第19课化学反应中的质量关系（质量守恒定律及应用）

第19课化学反应中的质量关系（质量守恒定律及应用）目标任务预习导学自主梳理►质量守恒定律►探究实验►用微粒的观点解释质量守恒定律►质量守恒定律的应用效果检测探究提升►环节一探究实验►环节二质量守恒定律►环节三人类对质量守恒定律的探索►环节四用微粒的观点解释质量守恒定律►环节五质量守恒定律的应用课堂总结强化训练001目标任务课程标准学习目标1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；2.理解质量守恒定律的微观本质。（新增）3.学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。（新增）1.知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因；2.通过改进实验方案并动手实验，能用实验定量研究化学问题；3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。4.通过定量实验，探究化学变化中的定量关系，体会科学探究方法，并能用所学知识解释生活中的实际问题。002预习导学自主梳理一、质量守恒定律内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。任何化学变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释物理变化。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。二、用微粒观点解释质量守恒定律结论：化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。故化学反应前后各物质的质量总和必然相等。三、探究实验实验设计要求：必须发生化学反应且有明显现象。如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。实验1实验2实验3①实验1：白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球鼓起，冷却后气球变瘪，最终天平平衡。②实验2：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，实验结束后天平平衡。③实验3：烧杯中有大量气泡产生，实验结束后天平指针向右偏转。注意：在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶（或烧杯）冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。实验1和实验2能（填能或不能）验证质量守恒定律；实验3不能（填能或不能）验证质量守恒定律；原因是在敞口烧杯中进行，反应生成的气体逸散到空气中，遵守（填遵守或不遵守）质量守恒定律。四、质量守恒定律的应用1．解释一些实验现象2．定性判断物质的元素组成效果检测1.大量实验证明：参加化学反应的各物质的______，______反应后生成的各物质的______，这个规律叫作质量守恒定律。【答案】①.质量总和②.等于③.质量总和2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的____________而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后______没有改变、______没有增减、______也没有改变。【答案】①.原子重新组合②.原子种类③.原子数目④.原子质量【详解】为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、原子质量也没有改变。3.如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：（1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。__________（2）此反应所属基本反应类型为___________，图A表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子___________。（3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________。【答案】（1）（2）①.化合反应②.混合物③.由两种原子构成，其中一种是氧原子（3）每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子【解析】（1）由A→B是分子变成原子的过程，变化前后原子数目和种类均不改变，故B中原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为。（2）此反应的反应物有两种，生成物一种，所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质包含两种分子，属于混合物，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。（3）该变化微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成（或构成）一个水分子。4.用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A.氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参加或生成，能达到实验目的，正确；B.蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，有气体参加或生成的反应，须在密闭容器中进行，错误；C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成，须在密闭容器中进行，错误；D.石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成须在密闭容器中进行，错误。5．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用【答案】A【解析】A、磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在内，错误；B、红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，以防止气球受热膨胀，产生浮力，影响实验结果，正确；C、红磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，完全反应后温度降低，消耗氧气，压强减少，因此实验过程中气球先变大后变瘪，正确；D、瓶底的细砂起隔热作用，以防止瓶底受热不均而炸裂，正确。6．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克【答案】C【解析】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，而不是A和B的质量分别等于生成的C和D的质量，错误；B、水结成冰是物理变化，不是化学变化，故不能用质量守恒定律来解释，错误；C、镁条在氧气中燃烧后生成氧化镁，增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，正确；D、高锰酸钾完全反应放出氧气，故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量之和，因为有氧气放出，固体的质量应小于100克，错误。003探究提升►环节一探究质量守恒定律情境材料1火柴燃尽后只余下少许灰烬。化学变化中物质的质量变小了吗？铜在火焰上加热，表面变黑，质量增大。化学变化中物质的质量变大了吗？【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？