山东省2022年冬季普通高中学业水平合格考试化学试题（解析版）

山东省高中合格考试化学试题PAGEPAGE1山东省2022年冬季2019级及以后普通高中学业水平合格考试化学试题本试卷共6页满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列气体直接排放不会形成酸雨的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】二氧化硫在空气最终能形成硫酸，导致硫酸型酸雨；一氧化氮、二氧化氮在空气中最终生成硝酸，导致硝酸型酸雨，三者都是引起酸雨的主要气体，而二氧化碳不会形成酸雨，故答案为A。故选：A。2.下列物质的分类正确的是A.液氨——混合物 B.漂白粉——纯净物C.食盐水——电解质 D.干冰——非电解质【答案】D【解析】【详解】A．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．食盐水是电解质溶液，故C错误；D．干冰是二氧化碳固态，属于非电解质，故D正确。综上所述，答案为D。3.胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A.小于1nm B.1～100nmC.100～1000nm D.大于1000nm【答案】B【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，故选B。4.下列有关核素的说法错误的是A.和中子数相同 B.和质子数相同C.和互为同位素 D.和质量数相同【答案】A【解析】【详解】A．和的中子数分别为6、8，不相同，选项A错误；B．和互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确；C．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确；D．和质量数相同，均为14，选项D正确；答案选A5.下列化合物中不含离子键的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．HCl中只含有共价键，不含离子键，A项正确；B．中既含有离子键又含有共价键，B项错误；C．NaOH中既含有离子键又含有共价键，C项错误；D．中只含有离子键，D项错误；答案选A。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的原子数为B.中含有的共价键数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与足量硫粉反应，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．1mol中含有的原子数为3，A项错误；B．1mol中含有的共价键数为3，B项正确；C．标况下，水不是气态不能进行计算，C项错误；D．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数0.2，D项错误；答案选B。7.下列离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．都不反应，能大量共存，故A符合题意；B．反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；C．反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，故C不符合题意；D．反应生成一水合氨而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案A。8.下列仪器名称错误的是选项ABCD仪器名称量筒坩埚平底烧瓶锥形瓶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．该仪器为量筒，选项A正确；B．该仪器为坩埚，选项B正确；C．该仪器为500mL容量瓶，不是平底烧瓶，选项C错误；D．该仪器为锥形瓶，选项D正确；答案选C。9.向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是A.溶液的紫红色褪去 B.作还原剂C.为还原反应的产物 D.生成时转移电子【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确；B．中硫化合价升高，因此作还原剂，故B正确；C．为氧化反应的产物，故C错误；D．中+7价的Mn变为+2价的，因此生成时转移电子，故D正确。综上所述，答案为C。10.已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A.在常温下一定能快速进行B.该反应中的能量变化与化学键变化无关C.与足量反应可生成D.和的总能量一定高于的能量【答案】D【解析】【详解】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；C．该反应是可逆反应，因此与足量反应不可能生成，故C错误；D．该反应是放热反应，因此和的总能量一定高于的能量，故D正确。综上所述，答案为D。11.用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是A.将大理石研碎 B.再加入少量块状大理石C.改用0.3mol/L盐酸 D.适当升高温度【答案】B【解析】【详解】A．将大理石研碎，接触面积的增大，化学反应速率增大，选项A不符合；B．再加入少量块状大理石，固体的浓度为常数，且接触面积也不改变，则不能提高化学反应速率，选项B符合；C．改用0.3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，选项C不符合；D．适当升高温度，化学反应速率加快，选项D不符合；答案选B。12.某原电池的总反应为，下列说法错误的是A.极为负极 B.移向负极C.可选用石墨作正极 D.可选用稀硫酸作电解质溶液【答案】B【解析】【详解】A．原电池的总反应为，则Zn作负极，A正确；B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误；C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；D．原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确；选B。13.下列化学方程式所表示的反应中，能用离子方程式表示的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氨水为弱碱不能拆，A错误；B．次氯酸为弱酸不能拆，B错误；C．氢氧化铜为沉淀不能拆，C错误；D．氢氧化钠、盐酸为强碱、强酸能拆，D正确；故选D。14.工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以提高反应速率B.反应达到平衡后，的物质的量不再变化C.反应达到平衡后，和的浓度一定相等D.反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故A正确；B．反应达到平衡后，、和的物质的量都不再变化，故B正确；C．反应达到平衡后，和的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故C错误；D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态，比如缩小体积加压，平衡正向移动，故D正确。综上所述，答案C。15.