高中化学专题3第三单元共价键原子晶体学案（含解析）苏教版选修3

共价键原子晶体

［课标要求］

1.知道共价键的主要类型。键和冗键，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些

性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

晨背・重点语句

1.共价键具有饱和性和方向性，饱和性决定了每个原子形成共价键的数目，方向性决定

了分子的立体结构。

2.原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫0键，以“肩并肩”方式重叠形成

的共价键叫7T键。

3.共价单键是0键；双键中一个是6键，另一个是兀键；叁键中一个是©键，另两个

是7T键。基础•自主落:

4.两个成键原子间的电负性差值越大，则两个成键原子间形成的共价键的极性越强。

尸、5.键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定；键长越短，化学键越强，键越共价

牢固。键的概

6.常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、碳化硅、氮化硼、二氧化硅等。原子晶体的

特点是熔、沸点高、硬度大。念、本质

和特点

概念元素的原子之间通过共用电子对形成的化学键

当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子

本质

形成共用电子对，两原子核间的电子出现的机会增大，体系的能量降低

两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠

方向性

形成共价键，原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固

特点

成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成

饱和性

共价键，每个原子形成的共价键的数目是一定的

［特别提醒］

(1)并不是所有共价键都有方向性，两个S轨道形成的S-S。键无方向性。

(2)成键原子的未成对电子数决定着共价键的饱和性，即决定着每个原子能形成共价键的数目，所有的

共价键都具有饱和性。

(3)原子轨道的类型决定着共价键的方向性。

演练•题组冲关

1.下列说法错误的是()

A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

B.成键原子间轨道重叠愈多，共价键愈牢固

C.原子间形成共价键后，体系能量达最低状态

D.两个核外电子自旋方向相同的氢原子的核间距达到一定时便形成了氢分子

解析：选D由共价键的本质可知，共价键是高概率地出现在两个原子核之间的电子(共用电子对)与两

个原子核之间的电性作用。两个原子轨道发生重叠时，只有核外电子的自旋方向相反且两原子的核间距达

到一定数值时，整个体系的能量方能达到最低状态，即形成了稳定的共价键；反之，若核外电子的自旋方

向相同时，整个体系的能量不可能降低，即原子间总是排斥占主导地位，电子云不能发生有效的重叠，不

能形成共价键。

2.下列不属于共价键成键因素的是()

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析：选D根据共价键的形成及本质可知，A、B、C均属于共价键的成键因素。

