4.10物质变化与酸碱盐（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）4物质变化与酸碱盐4.10物质变化与酸碱盐一、单选题1.

下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（）A.

NaOH

酚酞

Na2CO3

KCl

B.

KCl

Ca（OH）2

HCl

NaNO3

C.

FeCl3

NaOH

MgSO4

KNO3

D.

KOH

稀H2SO4

KCl

酚酞2.

区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（）A.

Ba（NO3）2

B.

BaCl2

C.

Ba（OH）2

D.

NaCl3.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（

）①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A.

①②④

B.

①②③

C.

①③④

D.

②④4.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（

）A.

NaOH，FeCl3，NaCl，KCl

B.

Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3

C.

Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl

D.

Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl5.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是(

)A.

步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳

B.

步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙

C.

白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物

D.

白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量6.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是

(

)A.

KCl溶液

B.

K2CO3溶液

C.

稀盐酸

D.

NaNO3溶液7.

下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH8.

实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A.

蒸馏水

B.

Ba（OH）2溶液

C.

稀盐酸

D.

Ba（NO3）2溶液9.如图所示，X溶液分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(

)A.

HNO3

B.

HCl

C.

BaCl2

D.

NaOH10.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是(

)A.

OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B.

PF有沉淀生成

C.

F点溶液中的溶质只有两种

D.

G点溶液的pH＞711.一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；③取实验①得到的滤液，向其中通人CO2，产生白色沉淀。根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（

）A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4,

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2

C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH12.

下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）A.

Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

B.

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

D.

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别13.

下列各组物质的溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的一组是（）A.

K2CO3、HCl、CaCl2、KNO3

B.

（NH4）2SO4、NaNO3、NaOH、KCl

C.

NaCl、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2

D.

CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl14.下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是

(

)A.

NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

B.

Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2​

C.

CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2

D.

FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO415.

下列各组中溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.

HCl、CuSO4、KCl、Ma2SO4

B.

Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

C.

K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2

D.

HCl、NaOH、CaCl2、KNO316.

下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（）A.

Na2CO3H2SO4HClKCl

B.

AgNO3NaClBaCl2KNO3

C.

Na2SO4BaCl2NaNO3HCl

​

D.

NaOHFe2（SO4）3HClKCl17.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.

所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g

B.

bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C.

m3的值为21.6

D.

e点溶液中不含Cu(NO3)2二、填空题18.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：试按要求填空。①写出B、C溶液中溶质的化学式：B

，C

。②若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是

（填化学式）。③若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是

（填化学式）。

写出有色液体与C溶液反应的化学方程式

。19.

（1）某电视节目中有个“土壤兄弟”，提倡人们不要随地乱丢废旧电池，你认为这样做的理由是

，还有个“空气兄弟”建议我们少开私家车，多乘坐公交车、骑自行车或步行，你认为这样做的理由是

；（2）实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液．某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答有关问题．试剂：①pH试纸

②KOH溶液

③Ca（OH）2溶液

④稀硫酸⑤Na2SO4溶液所选试剂（填序号，每种方法只选择一种）实验现象及结论方法一

方法二

20.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：1a溶液蓝色……………A1b溶液无色……………22a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………B2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………C2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………33a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……D3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……E（1）C中的溶质是________（填化学式）。（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________。（写出两种物质）三、实验探究题21.

“2015年世界钾盐大会将于7月9﹣11日在青海省格尔木市举行”，中国已成为世界第四大钾肥生产国．地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等．（1）上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）________

．（2）实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾．（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签．【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号．【实验探究Ⅰ】李祥：取1号样品溶液少许，加入到试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象．他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾．【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因________

．【实验探究Ⅱ】张小华：取少量三种溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是________

．【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标签中．写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式________

．22.

Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，________

；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________

色．（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，________

；②用________

的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为________

；证明反应后CaCl2有剩余的方法是________

；③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为________

．23.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。根据以上实验过程完成下列问题；（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，装置D的目的是________，（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）24.

