第5课物质的转化-2023-2024学年九年级科学上册学练测（浙教版）2

物质的转化【满分测试】满分：120分考试时间90分钟一、选择题(共20题；共60分)1．（2023九上·拱墅期末）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO4【答案】A【解析】A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；

B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；

C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；

D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；故选A。2．（2023九上·嘉兴期末）硫酸铜在工农业上有广泛应用。下列是某兴趣小组同学设计的利用铜制取硫酸铜的方案，可行的是（）A．Cu→稀H2SO4CuSO4C．Cu→FeSO4CuSO4D．Cu→AgNO3Cu(NO【答案】B【解析】A、铜在金属活动性顺序中排在氢以后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不符合题意；

B、铜与氧气反应生成氧化中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，符合题意；

C、铜的活动性小于铁，不能与硫酸亚铁反应，不符合题意；

D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜不能与硫酸钠反应，不符合题意；故选B。3．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（）A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeSC．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2【答案】B【解析】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；

B、黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe，符合题意；

C、溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH，不符合题意；

D、气体G为铁与硫酸反应生成的H2，不符合题意；故选B。4．（2023九上·上虞期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（）A．M点对应的固体物质只有两种B．N点对应的固体为黑色C．反应后产生气体的总质量为(a－b)gD．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变【答案】C【解析】A.碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，M点为部分碳和氧化铜的反应，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，不符合题意；

B.N点刚好完全反应，对应的固体为铜，呈红色，不符合题意；

C.由质量守恒定律可知，反应后产生气体质量为ab克，符合题意；

D.0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但因反应产生气体，固体总质量减少，铜的质量分数增加，不符合题意；故答案为：C。5．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（）A．CO2是导致酸雨的主要原因B．木炭和一氧化碳都具有还原性C．二氧化碳浓度过高能致人死亡，所以二氧化碳有毒性D．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性【答案】B【解析】A.CO2不是导致酸雨的气体，不符合题意；B.木炭和一氧化碳都具有还原性，符合题意；C.二氧化碳浓度过高能致人死亡，是由于二氧化碳不支持呼吸，但没有毒性，不符合题意；D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；故答案为：B。6．（2022九上·杭州期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质，②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉，③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、铁能与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁能与氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化亚铁与氯化钾都不能与铜反应，不符合题意；

B、氧气可与铜反应生成氧化铜，氧化铜可与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，符合题意；

C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和水都不能与氢氧化钾、铜反应，不符合题意；

D、氯化钠与所给三种物质都不能反应，不符合题意；故选B。7．（2022九上·温州期中）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，．．．丙为氯化物。下列推断不合理的是（）A．a所属的物质类别是碱B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．a与b反应的基本类型属于复分解反应D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加【答案】D【解析】甲是一种蓝色絮状沉淀物，甲为氢氧化铜，c为应用最广泛的金属，C为铁，b为铜盐，a为可溶性碱，d能与a和c反应，则d为酸类，丙为氯化物，则d为盐酸。

A、a所属的物质类别是碱，不符合题意；

B、c与d反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合题意；

C、a与b是铜盐与碱的反应，属于复分解反应，不符合题意；

D、b和c的反应为铁与铜盐置换，因每56份质量的铁会从溶液中置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少，符合题意；故选D。8．如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH热浓硫酸__H2O+CO，下列说法A．实验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊D．该实验中CO是还原剂，发生了还原反应【答案】D【解析】A、由题中所给信息可知，实验中CO可利用HCOOH分解现制现用，不符合题意；

B、此装置为微型装置，且密闭，可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意；

C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，本实验中可以观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，不符合题意；

D、该实验中CO为还原剂，发生了氧化反应，符合题意；故选D。9．利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图所示为Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）A．通过一步反应无法实现②的转化B．欲实现①的转化，加入稀盐酸即可C．只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化【答案】B【解析】A、氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀，不符合题意；

B、氢氧化镁与盐酸反应可转化生成氯化镁，符合题意；

C、硝酸镁与氢氧化钠、氢氧化钾等反应有生成氢氧化镁，不符合题意；

D、无法通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化，不符合题意；故选B。10．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．A是CH4B．E→B、E→C只能通过化合反应实现C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C高温_【答案】B【解析】A、A是相对分子质量为16的有机物，则为甲烷，不符合题意；

