高中化学 第一章第2讲 化学计量在实验中的应用名师精讲 新人教版必修1

学前想一想，旧知是新知的依托

•••••••SHEJII---------------------------------------------

(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的直的比值称为该原子的相对原子质量。

口一个原子的质量

S即相对原子质量=------------j-o

m碳12X—

(2)也和Oz生成水的反应中，Hz、Oz和H20的化学计量数之比为2：1：2,

(3)1个乌分子中含有2个氧原子，1个Na卡中含有11个质子，也个电子。

读后填一填，把握本节知识主干

•••••••SHEJI2---------------------------------------------

一、物质的量的单位一一摩尔

1.物质的量的概念

物七大基本物理量之一。

质

的表示含有一定数目粒子的集合体

量

一符号为2

2.物质的量的单位——摩尔

,…、1mol粒子集体所含的粒子数与色空kg12(,

(标准)——

——中所含的碳原子数相同.约为6.02XIO’.

(符号)mol

gk分子、原子、离子、电子、质子、中子等所

6r酸对摩---------------

-------有微观粒子及它们的特定组合

3.阿伏加德罗常数

(1)概念：1mol任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为耳，通常用6.02X1023moil表示。

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

N

NA

二、摩尔质量

海豁单位物质的量的物质所具有的质量

1」符号：M.单位:g/mol

盛以g/mol为单位时.数值与该粒子的相对原

T子质一或相对分子质笠相等

@)物质的量、质量、摩尔质量的关系：M-q

-Wili尝试做一做，发现预习中的薄弱环节

•••••••SHEJI3-------------------------------------------------------------------------------------

1.将下列符号与文字连线。

①1molHA.1摩尔氢离子

②1molH+B.1摩尔氢气分子

③1molH2C.1摩尔氢原子

答案：①一C,②一A,③一B

2.判断正误（正确的打“，错误的打“X”）。

（1）1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢（）

⑵1molCaCk含有1molC「（）

（3）1mol电子约含有6.02X1（）23个电子（）

（4）1molHzO含有1molH2和1mol0（）

（5）32gO2中含有6.02X10”个氧原子（）

（6）98gH2SO1中共含有7mol原子（）

分析：（1）氢指代不明，需注明粒子的具体种类。

⑵含有2molCr«

（4）H20中无。分子。

(5)含有2mol氧原子。

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X⑹J

3.［双选题］下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）

A.6.02X10第叫做阿伏加德罗常数

B.12g'2c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1mol

D.1mol氯含有6.02X10”个氯分子

分析：摩尔是以0.012kg'2c所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿

伏加德罗常数常用6.02X10"moi-1表示，而不是6.02X1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1

molFe>1molH\1mol6一等，而1摩尔氯指代不明。

答案：BC

4.请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列（填序号）。

①14gN2②72gNHJ③3molNO气体

④6.02X10”个NHN03⑤150g尿素C0（NH2）2

解析：①中含N原子1mol；②中含N原子4mol；③中含N原子3mol；④中含N原子约2mol；⑤

中含N原子5mol。

答案：⑤②③④①

4A关于物质的量等基本概念应用的注意事项

〃^为祝先导

概念应用注意事项

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物

物质的量

质量”或“物质的数量”等

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以

摩尔

是特定组合，如1molNaCl

阿伏加德罗常(1)人的基准是0.012kg"中的碳原子个数

数(2)%是一个实验值，现阶段常取6.02X10协作计算

(1)适用于任何一种微观粒子

摩尔质量(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质

量

/〃〃/41伏成用//////

［例1］下列说法正确的是()

A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C.1mol112的质量等于4个HQ分子质量的总和(照表示阿伏加德罗常数的值)

