高中化学必修1课时作业2：阶段重点突破练(五)

高中化学必修课程PAGEPAGE1阶段重点突破练(五)一、氧化还原反应的基本概念1.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A.6个B.5个C.4个D.3个[答案]D[解析]由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中Cr元素化合价没有变化；③中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。2.下列变化过程属于氧化反应的是()A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu[答案]B[解析]选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A.H2O被氧化 B.Cl2做还原剂C.S元素化合价降低 D.Cl2表现氧化性[答案]D[解析]H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，又没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。二、氧化还原反应的价态规律4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA.①⑦ B.②④C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥[答案]C[解析]只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。5.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移[答案]D[解析]KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol。6.下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A.3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC.2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D.NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O[答案]A[解析]根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()A.MgB.CuC.AgD.H2[答案]C[解析]阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。8.已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2＋>SO2>I－C.Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2＋>Cl－[答案]D[解析]由反应①可得还原性：SO2>I－；由反应②可得还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③可得还原性：I－>Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。9.(2018·伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2D.5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋[答案]D[解析]由氧化性强弱顺序：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。四、氧化还原反应的简单计算10.(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是()A.MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C.3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D.Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3[答案]D[解析]4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物为2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物为1molS，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；3molS参加反应，其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误；反应中N元素由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。11.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5[答案]B[解析]题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。12.(2019·贵州息烽县一中期中)实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3[答案]C[解析]NaClO3和Na2SO3的物质的量之比eq\f(71,106.5)∶eq\f(42,126)＝2∶1，在酸性条件下发生氧化还原反应，Na2SO3的氧化产物是Na2SO4，S由＋4价变为＋6价，所以1mol的S元素失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，2molCl原子得到2mol电子，即Cl原子化合价降低1价。反应后Cl的化合价应为＋4价，X是ClO2。五、氧化还原反应的相关综合13.工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子[答案]D[解析]根据可知，1molNaClO3在反应中得到1mol电子。14.(2019·黑龙江省实验中学期中)赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，对于该反应的下列说法正确的是()A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1[答案]B[解析]反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现氧化性，A错误；Cu为还原产物，C错误；氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，D错误。15.已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4下列结论正确的是()A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中0.1mol还原剂失去电子数约为6.02×1023[答案]B[解析]②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，C错误；③中还原剂为HI,1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂失去电子数约为6.02×1022，D错误。16.(2019·哈六中学期中)有Fe2＋﹑NOeq\o\al(－,3)﹑NHeq\o\al(＋,4)﹑Fe3＋、H＋、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A.若有1molNOeq\o\al(－,3)参加还原反应，则转移8mole－B.还原产物为NHeq\o\al(＋,4)C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D.该反应中Fe2＋被氧化[答案]C[解析]Fe2＋具有还原性，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。1molNOeq\o\al(－,3)发生还原反应生成NHeq\o\al(＋,4)，转移1mol×[5－(－3)]＝8mol电子，故A、B正确；由方程式可知该反应中氧化剂(NOeq\o\al(－,3))与还原剂(Fe2＋)物质的量之比为1∶8，故C错误；反应中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，Fe2＋被氧化，故D正确。17.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是()A.该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B.反应过程中溶液的pH变小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－[答案]C[解析]该反应Mn元素化合价由＋7价降为＋2价，所以MnOeq\o\al(－,4)为氧化剂，NOeq\o\al(－,2)为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒、电荷守恒可配平方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，故eq\x()中应为H＋，H＋被消耗，pH增大，故B项、D项错误；根据电子转移守恒，生成1molNaNO3，需消耗KMnO4的物质的量为eq\f(1mol×5－3,7－2)＝0.4mol，故C项正确。18.(2018·江苏宿迁高一期中)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化学方程式中电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________________。(3)