4.1酸碱的概念酸碱指示剂及其性质溶液酸碱性及与ph值的关系ph值的测量及方法（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）4物质变化与酸碱盐4.1酸碱的概念、酸碱指示剂及其性质、溶液酸碱性及与PH值的关系、PH值的测量及方法一、单选题1.

以下说法中不正确的是（）A.

酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸

B.

氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物

C.

离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子

D.

中和反应一定是复分解反应2.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（）A.

B.

C.

D.

3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（）A.

大于7

B.

小于7

C.

等于7

D.

无法确定4.

下列实验方案不合理的是（）A.

用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾

B.

用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性

C.

用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体

D.

用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性5.

向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A.

​

B.

​

C.

​

D.

​6.下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是(

）A.

图a：向pH=3的溶液中加水

B.

图b：一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C.

图c：向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液

D.

图d：煅烧一定质量的石灰石7.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（

）A.

向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量

B.

向一定质量的稀硫酸中滴加水

C.

向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

D.

高温煅烧一定质量的石灰石8.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.

ab段反应产生蓝色沉淀

B.

bc段溶液增加80g

C.

c点对应的溶质质量分数为4.9%

D.

d点溶液中溶质有2中，且pH>79.下列图像能正确反映其对应关系的是(

)A.

向氢氧化钠溶液中加水稀释

B.

浓硫酸敞口放置一段时间

C.

向饱和石灰水中加入少量生石灰

D.

MnO2对过氧化氢溶液分解的影响10.工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是(

)A.

B.

C.

D.

11.

根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（）A.

用pH试纸检验酸牛奶是否变质

B.

用肥皂水鉴别硬水和软水

C.

用食醋除去暖水瓶中的水垢

D.

用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂12.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）

A.

小于7

B.

等于7

C.

大于7

D.

不确定13.我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（

）A.

甲、乙、丁

B.

乙、丙、丁

C.

甲、丙

D.

甲14.下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（

）A.

向一定量NaOH溶液中漓加稀盐酸

B.

向H2SO4，和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C.

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D.

向氢氧化钠溶液中加入足量水15.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是()A.

B.

C.

D.

16.下列图像能正确反映相应的实验现象或结果的是（

）A.

甲图表示分别向相同质量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀盐酸

B.

乙图表示水电解器接通直流电进行水的电解

C.

丙图表示向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

D.

丁图表示向pH=3的稀硫酸中不断加入氯化钡固体17.

下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A.

KCl、NaCl、Na2CO3

B.

AgNO3、NaNO3、HCl

C.

CuSO4、H2SO4、MgCl2

D.

KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl18.

对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法．例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质．请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（）A.

HCl

B.

FeSO4

C.

CuSO4

D.

Na2CO319.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（

）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3A.

A

B.

B

C.

C

D.

D20.如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（

）A.

可推测出金属钠的密度比杯中溶液的密度小、熔点比较低

B.

发生了置换反应、复分解反应

C.

由此实验可得结论：金属钠能将CuSO4溶液中的Cu置换出来

D.

若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液不变红色21.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是(

)A.

向pH＝3的溶液中不断加水

B.

一定量的稀硫酸与锌粒反应

C.

向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D.

煅烧一定质量的石灰石22.

下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是（）A.

KNO3、HCl、CuSO4

B.

Na2SO4、Zn（NO3）2、H2SO4

C.

MgCl2、NaOH、FeSO4

D.

Na2CO3、Ba（OH）2、K2SO423.

某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A.

可能是盐

B.

可能是氧化物

C.

一定是碱

D.

不可能是酸24.

在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（）A.

K+、OH﹣、NO3﹣

B.

NH4+、Cu2+、Cl﹣

C.

Ca2+、CO32﹣、Cl﹣

D.

K+、Na+、SO42﹣25.

下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（）A.

Cl﹣

B.

NH4+

C.

Mg2+

D.

C26.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A.

B.

C.

D.

二、填空题27.

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：

．测量其溶液的pH时，可以

，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

．（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

（以土壤中含有硫酸为例）．（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是

．②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是

（填元素符号）．28.

