2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课时作业含解析新人教版必修2

PAGE14-第2课时氨和铵盐学问点一氨气的性质1.下列关于氨气的叙述错误的是()A．氨气极易溶于水B．氨气具有还原性C．氨气可以使潮湿的蓝色石蕊试纸变红D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在2．氨水中存在的微粒有()①NH3②NH3·H2O③H2O④OH－⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥H＋A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部3．有关氨气的性质的叙述正确的是()A．氨气能在空气中燃烧B．氨气溶于水显弱碱性的主要缘由是氨水中的NH3·H2O分子电离出少量的OH－C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨得到电子被还原4．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2OC．NH3＋HNO3=NH4NO3D．3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))Si3N4＋12H25．如图是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验6．(双选)有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中不正确的是()A．氨气使潮湿的红色石蕊试纸变蓝可以说明氨气是一元碱B．氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验C．氨气的还原性可以说明氨气与空气反应的试验D．NH3·H2O的热不稳定性可以说明液氨用作制冷剂学问点二铵盐的性质7.下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH38．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列试纸和试剂确定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤9．(双选)下列说法中正确的是()A．铵盐中的氮元素均呈－3价B．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分别10．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是()A．将固体加热，用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝11．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下试验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显改变。由此可知该氮肥的主要成分是()A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO3学问点三氨气的试验室制法12．利用如图装置制取氨气，下列说法正确的是()A．用潮湿的棉花堵在试管口，防止氨气扩散B．该装置可用于氯化铵分解制取氨气C．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满13．关于试验室制取氨气的说法中正确的是()A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在试验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快14．(双选)下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是()15．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不相宜做氨气的尾气汲取的是()16．试验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水汲取，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列离子方程式书写正确的是()A．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓2．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3，用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥3．大型影剧院容纳的人数众多，防火平安特别重要，单就幕布而言防火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘由是()①幕布的着火点上升②幕布的质量增加③氯化铵分解汲取热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．①④C．③④D．②④4．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉试验方案。下列有关操作不行能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中渐渐加入足量浓硫酸并打开止水夹5．用一充溢氨气的圆底烧瓶做喷泉试验，当水充溢整个圆底烧瓶后，圆底烧瓶内氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体快速充溢试管，说明氨气极易溶于水B．将潮湿的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C．加热NH4HCO3固体，视察到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的干脆氧化产物为NO27．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相像，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成的B．NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径小D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性8．(易错题)氨氮废水超标排放是水体富养分化的重要缘由，可用以下流程处理：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,3)，每转化1molNHeq\o\al(＋,4)转移的电子数为8NAC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole－时可生成N211.2L(标准状况)9．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．5mol·L－1D．0.5mol·L－1三、非选择题10．试验室采纳下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图③NaOH固体中加入浓氨水④NH4Cl浓溶液中加生石灰请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，为什么此法不加热？_______________________。(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求运用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉学科素养升级练进阶训练第三层1．爱吃虾的同学常常遇到这样一个问题，买来的虾，闻起来有刺鼻的氨水味，是虾坏了，还是有不良厂商进行药物处理了呢。浙江工业高校食品系丁教授探讨结论是海虾的消化道里也能分解出氨。所以吃海鲜要用醋去腥味，其实就是这个道理。下列关于氨水的说法不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－12．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．(素养题——科学探究与创新意识)如图所示，利用培育皿探究氨气的性质。试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一培育皿扣在上面。下表中对试验现象所做的说明正确的是()选项试验现象说明A浓盐酸旁边产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸旁边无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液确定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，探讨NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下试验装置(夹持装置未画出)进行试验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________________；仪器b中可选择的试剂为_______________。(2)试验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)试验中视察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式__________________________。(4)E装置中浓硫酸的作用________________________。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________________。(6)试验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)。第2课时氨和铵盐必备学问基础练1．答案：C解析：常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，A正确；氨气中氮元素显－3价，为最低价态，故氨气具有还原性，B正确；氨气是碱性气体，可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，C错误；氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，D正确。2．答案：D解析：氨水中存在电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，存在的三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NHeq\o\al(＋,4)和OH－和少量的H＋，D正确。