B、甲烷燃烧一定有水生成，还生成一氧化碳和二氧化碳，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，C为二氧化碳，D为一氧化碳，B为水，，E在空气中的含量居第二位，则为氧气，E生成B可以是氢气燃烧，也可以是氢气与金属氧化物反应，符合题意；

C、E是氧气，由地壳中含量最多的元素——氧元素组成的单质，不符合题意；

D、C→D反应为二氧化碳与碳生成一氧化碳，方程式可为CO2+C高温_11．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（）A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液【答案】D【解析】A、A溶液呈蓝色，则为硫酸铜溶液，不符合题意；

B、B能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不符合题意；

C、C不能使石蕊变色，说明呈中性，则为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铜都属于盐类物质，不符合题意；

D、D能与氢氧化钡反应产生沉淀，则D为碳酸钠，E不能与氢氧化钡反应产生沉淀，则E为氢氧化钠溶液，符合题意；故选D。12．（2022九上·舟山期中）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeA．过量的稀硫酸与Fe2O3反应B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤C．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤【答案】C【解析】A、过量的稀硫酸与Fe2O3反应，会使产生硫酸铁中含有硫酸，不符合题意；

B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，不能得到硫酸铁，不符合题意；

C、过量氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，可得到纯净硫酸铁溶液，符合题意；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能得到硫酸铁，不符合题意；故选C。13．用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C．铁粉、碳粉、CuO粉末（稀硫酸）D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH试纸）【答案】D【解析】A、加水，溶液温度上升的为氢氧化钠，下降的为硝酸铵，溶液温度不变的为氯化钠，可以鉴别，不符合题意；

B、加入稀硫酸，产生气泡的为碳酸钾，产生沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硫酸钠，可以鉴别，不符合题意；

C、加入稀硫酸，固体溶解且产生气泡的为铁粉，固体溶液溶液呈蓝色的为氧化铜，固体不溶解的为碳，可以鉴别，不符合题意；

D、氯化钠和硫酸钠都不能使酚酞变色，无法鉴别，符合题意；故选D。14．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（）A．肯定有K2CO3 B．肯定有Ba(NO3)2C．肯定有Na2SO4 D．肯定有CaCl2【答案】A【解析】四种物质之间反应可以生成的白色沉淀有BaSO4、CaCO3、BaCO3、微溶物CaSO4。因为BaSO4、CaSO4不溶于稀盐酸，CaCO3、BaCO3可溶于稀盐酸，所以Na2SO4肯定不存在，K2CO3肯定存在。由于只要CaCO3、BaCO3有一种，就可以满足题意，所以CaCl2、Ba（NO3）2没法确定，但是二者至少有一种必须存在。故选A。15．（2022九上·富阳月考）现有一混合物的水溶液，已知可能含有以下离子中的若干种：NH4+，Na+，BA．一定不存在Ba2+，可能存在Na+C．一定存在Cl−，C【答案】A【解析】①第一份加入足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g，说明一定含能与氢氧化钠反应的铵根离子；②第二份加入足量BaCl2溶液，完全反应后经锅炉、洗涤得到干燥沉淀6.27g，再用足量稀盐酸洗涤、干燥后，称得剩余固体质量为2.33g，说明既有与氯化钡反应生成可溶于盐酸的碳酸根离子，又有与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸根离子，因硫酸根离子和碳酸根离子都不能与钡离子共存，由此可知，该溶液中一定含铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可能含钠离子、氯离子，一定不存在钡离子；故选A。16．（2022九上·舟山期中）2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（）A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀【答案】C【解析】依据题意可知，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种，D只能与NaOH反应，推出D为CuSO4，C能与NaOH反应，还能与B反应，推出B为Fe2O3，C为HCl，A只能与Fe2O3反应，推出A为H2，将推出的物质带回“五环”验证。

A.通过以上分析可知，A为H2，B为Fe2O3，氢气虽然能还原氧化铁，但工业炼铁的主要反应原理是在高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，故A错误；

B.通过以上分析可知，B为Fe2O3，C为HCl；则B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3，故B错误；

C.通过以上分析可知，C为HCl，HCl与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，则发生反应时无明显现象，故C正确；