D.S07的摩尔质量为96g

［解析］A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多

少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必

须指明粒子的种类，“1mol氢”指代不明确。C项，1mol压0中含风个水分子，1mol压0的质量就等

于萩个均0分子质量的总和，结论正确。S0厂的摩尔质量为96g/mol,D项不正确。

［答案］C

〃〃.教.后傅道"〃/

(1)判断有关概念要注意：指向性一一粒子的具体化；恒久性一一相对分子(原子)质量、摩尔质量不

随粒子的增多而变化；一致性一一物理单位与指代物质及概念要一致。

⑵物质的摩尔质量(粉与1mol物质的质量(而以及物质的相对分子(原子)质量(4)是不同的。如水的

摩尔质量为18g/mol,1molHQ的质量为18g,H2O的相对分子质量为18,三者单位不同，分别是g/mol、

g和1。

考点物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

//////h//////

+N.\XM

壬八=ni

XN.\-T-M

（粒子数）（物质的量）（质量）

（1）n、N、N.\三个量中,已知任意两项可求

第三项

（2）求N时.概念性问题■用N.\.数字性问超

用6.02X1023mol-1

（3）N与"成正比.判断粒子数多少时只判

断其”的大小即可

刀j三个量中.已知任意两项可求第三项

“一才|（（2）由M可求相对原子（分子）质量

（1）N、NA、W、M四个量中.已知任意三项

N一切可求第四项

-M

NA（2）该等式中一般N.\、M为已知.则N与m

可互求

/〃〃/4'秋成用〃〃〃

［例2］下列说法正确的是（及为阿伏加德罗常数的值）（）

A.28g氮气含有的原子数为/M

B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为O.LM

C.1mol02分子的质量等于1mol氧原子的质量

D.24gOz分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

［解析］A选项，28g氮气的物质的量为1mol,含有2moi氮原子。B选项，4g金属钙为布吉4新g』

=0.1mol,Ca-2e-=Ca，.，故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2/M;C选项，1molO2分子的

质量是32g,1mol氧原子的质量是16go

［答案］D

后侮道“〃/

（1）对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02X10"moP'，当进行概念表

达或判断时，只能用加来表示粒子数目，否则不正确。

（2）计算M时，M、〃、加必须对同一种粒子而言，如己知/〃（MgCk）、/?（CP）,求MgCk的M要先根据

〃©一）求出n（MgC12）,再求MMgCb）0

小练习,针对训练，当堂强化所学

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（对应考点一）下列说法正确的是（）

A.摩尔是表示物质的数量单位

B.1mol氢的质量是2g

C.O2的摩尔质量是32g

D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子

解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的

单位，故A项错误：B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol,

C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定

微粒，D正确。

答案：D

2.（对应考点一）［双选题］下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）

A.1molOFT的质量为17g

B.二氧化碳的摩尔质量为44g

C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

23

D.一个钠原子的质量等于602义10"g

解析：A项中1molOFT的质量为（16+l+m，-）g=17g（由于的质量很小，可以忽略不计）；B项单

位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除

以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。

答案：AD

3.（对应考点二）下列有关阿伏加德罗常数（4）的说法错误的是（）

A.32g0?所含的原子数目为川

B.0.5mol含有的原子数目为1.54

C.1mol压0含有的上0分子数目为小

D.0.54个氯气分子的物质的量是0.5mol

解析：32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有2mol0,氧原子数目为2%,A错误；每个水分子

中含有3个原子，0.5molL0中含有的原子数目为1.5%,B正确；1mol比0中含有的水分子数目为限

C正确；0.5弧CL的物质的量为0.5mol,D正确。

答案：A

4.（对应考点二）1.28g某气体含有的分子数目为1.204X10,则该气体的摩尔质量为（）

A.64gB.64

C.64g/molD.32g/mol

解析：1.28g该气体的物质的量〃；i=0.02mol,则该气体的摩尔质量〃=*=

NK6.02X10moln

"89=64g/mol,C正确。

0.02mol

答案：C

5.(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg+H2s(h=MgSO“+H2t(1molMg置换出1molHz),设计测定

镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒

收集水,体积为0.25收已知此条件下上的密度为0.08g/L)o

(1)如何检查该装置的气密性？

(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？

解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一

段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L,氢气的质量为0.08g/LXO.25L=0.02g,

氢气的物质的量是0.02g+2g/mol=0.01mol,因为1molMg置换出1molH2,所以参加反应的Mg的

物质的量也是0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g-?0.01mol=24g/mol»

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质

量就偏小。

答案：(1)见解析(2)24g/mol(3)偏小

课釐练如旧编去粗存精，关键语句必工

V1FKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为〃，单位为mol。

(2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，

符号为通常用6.02X1()23表示。

(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,当摩尔质量以g/mol为单位时，数值

上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

(4)物质的量的计算公式：

AM

।课下魏入图演练活页作业L知能达标检测

vC/KEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1.下列说法正确的是()

