福建师范大学大某中学2022年高考仿真卷化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

2.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2

倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的

最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

3.下图是有机合成中的部分片段：

OC2HsOC.H.

C,HSOH[0]/H\H,0

CH—CHCH--->CH—CHCHO

CH?CHCHO^-CH2=CHCH22

①OC2H5OHOH℃2Hs③OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高钛酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH、的有机物有4种

4.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

5.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

一

度

水

计=

一

7”分离I?并回收CC1」

I醒

映的CCI,溶液中

合成氨并检验氨的生成

加热20mLMz+60ml,%

乙醉、乙酸和浓破酸

乙醇和乙酸反应

实验室制取氨气

6.反应C12+2KI=2KC1+L中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

7.下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选

操作和现象结论

项

将3体积SO?和1体积Oz混合通过灼热的V205

SOz和的反应为可逆反

A充分反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶

应

液，前者产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反

B该溶液为钠盐溶液

应，火焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，

C原溶液中含有r

下层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入c元素的非金属性大于

D

NazSiCh溶液中，NazSiOs溶液变浑浊Si元素

A.AB.BC.CD.D

8.下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co•,

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：r>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2"=204的凶<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(0H)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1M

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1N,*

10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同,

，的电子数比Y"多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X+>Y3t>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

11.下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

12.用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合)混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

13.(实验中学2022模拟检测)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NW+的数目为NA

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NA

C.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为O.INA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

14.室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.()()mL0.2()mol/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2sCh)约为LOX107

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

H—OO—H

15.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)

/、

H—OO

也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

0

II

A.H3P属于三元酸B.H3P02的结构式为H-P-O-H

I

H

C.NaH2P02属于酸式盐D.NaH2P02溶液可能呈酸性

16.用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)

MnOz

二、非选择题(本题包括5小题)

17.一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OH'匕⑶RCOOR"+R'OH

CH,0

②PC塑料结构简式为：吒。王'

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有.

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为o

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH.

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

18.有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半径

0.0740.099

/nm

主要化合价+4,-4-2-1,+7

阳离子核无机非金属材料第三周期简单离子

其它

外无电子的主角半径最小

请回答下列问题：

(1)Z与NaOH溶液反应的离子方程式：―o(用元素符号表示，下同。)

(2)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是__(选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强

(3)经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式

___O

(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：

第一步：X2M2+l2=2XIM；

第二步：……

请写出第二步反应的化学方程式一。

(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫

酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

19.(衡水中学2022模拟检测)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实

验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①,②,③

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是。

(5)A装置的作用是,反应的化学方程式是.

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

20.丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料

等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

心液体曙.④内烬酸

丙烯悌当磐-混合溶液口■衅回

山△②总

「下层液体3一丙烯解

已知:

①2cH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s04

③有关物质的相关性质如表:

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/'C539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g,mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_»

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸馆“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集一（填温度）

的馈分。图中有一处明显错误，应改为

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•mof'o

丙烯薛

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为一g・mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大"''偏小"或“不变”）。

21.中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不

*

同温度下分别形成・CH3、：CH?、•CH等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）

物质燃烧热/(kJ•mol')

氢气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为CNO,不含双键）该反应符合最理想的原子经

济，则反应产物是（填结构简式）。

（3）在400。时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCHo发生（1）中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体

积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K=.

②若向该反应器中通入高温水蒸气（不参加反应，高于400C）,则&山的产率将（填“增大”“减小”“不变”

或''无法确定”），理由是»

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是»

④实际制备&H4时，通常存在副反应2CH,（g）UCzH6（g）+Hz（g）。反应器和CH,起始量不变，不同温度下以压和C2H,的体

积分数与温度的关系曲线如下图所示。

i.在温度高于60（rc时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是.

II.若在400c时,CzhC此的体积分数分别为20.0%、6.0%，其余为维和上,则体系中通的体积分数是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确;

C、Fe2\SO2都能使酸性高锯酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确;

故选A。

2、D

【答案解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于IHA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【题目详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为Al,Y为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径；W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为CI,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价，

无法比较C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D.

