5.溶液及其配制（讲义）

浙教版中考科学二轮复习溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。4.溶液的质量与体积：（1）M溶液=M溶质+M溶剂（2）V溶液≠V溶剂+V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3③有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等。7.饱和溶液与不饱和溶液：（1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时即为该溶质的饱和溶液。（2）在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。（3）判断方法：①观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；②实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。（4）转化：四.物质的溶解度100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，称为该物质在这种溶剂中的溶解度。（2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质质量。Sg。（4）物质的溶解性：根据物质的溶解度大小，我们将物质的溶解性分为以下四种：溶解度易溶可溶微溶难溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g五.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。六.溶液的配制1.溶质的质量分数（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。(3)有关计算公式溶质的质量分数=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签3.误差分析（1）溶质质量分数偏小：①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。④固体药品中含有杂质等。（2）溶质质量分数偏大：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。②砝码已生锈，导致药品称量偏多。③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。七.溶液的基础计算1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即P浓×M浓=P稀×M稀2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积（2）溶质质量除以溶质质量分数3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P=×100%【例题分析】一、单选题1．下列关于溶液的说法中，正确的是A．只有水可以作为溶剂 B．一瓶溶液里各部分的性质不相同C．溶液一定是混合物 D．凡是无色、透明的液体就是溶液【答案】C【解析】A、水是最常见的溶剂，但溶剂还可以是其他，A错误；B、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，一瓶溶液里各部分的性质相同，B错误；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，C正确；D、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，如：纯净物水是无色透明的液体，D错误。故选C。2．20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是A．所得溶液降低一定温度，一定有硝酸钾析出B．如果用水量是50g,最终只能得到60g溶液C．所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120gD．100g<m(溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液【答案】D【解析】A、由分析可知：若所得溶液为不饱和溶液，则降低一定温度，可能还是不饱和溶液，不会有硝酸钾析出，故A选项错误；B、由分析可知：只有所得溶液为饱和溶液，用水量是50g,最终只能得到60g溶液，故B选项错误；C、由分析可知：若所得溶液为饱和溶液，则继续投入硝酸钾固体，不再继续溶解，溶液质量还是120g；若所得溶液质量为不饱和溶液，继续投入硝酸钾固体，会继续溶解，溶液质量大于120g，故C选项错误；D、由分析可知：硝酸钾的溶解度最小为20g，则100g<m(溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液，故D选项正确。故选：D。3．甲、乙分别是碳酸钠和氯化钠中的一种物质，下图1是两种物质的溶解度曲线，下图2是20℃时，将等质量甲、乙两种固体分别放入盛有等质量水的两支试管中，甲没有全部溶解，乙全部溶解。下列说法正确的是A．t℃>20℃B．a物质可能是NH4NO3C．甲物质为NaClD．10℃时，等质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液中水的质量比较多的是NaCl溶液【答案】A【解析】A.根据溶解度曲线可知，NaCl和Na2CO3的溶解度都随温度升高而增大，在20℃时Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，在20℃时未溶解的物质为Na2CO3，变温或加入a物质后未溶解的物质Na2CO3继续溶解，说明温度升高了，即t℃大于20℃，A正确；B、变温或加入a物质后未溶解的物质继续溶解，根据溶解度曲线说明温度升高了，a物质溶解放热，而NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，故a物质不可能是NH4NO3，B错误；C、在20℃时Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，将等质量的甲、乙两种固体分别溶于等质量的水中，甲有部分未溶解，因此甲为Na2CO3，C错误；D、10℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中水的质量比较多的是Na2CO3溶液，D错误。故选A。4．结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断，下列叙述正确的是A．t2℃时，两种物质的溶解度相等B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液D．将t2℃的饱和NH4C1溶液降温到t1℃，溶液质量不变【答案】B【解析】A、根据图示可知t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故选项说法错误；B、根据溶解度曲线图可知，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故选项说法正确；C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则降低温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项说法错误；D、NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小，则将t2℃的饱和NH4C1溶液降温到t1℃，氯化铵的溶解度减小，溶液中有晶体析出，则溶液的质量减小，故选项说法错误。5．