高中化学苏教版必修2：双基限时练9

双基限时练（九）化学反应的限度

基础强化

I.一定条件下，在密闭容器中充入so3,发生化学反应：

18

2s。32so2+O2,反应一段时间后，又向其中充入O2,在重新

达到化学平衡状态后，18。原子存在于（）

A.SO3中B.SO2中

C.。2中D.三种物质中都有

解析该反应是可逆反应和分解反应。

答案D

2.反应2so2+O22sO3达到平衡状态后，下列说法正确的

是（）

A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等

B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2

C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

D.降低温度，原化学平衡状态未被破坏

解析达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。

答案A

3.某容器中充入H2和N2,在一定条件下合成Nib,下列叙述

不正确的是（）

A.开始反应时，正反应的速率最大

B.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零

C.随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变

D.随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的

速率相等且保持不变

解析随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，

但最终不可能减小为零。

答案B

4.在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)+

3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是

答案C

5.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)

+2CO2(g)o下列说法不正确的是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平

衡

解析升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度

地提高0正、0逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速

率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表o正)和CO2(代表。逆)

的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反

映了同一物质的。正逆，说明反应达平衡，D项对。

答案A

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应

时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()

2

0

♦‘2h时间/1nin

A.反应的化学方程式为：2MN

B.七时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.七时，正反应速率大于逆反应速率

D.〃时，N的浓度是M浓度的2倍

解析反应的化学方程式为：2NM;打时，未达到平衡；行

时，M、N的物质的量不再发生变化，正、逆反应速率相等。

答案D

7.在一个固定容积为2L的密闭容器中2molA和1molB发生

反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时，C的浓度为0.3

mol/L,则A的浓度和B的浓度分别是()

A.0.2mobL10.1mobL1

B.0.4mobL-10.2mobL-1

C.0.8mobL-10.4mobL-1

D.0.6mobL-10.3mobL-1

解析消耗A和B的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L,则平

衡时，c(A)=J1!0—0.2mol/L=0.8mol/L,c(B)=0.1mol/L

=0.4mol/Lo

答案C

8.下列说法中不正确的是（）

A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下

所能达到的限度

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和

逆反应速率相等

C.可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成

2molSO3

D.化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变

解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，

反应物的转化率最大，A、B项正确；2SO2+O22s。3是可逆反

应，无论怎样控制条件，反应物的转化率都不可能达到100%,即2

molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3,C项错；化学反应的

限度可通过改变反应条件，如温度、压强等来改变，D项正确。

答案C

9.一定条件下，可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,

处于平衡状态是（）

正反应速率逆反应速率

A.PA=2mobL_1,minDB=2mobL^min-1

B.v^=2mobL^min0c=2mobL^min-1

C.rA=lmobL_1,min0B=2mobL^min-1

D.rA=lmobL_1,min%=L5mobL^min-1

解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速

率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相

等，则说明达到了平衡状态。

答案D

10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再

变化时，表明反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量

解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后

气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强

也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变,

故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。

答案C

11.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量

随时间的变化曲线如图。反应在，时刻达到平衡，依图所示：

物2

质2

的L

量

/L

m

oS

l

O.

(1)该反应的化学方程式是。

(2)反应起始至t,Y的平均反应速率是o

(3)X的转化率是____________________________________o

(4)关于该反应的说法正确的是。

A.到达/时刻反应已停止

B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在，时刻正反应速率等于逆反应速率

D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总

物质的量相等

解析(1)由图象知，从0〜t,〃(X)减小，〃(Y)增加，〃(Z)增加，

可以确定X为反应物,Y、Z为生成物，从0〜力nn(Z)

==o

故该反应的化学方程式为：2X3Y+ZO

八、-AC(Y)A〃(Y)L2mol

(2)r(Y)-A/—VAE—2LX/min

0.6,

=~~mol/(Lmin)o

08

(3)«(X)=TTX100%=33.3%。

(4)，之前，。正＞0逆；t时刻为平衡状态，贝4V正=0逆O

答案(1)2X3Y+Z

0.6

(2)-ymol/(L,min)