【答案点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

3、D

【答案解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-C%的有机物有HOOC—CH（CH,）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HCXDC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3,

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【答案点睛】

易错选项B,能使酸性高锌酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

4、C

【答案解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

5、D

【答案解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误;

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，c错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D。

6、A

【答案解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cb属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

7、C

【答案解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCI也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

8、C

【答案解析】

A.若该钾盐是KHCO；,可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.漠可以将Fe?+氧化成Fe3+,证明氧化性Br?>Fe3+,则还原性有Fe2+>BF，B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确;

D.碳酸氢钱受热分解得到NH,和CO2,通入Ca(OH)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

9、A

【答案解析】

A.78gNa2(h物质的量为ImoL由关系式NazCh—可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出0呈液态，不能使用22.4L/moI计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A.

10、C

【答案解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；x+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；寸的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如Pc、14c等，故A错误；B.Na+和AF+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和AF+多一个

电子层，离子半径最大,则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中A13+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>A产，S2->Cr»(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaCK,Li+<Na+<K\(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVH。⑸电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A产与S?一的半

径大小，可找出与A#+电子数相同的02一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2-,故AP+VS2-。

11、B

【答案解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸储分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馆。

12、D

【答案解析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?*,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CiP+>H+,阳极上离子放电顺序是Cr>OH,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cl-2e=Cl2Ts阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+CM(或2H2O-4e-=4H++ChT),阴极反应先发生Cu2++2e-=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2b阴极电极反应式为2H++2e=H2f,实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确;

选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

13、A

【答案解析】

+++

A.根据溶液的电中性原理，W(H)+n(NH4)=n(OH)+n(NO3),溶液呈中性，即n(H)=n(OH),即有

«(NH4+)=n(NO3)=lmol,即钱根离子为NA个，故A正确；

B.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol,而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故

B错误；

C.标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D.由于钠反应后变为+1价，故Imol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。

故选：A„

14、D

【答案解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSCh,电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)<l(H)OmL,B项正确；

C-C-

(WSO3)(O/7)IQ^xlQ-4

C.b的溶质为O.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSCh-和OH：K==10〃，

h4S°32-)0.1

+

c(HSO；)c(OH)c(HSO3jc(OH)c(H)K

=10-7，解得K2(H2s03)约为1.0x10-7,c项正确;

22+

一c(SO3jc(SO3jc(H)及

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO3*),D项错误;

答案选D。

15、B

【答案解析】

A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PCh)却不能跟D2O发生氢交换，则H3P。2中只有一个

0

羟基氢，为一元酸，故A错误；B.H3P02中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为H-LO-H，故B正确；C.H3PO2

I

H

为一元酸，则NaH2P02属于正盐，故C错误；D.NaH2P02是强碱盐，不能电离出H+,则其溶液可能显中性或碱性,

不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po2)却不能跟D2O发

生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3P02中只有一个羟基氢，由此分析判断。

16、B

【答案解析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)滨原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

…o*0

“HOO4OOHnCH,O—c—吒OCII3+⑵-I)CH,()H

CH,CH3

等

或

【答案解析】

II

c与

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应ni生成

CH-CH.CH-CH：

0

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是/\

催化剂CHOH?,生成

+2CHOH总亿》|2

?CHjOCOCH,

CH-CH,CH>OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3cHBrClh,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为ClhCHBrCM,官能团名称是溟原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3cHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应H的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

0

II

应ni生成，反应皿的原子利用率为io。％。

\/

CH-CH,

(4)E与丙酮发生反应W生成PC,反应IV的化学方程式为

浮oCH、0

〃nCH?O-C—OCH3H千-与OCH,+(2H-1)CH<OH

CHJCH,

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应1生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为u

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

等

【答案点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

+

18、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tbeH：0：0：HH2O2^=^H+HO2H2O2+2HIOL+O2t+2H2O

IIII

+2+

Cu+H2O2+2H=CU+2H2O

【答案解析】

根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si,AkO、Cl五种元素。

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)证明非金属性的方法：①单质与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸

性等角度证明；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、0原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；

(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；

(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。

【题目详解】

X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于WA族,

是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为AI元素；R元素有+7、-1价，则

R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；

(DZ为ALAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OIT+2H2O=2A1(V+3H2t;

(2)R为Cl,Y为Si；

a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；

b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl>SiH”说明非金属性Cl>Si,选项b正确；

c.Si与C1形成的化合物中Si呈正价，说明C1吸引电子的能力强，。元素的非金属性更强，选项c正确；

d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选项d错误；

答案选be；

(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构，故H2O2的电子式为H二6二8：出H2O2酸性比