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处【答案】B【解析】【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。综上所述，答案为B。16.某同学用浓硫酸配制稀硫酸，下列说法错误的是A.应选用容量瓶 B.可选用量筒量取浓硫酸C.量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D.定容时应选用胶头滴管【答案】C【解析】【详解】A．配制的溶液，选用100mL容量瓶，A正确；B．可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；C．浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；D．定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；选C。17.下列有关烃的说法错误的是A.甲烷分子是正四面体形 B.乙烯分子中所有原子共平面C.苯分子中含有碳碳双键 D.与中碳的质量分数相等【答案】C【解析】【详解】A．甲烷分子有四个碳氢键，是正四面体形，故A正确；B．乙烯分子中6个原子都在同一平面内，故B正确；C．苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C错误；D．与中C：H=1：1，因此与中碳的质量分数相等，故D正确。综上所述，答案为C。18.下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是选项试剂或仪器实验现象结论A有白色沉淀生成一定含B铂丝火焰呈黄色一定含C盐酸有气体生成一定含D溶液有白色沉淀生成一定含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气通入到无色溶液中，有白色沉淀生成，溶液中可能含镁离子或铝离子，故A错误；B．钠元素的焰色为黄色，则某无色溶液在铂丝上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，故B正确；C．向无色溶液中加入盐酸，有气体生成，可能含碳酸根或碳酸氢根等，故C错误；D．向无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根或碳酸根等，故D错误。综上所述，答案为B。19.下列有关钠及其化合物的说法错误的是A.的硬度较小 B.与的反应是放热反应C.露置于空气中最终生成 D.具有强氧化性【答案】C【解析】【详解】A．钠可以用小刀切，说明的硬度较小，故A正确；B．与的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B正确；C．露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成，NaOH潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸钠，十水碳酸钠失去水分变为碳酸钠，故C错误；D．中氧−1价，易降低，因此具有强氧化性，故D正确。综上所述，答案为C。20.下列有关生活中有机物的说法错误的是A.医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒B.葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇C.油脂可用于生产肥皂D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用反应生成乙醇，故B正确；C．油脂碱性水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分，常用此方法制取肥皂，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；故选：A。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：（1）X与W形成化合物的电子式为_______；Y在元素周期表中的位置为_______。（2）属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。（4）W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为_______。【答案】（1）①.②.第2周期VIA族（2）共价化合物（3）（4）【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【小问1详解】X与W形成化合物是HCl，是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周期VIA族；【小问2详解】是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物；【小问3详解】Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。【小问4详解】W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为。22.在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。（2）乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。（3）与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。（4）与反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.②.羟基（2）加成反应（3）同分异构体（4）【解析】【小问1详解】乙烯的结构简式为；乙醇的结构简式为，官能团的名称为羟基；【小问2详解】乙烯+水→乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加-H（氢）和-OH（羟基），生成乙醇，因此这个反应是加成反应；【小问3详解】与具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体；【小问4详解】与发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。23.铁及其化合物之间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应①的离子方程式为_______。（2）完成反应②还需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。（3）完成反应③还需用到的试剂为_______(填化学式)，检验的试剂为_______。（4）向溶液中加入溶液的现象为_______。【答案】（1）（2）氧化剂（3）①②.溶液（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【解析】【小问1详解】反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：。【小问2详解】反应②是FeCl2转化为FeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。【小问3详解】反应③是Fe转化为FeCl3，是铁与氯气加热化合生成氯化铁，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液变成血红色，所以检验的试剂为KSCN溶液。