【猜想与假设】①m1>m2；②m1<m2；③m1=m2问题探究1实验1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4实验现象①有蓝色沉淀生成②天平两端仍保持平衡结论：参加反应的各物质的总质量=反应生成的各物质的总质量实验2碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2实验现象①有气泡产生②天平两端仍保持平衡结论：参加反应的各物质的总质量=反应生成的各物质的总质量为什么“石灰石和稀盐酸”实验需要密封？生成二氧化碳气体从装置逸出，m(CaCO3)+m(HCl)>m(CaCl2)+m(H2O)要点归纳典例精讲【典例1】（2023年河南省商丘市虞城县模拟）化学实验是学生运用化学知识拓展化学思维的重要途径．下列实验能达到目的的是A.证明质量守恒定律B.探究可燃物燃烧需要达到着火点C.探究空气中氧气的体积分数D.证明铁生锈的条件之一是与氧气接触【答案】B【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与盐酸反应，则不能用来验证质量守恒定律，该实验不能达到目的；B、白磷燃烧而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，该实验能达到目的；C、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中压强几乎不变，则无法探究空气中氧气的含量，该实验不能达到目的；D、左边铁与氧气和水共同接触，右边铁只与氧气接触，对比说明铁生锈需要与水接触，该实验不能达到目的。故选B。【典例2】（2023·吉林白山·九年校联考）选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是：。(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。。(3)实验结论是。【答案】(1)白磷燃烧，产生大量的白烟(2)能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变(3)参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和【详解】（1）要确认化学反应已经发生，说明有新物质生成，本实验中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟；（2）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论；（3）该实验室探究质量守恒定律，该实验在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，天平保持平衡，可得出的实验结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【典例3】（2023年江西省中考）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为________，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。实验序号实验1实验2实验3实验内容（部分仪器略去）

实验现象pH先减小后略增大pH略增大pH不变实验结论猜想______成立【反思拓展】(4)通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是________。(5)蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：________。【答案】(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)增强(3)5丙(4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律(5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律【详解】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量；铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强；（3）实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气；实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙；（4）装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律；（5）蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。【典例4】（2023秋·云南昭通·九年级校联考期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。(1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：。(3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是。(4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在装置中进行实验。【答案】(1)先胀大，后变瘪(2)反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒(3)反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量(4)密闭【详解】（1）白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内压强变大，则开始气球变大，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以反应结束后，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强变小，所以气球又逐渐变瘪。因此在A实验过程中观察到气球的变化是：先胀大，后变瘪。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒。（3）B实验天平不平衡的原因是：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是：镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。（4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。【典例5】（安徽省马鞍山和县香泉中学20222023上学期期末模拟）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。（1）该实验______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因______。实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。（2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。（3）镁条燃烧的现象是______，写出该反应的化学方程式______。（4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是______。【分析与总结】（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。【答案】（1）①.不能②.水和酒精没有发生化学反应（2）a（3）①.