2026年中考化学（安徽卷）真题详细解读及评析

2026年安徽省中考化学真题完全解读本套试卷为2026年安徽省初中学业水平考试化学试题，总分40分(按安徽中考化学惯例),全卷共从知识结构看，全卷覆盖物质的变化与性质、物质的构成、元素周期表、常见化学方程式、溶液与溶解度、金属与金属材料、酸和碱、盐与化肥、化学与生活、化学实验、化学计算等核心模块。选择题侧重基础概念辨析和情境应用，非选择题侧重实验探究、工业流程和综合计算，体现“从知识立意到素养立意”全卷贯穿《义务教育化学课程标准(2022年版)》提出的四大核心素养：化学观念、科学思维、科学试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展。如第1题以《中华人民共和国生碳发展”理念为背景，第8题以神舟载人飞船高温发动机铝钴合金材料为背景，第15题以工业烟气(CO₂、O₂、N₂)生产甲醇为背景，第17题以氢氧化钠溶液处理工业废气NO₂为背景。这些情境既体现化学的实用价值，又引导学生关注社会热点、科技发展和环试题注重知识间的内在联系与融合。如第6题将家务劳动与化学知识解释结合，综合考查酸的性质、金属防锈、碳酸氢钠性质、化肥作用；第11题将质量守恒定律、化学方程式、催化剂概念、原子守恒等知识融为一体；第12题将溶解度、溶质质量分数、饱和与不饱和溶液、温度变化对溶解度的影响等知识综合试题梯度清晰，既有直接考查基础知识的简单题(如第2题“不能提供能量的营养物质”),又有需要计、变量控制、证据分析、方案评价等高阶思维；第17题化学计算要求学生正确书写化学方程式、找准质未来安徽中考化学命题将继续重视基础知识、基本技能和基本方法的考查，强调化学用语、基本概念、基本实验操作和基本计算的落实。教学中应引导学生建立知识网络，理解知识间的内在联系，避免死记硬背和机械刷题。试题将进一步强化对逻辑推理、证据分析、模型建构、实验设计、批判性思维等高阶能力的考查。科学探究题、实验评价题、开放设计题的比重可能继续增加。教学中应重视实验教学，引导学生经历“提出命题将持续围绕化学学科核心素养设计，突出化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任的有机融合。通过绿色化学、碳中和、环境保护、食品安全等主题，引导学生形成正确的价值观、必备品格和关键能力，落实立德树人根本任务。考情分析考情分析命题细目1色低碳发展涉及基础知识：绿色低碳发展理念、空气2的功能与供能情况3化学实验基本操作图示化学实验基本操作涉及基础知识：量筒读数、酒精灯加热、胶头滴管使用、倾倒液体操作4化学合成材料/化涉及基础知识：合成橡胶、氮肥、硫酸用5成与性质涉及基础知识：有机物判断、分子构成、元素质量比、化学式意义6家务劳动中的化学知识酸氢钠性质、钾肥作用7甲烷转化为氢气和乙反应类型式、化合价、反应类型、分子变化8料结构涉及基础知识：原子序数、相对原子质量、离子电子数、合金性质9炼化涉及基础知识：盐类判断、碳的还原性、实验试剂与实验目的物质的检验与鉴别/气体制取属活动性、酸碱指示剂学方程式征、化学方程式计算、原子守恒度涉及基础知识：溶解度概念、饱和溶液判断、溶质质量分数、温度对溶解度的影响填空题自制净水器项目式学习水的净化/碳单质涉及基础知识：过滤原理、活性炭吸附、实验题二氧化碳的实验室制封填空题程涉及基础知识：混合物判断、酸性氧化物性质、碳酸钙分解、循环利用、质量守恒定律实验题的探究实验探究与设计业废气NO₂利用化学方程式的复习策略复习策略核心复习策略直接来源于教材核心知识或学生必做实验，三分之一的题目以真实生活与科技情境为载体，三分之一的题目要求学生经历分析、推理、设计、评价等思维过程。因此，备考首先要帮助学生建立扎实的化学观念一①基础概念与化学用语板块：以化学式、化合价、化学方程式、元素周期表、溶解度曲线等为抓手，本卷第5、8、11、17题中涉及的化学式意义、元素周期表信息、化学方程式计算等核心能力。较一计算”的能力。本卷第12题综合考查温度、溶解度、饱和溶液、蒸发结晶等知识，教师可设计系列变式题，帮助学生突破溶液相关难点。导学生关注社会热点，形成绿色化学观念和科学态度。本卷第1、9、15、17题均涉及该板块，教学中可结①第一阶段(基础过关，约3-4周):回归教材，梳理基本概念、基本实验、基本计算，构建知识网②第二阶段(专题突破，约2-3周):围绕实验探究、溶液计算、工业流程、化学与生活等专题开展专项训练。重点突破选择题中的易错点、实验题中的变量控制、计算题中的规范表达。③第三阶段(综合提升，约2周)过真题演练，帮助学生熟悉安徽中考题型、分值分布和命题风格，及时查漏补缺。好考试心态，确保基础题不丢分、中档题多得分、难题能得分。方程式综合计算的训练。引导学生建立解题模板，提高中档题的得分率。5.结语真题解读真题解读逐题解读B.使用太阳能等清洁能源C.厨余垃圾随意丢弃D.工业废水直接排入河流(1)情境创设：以2026年《中华人民共和国生态环境法典》提出的“绿色低碳发展”理念为背景，体现法(3)考查目标：侧重考查信息提取与价值判断能力，落实科学态度与责任素养。