共价键的类型

基础

1.。键和Ji键

(1)分类标准：按电子云的重叠方式。

(2)o键和JI键

原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而

共。键

形成的共价键。

价

原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而

键JI键

形成的共价键。

2.非极性键和极性键

(1)分类标准：根据共用电子对是否偏移。

(2)极性键和非极性键

共价键极性键非极性键

形成元素不同种元素同种元素

共用电子

共用电子对偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子对不偏移

的偏移

原子电性电负性较大的原子显负电两原子均不显电性

3.配位键

(1)形成：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。

(2)表示：常用“一”表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子,如NHt的结构式可

H

I

HN

-一

I

H

表为,但NH：中4个N—H键是完全相同的。

探究•思考发现

1.。键和“键的区别是什么？

提示：。键是原子轨道“头碰头”重叠成键，五键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。

2.o键是否一定比加键稳定？

提示：不一定。大多数。键比"键稳定，也存在特殊情况，应以计算结果为准。

3.极性键和非极性键的区别是什么？

提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

生成•系统认知

1.共价键的分类

分类标准类型

共用电子对数单键、双键、叁键

共用电子对的偏移程度极性键、非极性键

原子轨道重叠方式。键、”键

共用电子对提供方式一般共价键、配位键

2.。键与口键的比较

键类型。键几键

原子轨道

重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠

原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零

原子轨道重叠程度大小

键的强度较大较小

分类s-s,s-p,p-pp-p

化学活泼性不活泼活泼

稳定性一般来说。键比n铺弁急定，但不是绝对的

3.单键、双键、叁键和。键、Jt键的关系

单键是。键，双键含1个。键1个m键，叁键含1个。键2个五键。

演练・应用体验

1.下列物质的分子中既含有。键，又含有口键的是（）

①CH'②NL③N?④HG⑤C2H4®C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥

C.①③⑥D.③⑤⑥

HH

II

解析:选D各种分子结构式如下：H—C—H、H—N—H、N

I

H

HH

II

三N、H—0—0—H、H—C=C—H、H—C三C—H。单

键均为b键,一个双键由一个CT键和一个IT键组成，--个

叁键由一个b键和两个TT键组成。

2.下列物质中，只有极性键的是,只有非极性键的是,既含有极性键，又含有非极

性键的是。

①压②HC1③NHs@H202⑤CO?@CCL⑦C2H6

解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，的2个氧原子间存在非

极性键，心压分子中碳原子间存在非极性键。

答案：②③⑤⑥①④⑦

［方法技巧］

判断共价键类型的方法

1.。键与n键的判断

(1)由轨道重叠方式判断

“头碰头”重叠为。键，“肩并肩”重叠为“键。

(2)由物质的结构式判断

通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键为。键，双键

中有一个。键和一个五键，叁键中有一个。键和两个五键。

(3)由成键轨道类型判断

s轨道形成的共价键全部是。键。

2.极性键与非极性键的判断

看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性键，同种元素的原子之

间形成的是非极性键。

共价键的键能与化学反应的反应热

基础•自主落实

1.键能、键长

(1)键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的

能量。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。

(2)键长：两原子间形成共价键时，两原子核间的平均间距。共价键键长越短，键越牢固。

2.键能与反应热的关系

(1)反应物和生成物中化学键的强弱直接决定着化学反应过程中的能量变化。

(2)化学反应中发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，若化学反应中旧化学键断裂所吸收的能量大壬

新化学键形成所放出的能量，该反应通常为吸热反应。反之，该反应为放热反应。

⑶由键能计算化学反应的反应热

AQ反应物的键能总和一生成物的键能总和。

演练•题组冲关

1.下列说法正确的是()

A.键能越大，表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.H—Cl键的键能为431.8kJ-mol-1,H—Br键的键能为366kJ-mol-1,这可以说明HC1比HBr分

子稳定

解析：选D键能越大，分子越稳定，A项错误，D项正确；共价键具有方向性和饱和性，但两个s轨

道形成的共价键无方向性，B项错误；两个成键原子的核间距称为键长，C项错误。

2.已知H—H键的键能为436kJ•moL,H—N键的键能为391kJ•mo「,根据热化学方程式N?(g)

+3H2(g)=2NH3(g)A〃=—92kJ贝UN三N键的键能是()

A.431kJ,mol1B.946kJ,mol1

C.649kJ•moF1D.869kJ•moF1

解析：选B据△仁反应物的键能总和一生成物的键能总和可知：£(N三N)+3£(H—H)—6£(H—N)=

NH,贝ij,£(N三N)+3X436kJ•moL—6X391kJ•mol三一92kJ•mol，解得：£(N=N)=946kJ•mol

3.某些化学键的键能如下表(kJ•moF1)o

键H-HCl—C1Br—BrI-IH-ClH—BrH-I

键能436247193151431363297

(1)1mol压在2molCL中燃烧，放出热量______kJ。

(2)在一定条件下，1mol压与足量的CL、Bn.L分别反应，放出热量由多到少的顺序是(填

字母)。

a.C12>Bi12>l2B.I2>BI12>C12c.Br2>[2>C12

预测1mol压在足量Fz中燃烧比在CL中燃烧放热。

解析：1mol压在2molCL中燃烧，参加反应的压和都是1mol,生成2molHC1,故放出的热量

为431kJ•mol'X2mol—436kJ,mol-1X1mol—247kJ,mol-1X1mol=179kJ。

(2)由表中数据计算知出在CL中燃烧放热最多，在L中燃烧放热最少；由以上结果分析，生成物越稳

定，放出热量越多。因稳定性HF>HCL故知也在F2中燃烧比在CL中燃烧放热多。

答案：⑴179(2)a多

原子晶体

黝循阕硼K1

基础•自主落实

1.原子晶体的结构

空间立体

网状结构

2.典型的原子晶体

(1)金刚石

在晶体中，碳原子与周围一个碳原子以共价键相结合，C—C键间的夹角为109.5。。

(2)二氧化硅

每个硅原子周围结合工个氧原子

,硅、氧原子个数比为1：2。

每个氧原子周围结合2个硅原子

［特别提醒］

(1)由于共价键具有方向性和饱和性，原子晶体中每个原子周围排列的其他原子的数目是有限的，故原

子的排列不服从紧密堆积方式。

(2)在金刚石晶体中，1个C原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个C原子共用，故每个C原子占