发出耀眼的白光，放热，生成白色固体②.2Mg+O22MgO（4）反应生成的部分氧化镁扩散到空气中（5）密闭【解析】（1）该实验不能验证质量守恒定律，原因是水和酒精混合，没有发生化学反应，故填：不能；水和酒精没有发生化学反应；（2）加热a端的粗铜丝，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律可知，生成物的氧化铜的质量大于原来铜的质量，b端铜丝的质量不变，则玻璃棒a端下沉，故填：a；（3）镁和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，可观察到的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故填：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2Mg+O22MgO；（4）镁条燃烧生成的部分氧化镁扩散到空气中，使得生成物收集不全，导致生成的固体的质量小于镁条的质量，故填：反应生成的部分氧化镁扩散到空气中；（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应称量所有反应物的质量，则应在密闭容器中进行实验，故填：密闭；►环节二人类对质量守恒定律的探索情境材料2问题探究2导致波义耳未能发现质量守恒定律的原因是波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,与金属反应，所以反应后的固体质量增加了。有气体参加或生成的反应，要在密闭体系中才能验证质量守恒定律。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律要点归纳1.波义耳的实验中，煅烧后的固体质量增加的原因是由于他打开了容器，空气中的氧气参与了反应，但也符合质量守恒定律。2.物理变化，不能用于验证质量守恒定律3.验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验。4.若取药品量不足，对实验的结果没有影响典例精讲【典例1】（重庆市沙坪坝区重庆市第八中学20222023九年上学期期中）阅读材料：“质量守恒定律”发现史，回答问题。1673年波义耳在密闭的曲颈瓶中加热金属汞。得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加。1756年罗蒙诺索夫重复波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器总质量未改变，该发现未引起科学家重视。1774年拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫的实验，得到了相同结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。1908、1912年廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。（1）波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的______质量，写出得到金属灰的化学方程式______。（2）罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在______体系中进行实验。（3）下列对质量守恒定律发现史的认识，你认为正确的是______。A.质量守恒定律的发现离不开天平的使用B.上述科学家的结论不同是因为药品选择不同C.更精准技术手段为科学理论的发展提供了支持D.科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神【答案】（1）①.氧气或O2②.（2）密封（3）ACD【解析】（1）波义耳实验中，金属灰增加质量是参与反应的氧气的质量，汞和氧气加热生成氧化汞，化学方程式为：；（2）罗蒙诺索夫实验说明，验证质量守恒定律需在密封体系中进行实验；（3）A、质量守恒定律是指参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，要验证质量守恒定律，要用天平去称量反应物的质量和生成物的质量，因此离不开天平的使用，故A正确；B、几位科学家都是利用金属和氧气反应来验证质量守恒定律，波义耳没有在密封容器中进行，所以得出的结论与其他科学家不同，故B错误；C、更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，故C正确；D、科学研究不仅要善于总结前人的成果和经验，还要有创新精神，故D正确。故选ACD。【典例2】质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。材料二:1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。材料三:1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。请回答以下问题:（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。_______（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整_______。（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行是________（可多选）ABCD【答案】①.不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律②.③.BC【详解】（1）不赞同小明的观点，理由：金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应，金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律；（2）由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，所以图补充完整为：（3）A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，不能验证质量守恒定律，不符合题意；B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，符合题意；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，符合题意；D、稀硫酸和铜不能反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。故选BC。►环节三质量守恒定律问题探究1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。2、参加化学反应的各物质的质量总和，没有参加反应(剩余)的物质的质量不能计算在内。3、质量守恒定律可以解释一切化学反应,不能解释物理变化。4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒或其他方面的守恒。要点归纳典例精讲【典例1】（2023年湖北省宜昌市中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。【典例2】（黑龙江省哈尔滨市巴彦县华山乡第一中学20222023八年下学期月考）下列叙述错误的是A.原子最外层电子数与元素化学性质关系最密切B.在同一种物质中，同一种元素可显示不同的化合价C.日常生活中，用蒸馏的方法来软化硬水D.化学反应一定遵守质量守恒定律【答案】C【详解】A、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故A选项叙述正确；B、在同一种物质中，同一种元素可显示不同的化合价，如NH4NO3中，氮元素可显+5价，3价，故B选项叙述正确；C、日常生活中，用煮沸的方法来软化硬水，实验室，用蒸馏的方法软化硬水，故C选项叙述错误；D、一切化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项叙述正确故选C。【典例3】（2023湖南娄底三模）将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（）

