高一化学人教版必修一讲义：第2章 化学物质及其变化 章末检测卷（2） 含解析

高中化学必修课程PAGE8-章末检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案B2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉答案D解析血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3(盐溶液)作止血剂，就是利用该原理，故选D。3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C.H＋、Cl－、K＋、COeq\o\al(2－,3)D.K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－答案A解析A、B实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2＋有颜色，因此，A项符合题意，B项不符合题意；C中因H＋与COeq\o\al(2－,3)可结合生成H2O和CO2，D中因Mg2＋与OH－可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存。C、D项均不符合题意。4.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖答案B解析纯净物是由同种物质组成的；混合物是由不同种物质组成的；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。5.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D.化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)答案B解析分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸答案B解析溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，C正确；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D正确。7.在3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O答案A解析B项应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。9.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.2∶3答案B解析由NaClO3生成ClO2，氯元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1。10.已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－答案C解析A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性Fe2＋>Cl－，该反应能够发生。11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3答案D解析CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；前者为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C错误；两者均为H＋＋OH－=H2O，D正确。12.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂答案D13.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。14.在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()A.2∶1 B.1∶2C.3∶1 D.1∶3答案A解析被还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中3molS，其中2molS化合价降低，1molS化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。15.已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B.①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6答案A解析由①知氧化性Cl2＞Br2，由②知氧化性KClO3＞Cl2，由③知氧化性KBrO3＞KClO3，故氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，A项正确；①中Cl元素化合价降低，被还原为还原产物KCl，Br元素化合价升高，被氧化为氧化产物Br2，B项不正确；反应③中氧化剂为KBrO3，化合价变化：eq\o(B,\s\up6(＋5))r→eq\o(B,\s\up6(0))r，故1molKBrO3参加反应得到电子5mol，C项不正确；反应②中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，但6HCl中有HCl→KCl，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。①物质M的化学式为________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。17.(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________。(3)A＋D反应的离子方程式为_________________________________________。答案(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3溶液，D为AgNO3溶液，C为BaCl2溶液。18.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是__________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为__________________________________________。答案(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)NO4.8(3)Fe2＋＞Br－＞Cl－解析(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋＜Ag＋，故氧化性Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)由于HNO3中的N为＋5价，具有强氧化性，H2S中的S为－2价，具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，转移2mole－生成32gS，故转移0.3mole－时，得到S的质量为4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－。19.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)HCOeq\o\al(－,3)与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明________________________________________________________________________。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=C