用C—C键数目为4X^=2,即1mol金刚石含有2moiC—C键。

⑶金刚石晶体中最小环上有6个碳原子,SiO2晶体中最小环上有12个原子(6个0原子和6个Si原子)。

3.原子晶体的物理性质

根据下表中有关数据分析，并填写表下面的空白。

晶体键能/kJ•mol-1熔点/℃硬度

金刚石(c—C)347335010

碳化硅(C—Si)30126009

晶体硅(Si-Si)22614157

⑴键能：c—c>c—Si>Si—Si；熔点：金刚石二碳化硅二晶体硅；硬度：金刚石二碳化硅二晶体硅(用

“>”或填空)。

(2)规律：原子晶体具有很高的熔点,很大的硬度；对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小,键

长越短,键能越大,晶体的熔点就越高。

［特别提醒］

(1)原子晶体的构成微粒是原子，只存在共价键，不存在其他作用力。

(2)原子晶体的化学式表示其比例组成，晶体中不存在分子。

(3)常见的原子晶体有：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅。

(4)原子晶体一般具有熔点高、硬度大、不溶于溶剂等特点。

演练

1.判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。

(1)原子晶体中一定存在极性键()

(2)CO?、SiO,均属于原子晶体()

(3)硬度很大、熔点很高的晶体可能是原子晶体()

(4)SiC熔化时断裂非极性共价键()

(5)原子晶体一定不是电解质()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)V

2.下列晶体中属于原子晶体的是()

A.干冰B.食盐C.胆矶D.金刚石

解析：选D常见的原子晶体中属于非金属单质的有金刚石、晶体硅、晶体硼等，属于非金属化合物的

有二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。

3.单质硼有无定型和晶体两种，参考下表数据，回答下列问题:

物质金刚石晶体硅晶体硼

熔点/K大于382316832573

沸点/K510026282823

硬度/Mob107.09.5

⑴晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是

（2）己知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。其中有20个等边三角形的面和

一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_____个硼原子构成,

其中B—B键的键角为，B—B键的键数为o

解析：（1）晶体硼的熔点介于晶体硅和金刚石之间，而晶体硅和金刚石均为原子晶体，故晶体硼也为原

子晶体。

（2）每个三角形的顶点为5个三角形所共有，此顶点完全属于一个三角形的只有白每个三角形有3个

这样的顶点，且晶体的基本单元中有20个这样的三角形，故有3XgX20=12,又因为三角形为正三角形，

5

所以键角为60°,每个边为2个三角形共用，所以边数为20X3xg=30。

答案：（1）原子晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，晶体硅和金刚石均为原子晶体,

晶体硼也为原子晶体

（2）1260°30

离子键、共价键、金属键的比较

生成•系统认知

类型共价键

离子键金属键

比非极性键极性键配位键

阴、阳离子金属离子与

相邻原子间通过共用电子对（原子轨道重

本质间通过静电自由电子间

叠）与原子核间的静电作用形成

作用形成的作用

成键原子一

成键原子的成键原子

方有孤对电

得、失电子成键原子吸吸引电子

子（配位同种金属或

能力差别很引电子对能对能力差

成键条件体）,另一方不同金属

大（金属与力相同（同种别较大（不

有空轨道（合金）

非金属之非金属）同种非金

（中心离子

间）属）

或原子）

无方向性、

特征有方向性、饱和性无方向性

饱和性

表示方式H

Na+[；C1；]■H；HH；C1；[H；N；H]+

（电子式）

H

非金属单质X

（稀有气体除共价化合

离子化合物部分离子化金属单质

存在外）,共价化物，部分离

（离子晶体）合物（金属晶体）

合物，部分离子化合物

子化合物

演练

1.下列叙述错误的是（）

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.两种不同的非金属元素可以形成离子化合物

C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属离子形成的一种强烈的相互作用

解析：选CA项为离子键和共价键的特征，正确；B项，如氮元素和氢元素可形成离子化合物NH』H,

正确；C项，形成配位键的条件是一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有接受孤对电子的空轨道的

