高一化学人教版必修一课件：第4章 非金属及其化合物 第2节 第2课时

第2课时氯气与碱反应及Cl－

的检验第四章第二节富集在海水中的元素——氯学习目标定位1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.学会氯离子的检验方法。内容索引一氯气与碱的反应二Cl2的实验室制法当堂检测三Cl－的检验一氯气与碱的反应导学探究1.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为

。2.工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为

。3.自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于

，而次氯酸盐性质

，且遇酸或空气中的

和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。答案2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O保存稳定CO2漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：

。归纳总结HClO酸性比H2CO3弱)答案(3)漂白粉保存不当会变质的原因是

。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是

。Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解密封、避光并置于阴凉干燥处答案活学活用1.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)_________________________________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_________________________________________。②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_____________________________________________________________。密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、返回答案二Cl2的实验室制法导学探究实验室制取氯气的装置如图所示：(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：__________________________________________。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案(2)发生装置所用仪器的名称为_____________________。(3)装置C的作用是_______________________，装置D的作用是__________________________________。(4)检验E瓶集满氯气的方法是_____________________________________________________________。(5)烧杯F中盛放的液体是__________，其作用是__________________________________。分液漏斗、圆底烧瓶除去Cl2中的少量HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)

湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉-KI试纸放在瓶口变蓝)NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境答案相关视频1.反应原理归纳总结2.仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。3.收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。5.尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。活学活用2.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(

)A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾

气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀

粉­-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出B返回答案三Cl－的检验导学探究1.在5支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：

实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸

②NaCl溶液

有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解答案③Na2CO3溶液

④自来水有少量白色沉淀生成

⑤蒸馏水

有白色沉淀生成无明显变化沉淀溶解，有气泡产生沉淀不溶解无明显变化答案相关视频2.请写出上述实验中有关的化学方程式②

；③

，

；④

，

。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3Cl2＋H2O===HCl＋HClOHCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3答案检验Cl－的方法先滴加

溶液后滴加少量

，或滴加经稀HNO3酸化的AgNO3溶液。注意：检验Cl－时，滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3，目的是

的干扰。归纳总结AgNO3稀HNO3排除等离子答案活学活用3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(

)返回C解析答案当堂检测12431.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是(

)A.人应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用NaOH溶液浸湿软布蒙面答案B5612432.下列关于漂白粉的叙述不正确的是(

)A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白粉在空气中久置后能变质C.漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得D.漂白粉的主要成分是CaCl25答案6D12433.下列检验Cl－的方法正确的是(

)A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶

液中有Cl－C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消

失，说明溶液中有Cl－D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶

液中有Cl－5解析答案6124356加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。答案D12434.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(

)A.①比②多 B.②比①多C.一样多

D.无法比较56B解析146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4molHCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。解析答案12435.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。561243请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。56c解析答案1243(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法_________________________________________。56解析布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶解析答案1243(3)D中的现象是______________________，反应的离子方程式为__________________，分离D中液体的方法是________。56解析Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。下层CCl4层呈紫红色解析答案Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

分液1243(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是_________________________________________________________________________________________________。56解析答案124356答案Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

1∶1取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－1243(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。56解析因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。盐酸解析答案6.(1)实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是________(填序号)。124356①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl③用装置Ⅲ制取Cl2④用装置Ⅳ干燥Cl2解析答案解析①实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；②除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，气体应“长进短出”；③MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应；④干燥Cl2使用浓H2SO4洗气瓶，应“长进短出”。124356答案①②③④