专题3　综合检测

专题3综合检测一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是()A．NaHB＋H2A=H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A=H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A=Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA=NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列关于纯水的叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、H＋B．含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是()A.图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。下列说法正确的是()A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水电离出的c(H＋)：①＞②＞③C．①和④等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．②和③等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列说法中正确的是()A．加水稀释0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减少B．室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．a＝20，b＝40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))C．C点溶液的pH≈5D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同11．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b、c三点对应的Ksp不相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化12．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Kb2的数量级为10－5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10－36B．a点溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动14．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．(10分)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。(1)当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrOeq\o\al(2－,4))为________mol·L－1。(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；当观察到出现________________时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为________________________。(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是________________________________________________________________________。a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数16．(10分)按要求回答下列问题。(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。[该温度下Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL2mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。17．(14分)在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中可行的是________(填字母，下同)。A．加热B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是________。A．c(H＋)B．n(H＋)C．CH3COOH分子数D．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)18．(12分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25℃时，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2－)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液的pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](2)25℃时，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如表所示。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.4×10－74.7×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的电离平衡常数表达式K＝________。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。19．(12分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子