A．开始反应的时间为 B．生成的氧化镁中氧元素的质量为C．参加反应的氧气的质量为 D．此反应不符合质量守恒定律【答案】A【详解】A、由图可知，t1时开始固体质量发生变化，则开始反应的时间为t1，故A符合题意；B、在密闭容器中，镁燃烧生成氧化镁，固体增加的质量为氧元素质量，所以氧化镁中氧元素的质量为m2m1，故B不符合题意；C、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，在密闭容器中反应时固体增大的质量为参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量为m2m1，故C不符合题意；D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁属于化学反应，化学反应一定遵守质量守恒定律，可在密闭容器中的反应来验证，故D不符合题意。故选A。【典例4】（黑龙江省大庆市肇源县第四中学20222023学年八年级下学期月考）下列现象可用质量守恒定律解释的是A.10g水受热变成10g水蒸气B.50mL水加入50mL酒精，总体积小于100mLC.24g镁在32g氧气中充分燃烧，生成56g氧化镁D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小【答案】D【详解】A、10g水受热变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；B、50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，因此氧气过量，参加反应的氧气质量为16g，生成氧化镁的质量为40g，不能用质量守恒定律来解释，故选项不符合题意；D、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，纸燃烧属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项符合题意。故选D。【典例5】（安徽省淮南市东部地区20222023学年九年级下学期开学）下列物质的说法不正确的是A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸B.细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，符合质量守恒定律C.金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬D.水可以灭火的原因是水能降低可燃物的着火点【答案】D【详解】A、在爆炸极限之内，点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸，H2、CH4都属于可燃性气体，点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸，说法正确；B、根据质量守恒定律，铁丝燃烧后质量增加，实际上增加了参加反应的氧气的质量，该反应符合质量守恒定律，说法正确；C、金刚石常用来刻画玻璃是因为金刚石很坚硬，说法正确；D、水可以灭火的原因是水蒸发吸热，降低可燃物的温度至着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有性质，不能降低，说法错误。故选D。【典例6】（江苏省淮安市淮安区20222023学年九年级上学期期末）对下列事实的解释正确的是选项事实解释A测温时，水银温度计汞柱升高汞分子间隔变大B真金不怕火炼金的熔点高C金属和石墨都具有导电性内部有可自由移动的电子D水结冰后质量不变质量守恒定律A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A、汞由汞原子构成，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，所以水银温度计汞柱升高是因为汞原子间隔变大。不符合题意；B、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，即使较高温度也不易和其他物质反应。不符合题意；C、金属和石墨都具有导电性，是因为内部有可自由移动的电子，定向移动后形成电流。符合题意；D、水结冰没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释。不符合题意；故选C。►环节四用微粒观点解释质量守恒定律问题探究1分析以下反应的微观示意图，你能得出什么结论？结论：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。要点归纳典例精讲【典例1】（山东省泰安市肥城市20222023学年八年级下学期期中）化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①②⑥ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①③⑤⑥【答案】D【详解】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应中，分子破裂成原子，所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化；原子进行重新组合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化；由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，也可能没变；原子的种类、数目、质量都没有发生变化，物质的总质量也不变。由此可知，化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目，③元素种类，⑤原子种类，⑥物质的总质量。故选：D。【典例2】（2023秋·山东临沂·九年级校考开学考试）化学反应前后，一定不变的是（）①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和A．①③⑤ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤【答案】D【详解】在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目、原子的质量一定不变，反应前后各物质的质量总和也必然相等。但在化学反应中生成新的物质，那么分子种类必然改变，可能改变的是分子数目；故选D。【典例3】（山东省淄博市某县20222023学年八年级下学期期末）在化学变化中，下列说法正确的是①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【详解】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。【典例4】（2023河北统考中考真题）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和；答案：B。【典例5】（2023安徽统考中考真题）口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是（）

A．X的化学式为 B．反应前后分子种类不变C．Y、Z在中充分燃烧产物相同 D．反应后原子个数不变【答案】D【解析】A、分析图示，X的化学式为C3H8；错误；B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在O2中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；故选D。►环节五质量守恒定律的应用问题探究51．解释一些实验现象依据：反应前后物质总质量不变2．定性判断物质的元素组成3．根据质量守恒定律进行简单计算依据：化学反应前后，元素种类和质量不变。4．微观示意图依据：原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。要点归纳典例精讲【典例1】（2023年河南省周口市郸城县中考模拟考试（联考））硝酸铵在高温或受到撞击时可分解发生爆炸，爆炸产物中不可能含有的物质是A.氨气 B.氮气 C.一氧化二氮 D.二氧化硫【答案】D【分析】硝酸铵的化学式为NH4NO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，爆炸产物中只能含有氮、氢、氧三种元素。【详解】A、氨气的化学式为NH3，含有氮、氢元素，因此其爆炸产物中可能含有氨气，故A选项不符合题意；B、氮气的化学式为N2，含有氮元素，因此其爆炸产物中可能含有氮气，故B选项不符合题意；C、一氧化二氮的化学式为N2O，含有氮、氧元素，因此其爆炸产物中可能含有一氧化二氮，故A选项不符合题意；D、二氧化硫的化学式为SO2，含有硫、氧元素，因此其爆炸产物中不可能含有二氧化硫，故D选项符合题意。