下列有关溶液的说法中，正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液态 D．溶液一定是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、乙醇等，故选项A说法错误；B、不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项B说法错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是液态，故选项C说法错误；D、溶液一定是由溶质和溶剂组成的，故选项D说法正确；故选：D。6．根据硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙的溶解度表格信息，判断下列说法错误的是温度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169NaCl的溶解度/g35.736.036.637.338.4Ca(OH)2的溶解度/g0.1730.1650.1210.1160.094A．随温度的升高，硝酸钾的溶解度增大B．根据上表可知，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度范围为20~40℃C．在20℃时50g水能完全溶解0.1g氢氧化钙D．饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾【答案】C【解析】A、分析表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A选项说法正确，不符合题意；B、硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故B选项说法正确，不符合题意；C、在20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，50g水能完全溶解0.165g÷2=0.0825g＜0.1g氢氧化钙，故C选项说法错误，不符合题意；D、氯化钠的溶解度随温度的改变发生变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度的改变发生变化较大，因此饱和的硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采取降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。7．25℃时，取100mL氯化钾饱和溶液进行如下图所示的实验，下列分析错误的是A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等C．实验2后，乙中溶液为氯化钾的饱和溶液D.实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，甲、乙两溶液完全相同，正确，故A不符合题意；B、实验2后，甲中溶液为氯化钾的不饱和溶液，乙实验中氯化钾的饱和溶液中加入的氯化钠不能溶解，所以甲、乙两溶液的质量不相等，故B符合题意；C、实验2后，乙中氯化钾的饱和溶液中再加入氯化钾也不会溶解，所以实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液，故C不符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D不符合题意。故选B。8．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是A．实验顺序为④②①⑤③ B．②中需称量的NaCl质量为16gC．选用100mL的量筒量取水的体积 D．①中固体酒出去会导致浓度偏大【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；B、②中需称量的NaCl质量为100g×16%=16g，故选项说法正确；C、配制100g16%的氯化钠溶液，则所需水的体积为100g×（116%）÷1g/mL=84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，能一次性量取，误差较小，故选项说法正确；D、①中有部分固体洒落，会造成实际所取的溶质质量偏小，所得溶液的浓度偏小，故选项说法错误。故选D。9．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是A．所需氯化钠固体的质量为3gB．氯化钠固体应放在托盘天平的右盘称量C．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度D．量取水时仰视量筒读数，会使所配溶液的质量分数偏大【答案】A【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g，故A说法正确；B、用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，所以氯化钠固体应放在托盘天平的左盘称量，故B说法错误；C、用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠固体的溶解，故C说法错误；D、量取水时仰视量筒读数，读数偏小，会使实际量取的水的体积偏大，导致所配溶液的质量分数偏小，故D说法错误；故选A。10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的A．t1℃时，将c的饱和溶液升温，一定变成不饱和溶液B．t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>cC．物质b中混有少量a，采用冷却热的饱和溶液的方法进行提纯bD．t1℃时，取c的饱和溶液150g，其中含有c物质的质量为50g【答案】D【解析】A、c物质的溶解度随温度的升高先增大，后减小，t1℃时，c的饱和溶液升温后先变成不饱和溶液，继续升温变成饱溶液，故选项说法不正确；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a>c>b，故选项说法不正确；C、a、b溶解度都温度的降低而减小，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以物质b中混有少量a，采用蒸发结晶的方法进行提纯b，故选项说法不正确；D、t1℃时c物质的溶解度为50g，则c的饱和溶液150g中溶质的质量为150g××100%=50g，故选项说法正确。故选D。11．某同学向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那么他加入的物质可能是A．氧化钙固体 B．食盐 C．硝酸铵固体 D．蔗糖【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶于水会使水温升高，符合题意；B、食盐溶于水水温几乎不变，不符合题意；C、硝酸铵固体溶于水水温降低，不符合题意；D、蔗糖溶于水水温几乎不变，不符合题意；故选：A。12．