A.秸秆落叶露天焚烧：会产生大量烟尘、有害气体(如CO、NO₂等),加剧空气污染和温室效应，B.使用太阳能等清洁能源：太阳能属于可再生清洁能源，使用过程中无污染排放，可减少化石能源消【知识总结】环境类判断题：识别情境主题(绿色低碳/节能减排/污染防治)→逐项分析选项是否产生污染或浪费资源→选择符合主题的行为或措施。B.油脂C.蛋白质(3)考查目标：侧重考查学生对六大营养素功能的识记与理解。回忆六大营养素中糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水的功能，明确糖类、油脂、蛋白质是供D.水：是细胞的组成成分，参与人体各项生理活动，但不能为人体提供能量。不能为人体提供能量的是水，选D。蛋白质),再作出选择。3.下列图示操作错误的是A.读取量筒内液体体积B.用酒精灯加热试管中液体(3)考查目标：考查学生读图能力和实验基本操作规范意识。逐项分析四个图示操作：量筒读数应平视凹液面最低处；酒精灯加热试管中液体应用外焰、液体不超过1/3;胶头滴管应垂直悬空；倾倒液体应瓶口紧挨、标签向手心。本题通过四幅实验操作图，考查化学实验基本操作的规范性。需要结合图示判断每个操作是否正确。A.读取量筒内液体体积：图中为俯视读数。正确操作应为视线与液体凹液面的最低处保持水平，俯视B.用酒精灯加热试管中液体：用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成45°角，液体体积未超过试管容积的1/3,操作正确。C.向试管内滴加液体：胶头滴管垂直悬空于试管口上方，不接触试管内壁，避免污染试剂，操作正确。D.向集气瓶内倾倒少量液体：试剂瓶口紧挨集气瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放，操作符合倾灯使用、胶头滴管使用、液体倾倒、量筒读数等。C.硫酸用于生产铅酸蓄电池D.熟石灰用于保护树木(2)问题设计：要求判断“不正确”的叙述，考查学生对常见物质用途的识记与辨析。(3)考查目标：侧重考查化学与生活的联系，落实化学观念素养。逐项判断物质用途：汽车轮胎主要材料是合成橡胶，不是塑料；氯化铵含氮元素属于氮肥；硫酸是铅酸蓄电池电解液；熟石灰可用于树木涂白保护。本题考查常见物质的用途，涉及合成材料、化肥、酸、碱四个方面的知识。需要根据物质的性质判断其用途是否合理。A.塑料用于制造汽车轮胎：汽车轮胎的主要制作材料为合成橡胶，塑料弹性差、耐磨性不足，不适合D.熟石灰用于保护树木：熟石灰(氢氧化钙)涂在树木表层可起到杀菌、防冻、防虫的作用，可用于①核心概念定义：合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。合成橡胶弹性好、耐磨，常用于制造性等)进行分析。③拓展关联：化肥的分类(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥)、常见酸和碱的用途、材料的分类与选择B.分子中含有24个原子C.可用于治疗某些疾病D.碳、氧元素的质量比为8:5(2)问题设计：围绕化学式C₈H₉NO₅,考查有机物判断、分子构成、元素质量比等核心概念。(3)考查目标：考查学生从化学式中提取信息、进行计算和判断的能力。逐项分析：含碳化合物属于有机物；1个分子中原子总数为8+9+1+5=23;抗生素可用于治疗疾病；碳、氧元素质量比为(12×8):(16×5)=96:80A.属于无机物：克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不B.分子中含有24个原子：1个克拉维酸分子中原子总数为8+9+1+5=23,且选项未指明分子数量，错D.碳、氧元素的质量比为8:5:碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×5)=96:80=6:5,而8:5是碳、①核心概念定义：化学式可以表示物质的组成、分子的构成、元素质量比、相对分子质量等信息。元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。元素质量比、相对分子质量等。A用白醋去除水壶中的水垢醋酸能与水垢[主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂]反应B将铁锅擦干后涂一层食用油C制作面包时加入碳酸氢钠D给花草施用草木灰(含有K₂CO₃)【命题透视】(1)情境创设：以家务劳动为背景，将化学知识与生活实际紧密结合，体现化学的实用性。(2)问题设计：通过表格形式呈现四个家务劳动及其化学知识解释，要求判断解释错误的选项。(3)考查目标：考查学生对酸的性质、金属防锈原理、碳酸氢钠性质、钾肥作用等综合知识的理解和应铁与食用油不反应；碳酸氢钠能与有机酸反应生成CO₂使【解析】本题以表格形式呈现四个家务劳动及其化学知识解释，要求判断解释错误的选项。