原子，错误；D项，是金属键的本质，正确。

2.下列说法中正确的是（）

A.乙烯中C=C键的键能是乙烷中C—C键的2倍

B.氮气分子中含有1个。键和2个口键

C.N—0键的极性比C—0键的极性大

D.NH：中4个N—H键的键能不相同

解析：选B乙烯中C=C键包括1个碳碳。键和1个碳碳口键，其中。键的键能大于m键，乙烷

中的C—C键是1个碳碳。键，故乙烯中C=C键的键能大于乙烷中C—C键键能但小于C—C键键能的2

倍，A错误；氮气分子中的N三N键包括1个。键和2个n键，B正确；形成共价键两原子的电负性之差

越大，它们形成共价键的极性越强，由于电负性：0>N>C,故N—0键的极性比C—0键的极性小，C错误；

在NH。中，4个N—H键的键能都相等，D错误。

3.下列物质中既含有离子键又含有极性键和配位键的是（）

A.Na2（）2B.NH4HCO3

C.H2O2D.Na?。

解析：选BA项，Na?。?中Na+与07之间存在离子键，而。厂内部又含有非极性键；B项，NH4HCO3中，

NH：与HCO7间有离子键，而NHt内N—H为极性键，四个N—H中有一个是通过配位键形成，HCO「内部各原子

之间以极性键相结合;C项,H202四个原子通过共价键结合为分子,两个H-0键是极性键,两氧原子间的0—0

键为非极性键；D项，只有Na+与O'-之间的离子键。

［三级训练•节节过关］

巩固练

1.下列关于共价键的说法不正确的是（）

A.双键、叁键都有Ji键

B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.所有原子轨道在空间都具有自己的方向性

解析：选DD选项，s轨道的形状呈球形对称，无方向性。

2.下列说法正确的是（）

A.非极性键只存在于双原子分子中

B.气态单质分子中一定含有非极性键

C.两种非金属元素的原子间形成的都是极性键

D.非金属氧化物中的化学键都是极性键

解析：选C非极性键还可存在于多原子分子中，如CH3-CH3>NH2—NH2等分子;气态单质分子中可能

不含非极性键，如稀有气体分子；不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，必定形成极性键；氧化物

如H?02（H—0—0—H）中也含非极性键。

3.下列分子中，既含有。键又含有口键的是（）

A.CH4B.HC1

c.CH2=CH2D.F2

解析：选c共价双键中既含有。键又含有“键。

4.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（）

A.熔点2700°C,导电性好，延展性强

B.无色晶体，熔点3550℃,不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800°C,熔化时能导电

D.熔点一56.6℃,微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

解析：选B原子晶体的特点是熔点高、硬度大、不导电，难溶于一般溶剂。

5.（1）（江苏高考改编）1molCO,中含有的。键数目为o

（2）（浙江自选模块改编）下列物质中，①只含有极性键的分子是,②既含离子键又含共价键的

化合物是;③只存在。键的分子是,④同时存在。键和口键的分子是o

A.N2B.C02C.CH2C12D.C2H4E.C=H6

F.CaCl2G.NH4CI

（3）（安徽高考改编）CS?是一种常用的溶剂，其分子中存在_______个。键。在H—S,H—C1两种共价

键中，键的极性较强的是,键长较长的是o

解析：⑴二氧化碳（0==C==0）分子内，一个C原子连接2个0原子，所以有2个。键，故1molCOz

中含有2moi。键。（2）C2H八CzL分子中含有C—H键为极性键，C—C键为非极性键；双键中有一个。键，

一个“键，叁键中有一个。键，两个“键，N2分子中含有氮氮叁键，由1个。键和2个m键组成，为

非极性键；CO2分子中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个。键和1个“键组成，为极性键；CH2CL

