新课标1卷2025届高考化学临考练习七

PAGEPAGE1（新课标1卷）2025届高考化学临考练习七可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中全部原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．氯化钠溶液 B．蔗糖溶液 C．氯化铁溶液 D．雾3．试验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路途如下：下列说法错误的是A．室温搅拌的目的是为了加快反应速率B．用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出C．两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐D．蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管4．室温下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的改变曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的电离程度：c>b>a5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图，箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（）A．W的非金属性比Y的强B．该物质中X原子满意8电子稳定结构C．该物质中含离子键和共价键D．Z的氧化物都易溶于水中6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A．A B．B C．C D．D7．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的独创和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理改变的是A．纺纱织布

B．酒曲发酵C．烧制瓷器 D．冶炼生铁非选择题：共58分。（一）必考题：共43分。8．某探讨小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：（1）试验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是____。（2）当视察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是____。（3）装置③的作用是___。（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。（5）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___。9．(1)碳(s)在氧气供应不足够时，生成CO同时还部分生成，因此无法通过试验干脆测得反应：的。但可设计试验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时须要测得的试验数据有_______。(2)硝酸厂的尾气干脆排放将污染空气，目前科学家探究利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为则甲烷干脆将还原为的热化学方程式为_______。(3)由和NO反应生成和的能量改变如图所示，若生成，其=_______。(4)CO、可用于合成甲醇和甲醚其反应为(均大于0)：反应①：反应②：反应③：则m与n的关系为_______。10．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计试验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。试验步骤如下：请回答下列问题：(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_____(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+，应当选择的试剂是______。(2)步骤②中反应的离子方程式为______。(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_____、灼烧、冷却至室温、_____。(4)假设试验中的损耗忽视不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。答案第=page11页，总=sectionpages22页（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。11．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图是___________________。（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为___________，该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的依次是_____________。(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。（4）某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。①用A、B、O表示这类特别晶体的化学式：____________。②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度旁边有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)③下列有关说法正确的是__________________。A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的积累方式与钾相同，则其积累方式如图2所示12．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节难受。辣椒素中酯类化合物的结构为(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路途如图所示。已知：