实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：（1）不用化学实验就能鉴别出来的是________

溶液；（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：实验步骤现象和结论

任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中

①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为________

；②若实验现象为________

，则滴管所取的是K2CO3溶液．（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有________

（填离子符号）．四、解答题25.(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。（1）上述物质中属于有机物的是________；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为________

；（3）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小青称取13.60g样品(样品中杂质不含氮元素、可溶，且不参与反应)溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g，计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)26.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）刚开始加入氢氧化钠溶液时没有出现沉淀的原因是________。（2）上图Q点溶液中的溶质有________。（3）试通过计算确定m1的值。27.某科学兴趣小组为测量CaCl2和NaCl混合物中CaCl2的含量，开展如下实验操作。根据实验中的数据进行计算。（1）通过计算求出原混合物中CaCl2的质量。（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。28.有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：Ⅰ.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。（1）CD段发生反应的化学方程式为________。（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是________。（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？29.BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是________；（2）反应生成沉淀的最大质量为________克；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。30.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：

A.白酒

B.米醋

C.纯净水

D.酱油（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：方案一：固体混合物→过量的稀硫酸溶液方案二：固体混合物→过量的稀盐酸溶液→你认为合理的实验方案是________．说明另一方案不合理的理由：________．（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．31.在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）图甲中AB、BC、CD具有不同的斜率，请作出解释(可结合化学反应方程式)。（2）在图乙中画出溶液中钡离子的质量变化曲线，并通过计算标出起点的坐标。(写出计算过程)32.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为________；（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。（4）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）33.自热火锅是近年来的网红食品，使用时只需要将自热包放在水中就可实现给火锅加热。自热包中的主要成分是：氧化钙，铝粉，铁粉，碳酸钠，硅藻泥，活性炭等。央视曝光自热火锅加热时会释放氢气，建议不要在较小的密闭空间使用，以免发生爆炸事故，小明设计了以下装置测量自热火锅使用时产生氢气的量。将一个火锅自热包的1/10加入到A装置中，先通入足量的氮气，然后加入足量的水，样品反应结束后，再次通入氮气，通气结束后测得D装置增重9g。回答下列问题：（1）装置E的作用是________。（2）已知氢气在空气中体积比达到4%75.6%时，遇明火会发生爆炸，标准大气压下氢气的密度是0.089g/L，那么在一个体积为10m3的密闭房间里吃自热火锅，房间内气压为标准大气压，可能发生爆炸吗?通过计算说明。（3）小华认为央视新闻有一定的科学性，是小明的检测结果偏小了，请你写出检测结果偏小的理由________。34.某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查阅资料获知：Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。现该学生将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：（1）滤液X的pH

7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。（2）图中D点处溶液中含有的溶质是

。（3）盐酸的质量分数是

。（4）当滴加NaOH溶液至260g时，沉淀的质量m2的值是多少？(写出计算过程)35.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：

（1）05表示碳酸钠先与________反应（2）原溶液中的溶质成分有________(用化学式回答).小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），根据实验数据计算：（3）表中n的数值为________。（4）样品中碳酸钙的质量分数是多少?（通过计算回答）（5）求盐酸中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答）（6）求A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n36.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）

37.有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成，小科用如图装置进行实验。①取9.3克粉末，倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为609.3克。②打开活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为607.1克。③用PH试纸检测锥形瓶中的溶液的PH=7。根据上述信息回答下列问题:（1）实验中生成二氧化碳的质量为________克。（2）结合上述数据通过计算确定白色粉末的组成。38.某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。（1）观察样品，颜色为蓝色的是________。（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈________色的是________。（3）再在剩下的三种溶液中，加入________，无明显现象的是氯化钠。（4）最后两种溶液中加________，有气泡生成的是________，无气泡的是________。39.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)40.乐乐假期从风景区捡回一块岩石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙。为了测定碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），他将这块岩石粉碎成粉末后与稀盐酸反应（如甲图所示），化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。经过一系列的测定，记录了如下表的实验数据：实验次数①②③④稀盐酸质量（克）8080100100岩石粉末质量（克）1012.51015剩余固体质量（克）24.52m（1）实验过程中，若观察到图甲装置中________的现象可判断反应结束。（2）表中m的值为________。（3）列式计算乐乐所用的稀盐酸溶质质量分数。41.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。如图，称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用

。（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。计算样品中碳酸钠的质量分数。烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液(克)102030氯化钙溶液(克)303030沉淀质量(克)24542.有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng。（1）若试样部分变质，n/m的范围为多少？（2）若取试样m=10.0g，其中Na2SO3己有50%变质，则n为多少？43.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有

（填化学式）。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）44.做实验时，小迪取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小迪在混合液中，慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成图象（如图）。（1）写出K2CO3与BaCl2反应的化学方程式

；（2）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡生成，则原混合溶液中所含的溶质是

（用化学式表示）（3）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。45.实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与

连接。(选填“b”或“c”)（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是

(可多选)A.

反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值

B.

将甲装置中的稀