高中化学专题整合 (二十)

专题整合（三）离子反应

［一题串知•迁移练］

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、

CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀,酸O2,ZnO,粉

擀百卜晒T轼化卜杂I-回除杂卜滤液梅瓦卜锌

气体灌渣1灌渣2滤渣3

相关金属离子［Co（M"+）=O.lmol【T］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子FJ+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

［高考载体・2018全国卷HT26改编］

［串知设计］

（1）滤渣1的主要成分除SiO2夕卜，还有；生成该物质的离子方程式为

⑵在氧化除杂过程中，通入Ch的目的是;加入ZnO的目的是

_______________________________________________________________________O

⑶判断氧化除杂过程中杂质离子是否完全转化为滤渣2的操作是

_______________________________________________________________________O

（4）在还原除杂过程中发生的离子方程式为

［保分题目•综合练］

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明溶液中：Fe3+.Ba2+,Na+,Cl"

B.使甲基橙呈红色的溶液中：NH：、Ba2\Alor,CF

c.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH八c「、r

D.pH=13的无色溶液中：K+、NO；,HCO；＞Al3+

2.下列化学方程式能用离子方程式2H++COF==H2O+CO2t表示的是（）

A.HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2t

B.2HC1+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2t

C.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2t

D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2t

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.酸性KM11O4溶液与H2O2反应：

+2+

2MnO；+10H+3H2O2=2Mn+3O2t+8H2O

B.用铜作电极电解饱和食盐水：

-

2C1+2H2O=^=CI2t+H2t+2OH

C.FeB。溶液中通入过量Ck：

2+-3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cr

D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：

2+

Fe+2OH==Fe（OH）2I

4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有C厂存在

B.加入Ba（N（h）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO1存在

C.通入Cb后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有「存在

D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量COF

5.某固体混合物中可能含有K+、Na+、cr>cof,so7等离子，将该固体溶解所得

到的溶液进行了如下实验：

过量

。2NO、NaOH…一成品固体PbN四O2

NH3-j；一"'成品液

溶液混合物或有机（产品）

INO2

溶剂

c,NaOH溶由NaClO成品液1坦风N2H式产品）

2*溶液3.922X105Pa'

CO(NH2)2

KMnO4（催化剂）

下列说法正确的是（）

A.该混合物一定是K2cO3和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2sO4和Na2cO3D.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

6.匕mLO.lmoljT碳酸氢钙溶液中逐滴加入V2mL0.1mollT氢氧化钠溶液。下列

有关说法中正确的是（）

2+

A.3匕=2匕时，离子方程式：Ca+3OH+3HCO7=CaCO3I+2COr+3H2O

2+-

B.%>匕时，离子方程式：Ca+2OH+2HCO；=CaCO3I+CO3+2H2O

2+

C.V2>2匕时，离子方程式：Ca+OH+HCO7=CaCO3I+H2O

D.%=3%时，充分反应后，溶液中的溶质为（不考虑沉淀的微量溶解）Na2co3、NaOH

7.向Na2cCh、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的

量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中

一定能大量共存的是（）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH>SO7、NO；

B.b点对应的溶液中：K+、A「+、MnO］、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+.NO：、Cl-

D.d点对应的溶液中：K+、Fe?+、NOrSOf

8.在下列条件下，能大量共存的微粒组是()

化学式电离常数(25℃)

HC1OR=3.0X10-8

Kii=4.3XK>v6=5.6X10-"

H2CO3

A.c(H+)=lXl()T4moi的溶液：K+、Na+,A1O入S2OT

B.上表提供的数据下：HC1O^HCOJ、CIO,COf

C.能与Al反应生成H2的溶液：NH：、Ca2+>NOrC

D.中性溶液中：CO；，Na+>SO：、A1O7

9.已知：SOr+l2+H2O=SO7+2H++2I，某无色溶液中可能含有「、Na+>NH；、

Cu2\SOf,向该无色溶液中加入少量溟水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()

A.原溶液中可能含Cd+B.原溶液中肯定不含NH；

C.原溶液中一定含有SOTD.原溶液中肯定不含「

io.某无色溶液中含有K+、C「、OH，SO；，SOf,为检验溶液中所含的各种阴离

子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、溪水和酚猷溶液。检验其中

OIF的实验方法略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

/溶

/a

(褪

\

/白

/沉

-b

\不

/出

/

-白c

\沉

(1)图中试剂①、⑤的溶质的化学式分别是:

①，⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a、b、c。

(3)白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是_______________________________________

O

⑸检验白色沉淀A时若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是

1.离子反应发生的条件

条件举例

生成难溶性的物质如生成BaSC>4沉淀

生成难电离的物质如生成CHjCOOH、水等

生成挥发性的物质如生成CO2气体

发生氧化还原反应如Zn与盐酸反应H+被还原

2.离子方程式的书写

(1)书写步骤(以CaCCh与盐酸的反应为例)

性尸℃。3+2HC1CaCl2+H20+CO,t

JL施易商绿亘房电函前物版彗函薄手卷式

2+-

®CaCO3+2H-+2C1-Ca+2C1+H2O+CO2f

X丽上万福式的画示摹而反应而函字…

nnrf)__

2+

WCaCO3+2H"=_=Ca+H2O+CO2t

③一检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(2)特殊情况

特殊情况处理方式举例

微溶性反应物呈澄清溶液形澄清石灰水和盐酸反应：OIT+H+

拆写成离子符号

式=H2O

微溶性生成物和反应物呈悬用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2+

仍写化学式

2+_

浊液形式Cl2=Ca+cr+cio+H2O

氨水为反应物和不加热稀溶硫酸铝溶液中加入氨水：Al3++

写成NH3H2。

液中的生成物3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

氨水为加热条件或很浓溶液浓NaOH溶液中加入硫酸铁固体并加热：

写成NH3t+

OH+NHJ=^=NHt+HO

中的生成物H2O32

未处于自由移动离子状态的铜和浓硫酸加热反应，氯化核和氢氧化钙

仍写化学式形式

反应固体反应

3.离子共存的判断

(1)警惕颜色陷阱

若限定溶液无色，则Cu2\Fe3\Fe2\CrOf,MnO：等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

pH<7或c(H+)>c(OH-)或C(OH-)=10-<8~,4)mol-L-,(25℃)

能使pH试纸显红色的溶液

表示酸性溶液

能使甲基橙显红色或橙色的溶液

能使紫色石蕊溶液显红色的溶液

pH>7或c(H+)vc(OH-)或C(H+)=10-<8~14)mol-L-1(25℃)

能使pH试纸显蓝色的溶液

表示碱性溶液

能使酚猷溶液显红色的溶液

能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液

表示既与A1反应放出电的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶

可能为液)

酸性溶由水电离出的C(H+)=1X1(T"mol〕T或由水电离出的c(OH-)=

液又可1X1O-"mol【T的溶液(常温下"W7)(说明：〃<7水解显酸性或碱

能为碱性，〃>7加酸或加碱抑制水的电离)

性溶液与NH4HCO3或(NHQ2CO3等反应放出气体的溶液

(3)警惕几种隐含情况

①含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

②含有大量NO•的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

③含有大量A1O］的溶液，隐含是碱性溶液。

④含有大量S'，SOU的溶液，隐含不是酸性溶液。

(4)瞥惕相互促进水解的几种情况

①NH：与CH3COO,COf,Mg?+与HCO］等组合中，虽然存在相互促进水解情况，

但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

②AP+与CO；-、HCO；>A1O入HS，S2