A与B有如下的反应：A+B→C+D（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是

；若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式

．（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是

，C的用途是

（只写一种）．写出A溶液与B溶液反应的化学方程式

．29.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．请回答下列问题：（1）A点处溶液中的两种溶质是________

（写化学式）；（2）AB段可观察到的实验现象是________

；（3）BC段发生反应的化学方程式是________

；（4）CD段pH上升的原因是________．30.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．请回答下列问题：气氧化物Fe(OH)3cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（1）溶液A中共含有

种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是

；（3）溶液B中一定含有的溶质为

（填化学式）．三、实验探究题31.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是________.该反应的基本反应类型为________.（2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为________(填化学式),该实验________

(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________，现象b为________，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________.32.

酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验．下面是两个小组的实验记录与分析．请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度上升（△t）/℃5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为________

mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是________

．②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和________

．③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是________

、________

．（2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生

现象二：________1．该氢氧化钠溶液样品已变质

2．溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为________

2．所取的步骤一反应后的溶液pH________

7（填“＜”、“=”或“＞”）33.请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：【实验探究】（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：​实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色________；酸和碱发生了中和反应②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成________色．（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是________

．【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂________．34.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？（1）【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。于是得出结论：________

。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。（2）【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：________

。（3）【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是

________

。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理________

(选填“1”或“2”）。35.实验室有瓶标签残缺(如图)的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：步骤实验操作实验现象①用干燥洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照pH=7②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液溶液中出现白色沉淀（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂不可能为

;（2）若某溶液为碱性，在测定该试剂pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的pH会

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）由步骤①②可确定该试剂为

溶液.36.小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：【反思与总结】（1）小明得出的实验结论是________

；

（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱将褪色后的溶液________，如果溶液变红，说明小明的猜想正确小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是________

。

37.进行如图甲所示的实验,发现试管Ⅰ中产生了沉淀,而试管Ⅱ中无明显象.【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?【作出假设】假设1:氢氧化钙溶液变质了;假设2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;假设3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:（1）验证假设1:如果________(请写操．作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质.（2）为了验证假设3,小明利用pH试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作．方．法．是________,再与标准比色卡进行对比.（3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是

。A.HCl和CuCl2

的混合液中滴加NaOH

B.H2SO4

和CuSO4

的混合液中滴加KOH

C.HNO3

和MgSO4

的混合液中滴加NaOH

D.HNO3

和Na2SO4

的混合液中滴Ba(OH)238.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的阴影部分与图1进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题：（1）开始实验时NaHCO3溶液呈________。（选填“碱性”、“酸性”或“中性”）（2）a点的溶质为________

。（填写化学式）（3）依据实验获取的信息，你说说如何区分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液________。（4）含有等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的质量

。A.碳酸氢钠多

B.碳酸钠多

C.两者一样多

D.无法确定39.

如图是化学兴趣小组的同学设计和改进的实验装置，请你参与他们的探究活动．回答下列问题：（1）图Ⅰ：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭．请分析蜡烛火焰熄灭的原因________，此实验说明金属铜具有________性．小娟同学在铺有一层纯碱粉末的烧杯中点燃一支蜡烛，然后沿着烧杯壁缓缓倒入稀硫酸，蜡烛火焰熄灭．请分析蜡烛熄灭的原因________，写出纯碱与稀硫酸反应的化学方程式________

，此反应类型属于________．（2）图Ⅱ：小亮同学在烧杯A中加入10mL浓氨水；在烧杯B、C中都加入20mL蒸馏水，并分别滴加3滴酚酞试液于蒸馏水中，得到无色溶液．用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，溶液颜色变成红色的烧杯是________

（选填“A”、“B”或者“C”），请你用分子的知识解释烧杯中溶液变红的原因________

；若用pH试纸测试，该溶液的pH一定________（选填“＞”、“=”或者“＜”）7．四、解答题40.小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的

来检验。A.硝酸银溶液

B.酚酞试液

C.pH试纸（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为

▲

克。所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。41.氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。（1）OA段（不含O、A两点）溶液中溶质是________(填化学式)（2）AB段（不含A、B两点）发生的化学反应方程式是________（3）OA、AB、BC段混合溶液的pH值，变化趋势分别为________（填“变大”，“变小”或“不变”）42.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）43.某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有________(填化学式)。（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？________(选填“变大”、“变小”或“不变”)（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)44.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：（1）P点溶液中的溶质是________。（2）N点所得溶液的pH值为________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）m1为多少克？（列式计算）45.向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH________（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c点对应