(3)33.3%(4)B、C

能力提升

1.在一定条件下，在2X(g)+Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、

Z的浓度分别是2mol-L1,0.8mol-L1,2.4moll一则Y在起始

时的浓度可能是()

A.0.8〜2mobL-1B.0-2mobL-1

C.0-0.8mol-L1D.无法确定

解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X

和Y都是0mol/L;若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为:

2.4mobL1-rl+O.SmobL_1=2mobL-1;在开始时，也可以同时加入

X、Y、Zo故选B。

答案B

2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知

X2>丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3moVL>0.2moVL,在

一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/

C.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

解析假设0.1mol/LX2全部转化为Z(消耗0.1mol/LY2),c(Z)

=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L,假设0.2mol/LZ全部转化为X2

和Y2,贝Ic(X2)=0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L,c(Y2)=0.3mol/L

+0.1mol/L=0.4mol/L,由于X2+Y22Z是可逆反应，两个反应

方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)<0.4mol/L,C(X2)<0.2

mol/L,C(Y2)<0.4mol/L;若Y2为0.35mol/L,则X2应为0.15mol/L0

答案A

3.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭

容器中，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成〃molCh,同时生成2〃molNC)2

②单位时间内生成〃molO2,同时生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为的状态④

混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状

态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均摩尔质

量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

解析①中单位时间内生成〃mol。2必消耗2〃molNO2,而生

成2〃molN€)2时，必消耗〃mol。2,能说明反应达到平衡；②不能

说明；③中无论达到平衡与否，化学反应速率之比等于化学计量数之

比；④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应

已达到平衡；⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变；

⑥反应前后AV(气)W0,压强不变，意味着各物质的含量不再变化；

⑦由于气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变时，说明气体中各

物质的物质的量不变，该反应AV(气)W0,能说明反应达到平衡状态。

答案A

4.在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的

密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g),2min时反应

达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4mol,C的反应速率为0.45

molL^min^o下列各项能表明该反应达到平衡的是()

A.0A(正)：0B(逆)=2:1

B.C的物质的量为L2moi

C.混合气体的压强不再变化

D.混合气体的总质量不再变化

解析依题意，反应消耗B的物质的量为0.6mol,生成C的物

质的量为0.45mol1—，min-1X2minX2L=1.8mol,贝|x=3,反应

前后气体体积不变，气体压强不变，且A、B、C项为气体，气体质

量不变，故B、C、D项均错误，A项正确。

答案A

5.(双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiC14(g)+2N2(g)

高温

+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),能表示上述反应达到化学平衡

状态的是()

A.3。逆(Nz)=0正(lb)

B.viE(HCl)=4ri(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.C(N2):C(H2):C(HC1)=1:3:6

解析0逆网2)和。正(口2)表示不同的反应方向，且速率之比等于

化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。。正(HC1)和

。正(SiCL)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由

于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的

密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与

否无关，D项错误。

答案AC

6.某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的

限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5mL0.1mol-L1KI

溶液于试管中，滴加O.lmoll-iFeCb溶液2mL,发生如下反应：

2Fe3++2I===2Fe2++b。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度,

他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNCh溶液，发现有少量黄色沉淀(Agl),

证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CC14,振荡，发现CC14层显浅紫

色，证明萃取到12,即有12生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条

件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是___________;

改进的方法是。

(2)有人认为步骤②适合检验生成b较多的情况下，还有一种简

便方法可以灵敏地检验是否生成了12,这种方法是o

解析(1)由题意可知KI过量，FeCL不足，故应检验是否含有

3+

FeO(2)灵敏地检验L的方法是L遇淀粉变蓝。

答案(1)该反应中KI过量,故不能直接检验是否存在「取少

量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3+未反应完全

(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了

12

7.在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和Ch(g)反应生成N(h(g)

的体系中，〃(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反应_______(填“是”或“不是")可逆反应，在第5s

时，NO的转化率为。

(2)下图中表示NO2变化曲线的是_______，用。2表示从0〜2s

内该反应的平均速率V=O