A.1mol氢约含有6.02X10”个粒子

B.比的摩尔质量是2g

C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2病

D.2M个H2sol分子的摩尔质量为196g/mol

解析：A项未指出1mol氢是什么粒子，无法确定其数目，如1mol上含1mol乂分子，含2moi氢

原子；B项单位为g/mol；C项1mol02的质量即为32g；D项2做个H2SO1分子的质量为196g,但其摩尔

质量仍然为98g/mol

答案:C

2.［双选题］下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.18g水的物质的量为1mol

C.02的摩尔质量（单位是g/mol）在数值上等于其相对分子质量

D.1molCO的质量为28g/mol

-18g

解析：A项错误，摩尔质量的单位是g/mol；B项中，/?（H0）=-......尸r=lmol,正确；D项中1mol

218g,mol

CO的质量是M个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“g/mol”。

答案：BC

3.科学家发现一种化学式为由的氢分子。1molH：；和1mol比具有相同的（）

A.分子数B.原子数

C.质子数D.电子数

解析：1mol也和1所。1也分子数均为小,原子数分别为34和2第，质子数分别为3/M和2A《，电子数

分别为3人和2%,故A正确。

答案：A

4.amolHSO,中含有8个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.（a/4Z?）mol1B.（Z?/a）mol1

C.（a/b）mol1D.（6/4a）mol-1

Nb

解析：amolH2SO」中氧原子的物质的量为4amol,川=-=尸mo「'。

n4a

答案：D

5.2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肺（QH此）是一种高

能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）

A.偏二甲肿的摩尔质量为60g

B.6.02X10”个偏二甲腓分子的质量为60g

C.1mol偏二甲朋的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肺含有后个偏二甲肺分子

解析：偏二甲班的摩尔质量为60g/mol；1mol这种物质的质量为60g；6g偏二甲腓含有0.个

偏二甲肿分子。

答案：B

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

6.（11分）请填写下表：

物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目

S022mol

sor6.02X1()22

解析：XSOg)=64g/mol,#(S0D=96g/mol,

2molSO2的质量为2molX64g/mol=128g,

2molSO2的分子数目为2molX6.02X1023mol-1=l.204X1024,

na*1n22

6.02Xl(f个so：的物质的量为602X10=mo[T=0-1mol,

0.1molSO厂的质量为0.1molX96g/mol=9.6go

答案：

物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目

1.204X1024

S0264g/mol128g

so厂96g/mol0.1mol9.6g

7.(8分)2.5molBa(0H)2中含有个Ba",含有个0H\2.5molBa(OH%

的质量是.g。含有L204X102,个OH-的Ba(OH)z的物质的量是___。

解析：1molBa(0H)2含有1molBa"和2mol0H",1mol的粒子数约为6.02X10%用Ba?+和OH

的物质的量分别乘以6.02X1023即可得出答案。Ba(0H)z的摩尔质量是171g/mol,所以其质量为2.5

1204X1024

molX171g/mol=427.5g.1.204X102个OH的物质的量为不宝又■小蒜产=2mol,则Ba(OH)z的物质

的量为1molo

答案：1.505X10"3.01X1()24427.51mol

8.(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知加3的相对分子质量为17,则NL的摩尔质量为o

(2)人为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为6,则该气体的摩尔质量为。

(3)后为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为6g,则铁的摩尔质量为。

解析：依据摩尔质量的定义式：〃=夕，结合物质的量(力与M的关系即可列出相关表达式，不要忘记

n

单位。

O/V

答案：(1)17g/mol(2)-^-g/mol(3)bN\g/mol

第二课时气体摩尔体积

自读自填识记主干知识自测自评明确听课重点

学前想一想，旧知是新知的依托

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(1)物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其

体积。

(2)气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。

(3)1mol七、0八H2SO„Fe的质量分别为2_g、32g、98g、56g,0℃,101kPa下其密度分别为0.089

g/L、1.429g/L.1.831g/cm\7.86g/cm\则1mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm\

7.12cm3.