分子中只含有。键，且C—H键、C—C1键均为极性键；C2H4分子中含有4个C—H键、1个碳碳双键，其中

碳碳双键由1个。键和1个“键组成；C2H6分子中含有C—H键、C—C键，均为。键；CaCL为离子化合

物，只含离子键；NH4C1为离子化合物，含有离子键和共价键。（3）CS?可以类比CO2的结构，其结构简式为

S=C=S,故该分子中含有2个。键和2个n键；由于S的原子半径大于C1的原子半径，且C1的电负

性更大，故H—C1键的极性较强，H—S键的键长较长。

答案：⑴2X6.02X1023个(或2诵

⑵①BC②G③CE④ABD(3)2H—ClH—S

全面练

1.下列说法中正确的是（）

A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成。键

B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成“键

C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成。键

D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

解析：选Cp轨道之间“头碰头”重叠可形成。键，“肩并肩”重叠可形成“键，A、B两项错误;

共价键既可以由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成，又可以“肩并肩”重叠形成，D项错误。

2.下列物质的分子中，没有“键的是（）

A.C02B.Nz

C.CH三CHD.HC10

解析：选D在共价单键中只有。键；双键中有一个。键、一个“键；叁键中有一个。键、两个口

键。各种物质的结构式分别为0=C=0,N三N,H—C三C—H,H—0—C1,故只有HC10分子中没有口键。

3.有关原子晶体的叙述，错误的是（）

A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理

B.原子晶体的熔点高于所有金属晶体

C.原子晶体中不存在独立的分子

D.原子晶体熔化时要破坏共价键

解析：选B原子晶体不遵循紧密堆积原理，A项正确；原子晶体中不存在独立的分子，C项正确；原

子晶体熔化时要破坏共价键，D项正确；B项，金属鸨的熔点为3410℃,而晶体硅的熔点为1415℃,B

项不正确。

4.下列说法正确的是（）

A.若把分子写成H3s分子，违背了共价键的饱和性

B.瓜0+的存在，说明共价键不应有饱和性

C.所有共价键都有方向性

D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动

解析：选A硫原子价电子的轨道表示式为1[口口],有两个未成对电

3s3p

子，只能与两个H原子形成2个。键；并非所有的共价键都有方向性，如H—H键无方向性；分子与H

+

+以配位键形成H30；原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。

5.下面关于SiOz晶体网状结构的叙述正确的是（）

A.存在四面体结构单元，。处于中心，Si处于4个顶点

B.最小的环上，有3个Si原子和3个。原子

C.最小的环上，Si和。原子数之比为1：2

D.最小的环上，有6个Si原子和6个。原子

解析：选D二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个

顶点，所以A项错误；在SiOz晶体中，每6个Si和6个。形成一个12元环（最小环），所以D正确，B、C

都错误。

6.下列对HC1、CL、H2、NHs、CH&一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（）

A.都是o键，没有m键B.都是Ji键，没有。键

C.既有Ji键，又有。键D.除CH4外，都是。键

解析：选A题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H-O-H,

H

I

H—N—H、H—C—H，分子中各原子之间均为单键，则都是。键，没有加键。

HH

-1-1

7.已知：2H2(g)+02(g)=2H=0(g)AJ7=-484kJ-mol,02(g)-20(g)AJ7=+498kJ-mol,

其中H—H键的键能为436kJ•moF'e生成H20(g)中1molH—0键需()

A.放出463.5kJ的能量B.吸收463.5kJ的能量

C.放出927kJ的能量D.吸收927kJ的能量

解析：选A反应中断裂共价键需吸收能量，形成共价键需放出能量。由题给信息可知0=0的键能为

498kJ,mol-1；根据△〃=£(反应物)一£(生成物)，可得一484kJ,mol-1=(2X436+498)kJ,mol-1—

4£(H—0),£(H—0)=463kJ•mol，

8.氟气的化学式为(CN)z,结构式为N三C一C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是()

A.分子中既有极性键，又有非极性键

B.分子中N三C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2个。键和4个Ji键

D.不和氢氧化钠溶液发生反应

解析：选A分子中N三C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半

径小于C原子半径，故N三C键比C—C键的键长短；(CN%分子中含有3个。键和4个无键；由于与卤素

性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。

9.指明下列化学键类型的名称,并各举一例含有这种价键类型的物质。

(4)#

(

C

(:

