高一化学人教版必修一课件：第4章 非金属及其化合物 第4节 第1课时

第1课时氨第四章第四节氨硝酸硫酸内容索引一氨二铵盐及氨气的制取当堂检测学习目标定位1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。+4一氨导学探究1.氨气的物理性质是

色气体，有

气味，密度比空气

，

溶于水(易液化)。2.氨气易溶于水——喷泉实验答案无刺激性小极易实验装置操作及现象结论(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，瓶内液体呈

氨

溶于水，水溶液呈

性喷泉红色易碱相关视频3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是

，这是因为

，反应的化学方程式是

。4.NH3分子中氮元素的化合价为

价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是

，因此氨具有

性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：

。答案有大量白烟产生

浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒－3只能升高，不能降低还原4NH3＋5O24NO＋6H2ONH3＋HCl===NH4Cl1.氨气的化学性质归纳总结相关视频红蓝答案活学活用121.氨水显弱碱性的主要原因是(

)A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O少量电离C.溶于水的氨分子只有少量发生电离D.氨本身的碱性弱解析答案解析氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分电离成NH和OH－，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。B+412返回解析答案2.下列关于氨水的叙述正确的是(

)A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和

为1mol+4解析溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。+4D二铵盐及氨气的制取导学探究1.农业上常用的铵态氮肥，如

等都属于铵盐，它们都

溶于水。其化学性质是NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3易答案(2)铵盐与碱反应NH4NO3与NaOH反应的化学方程式：

。答案NaOH＋NH4NO3 NH3↑＋NaNO3＋H2O2.氨的实验室制法答案相关视频1.铵盐的检验方法(有两种)(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，

，则证明样品中含有NH

。(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，

，则证明样品中含有NH

。归纳总结将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生+4+4答案2.实验室制取氨气(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用

，碱一般用

，不用NaOH，因为后者易潮解，成本高。(2)氨气的发生装置与制取

的装置相同。可用

来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨气，不能用

、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨气。(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应或直接加热浓氨水。氯化铵或硫酸铵Ca(OH)2氧气湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸浓硫酸答案活学活用343.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)解析答案A.①③

B.②③

C.①④

D.②④34解析实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c(OH－)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。答案A344.下列说法中正确的是(

)A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH

＋OH－

NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。C返回+4解析答案当堂检测12431.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(

)A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂A56解析NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。解析答案12432.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(

)A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水5C6解析从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，故C正确。解析答案124356解析答案124356解析NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。答案C12434.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有(

)A.加热浓氨水B.加热NH4HCO3固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热NH4Cl晶体56解析A、B、C中均有NH3生成，D中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl晶体。D解析答案12435.根据下列变化进行推断：56且已知A为正盐。(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。1243(2)写出①②变化的离子方程式：①____________________________________________________________。②____________________________________________________________。5解析答案61243566.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：124356(1)制取氨气的化学方程式为_____________________________________________。124356解析答案2H2O(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______________________________________。124356解析氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。解析答案氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。124356解析氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。解析答案乙(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)___________________________________________________________________________________________________________________________。124356解析氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。解析答案

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的