D.通过以上分析可知，D为CuSO4，CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应时产生蓝色沉淀，故D错误；故选C。17．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体(可能是氯化钠，硫酸钠，碳酸钠和硝酸钠的一种或几种)进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂。至充分反应，实验过程、现象如图，下列结论正确的（）A．图中的X可以是氯化钡B．上述过程分析可知，该白色固体的合理组成只有一种情况C．由步骤③能得出一定没有碳酸钠D．上述实验无法确定硫酸钠是否存在【答案】B【解析】白色固体加水溶解，得无色液体，加稀硝酸无气体生成，说明无碳酸钠，加入X无沉淀生成，加硝酸银产生1.435g沉淀，若沉淀为氯化银沉淀，设需氯化钠质量为X

NaClAgCl

58.5143.5

x1.435g

x=0.585g

白色固体1g，说明除氯化钠外还含有其它物质；

A、若固体中含有硫酸钠，则加入氯化钡会产生白色硫酸钡沉淀，不符合题意；

B、上述过程分析可知，该白色固体的组成为氯化钠和硝酸钠，符合题意；

C、由步骤③能得出一定没有碳酸钠，不符合题意；

D、上述实验通过加硝酸钡通过是否产生白色沉淀确定硫酸钠是否存在，不符合题意；故选B。18．（2021九上·龙湾期中）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠【答案】C【解析】碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。反应后的残留液加入石蕊试液变成红色，说明残留液呈酸性，即其中有剩余的稀硫酸，则肯定不存在剩余的碳酸钠。在残留液中加入氯化钡后，出现白色沉淀，那么沉淀肯定是硫酸钡，即硫酸钠和氯化钡反应生成，那么残留液中含有的溶质只能是硫酸钠，故C正确，而A、B、D错误。故选C。19．（2023九上·鄞州期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HClC．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；

②乙+丙，生成白色沉淀。根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸，丙为氯化钡，而甲为稀盐酸，丁为碳酸钠。故D正确，而A、B、C错误。故选D。20．（2020九上·北仑期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量Co反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（）A．实验开始应该先打开弹簧夹①B．该实验过程中共消耗0.84gCOC．氧化铁质量为1.6gD．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色【答案】C【解析】A、实验开始应该先打开弹簧夹②排除装置内空气，然后再打开弹簧夹①，不符合题意；

B、该实验过程中参加反应的CO为0.84g，但反应前和反应后都要消耗CO，所以共消耗CO质量大于0.84克，不符合题意；

C、设氧化铁质量为x

Fe2O3－－3CO2－－－3CaCO3

160300

X3g

160：300=x：3g

x=1.6g，符合题意；

D、硬质玻璃管中固体由红色变为黑色，不符合题意；故答案为：C。二、填空题(共7题；共34分)21．（2023九上·嘉兴期末）现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是。（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是。（3）将C、D鉴别出来，“?”代表的试剂是。【答案】（1）溶液呈蓝色（2）NaOH（3）硝酸银（Ag(NO3)）溶液【解析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，观察溶液颜色可判断出硫酸铜；

（2）酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH；

（3）氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质；22．（2022九上·镇海区期末）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，回答下列问题：（1）实现③转化，可以加入溶液（填化学式）。（2）写出实现⑥转化的化学方程式。（3）不能一步实现转化的是（填序号）。【答案】（1）NaOH（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）（3）①②【解析】（1）实现③转化，可利用二氧化碳与氢氧化钠发生反应，加入物质为氢氧化钠；

（2）实现⑥转化可以是碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）二氧化碳和氢氧化钠间的转化不能一步实验，即①②。23．（2023九上·柯城期末）一包白色固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，小科取适量样品按如图流程进行实验。请分析并回答下列问题：（1）原白色固体样品中一定不含有的物质是。（2）形成的白色沉淀为。【答案】（1）硫酸铜（2）碳酸钡【解析】（1）样品加足量水溶解形成无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明一定不含硫酸铜，溶液中通入二氧化碳形成白色沉淀，二氧化碳不能与氯化钡反应，能与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可产生碳酸钡沉淀，说明原固体中一定有氢氧化钠和氯化钡；