故选D。【典例2】（2023年湖南省娄底市中考三模）法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。铁和水蒸气在高温条件下反应，生成物为A.Fe2O3、Cl2 B.Fe3O4、H2C.FeSO4、H2 D.Fe(OH)3、Cl2【答案】B【详解】A、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意；B、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，可能生成Fe3O4、H2，故选项符合题意；C、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有硫元素，不可能生成FeSO4，故选项不符合题意；D、铁和水蒸气中含有铁、氧、氢三种元素，反应物中没有氯元素，不可能生成Cl2，故选项不符合题意。故选B。【典例3】（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是 D．物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：142%40%10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%42%）：（14%8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选C。【典例4】（2023年山东省潍坊市中考化学真题）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）

A．Z一定属于化合物 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14C．反应前后分子总数不变 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：。由图2可知，参加反应的Y的质量为，生成Z的质量为，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为。A、根据分析可知，由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为，说法正确；C、由该反应的方程式可知，反应前后分子总数改变，说法错误；D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，说法正确。故选：C。004课堂总结一、质量守恒定律005强化训练1．（2023·内蒙古包头·模拟预测）水是生命之源，如图是有关水的两个实验，下列相关说法正确的是

A．实验1中试管a中的气体可使带火星的木条复燃B．实验2中分子和原子的种类都不发生变化C．实验1可说明水由氢气和氧气组成D．两个实验都遵守质量守恒定律【答案】B【详解】A、电解水“氢二氧一、正氧负氢”，试管a中的气体较多，是氢气，不能使带火星的木条复燃，不符合题意；B、实验2是物理变化，分子和原子的种类都不发生变化，符合题意；C、实验1说明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D、化学变化遵守质量守恒定律，实验2是物理变化不遵守质量守恒定律，不符合题意。故选B。2.（2023年山东省淄博市桓台县一模）以下关于质量守恒定律的认识正确的是A.波义尔通过实验发现并总结出质量守恒定律B.可以用如图实验装置验证质量守恒定律C.如图实验中，反应一段时间后托盘天平依旧平衡D.如图实验中，反应前后物质总质量不变【答案】D【详解】A、拉瓦锡通过实验发现并总结出质量守恒定律，该选项认识不正确；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，产生的气体会逸散到空气中，天平不平衡，则该装置不能用于验证质量守恒定律，该选项认识不正确；C、由前面分析可知，反应一段时间后，天平不平衡，该选项认识不正确；D、根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，该选项认识正确。故选D。3.（2023年湖南省岳阳市中考）下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是A.反应前后原子的种类没有改变B.反应前后分子的种类没有改变C.反应前后氢元素的化合价没有改变D.反应的化学方程式为H2+Cl2HCl【答案】A【详解】A、由图可知，反应物中含有的原子有氢原子和氯原子，生成物中的原子有氢原子和氯原子，即该反应前后原子的种类没有改变，选项正确；B、由图可知，反应前的分子是氢分子和氯分子，反应后的分子是氯化氢分子，则该反应前后分子的种类发生改变，选项错误；C、由图可知，反应前氢气中的氢元素的化合价为零，反应后生成的氯化氢中氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价升高，选项错误；D、该反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，选项错误，故选A。4.（云南省玉溪市峨山县20222023上学期期末）下列有关质量守恒定律的认识，正确的是A.质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态【答案】A【详解】A、质量守恒定律是指化学反应过程中参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和，A选项说法正确，符合题意；B、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观反应过程息息相关，在反应过程中原子的种类和数目保持不变，B选项说法不正确，不符合题意；C、自然界中的化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的适用范围仅限于化学变化，C选项说法不正确，不符合题意；D、通过化学变化，能改变世界上物质的种类，有时还能改变物质的状态，如电解水是液体水变成气体的氢气和氧气，D选项说法不正确，不符合题意。故选：A。5.（2023年山西省中考）在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是A.H2O B.OH C.H2O2 D.H2【答案】A【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。故选A。6.（2023年四川省凉山州中考）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．该反应属于化合反应B．参加反应的两物质分子个数比为3：4C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变【答案】B【解析】由图可知，该反应的化学方程式为。A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。故选B。7.（山东省威海乳山市20222023下学期期中）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该样品的成分是A.一定含有C、H、O三种元素B.一定有C、H元素，可能含有O元素C.一定有C、O元素，可能含有H元素D.一定有C元素，可能含有H、O元素【答案】A【详解】生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳；由质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量、元素的种类和元素的质量不变，可知样品的质量为；生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来源于样品中，则可计算出水中氢元素的质量为；二氧化碳中碳元素的质量为；碳元素和氢元素的质量之和为0.3g+1.2g=1.5g<2.3g，说明该样品中一定含有氧元素；综上可知，该样品种一定含有碳、氢、氧元素；故选A。8．（2023年内蒙古通辽市中考）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A．