7/

化学键类型举例

(1)

⑵

(4),o

(5),。

解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的为。键，“肩并肩”形成的为n键，由此可知(1)、

(2)、(3)形成的为。键，(4)、(5)形成的为n键。

答案：(l)s-s。键H2

(2)s-po键HC1

(3)p-po键Cl2

(4)pz-pzm键N2

(5)pr-py“键N2

10.在下列物质中：@NaOH,②CaCL,③NH£L@SiC,@C2H2

(1)其中只含有离子键的离子晶体是(填序号，下同)。

(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是o

(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。

(4)其中既含有。键又含有n键的分子是o

(5)其中含有极性共价键的原子晶体是。

解析：NaOH中含有离子键、极性共价键，是离子晶体；CaCk中只含有离子键，是离子晶体；NH4cl中

含有离子键、极性共价键，且NH：中有配位键，NH4C1是离子晶体；SiC中含有极性键，是原子晶体；C2H?

分子中含有。键和“键。

答案：⑴②⑵①③⑶③⑷⑤⑸④

提能练

1.下列关于。键和“键的理解不正确的是()

A.。键能单独形成，而Ji键一定不能单独形成

B.。键可以绕键轴旋转，五键一定不能绕键轴旋转

C.双键中一定有一个。键，一个m键，叁键中一定有一个。键，两个Ji键

D.气体单质中一定存在。键，可能存在加键

解析：选Dp电子云重叠时，首先“头碰头”(假设沿x轴)重叠形成。键，p，、p,电子云垂直于p,

轴，“肩并肩”地重叠形成Ji键；双键中有一个。键，一个n键，叁键中有一个。键，两个口键，Ji

键不能单独形成，A、C正确；。键的特征是呈轴对称，“键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；稀有

气体分子为单原子分子，不存在化学键，D不正确。

2.金刚石是典型的原子晶体。下列关于金刚石的说法中，错误的是（）

A.晶体中不存在独立的“分子”

B.碳原子间以共价键相结合

C.是硬度最大的物质之一

D.化学性质稳定，高温下难与氧气发生反应

解析：选D原子晶体均是以共价键将原子结合在一起的具有空间网状结构的晶体，因此，晶体中不存

在分子；原子晶体具有硬度大、熔点高等特点，而金刚石中碳原子半径小，键能大，具有很大的硬度；金

刚石高温下与的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。

0

II

（H—C—H）

3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应

如下：HCHO+oJ矍化型瓶+压0。下列有关说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCH0分子中既含。键又含Ji键

D.每生成1.8g比0消耗2.24L02

解析:选C该反应相当于HCHO的燃烧,燃烧反应均为放热反应,A项错误;根据CO?的结构式:0=C=0

可知，碳氧之间的化学键为极性键，B项错误；由HCHO的结

0

构式：口可知，碳氧之间存在一个。键和一个m键，碳氢之间各存在一个。键，C项正确；

生成1.8gH20,消耗O2的物质的量为0.1mol,但不一定是在标准状况下，故其体积不一定是2.24L,D

项错误。

4.某国家实验室成功地在高压下将C0?转化为具有类似SiO,结构的原子晶体。下列关于COz原子晶体的

说法正确的是（）

①在一定条件下，CO?的原子晶体转化为分子晶体是物理变化

②CO?的原子晶体和CO?的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

③在C02的原子晶体中，每个C原子周围结合4个0原子，每个0原子跟2个C原子相结合

④CO?的原子晶体的硬度很大，熔沸点较高

①②

A.③④

C.

解析：选c反应过程为有键断裂和形成过程，属于化学

变化，晶体类型也随之改变；二者的化学性质相同，但物理性质不同，COz的原子晶体类似于SiOz,即每个

C原子周围结合4个0原子，每个0原子周围结合2个C原子；由于是原子晶体，因此硬度大，熔、沸点高。

5.从实验测得不同物质中氧一氧之间的键长和键能的数据如下表:

^氧键

oror020/

键长/nm1.491.281.211.12

键能/(kJ•mol-1)ZYZ=494仁628

其中乂F的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导