（2）形成的白色沉淀为碳酸钡。24．（2023九上·金华期末）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，回答下列问题：（1）通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有（2）该样品的组成最多有.种情况。【答案】（1）氯化钡和硫酸钠（2）4(或四)【解析】（1）步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；由此可知产生的白色沉淀既有能溶于硝酸的碳酸盐（碳酸钙或碳酸钡）沉淀，又有不能溶于酸的硫酸钡沉淀，即样品中一定有氯化钡和硫酸钠，可能有碳酸钙或碳酸钾；（2）设10.6克碳酸钠完全反应产生二氧化碳质量为x

Na2CO3CO2

10644

10.6gx

x=4.4g

K2CO3CO2CaCO3CO2

1384410044

步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，因样品中一定含硫酸钠和氯化钡，结合上面物质质量关系可知，样品中还一定含有碳酸钙，碳酸钾、氯化钠可能含有，所以样品的组成可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠或碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、碳酸钾、氯化钠四种情况；25．（2022九上·淳安期中）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）实验时先通CO，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为。（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是。【答案】（1）排尽玻璃管中的空气，防止CO和空气加热时混合发生爆炸（2）收集CO，防止污染空气【解析】（1）CO具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，实验时先通CO，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，是为了排尽玻璃管中的空气，防止CO和空气加热时混合发生爆炸；

（2）反应结束后停止加热，继续通CO，反应后的尾气中含CO，会污染空气，B装置可收集CO，防止污染空气；26．小科妈妈的智能屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种（“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略），其中数字6代表一种气体单质。请回答下列问题：（1）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为。（2）小科认为妈妈设定的解锁图形太简单，他在原数字所代表的物质及线路不变的基础上，另选了物质2和3继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是（填“CO2”或者“CuO”）。（3）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。【答案】（1）HCl+AgNOЗ＝AgCl↓+HNOЗ（2）CO2（3）分解反应【解析】（1）数字7与8代表的物质发生的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNOЗ=AgCl↓+HNOЗ；

（2）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“325”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是CO2；

（3）氧化钙和水的反应属于化合反应，盐酸和硝酸银的反应属于复分解反应，铜和硝酸银的反应属于置换反应，所以上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是分解反应。27．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了（填写微粒符号）。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。【答案】（1）OH（2）一、二【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH；（2）方案一：二氧化碳和碳酸钠反应，生产氢氧化钠和水，没有明显现象。氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，故可行；

方案二：碳酸钠和氢氧化钠不反应，和氢氧化钙反应，生产碳酸钙白色沉淀，故可行；

方案三：氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能时无色酚酞试液变成红色，故不可行。故选一、二。三、实验探究题(共3题；共20分)28．兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。[提出问题]白色不溶物是什么物质？[猜想与假设]猜想①是Mg(OH)2；猜想②是MgCO3；猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物[查阅资料]⒈MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。⒉白色无水硫酸铜遇水变蓝。⒊碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。[实验现象]装置A中，装置B中出现白色浑浊。[实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式。[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量，也能检验MgCO3的存在。同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究，称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收并称量增重质量，由此计算出上述白色不溶物的组成比。[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是(填序号)。①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量【答案】无水硫酸铜变蓝；Mg(OH)2加热_【解析】【实验现象】装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中出现白色浑浊。

【实验结论】碳酸镁受热分解为氧化镁和二氧化碳，方程式为：Mg(OH)2加热__MgO＋H2O。

【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)，也能检验MgCO3的存在。

【反思评价】①通过装置C的质量可以知道氢氧化镁生成水的质量，根据反应的方程式可计算出氢氧化镁的质量，再用氢氧化镁的质量减去水的质量得到生成二氧化碳的质量。用装置D质量的增大量减去前面二氧化碳的质量，得到碳酸镁分解生成二氧化碳的质量，最后根据方程式计算出碳酸镁的质量，故①不合题意；

②通过装置C的质量可以知道氢氧化镁生成水的质量，根据反应的方程式可计算出氢氧化镁的质量，再用白色不溶物的质量减去氢氧化镁的质量得到碳酸镁的质量，故②不合题意；29．（2022九上·舟山月考）图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是。A．试管②反应后的固体中一定不含铁B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是（写化学式）。（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质是步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液溶液变红【答案】（1）A；C；D（2）Ba(OH)2、BaCl【解析】（1）混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应，而①试管内铁与氯化镁不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中