【小问4详解】向溶液中加入溶液发生的反应是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,氢氧化亚铁是白色沉淀，且极其不稳定，在空气中遇到氧气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，所以现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。24.选用下图所示的装置进行实验。回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为_______。（2）实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。（3）实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为_______(填标号)。【答案】（1）圆底烧瓶（2）①.B②.③.E（3）D【解析】【小问1详解】装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶；【小问2详解】实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸；【小问3详解】实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置；山东省高中合格考试化学试题PAGEPAGE1山东省2022年冬季2019级及以后普通高中学业水平合格考试化学试题本试卷共6页满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列气体直接排放不会形成酸雨的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】二氧化硫在空气最终能形成硫酸，导致硫酸型酸雨；一氧化氮、二氧化氮在空气中最终生成硝酸，导致硝酸型酸雨，三者都是引起酸雨的主要气体，而二氧化碳不会形成酸雨，故答案为A。故选：A。2.下列物质的分类正确的是A.液氨——混合物 B.漂白粉——纯净物C.食盐水——电解质 D.干冰——非电解质【答案】D【解析】【详解】A．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．食盐水是电解质溶液，故C错误；D．干冰是二氧化碳固态，属于非电解质，故D正确。综上所述，答案为D。3.胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A.小于1nm B.1～100nmC.100～1000nm D.大于1000nm【答案】B【解析】【详解】根据分散质粒子直径大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体，故选B。4.下列有关核素的说法错误的是A.和中子数相同 B.和质子数相同C.和互为同位素 D.和质量数相同【答案】A【解析】【详解】A．和的中子数分别为6、8，不相同，选项A错误；B．和互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确；C．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确；D．和质量数相同，均为14，选项D正确；答案选A5.下列化合物中不含离子键的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．HCl中只含有共价键，不含离子键，A项正确；B．中既含有离子键又含有共价键，B项错误；C．NaOH中既含有离子键又含有共价键，C项错误；D．中只含有离子键，D项错误；答案选A。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的原子数为B.中含有的共价键数为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与足量硫粉反应，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A．1mol中含有的原子数为3，A项错误；B．1mol中含有的共价键数为3，B项正确；C．标况下，水不是气态不能进行计算，C项错误；D．5.6gFe与足量硫粉反应，转移电子数0.2，D项错误；答案选B。7.下列离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．都不反应，能大量共存，故A符合题意；B．反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意；C．反应生成氢氧化铁沉淀而不共存，故C不符合题意；D．反应生成一水合氨而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案A。8.下列仪器名称错误的是选项ABCD仪器名称量筒坩埚平底烧瓶锥形瓶A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．该仪器为量筒，选项A正确；B．该仪器为坩埚，选项B正确；C．该仪器为500mL容量瓶，不是平底烧瓶，选项C错误；D．该仪器为锥形瓶，选项D正确；答案选C。9.向酸性溶液中通入足量，发生反应：，下列说法错误的是A.溶液的紫红色褪去 B.作还原剂C.为还原反应的产物 D.生成时转移电子【答案】C【解析】【详解】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确；B．中硫化合价升高，因此作还原剂，故B正确；C．为氧化反应的产物，故C错误；D．中+7价的Mn变为+2价的，因此生成时转移电子，故D正确。综上所述，答案为C。10.已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A.在常温下一定能快速进行B.该反应中的能量变化与化学键变化无关C.与足量反应可生成D.和的总能量一定高于的能量【答案】D【解析】【详解】A．放热反应不一定在常温下能快速进行，故A错误；B．该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，故B错误；C．该反应是可逆反应，因此与足量反应不可能生成，故C错误；D．该反应是放热反应，因此和的总能量一定高于的能量，故D正确。综上所述，答案为D。11.用3g块状大理石与0.1mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是A.将大理石研碎 B.再加入少量块状大理石C.改用0.3mol/L盐酸 D.适当升高温度【答案】B【解析】【详解】A．将大理石研碎，接触面积的增大，化学反应速率增大，选项A不符合；B．再加入少量块状大理石，固体的浓度为常数，且接触面积也不改变，则不能提高化学反应速率，选项B符合；C．改用0.3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，选项C不符合；D．适当升高温度，化学反应速率加快，选项D不符合；答案选B。12.某原电池的总反应为，下列说法错误的是A.极为负极 B.移向负极C.可选用石墨作正极 D.可选用稀硫酸作电解质溶液【答案】B【解析】【详解】A．原电池的总反应为，则Zn作负极，A正确；B．阳离子移向正极，阴离子移向负极，是阳离子，B错误；C．石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；D．