化学反应的本质是原子的重新组合B．乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2C．在化学反应中分子本身发生了改变D．参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：3【答案】B【解析】A、由反应的微观变化过程示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，可看出原子结合方式发生改变，可判断化学反应的本质是原子的重新组合，故A说法正确；B、乙烯中碳元素和氢元素的质量比是（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法错误；C、由反应的微观变化过程示意图可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，故C说法正确；D、由反应的微观变化过程示意图可知，氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：，参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是（2×44）：12=22：3，故D说法正确；故选B。9.（江苏省连云港市新海实验中学20222023上学期第二次月考）1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是A.只含有C、O元素 B.只含有C、H元素C.一定含有C、H、O元素 D.一定含有C、H元素，可能含有O元素【答案】B【详解】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g；3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该物质中氧元素的质量为：1.6g1.2g0.4g=0g；因此该物质一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选B。10.（河南省洛阳市伊川县20222023学年九年级上学期期末）下列对宏观事实的微观解释正确的是A.金刚石和石墨物理性质有差异——原子构成不同B.H2O和H2O2化学性质不同——分子组成不同C.氧气和液氧都能支持燃烧——分子间的间隔不同D.化学反应都遵守质量守恒定律——反应前后原子的种类、数目、质量都不变【答案】D【详解】A、金刚石和石墨的物理性质有差异，是因为碳原子的排列方式不同，错误。B、H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同，错误。C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，错误。D、化学反应都遵守质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目、质量都不变，正确。故选：D。11.（山东省烟台栖霞市20222023下学期期中）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥【答案】C【详解】①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。12．（山西省阳泉市平定县20222023学年九年级上学期期末）证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一，下列推理正确的是A.氧气源自含氧物质，含氧物质均可用于实验室制取氧气B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C.化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的一定是化学变化D.构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒【答案】D【详解】A、氧气源自含氧物质，制取氧气的物质必须含有氧元素，但是并不是所有含有氧物质都能可用于实验室中制取氧气，如一氧化碳，故A推理错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定都由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成，如铜由铜原子构成，故B推理错误；C、化学变化遵循质量守恒定律，则物质变化前后质量不变的不一定是化学变化，如碎石粉碎，变化前后质量不变，但没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误；D、构成稀有气体的微粒均具有稳定结构，具有稳定结构的微粒不一定是稀有气体的微粒，也可能是离子等，故D推理正确；故选D。13.（2023·河南·模拟预测）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为______，反应中消耗O2的质量为______。【答案】72g144g【详解】44g丙烷中含碳元素的质量为：，则丙烷中氢元素的质量为44g36g=8g，则生成的水的质量为：；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；x=4g则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为：88g+28g+72g44g=144g。14．（2023·广西贺州·统考三模）“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

(1)丙框图中的物质，从微观上看是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由______种元素组成。(2)写出该反应的化学方程式______。(3)该反应的基本反应类型是______。【答案】(1)分子两/2(2)(3)化合反应【详解】（1）丙框图中的物质，从微观上看是由水分子（其中水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）构成，从宏观上看是由氢元素和氧元素两种元素组成。（2）分析该微观示意图可知该反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，对应方程式为。（3）该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。15．（2023春·黑龙江大庆·八年级校考期中）某化学兴趣小组按照如图A进行测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验探究试回答下列问题：

(1)实验过程观察到的现象是：形瓶内有___________产生；气球。待白磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向__________(填“偏左”、“右”、“正中”下同)；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向___________。(2)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的___________。(3)白磷燃烧的化学方程式为___________。(4)小明设计了如图B装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，你认为天平最终___________(填“能”或“不能”)平衡，你的理由是___________。【答案】(1)白烟(或黄白色火焰或黄光)正中偏左(2)(3)(4)不能受到空气的影响产生向上的浮力（合理即可）【详解】（1）白磷在空气中燃烧有黄白色火焰，生成大量白烟。没打开瓶塞物质，既没有物质增加，也没有物质减少，说以天平的指针将会指向中正，若打开瓶塞后，瓶外空气进入瓶内，瓶内质量增加，导致天平的指针将会指向偏左。（2）氧气占空气的体积约为21%，约为1/5；（3）白磷在空气中燃烧，与氧气发生反应生成五氧化二磷，化学方程式：；（4）碳酸钠粉末倒入稀盐酸中应后，产生二氧化碳，导致气球膨胀，受到空气的影响产生向上的浮力，所以不能保持平衡。1