需要结合酸的性质、A.用白醋去除水壶中的水垢：白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为CaCO₃(碳酸盐)和Mg(OH)₂(碱),二者都能和醋酸反应生成可溶性盐，因此可以去除水垢，解释正确。B.将铁锅擦干后涂一层食用油：铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈。常温下铁C.制作面包时加入碳酸氢钠：碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成CO₂气体，使面包疏松多D.给花草施用草木灰：草木灰中的K₂CO₃含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物解释错误的是B。①核心概念定义：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防锈方法包括隔绝氧气、隔绝水、改变③拓展关联：酸的通性、碳酸盐与酸的反应、碱与酸的反A.甲烷是天然气的主要成分B.反应前后分子的数目不变C.乙烯分子式是C₂H₂D.该反应属于化合反应(1)情境创设：以我国科学家研究发现的甲烷转化为氢气和乙烯为背景，体现科技前沿与学科价值的结(2)问题设计：通过微观示意图考查化学方程式、反应类型、分子变化等知识。(3)考查目标：考查学生从微观示意图中提取信息、书写化学方程式、判断反应类型的能力。根据微观示意图，黑球代表碳原子，白球代表氢原子。反应物为CH₄(甲烷),生成物为C₂H₄(乙烯)和H₂(氢气)。根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为：2CH₄→C₂H₄+2H₂。B.反应前后分子的数目不变：反应前分子总数为2,反应后分子总数为1+2=3,分子数目发生改变，①核心概念定义：微观示意图可以直观表示化学反应中分子、原子的变化。化学反应前后原子的种微观示意图题：数原子种类和个数→判断分子/原子/离子→分析反应前后变化→得出结论(质量守恒、反应类型、微观本质)。A.两种元素原子序数相差13B.铝元素的相对原子质量是26.98gC.一个Co³+中的电子数为27D.铝钴合金具有耐高温的性能(2)问题设计：通过元素周期表信息图，考查原子序数、相对原子质量、离子电子数、合金性质等知识。(3)考查目标：考查学生从元素周期表信息图中提取信息、进行推理计算的能力。根据元素周期表信息：铝原子序数为13,相对原子质量为26.98;钴原子序数为27。Co³+是钴原子失去3个电子形成的，电子数为27-3=24。铝钴合金用于高温发动机零件，说明具有耐高温性能。元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数(原子中)。A.两种元素原子序数相差13:铝的原子序数为13,钴的原子序数为27,二者差值为27-13=14,不是13,错误。C.一个Co³+中的电子数为27:Co原子的核外电子数=原子序数=27,Co³+是Co原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27-3=24,错误。D.铝钴合金具有耐高温的性能：铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正D.“冷定”至室温后能得到固态锌(1)情境创设：以《天工开物》中锌的冶炼方法为背景，融合中华优秀传统文化与化学知识，体现学科育人价值。(2)问题设计：通过古籍中的反应原理，考查盐类判断、碳的还原性、反应条件、金属状态等知识。【解析】说法错误的是B。碳在高温下具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，而不是①核心概念定义：盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。碳在高温下具有基本概念和反应原理进行判断。实验目的A实验室制取少量H₂BFe₂O₃、焦炭C比较锌和铜的金属活动性顺序CuSO₄溶液、锌粒D检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性【答案】D(3)考查目标：考查学生综合分析实验原理、试剂选择、实验现象判断的能力。逐项分析：镁与稀盐酸反应生成氢气；焦炭高温下可还原氧化铁模拟炼铁；锌与硫酸铜反应可比较金A.实验室制取少量H₂:镁与稀盐酸可发生反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂个，能够制取少量氢气，能达到B.模拟工业炼铁：高温条件下焦炭可直接还原氧化铁，反应为3C+2Fe₂O₃高温→4Fe+3CO₂个，可得到C.