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是9.9g【答案】D【解析】A、由表中数据可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，说明在20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110.0g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，说法正确，故不符合题意；B、由图中实验可知，②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液质量②<③，说法正确，故不符合题意；C、由图中实验可知，②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20°C时KNO3的饱和溶液、④是10°C时KNO3的饱和溶液；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式即溶质质量分数=可知，溶解度越大，溶质质量分数越大，由于20°C时KNO3的溶解度大于10°C时KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数＞④；由图中实验可知，②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数>②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④，说法正确，故不符合题意；D、由表中数据可知，10°C时KNO3的溶解度为20.9g，则10°C时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g10.45g=9.55g，不是9.9g，说法不正确，故符合题意。故选D。13．现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量一定改变C．溶质的质量分数一定改变 D．一定可以通过升温的来实现【答案】A【解析】A、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，即溶液的质量不变，正确；B、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，整个过程溶质和溶剂的质量不变，不正确；C、当采用升温或降温的方法使饱和溶液变为不饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变的，则溶质的质量分数也会不变，不正确；D、大多数物质升高温度就能够使饱和溶液变成不饱和溶液，但也有少数物质采用降温的方法使饱和溶液变成不饱和溶液，比如：熟石灰溶液，不正确。故选A。14．实验室配制6%的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是A．步骤是计算、称量、量取、溶解B．仰视量筒读数会使配制结果小于6%C．应将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【答案】C【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，A说法正确；B、仰视量筒读数会使会使量取的水的体积偏大，质量偏大，使溶液变稀，即仰视量筒读数会使配制结果小于6%说法正确；C、氯化钠质量=50g×6%=3g，则所需蒸馏水的质量=50g3.0g=47g；水的密度为1g/cm3，则根据V==47mL，量筒的用途是量度液体体积，不能用作反应容器，即不能将3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不断搅拌。C说法不正确。D、首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，D说法正确。15．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKC1溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法不正确的是A．丙和丁烧杯中KCl的质量分数相等B．丁烧杯中KC1和H2O的质量之比为17：50C．丁烧杯中KC1的质量分数为34%D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g【答案】C【解析】A、丙和丁烧杯均为20℃的饱和溶液，所以KCl的质量分数相等，故A正确；B、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，溶质17g：50g=17:50，故B正确；C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故C错误；D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故D正确。故选C。16．在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【解析】A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确；B、溶解度是指：在一定的温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确；C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误；D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；故选择C。17．在1L不同浓度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是A．100℃时，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度为100gB．60℃时，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体D．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量【答案】D【解析】A、由图可知，100℃时，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度为100g，选项正确；B、由图可知，60℃时，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度曲线高于在10%NaOH溶液中的溶解度曲线，即60℃时，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度，选项正确；C、由图可知，80℃时，PbO在10%NaOH溶液中的溶解度大于40℃时PbO在10%NaOH溶液中的溶解度，则80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，PbO的溶解度减小，该过程中一定析出固体，选项正确；D、溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，题文中没有明确两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液中的溶质的质量关系，选项错误，故选D。18．人体缺钾会有乏力、心律不齐的症状，严重缺钾的病人可口服10%氯化钾溶液。结合KC1在不同温度时的溶解度，推断下列说法正确的是温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．氯化钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，10%的KCl溶液是饱和溶液C．降温一定会使KCl溶液的质量减小D．80℃的氯化钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象【答案】D【解析】A、由表中数据知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；B、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，大于10%，故B不符合题意；C、KCl溶液降温有晶体析出后，KCl溶液的质量才会减小，则降温不一定会使KCl溶液的质量减小，故C不符合题意；D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以80℃的氯化钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象，故D符合题意。