2.3.1物质的量 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.7万亿亿个水分子水分子一滴水6.02×1023个12克碳碳原子

微观粒子宏观物质一定存在数量上的关系物质的量物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。【问题探究】

一杯540ml的水中含有多少个水分子？感受一下≈1.71021

个H2O17万亿亿！！！

假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要多年才能数清。3万结论：微观粒子不便以个数来计量！古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的公主，国王出题为难，其中一个问题是：10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子怎么快速数出大米的粒数的吗？方法：数出“一堆”的粒数为N1，同时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数

N=(10000÷m)×N1结论：当个体数量非常庞大时,以集体(“堆”)为单位统计个体数量时，

能“事半功倍”，更方便快捷。当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?【问题任务】

生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。“一板鸡蛋”“一袋大米”“一打铅笔”“打包”形成一个集合体mol微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量“一盒”1、概念：2、单位：符号：n表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔，简称摩。符号：mol一、物质的量国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度l（L）米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A物质的量n摩尔mol热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd宏观物质1打啤酒（12瓶）1箱牛奶（20瓶）1盒粉笔（30支）集合体微观粒子1

mol粒子（

个）国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10236.02×1023究竟有多大？例1、如果把6.02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年例2、如果每只蚂蚁身长0.5厘米，身宽0.1厘米，那么6.02×1023只蚂蚁就可覆盖23403个地球表面”。结论：物质的量只用来表示原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能描述宏观物质。感受一下数值：约为6.02×1023

1、概念：符号：NA

符号：mol-11mol任何粒子的粒子数。表示：

NA≈

6.02×1023

mol-1

阿伏加德罗，意大利化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。二、阿伏加德罗常数2、单位：2019.5.20旧定义：0.012Kg12C所含的C原子数新定义：6.02214076×1023mol-1NA≈6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数（NA）阿伏伽德罗常数的不确定度变为了精确数值1mol任何粒子的粒子数粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：1molH2O含有NA个水分子n=NNA变式：N=n×NA2molH2O含有2×NA个水分子3molH2O含有3×NA个水分子4molH2O含有4×NA个水分子。。。。。。。。。。。。。nmolH2O含有n×NA个水分子三、物质的量与NA、粒子数之间的关系例：1molH2

约含

个氢分子，

个氢原子，

mol氢原子。1molH2SO4中含

个

氢原子，

个

硫原子，

个氧原子。6.02x1023

1.204x1024

22NANA4NA关系计算1个H2O中含有

个H，含有

个O，含有

个质子，含有

个电子。1molH2O中含有

molH，含有

molO，

含有

mol质子，含有

mol电子。0.2molH2SO4分子中含有

molH，含有

molO，与

molSO2所含的O相同。1molNa+中含有

mol质子,

mol电子。

含有0.12molO的SO3的物质的量为

mol。2110102110100.40.80.411100.04n(mol)=N(个）NA(mol-1)n1n2N1N2=练一练1molH2SO4中含有

molH、____molS、___molO1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-2NA个H2是

molH2,含有____molH3.01×1023个H＋相当于

molH＋1molSO42-有_____个SO42-，所带电荷为————个21434.5240.5NA2NA1.204×1023个H2SO4的物质的量为

mol，其中，含

molH，含

molO,含

个H，含

个O0.20.80.40.4NA0.8NA练一练微观角度宏观角度1个

1个

1个

NANANA12g32g44g1mol1mol1mol同时扩大NA倍C+O2==CO2

点燃物质的量化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比【思考】

1mol物质的质量到底有多大？

交流与思考分析1mol物质的质量数值上有什么规律？粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)C1.993×10-23

6.02×1023Fe9.302×10-236.02×1023H2SO41.628×10-22

6.02×1023H2O2.990×10-23

6.02×1023Na+3.821×10-23

6.02×1023OH-2.824×10-23

6.02×10231712569818231256981823171mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。四、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：Mg·mol-1或g/mol2、单位：可以理解为：1mol物质的质量，数值上等于物质的相对原子(分子)质量H2

的相对分子质量是__;H2

的摩尔质量是______;1molH2

的质量是_____2

2g

2g·mol-1

3molH2O的质量_____2molH2O的质量_____1molH2O的质量_____18g36g54g

nmolH2O的质量_____18ng3、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系：物质的量（mol）质量（g）摩尔质量（g/mol）物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一，其单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数（NA

）：1mol任何粒子的粒子数。0.012Kg12C中所含的碳原子数，单位:mol-1，数值：约为6.02×1023

三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量，常用单位：g/mol、Kg/mol课堂小结n=m/M=N/NA6.02×1023mol-1练习1、抗疫时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。相对原子质量：C:12H:1O:16①过氧乙酸的式量是_____;

摩尔质量是

；则0.5mol过氧乙酸是

g；②22.8g过氧乙酸是____mol。7676g/mol380.34、540ml水中约含有

个水分子。1.806×10252、求0.2molHNO3的质量是__g3、求4.2gNaHCO3物质的量是____mol12.60.051、有五种物质：①6gH2；②0.5molCO2

；③1.204×1024个HCl分子；④147gH2SO4

；⑤92g乙醇(C2H5OH)请回答：⑴物质的量最大的是

；⑵所含分子数最多的是

；⑶所含原子数最多的是

；①①⑤练习巩固2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比_________

分子数之比___________原子个数之比____________

含氧原子数之比____________质量之比__________1:11:13:21:19:143.（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。（2）0.5molCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。3：23：21：1NA7NA（3）在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。如果有3molCl2参加反应，则反应中转移电子数为________。5：13.01×10244.下列说法正确的是(

)A．16gO2