比较锌和铜的金属活动性顺序：锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应Zn+CuSO₄=D.检验CO₂溶于水后溶液是否呈酸性：酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色；CO₂溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明显现象，无法检验溶液是否呈酸不能实现实验目的的是D。酸碱指示剂中，酚酞只能检验碱性溶液(变红),不能检验酸性溶液；检验酸性溶液应使用紫色石蕊溶液或pH试纸。②解题方法/分析要点：评价实验方案能否达到目的，要从反应原理、试剂选择、实验现象是否明显11.一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应2NH₃铁触媒→N₂+3H₂,一段时间后各物质质量变化物质反应前质量(g)505x3B.铁触媒起催化作用D.容器中N、H原子个数比是1:3(1)情境创设：以氨气分解反应为背景，通过表格数据考查质量守恒定律的应用。(2)问题设计：要求判断“说法错误”的选项，涉及反应物消耗量、催化剂特征、生成物质量、原子个数比(3)考查目标：考查学生数据分析和推理能力，以及质量守恒定律的灵活运用。根据质量守恒定律：34+5+0+0=17+5+x+3,解得x=14。反应消耗NH₃质量为34-17=17g;铁触媒反应前后质量不变，起催化作用；反应前后原子守恒，N、H原子个数比仍为1:3。根据表格数据，反应前总质量为34+5+0+0=39g;反应后总质量为17+5+x+3=25+xg。根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，可求出x。A.反应消耗17gNH₃:反应前NH₃质量为34g,反应后为17g,消耗NH₃质量为34-17=17g,说法正C.x=28:根据质量守恒定律，34+5+0+0=17+5+x+3,解得x=14,不是28,说法错误。NH₃中N、H原子个数比为1:3,因此反应后容器中N、H原子个数比仍为1:3,说法正确。说法错误的是C。根据化学方程式2NH₃→N₂+3H₂,若消耗17gNH₃(即1molNH₃),生成N₂质量为14g,不是28g。①核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的结合化学方程式验证各物质质量关系。12.20℃时，将NaCI和Na₂CO₃各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙(如下图),相关物质溶解甲乙A.20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和C.甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变【命题透视】(1)情境创设：以NaCl和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度为背景，结合表格和实验图，考查学生对溶解度20℃时NaCl溶解度为36.0g,Na₂CO₃溶解度为21.5g,20gNaCl和20gNa₂CO₃溶于100g水，两者【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃时，NaCl溶解度为36.0g,Na₂CO₃溶解度为21.5g,即100g水中最多分别溶解36.0gNaCI和21.5gNa₂CO₃。A.20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和：20℃时NaCl溶解度为36.0g,Na₂CO₃溶解度为21.5g,20gNaCI和20gNa₂CO₃在100g水中均未达到饱和，但两者溶质质量和溶剂质量相同，溶质质量分数相判断溶液是否饱和时，必须明确温度；比较不同温度下溶解度时，要注意随温度变化的趋势(NaCl变(1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置(如图1),其中填充物——活性炭的主要作用是_(4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作【答案】(3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果(或延长接触时间，净化更彻底)(1)情境创设：以“自制净水器”项目式学习活动为背景，贴近学生生活，体现实践性和探究性。过滤除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性；碳单质还有金刚石、石墨、C6o等；自下而上通水可延长本题以自制净水器项目式学习为背景，涉及水的净化过程。