读后填一填，把握本节知识主干

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一、决定物质体积大小的因素

1.物质体积大小的影响因素

影I固体或液I

响I体的

因

素

气体的体积

同温同压下.任何气体粒子之间的距离也第。

不同固体粒子数n相同，

--H本积不同

或液体

同温

|同压

粒子数目相同'体积相同

2.不同气体

3.阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子o

二、气体摩尔体积

1.概念

单位物质的量的气体所占有的体积,符号：K,单位：L/mo物或L•也匚1和(或m：'•moL)。

2.计算公式

V

%=一。

n

3.影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强,温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。

(2)标准状况下(即0℃和101kPa),气体摩尔体积为22.4L/mol。

尝试做一做，发现预习中的薄弱环节

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1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()

A气体的分子大小不同

B气体分子间的平均距离不同

C气体的物质的量不同

D气体的性质不同

分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物

质的量不同。

答案：C

2.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。

⑴标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()

⑵在标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L()

(3)在标准状况下，22.4L上和岫的混合气体的物质的量约为1mol()

(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)J

3.将下列物理量与相应的单位连线。

物理量单位

(1)物质的量A.L/mol

(2)摩尔质量B.g/mol

(3)气体摩尔体积C.mol

(4)阿伏加德罗常数D.mol

答案：⑴一C,(2)—B,(3)—A,(4)—D

4.在同温同压下，A容器中盛有H”B容器中盛有NH：,,若使它们所含的原子总数相等，则两个容器

的体积之比是()

A.2：1B.1：2

C.2：3D.1：3

解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：〃(HZ)X2=〃(NH3)X4,则

K(H2)X2=K(NH3)X4,故KH2)：K(NH3)=2：1。

答案：A

MINGSHIKETANGYID1ANTONG

气体摩尔体积的使用及相关计算

1.使用22.4L/mol时的注意事项

(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。

(2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。

(3)数值：22.4L/mol是近似值。

2.适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2mol与0.8

molO2的混合气体的体积约为22.4L。

3.计算

①气体的物质的量〃mol；

mp•vy

②气体的摩尔质量-----=P•一=匕・P=22.4Pg/mol（标准状况，P：g/L）；

nnn

③气体的分子数N=n•AA=­•Ai；

Pin

④气体的质量m=n••J/o

nn

〃〃〃看就发用〃〃〃

［例1］下列说法正确的是()

A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1mol氢气所占的体积一定是22.4L

C.标准状况下，6.02X1()23个Cu原子所占有的体积约是22.4L

D.标准状况下，28g弗与CO的混合气体，体积为22.4L

［解析］A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压

强；D项中心和CO的摩尔质量均为28g/mol,则其体积V—n•%=张匕=28jol-*22.4L/mol=22.4

L,D正确。

［答案］D

〃〃,延后曾造“〃/

进行有关计算或判断时常出现的错误

(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时

就不能应用22.4L/molo

(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25r,101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol„

考点二阿伏加德罗定律及其推论

〃•%</和识先导

1.阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2.阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言叙述

生=上

7、0相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比

thV2

T、「相同女_生温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比

PiIh

P\__电

〃、7相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比

PiV\

P1Ml

八夕相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比

P2~Ml

T、P、，相

同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比

同M>nk

〃/〃/充我或用/〃〃/

［例2］在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、03气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等

时，下列说法正确的是()

A.两种气体的压强相等

B.比。3质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

［解析］两容器内的气体体积、密度相同，由加=。/可知加(。2)=〃(。3),根据〃=例知〃(02)>〃(03),

同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即乙普一=乙普一，故。(OzDpSa),A、B错误；

pU3D1)3

气体的分子数与气体的物质的量成正比，则MOzDMOD,C错误；因为6和都由氧原子组成，二者质量

相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。

［答案］D

〃/4题后精造'〃〃

物质的量在计算中的桥梁作用

在计算粒子数、质量、气体体积时，要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通

施期练习针对训练，当堂强化所学

4vCZKETANG10FENZHONGLIANXI

1.（对应考点一）下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化

碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

答案：D

2.（对应考点一）在标准状况下，与12gH2的体积相等的总的（）

A.质量为12gB.物质的量为6mol

C.体积为22.4LD.物质的量为12mol

解析：12gM的物质的量为6mol,因二者体积相等，所以M的物质的量也为6mol,B正确，岫的

质量为：28g/molX6mol=168g,A错误；体积为22.4L/molX6mol=134.4L,C错误。

答案：B

3.（对应考点二）同温同压下，相同体积的H?和CO?气体，具有相同的（）

A.分子数B.原子数

C.质量D.摩尔质量

解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H?分子中有2个原子，C02

分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H?和CO?的摩尔质量分别为2g/mol、44g/mol,其对应