故选D。19．如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法错误的是A．NaCl的溶解度比Na2CO3大B．t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出C．t1℃时，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3D．提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶【答案】A【解析】A、比较物质的溶解度，需要在指明温度，故A不正确；B、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，t2℃时的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故B正确；C、t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3，故C正确；D、0~t2℃时，碳酸钠随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，提纯Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸发溶剂结晶，故D正确。故选A。20．KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大C．将50g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有20gKNO3晶体析出D．将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变【答案】D【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。错误；B、不清楚溶液是否饱，所以无法判断溶液中溶质的质量大小情况，错误；C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g硝酸钾饱和溶液中有硝酸钾。则降温到10℃时不可能析出20g硝酸钾晶体。错误；D、将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，硝酸钾溶解度变大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，则KNO3溶液的溶质质量分数不变，正确；故选D。21．不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量如下表。下列说法不正确的是温度/℃0204060蔗糖质量/g182204238287降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大C．60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．20℃时，蔗糖的溶解度为204g【答案】A【解析】A、降低温度，如果蔗糖溶液中无溶质析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，符合题意；B、由表可知，在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；C、60℃时，蔗糖的饱和溶液中不能继续溶解蔗糖，但是还能溶解氯化钠，不符合题意；D、由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，不符合题意。故选A。22．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线判断，下列说法正确的是A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液C．从40℃升温到60℃时，烧杯内溶液中溶质的质量不变D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为60%【答案】C【解析】A、根据溶解度曲线可知，0~60℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大，60℃以上，ZnSO4的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误；B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；C、从40℃升温到60℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确；D.100°C时，烧杯内溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误。故选：C。23．已知10℃时，NaOH溶解度为51g，且溶解度随温度升高而增大。小明在10℃时通过电解饱和NaOH溶液（只考虑发生电解水的反应）来探究水的组成，现取15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，恢复至10℃后发现溶液质量减少15.1g，下列说法错误的是A．此时溶液仍为NaOH的饱和溶液B．溶液的溶质质量分数不变为51%C．生成氢气的质量为1.1gD．若向反应后溶液中加入NaOH，固体会先溶解后析出。【答案】B【解析】A、15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，溶液质量减少了15.1g（包含电解的水和析出氢氧化钠的质量），恢复至10℃后此时仍为NaOH的饱和溶液，正确；B、10℃时，NaOH溶解度为51g，根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式，可计算出溶液质量减少后的饱和溶液的溶质质量分数为≈33.8%，错误；C、根据题意，10℃时，溶液质量减少前后都是饱和溶液，所以质量减少的15.1g也是氢氧化钠的饱和溶液的质量，故根据10℃时，NaOH溶解度为51g，可以求出电解的水的质量为15.1g×=10g，则生成氢气的质量为10g××100%≈1.1g，正确；D、氢氧化钠溶于水是放热，向反应后饱和溶液中加入NaOH，溶液温度升高，溶解度增大，然后冷却温度降低，溶解度减小，所以固体会先溶解后析出，正确。故选B。24．20℃时，将50g氯化钾分成五份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下，下列说法正确的是序号①②③④⑤氯化钾质量/g1025.8353650溶液质量/g110125.8135136136A．①溶液为饱和溶液 B．②溶液的溶质质量分数最大C．③溶液蒸发5g水得到饱和溶液 D．20℃时，氯化钾的溶解度为35g【答案】C【解析】A、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g氯化钾时，得到的①溶液为不饱和溶液，故A说法错误；B、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g、25.8g、35g氯化钾时，得到的①溶液、②溶液、③溶液均为不饱和溶液，而④溶液和⑤溶液为饱和溶液，④溶液和⑤溶液的溶质质量分数最大，故B说法错误；C、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，即20℃时，氯化钾的溶解度为36g，所以当加入35g氯化钾，得到的③溶液为不饱和溶液，溶液中溶质为35g，溶剂为100g，当③溶液蒸发5g水，溶剂水的质量为100g5g=95g，此时95g水最多能溶解溶质的质量为，所以此时得到饱和溶液，故C说法正确；D、由表中数据可知，2