3．答案：B解析：NH3和O2在高温、催化剂条件下才反应，A错误。NH3和挥发性酸相遇产生白烟，C错误。D项不是氧化还原反应，错误。4．答案：B解析：氨的催化氧化反应中氨作还原剂。在反应2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑中，氨中氢得电子是氧化剂，A错误；在反应2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O中，氨中氮的化合价上升是还原剂，B正确；反应NH3＋HNO3=NH4NO3是非氧化还原反应，C错误；在反应3SiH4＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))Si3N4＋12H2中，氨中氢得电子是氧化剂，D错误。5．答案：D解析：NH3极易溶于水，可用来做喷泉试验，A正确；氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色，B正确；NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管快速向上流淌，从而形成喷泉，C正确；Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉试验，D错误。6．答案：AD解析：氨气使潮湿的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O是一元碱，而氨气本身不是碱，A错误；由于NH3极易溶于水，形成负压，大气压将水快速压入烧瓶中形成喷泉，B正确；在NH3的催化氧化反应中，NH3作还原剂，C正确；液氨作制冷剂是利用液氨易液化的性质，D错误。7．答案：D解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不确定有氨气产生，如：NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O。8．答案：B解析：NHeq\o\al(＋,4)的检验方法是在含有NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，所以确定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。9．答案：BC解析：NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态，A错误；铵盐都能与碱反应，NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与酸反应，B正确；铵盐与碱溶液反应时，反应条件不同，产物也不同，加热时，生成NH3，不加热时，生成NH3·H2O，C正确；可用加热法分别NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，再降温化合，而不属于升华，D错误。10．答案：D解析：利用离子反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(加热))NH3↑＋H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3·H2O显碱性，故能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，D正确。11．答案：A解析：依据题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”可知，该铵盐应为碳酸铵或碳酸氢铵，解除B、D选项；依据②可解除C选项。12．答案：C解析：氨气易溶于水，不能用潮湿的棉花，A错误；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，而在试管口处温度降低，二者又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，B错误；该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气，C正确；浓硫酸难挥发，不能视察到有白烟生成，则不能用于验满，D错误。13．答案：D解析：可以用加热浓氨水制得氨气，A错误；浓硫酸可与氨气反应，B错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；碱石灰主要成分是NaOH和CaO，NH4Cl与NaOH反应生成的H2O可以与CaO反应生成Ca(OH)2，又能与NH4Cl反应，使反应速率加快，D正确。14．答案：BD解析：NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，A错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，B正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C错误；浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，D正确。15．答案：C解析：水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于汲取氨气，A正确；运用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于汲取氨气尾气，B正确；氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，C错误；球形漏斗可以防止倒吸，可用于汲取氨气尾气，D正确。16．答案：A解析：收集装置，长导管进气，短导管出气，相当于采纳向下排空气法收集，收集的气体，其密度小于空气，有防倒吸装置，在水中溶解度特别大。氨气，密度小于空气，极易溶于水，A正确；CO，密度与空气接近，不能用排空气法收集，另外CO的尾气处理方法错误，B错误；NO2密度大于空气，C错误；HCl密度大于空气，D错误。关键实力综合练1．答案：C解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。2．答案：C解析：用N2和H2合成NH3的试验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)，用碱石灰干燥后可得到干燥的NH3；NH3不能用无水氯化钙干燥，因二者能发生反应。3．答案：C解析：物质着火点在确定压强下是确定的，不发生改变，①错误；幕布的质量增加，不影响环境温度和氧气的浓度，②错误；氯化铵分解汲取热量，降低环境温度到物质着火点以下，同时产生的两种气体产物均不支持燃烧，且能隔绝空气，起到防火的作用，③④正确。4．答案：B解析：A项，Cl2能溶解在CCl4中，挤压胶头滴管，这时烧瓶中的Cl2溶解在CCl4中使烧瓶内气压减小，从而形成喷泉；B项，H2不溶于NaOH溶液，不行能引发喷泉现象；C项，从a处不断鼓入空气，对锥形瓶内气体加压，将其中的H2O压入烧瓶中，从而产生喷泉；D项，浓硫酸与H2O作用放热使烧瓶中的气体膨胀，氨水进入烧瓶，从而产生喷泉。5．答案：A解析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是eq\f(V,22.4)mol，由于氨气极易溶于水，所以水充溢烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是eq\f(V,22.4V)mol/L＝0.045mol/L。6．答案：D解析：氨气极易溶于水，使试管内压强快速降低，液体快速充溢试管，故A正确；将潮湿的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性，故B正确；加热NH4HCO3固体，视察到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，故D错误。7．答案：CD解析：NH4H是离子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成，A正确；NH4H固体投入少量水中加热生成NH3和H2，B正确；H－与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H－半径比锂离子半径大，C错误；NH4H溶于水后形成的溶液显碱性，D错误。8．答案：BC解析：过程Ⅰ相当于向含NHeq\o\al(＋,4)的溶液中加碱加热，将NHeq\o\al(＋,4)转变为氨气，此过程不是氧化还原反应，A错误；NHeq\o\al(＋,4)中的氮元素是－3价，NOeq\o\al(－,3)中的氮元素是＋5价，因此每转化1molNHeq\o\al(＋,4)要转移8mol电子，B正确；依据氢＋1价、氧－2价的规则不难看出甲醇中的碳是－2价，而CO2中的碳是＋4价，因此甲醇变成CO2的过程中甲醇被氧化，作还原剂，C正确；硝酸中的氮是＋5价的，转化为氮气中0价的氮须要得到5个电子，因此转移10mol电子可以得到2mol的0价氮原子，即1mol氮气，D错误。9．答案：C解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，当生成V(NH3)＝11.2L(标准状况)，即n(NH3)＝0.5mol时，溶液中OH－全部反应，则n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol·L－1。10．答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度上升，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热(3)DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D解析：(1)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O。(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH－，电离平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气。(3)④NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不须要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气。(4)氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，A正确；干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH－而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误。