原因是。

③产品中H2c2O4-2H2。的质量分数为(列出含m、c、v的表达式)。

【第1空】踪：

2+

【第2空】2MnC»4++5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2t+8H2O

【第3空】生成的M«+是该反应的催化剂

【第4空】031kEx100%

【答案】：

【解析】：

【解答】根据以上分析,(1)饱和食盐水代替水能减缓反应速率,平缓地产生乙焕.②NaCIO与H2s反应生成硫酸和NaCI,

反应离子方程式为H2s+4CIO-=SO42*+4CI*+2H+.

(2)①多孔球泡能增大气体与液体的接触面，提高反应速率及原料利用率；装置E气体短进长处，所以能防倒吸.②?肖酸与乙

块反应生成H2c2。4和NC>2，反应方程式为c2H2+8HNO3催丝剂H2c2O4+8NO2+4H2O.③从装置D得到产品，还需经过

2O'7(TC

浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥.

(3)①KMnO4标准溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中.②滴定时KMnC)4被还原

2+

Mn2+,H2c2O4被氧化为82，网离子为2Mn(V+5H2c2。4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,侬影响

率的因寿，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快的主要原因是生成的M«+是该反应的催化剂.

③设产品中H2c2。4,2出0的物质的量为xmol.

2MnO4++5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

25

VmLx10-3xcmol/Lx

-----------\----------=1X=2.5VCxl0-3,质量分数为0315c7

VmLxKT^cmol/Lxx10»»x

【分析】(1)根据乙烷的制取实险和氧化还原反应进行分析；

(2)^作分电离方行即可;

(3)根据氧化还原反应进行分析相关实验操作和计算.

>第12题【实验探究题】

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）.

完成下列填空:

实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、12、HI,在上图装置中，碱石灰的作

用是;

A\u5438\u6536\u6df7\u5408\u6cl4\u4f53\u4e2d\u7684HI

【第1空】吸收混合气体中的HI

装置B中，Zn会与12发生反应，其反应化学方程式；

AZn+l2<\/sub>\u2550Znl2<Vsub>

【第1空】Zn+l2=ZnI2

按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末

（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：〈tableborderscellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=45valign=top>步骤<tdwidth=228valign=top>操作<tdwidth=133valign=top>甲组现

象<tdwidth=128valign=top>乙组现象<tdvalign=top>