原电池的总反应为，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确；选B。13.下列化学方程式所表示的反应中，能用离子方程式表示的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氨水为弱碱不能拆，A错误；B．次氯酸为弱酸不能拆，B错误；C．氢氧化铜为沉淀不能拆，C错误；D．氢氧化钠、盐酸为强碱、强酸能拆，D正确；故选D。14.工业上制备硫酸的反应之一为。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以提高反应速率B.反应达到平衡后，的物质的量不再变化C.反应达到平衡后，和的浓度一定相等D.反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．使用合适的催化剂，降低反应所需活化能，加快反应速率，故A正确；B．反应达到平衡后，、和的物质的量都不再变化，故B正确；C．反应达到平衡后，和的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故C错误；D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态，比如缩小体积加压，平衡正向移动，故D正确。综上所述，答案C。15.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法错误的是A.稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色B.稀硝酸具有强氧化性，可与所有金属反应C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处【答案】B【解析】【详解】A．酸能使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；B．稀硝酸具有强氧化性，可与绝大多数金属反应，但Au、Pt不反应，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，干燥氢气、二氧化硫等气体，故C正确；D．浓硝酸具有不稳定性，受热易分解，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，故D正确。综上所述，答案为B。16.某同学用浓硫酸配制稀硫酸，下列说法错误的是A.应选用容量瓶 B.可选用量筒量取浓硫酸C.量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D.定容时应选用胶头滴管【答案】C【解析】【详解】A．配制的溶液，选用100mL容量瓶，A正确；B．可以用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；C．浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；D．定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；选C。17.下列有关烃的说法错误的是A.甲烷分子是正四面体形 B.乙烯分子中所有原子共平面C.苯分子中含有碳碳双键 D.与中碳的质量分数相等【答案】C【解析】【详解】A．甲烷分子有四个碳氢键，是正四面体形，故A正确；B．乙烯分子中6个原子都在同一平面内，故B正确；C．苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C错误；D．与中C：H=1：1，因此与中碳的质量分数相等，故D正确。综上所述，答案为C。18.下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是选项试剂或仪器实验现象结论A有白色沉淀生成一定含B铂丝火焰呈黄色一定含C盐酸有气体生成一定含D溶液有白色沉淀生成一定含A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氨气通入到无色溶液中，有白色沉淀生成，溶液中可能含镁离子或铝离子，故A错误；B．钠元素的焰色为黄色，则某无色溶液在铂丝上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，故B正确；C．向无色溶液中加入盐酸，有气体生成，可能含碳酸根或碳酸氢根等，故C错误；D．向无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根或碳酸根等，故D错误。综上所述，答案为B。19.下列有关钠及其化合物的说法错误的是A.的硬度较小 B.与的反应是放热反应C.露置于空气中最终生成 D.具有强氧化性【答案】C【解析】【详解】A．钠可以用小刀切，说明的硬度较小，故A正确；B．与的反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是放热反应，故B正确；C．露置于空气中先变为氧化钠，氧化钠和水反应生成，NaOH潮解变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中水分蒸发变为十水碳酸钠，十水碳酸钠失去水分变为碳酸钠，故C错误；D．中氧−1价，易降低，因此具有强氧化性，故D正确。综上所述，答案为C。20.下列有关生活中有机物的说法错误的是A.医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒B.葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇C.油脂可用于生产肥皂D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用反应生成乙醇，故B正确；C．油脂碱性水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分，常用此方法制取肥皂，故C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；故选：A。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题：（1）X与W形成化合物的电子式为_______；Y在元素周期表中的位置为_______。（2）属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)。（4）W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为_______。【答案】（1）①.②.第2周期VIA族（2）共价化合物（3）（4）【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。【小问1详解】X与W形成化合物是HCl，是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周期VIA族；【小问2详解】是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物；【小问3详解】Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。【小问4详解】W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为。22.在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。