过滤可分离不溶性固体和液体；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；蒸馏可除去水中几乎所有杂质，得到纯净水。(2)活性炭的主要作用及碳单质名称：活性炭具有吸附性，主要作用是吸附；碳单质还有金刚石、石(4)除去可溶性钙、镁化合物的方法：蒸馏可以除去水中所有杂质(包括可溶性钙镁化合物),得到(1)不溶性杂质；(2)吸附；金刚石(或石墨、C₆o);(3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果；(4)蒸ABC回答下列问题：(4)根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是(填字母序号)。(5)证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是○【答案】(3)考查目标：考查学生实验基本操作能力和综合分析气体制取问题的能力。仪器a为锥形瓶；碳酸钙与盐酸反应生成氯实验室制取CO₂常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应，反应不需要加热。CO₂密度比空气大，能溶(1)仪器a名称：仪器a为锥形瓶，是实验室常用的反应容器。(气体密度和溶解性)、验满方法等方面综合分析。气体制取与性质实验：反应原理(写方程式)→装置选择(发生装置看反应X【答案】【解析】(3)煅烧炉中反应的化学方程式：煅烧炉中碳(4)循环使用的目的：循环使用可以减少新原料①核心概念定义：混合物由两种或两种以上物质组成。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。工业流工业流程题：读流程图(原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质)→判断操作名称(溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干)→分析物质成分(固体/滤液中含什么)→总结提高产率/纯度的措施(粉碎、加热、搅拌、过量试剂)。16.某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。【实验探究】该小组取4份相同质量的钢丝棉(主要成分是铁),分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空①细蒸馏水t②细1分钟32秒③细30分钟④粗30分钟未见锈蚀【实验分析】oo(5)小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案 (6)小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO₂质量略有减小。为探究该现象，她向H₂O₂溶液中加入MnO₂(150s时加入)并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO₂质量减小的原因：。(已知：实验室保存H₂O₂溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸)642【答案】(4)取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份放在图中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结论(答案不唯一，合理即可)(5)不合理；加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，表面生成了氧化铁(或铁的氧化物),导核心考点：铁生锈条件、控制变量法、氧气制取、实验方案设计与评价、催化剂(1)情境创设：以“铁生锈快慢的影响因素”科学探究为背景，贯穿查阅资料、实验探究、实验分析、交流讨论、实验拓展等完整科学探究环节。(2)问题设计：涉及化学方程式书写、实验数据分析、变量控制、方案设计、方案评价、图像分析等，(3)考查目标：考查学生科学探究能力、证据推理能力和批判性思维，落实科学探究与实践素养。(1)发生装置为固液不加热型，用H₂O₂在MnO₂催化下制O₂;(2)蒸馏水生锈慢于食盐水，故t>1分32秒；(3)证明氧气浓度影响选②和③(空气vs氧气);证明粗细影响选③和④(细vs粗);(4)控制温度变量，其他条件相同；(5)加热蒸干时铁会与氧气反应生成氧化铁，质量增加，干扰判断；(6)酸性条件铁生锈是铁与氧气和水共同作用的缓慢氧化过程。食盐水、较高氧气浓度、较高温度、较大的接触面积等都会加快铁生锈的速率。本实验通过控制变量法探究不同因素对铁生锈快慢的影响。中生锈更快。①用蒸馏水，②用4%食盐水，因此①开始生锈的时间比②长，即t>1分钟32秒。③通入潮湿氧气，其他条件相同);证明钢丝棉粗细影响，变量应为钢丝棉粗细，选③和④(③细，度。设计方案：取两份规格相