①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物J的分子式为C15H22O4；③R1CHO+R2CH2CHO+H2O(1)G所含官能团的名称为___。(2)由A和B生成C的化学方程式为___。(3)由C生成D的反应类型___。(4)D的化名称为___。(5)J的结构简式是___。(6)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种且其中核磁共振氢谱显示2组峰的是___。(写结构简式)(7)H生成I的化学方程式___。参考答案1．A【详解】A．X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷烃基团的结构，因此Z的全部原子不行能处在同一个平面内，A错误；B．X和Z含有酚羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．依据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；D．Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2CO3溶液发生反应，D正确；故选A。2．D【详解】A．氯化钠溶液、B．蔗糖溶液、C．氯化铁溶液都属于溶液，不能发生丁达尔效应，故A、B、C不符合题意；D．雾是胶体，能发生丁达尔效应，故D符合题意。综上所述，答案为D。3．B【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，接着向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。【详解】A．室温搅拌可以加快反应速率，A项正确；B．5%Na2CO3溶液洗涤，有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上层为有机相，下层为水相，先放掉下层液体，再将上层的有机相由分液漏斗上口放出，B项错误；C．第一次水洗是为了除去有机相中的盐酸，其次次水洗是为了除去有机相中碳酸钠，C项正确；D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，D项正确；答案选B。4．C【解析】【分析】本题考查了水溶液中的离子平衡，物料守恒，弱电解质电离平衡和酸碱对水的电离的影响。【详解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA为弱酸。A.一元弱酸存在不完全电离HAH++A-，在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A错误；B.若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误；C.c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为2：1。依据物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正确；D.水的电离H2OH++OH-，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故中性b处最强，D错误。答案为C。5．D【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为B，W可供应电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为其次周期元素，以此来解答。【详解】由分析可知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；A．氟的非金属性比氧的强，故A正确；B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满意8电子稳定结构，故B正确；C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；D．Z为C，其氧化物CO不溶于水，故D错误；故答案选D。6．B【解析】【详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，示意图与化学用语表述内容相符；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，示意图与化学用语表述内容不相符；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，示意图与化学用语表述内容相符；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键汲取的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，示意图与化学用语表述内容相符；综上所述，B项符合题意，答案选B。【点睛】B项是易错点，要留意电解不等于电离，电解过程是阴阳离子放电的过程，会发生氧化还原反应。7．A【详解】化学改变是指有新物质生成的改变，物理改变中没有新物质生成。A．纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理改变，故A正确；B．酒曲发酵是葡萄糖变成乙醇的过程，是化学改变，故B错误；C．烧制瓷器过程中有新物质生成，是化学改变，故C错误；D．冶炼生铁是将铁的化合物变成铁，是化学改变，故D错误。故选A。8．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑品红溶液褪色（或变浅）汲取未反应的二氧化硫，防止污染环境漂白性还原性【分析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色反应，二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，不能干脆排放，须要用氢氧化钠溶液汲取。【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液后，会视察到①中品红溶液褪色（或变浅），故答案为：品红溶液褪色（或变浅）；（3）二氧化硫为有毒气体，多余的二氧化硫不能干脆排放，所以装置③中氢氧化钠溶液的作用是汲取未反应的SO2，防止污染环境，故答案为：汲取未反应的SO2，防止污染环境；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置①中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；（5）二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原性。【点睛】留意驾驭二氧化硫的制备原理，明确二氧化硫具有还原性和漂白性的性质为解答关键。9．碳和一氧化碳的燃烧热-139【详解】(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①；CO(g)+O2(g)=CO(g)△H2②，依据盖斯定律，由①-②可得，C(s)+O2=CO(g)，△H=△H1-△H2，则设计试验利用盖斯定律计算C(s)+O2(g)=CO(g)的△H，须要知道碳和一氧化碳的燃烧热，故答案为：碳和一氧化碳的燃烧热；(2)将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，依据盖斯定律，由可得目标热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，故答案为：；(3)由图可知，故答案为：-139；(4)依据盖斯定律可知，②-①2可得热化学方程式③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，，故答案为：。10．Fe3+酸性高锰酸钾溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O洗涤称量0.07a【分析】该补血剂中主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，研细后加入1mL稀盐酸溶解得到含硫酸亚铁的溶液，再向其中加入过氧化氢（步骤②），将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，后经过步骤③加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，得到红褐色悬浊液，再经过蒸干灼烧得到稳定的氧化铁固体，据此结合题干信息分析解答。【详解】(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+，滤液中有Fe3+，则检验滤液中还存在Fe2+，应当选择的试剂是酸性高锰酸钾，取肯定量滤液，滴加少量酸性高锰酸钾，若溶液紫色褪去，则证明滤液中还含有Fe2+，故答案为：Fe3+；酸性高锰酸钾溶液；(2)过氧化氢具有氧化性，步骤②为在酸性条件下过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+的过程，其反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)步骤④中一系列处理的操作步骤主要是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁的过程，须要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，最终冷却至室温称取氧化铁的质量，故答案为：洗涤；称量；(4)假设试验中的损耗忽视不计，依据铁元素守恒可知，ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂含铁元素的质量，则每片补血剂含铁元素的质量为。11．sp3杂化难溶CS2>CO32->SO42-<4：3ABO3(1-x)：xA、C【详解】（1）硫的原子序数为16，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态硫原子的价层电子排布图是；（2）①在分子中每个硫原子与两个硫原子形成共价键，另外硫原子还有2个未成键电子对，则其杂化方式为sp3杂化，该分子内只存在非极性共价键，为非极性分子，难溶于极性溶剂水中；②SO42-中硫原子为sp3杂化、CS2中碳原子为sp3杂化、CO32-中碳原子为sp2杂化，则三者键角由大到小的依次是CS2>CO32->SO42-；(3)①Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是FeO<NiO；②该晶胞中顶点上含有的原子数＝×8＝1，面心上含有的原子数＝×6＝3，所以一个晶胞中含有4个原子；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3；（4）①由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×＝1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×＝3，则化学式为ABO3；②设La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1-x)+2x+3m+4n＝6、m+n＝1，解之得m＝1-x，n＝x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1－x)∶x；③A、由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，选项A正确；B、氮元素的2p轨道电子处于半充溢状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，选