质量也不同，C、D不正确。

答案：A

4.（对应考点二）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一

个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氢气的是（）

ABCD

解析：等质量的出与He的物质的量的关系为〃（电）：〃（He）=2：1,相同条件下气体的物质的量与体

积成正比，所以其体积关系为KH2）：K（He）=2：1,C、D均不正确；B中氨气应为单原子分子。

答案：A

5.（探究题）对一定量气体体积的探究。

（1）已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式条件1mol气体体积/L

0℃,101kPa22.4

H2

020℃,101kPa22.4

co0℃,101kPa22.4

H20℃,202kPa11.2

co20℃,202kPa11.2

N2273℃,202kPa22.4

273℃,202kPa22.4

NH3

(2)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为»

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积一(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①，

②。

(4)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)

解析：(2)从⑴的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同的

气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间距离几乎相

4g

同，所以1mol任何气体的体积几乎相等。(4)4gO2的物质的量〃(02)=》;[=0.125mol。在标准

32g/mol

状况下的体积为0.125molX22.4L/mol=2.8L»

答案：(2)①22.4L②不一定

(3)①气体分子数目相等②相同条件下，气体分子间距离几乎相等

m4g

(4)KO2)=n•匕=[•V=-------7^X22.4L/mol=2.8L

Mm32g•mol

谍.续命旧结去粗存精，关键语句必背

MFKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

(2)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(3)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为心气体摩尔体积的数值随温度和压

强的改变而改变，在标准状况(0℃,lOlkPa)下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。

(4)同温、同压下，气体的体积

调下双%⑸演编活页作业，知能达标检测

MFKEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1.下列有关气体体积的叙述正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L

解析：A项，相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定；B项正确；C项，气体的体积不同时，所

含的分子数可能相同；D项，气体摩尔体积的单位为L/mol且在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,

其数值随温度和压强的改变而改变。

答案：B

2.下列说法中正确的是（）

A.32gOz占有的体积约为22.4L

B.22.4LN?含阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数

解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO?

的物质的量与标准状况下11.2LHC1的物质的量相等，均为0.5mol,所含分子数也相等。

答案：D

3.［双选题］下列各组物质中，分子数相同的是（）

A.5LCL与5LHC1

B.36g1120与标准状况下44.8LC02

C.在25℃和1.01X10$Pa时，等体积的空气与比

D.0.2molO2与标准状况下2.24L水

解析：A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36gHQ

与标准状况下44.8LCO2的物质的量都是2mol,所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积

的气体含有相同的分子数；D项，2.24L水大于0.2mol,错误。

答案：BC

4.［双选题］在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）

A.体积都是22.4LB.具有相同的体积

C.都是双原子分子D.具有相同的分子数目

解析：题中没有说明是在标准状况下，也没有指明两种气体都是1mol,不能认为体积都是22.4L,

A不正确。两种单质气体的分子既可能是双原子分子（如帅、0八Ck等），又可能是单原子分子（如He、Ne、

Ar等），还可能是三原子分子（如Q,等），C项不正确。

答案：BD

5.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）

A.原子数相等B.密度相等

C.质量相等D.摩尔质量相等

解析：由同温、同压可得K相同，再由公式可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分

nn

子，所以原子的物质的量相同，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A项正确;

两瓶内分子的物质的量相等，由必=〃机材不一定相等，故)不一定相等，同时由也可得。不一定

相等。

答案：A

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6.(8分)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢(HzS)气体的质量比为；同质量的氨气和

硫化氢气体体积比为,其中含有的氢原子数目比为;若二者氢原子数相等，则它们的体

积比为o

解析：同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H£)气体的物质的量相等，故质量比为17：34=1：2；

同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为白：/=2：1；氢原子数目之比为(2X3)：(1X2)=3：1；二

者氢原子数相等时，物质的量之比为;：1=2:3o故同温同压下体积之比为2：3。

O乙

答案：1：22：13：12：3

7.(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g♦

(1)该气体的相对分子质量为o

(2)若该气体的分子式为Az型，其名称为；

若该气体的分子式为AB型，其名称为o

M

解析：P,-----r-7,M=pX22.4L/mol=l.25g,LX22.4L/mol=28g/mol。

LL.4L•mol

答案：(1)28(2)氮气一氧化碳

8.(12分)现有勿g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用

瓜表示,则：

(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体所含原子总数为个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为g/L。

解析：(1)由〃=卬/必可求，(2)由物质的量可求得该气体