物质的量 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2.3物质的量同步练习题一、选择题1．瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为A．1：1 B．1：2 C．4：1 D．1：42．下列关于“100mL0.1mol∙L−1溶液”的说法正确的是A．该溶液与0.1mol∙L−1溶液中的相等B．若取该溶液10mL，其中C．该溶液中含有的微粒主要有：、、、D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1溶液完全反应3．用表示阿伏加德罗常致，下列叙述正确的是A．的溶液中，含数目为个B．氨气中氨原子的数目为C．氧相当于个氧D．：下，个分子占有的体积约为4．表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1molHCl的说法正确的是A．质量为36.5g/mol B．体积为22.4LC．原子数为 D．溶于1L水得到1mol/L的盐酸5．下列说法不正确的是A．电解质必须是化合物B．离子方程式必须满足电荷守恒C．非电解质可以是化合物也可以不是化合物D．物质的量是一个物理量6．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是A．左侧与右侧原子数之比为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．左侧与右侧气体密度之比为1∶1D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO7．下列实验仪器是坩埚的是A． B． C． D．8．所含氧原子的物质的量是A．0.2mol B．1.4mol C．0.8mol D．0.6mol二、填空题9．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。10．碳酸钠与碳酸氢钠都是生活中常用的化学物质，广泛应用于医药、饮食、纺织、玻璃等领域，请回答下列问题：I．请回答：(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式。(2)用离子方程式表示除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质的方法。II．用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液，回答以下问题：(3)需称取Na2CO3·10H2O晶体g。(4)配制时正确的操作顺序是(填字母)。A．用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处(5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶：。②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水：。11．取和的固体混合物，将该混合物与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体，冷却后称其质量为。回答下列问题：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为g；(2)取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则。12．根据要求回答下列问题：(1)amolH2SO4中含b个氢原子，则阿伏加德罗常数NA=mol-1(用含a、b的代数式表示)；49gH2SO4与g水所含的分子数相等。(2)质量之比为4：16：32的三种气体He、O2、SO2的分子数之比为。(3)22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，则CaR2的摩尔质量为，R的相对原子质量为。(4)标准状况下，由CO、NO组成的2.24L混合气体中含有的氧元素的质量约为。13．某次实验需用0.4mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)配制该溶液应选用_______mL容量瓶。(2)用托盘天平准确称量_______g(精确到小数点后一位)固体NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。(4)配制时，一般分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④恢复到室温⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中定容操作为_______。(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______(填序号)。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度⑤定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线【参考答案】一、选择题1．D解析：瓦斯中甲烷与氧气物质的量之比为1：2时，极易发生爆炸，设甲烷的物质的量为1mol，氧气的物质的量为2mol，甲烷的质量为1mol×16g/mol=16g，氧气的质量为2mol×32g/mol=64g，此时甲烷与氧气的质量比16：64=1:4，故选D。2．D解析：A．100mL0.1mol∙L−1溶液中，0.1mol∙L−1溶液中的，两者的不相等，故A错误；B．若取该溶液10mL，离子浓度不变，因此，故B错误；C．氯化钡全部电离，因此该溶液中含有的微粒主要有：、、，故C错误；D．若取该溶液10mL，与10mL0.1mol∙L−1溶液，两者的，因此两者恰好完全反应，故D正确。综上所述，答案为D。3．D解析：A．没有溶液体积，无法计算数目，A错误；B．氨气中氨原子的物质的量为1mol，其数目为，B错误；C．64g氧中含有O原子的物质的量是2mol，由于未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其所含的微粒数目，C错误；D．0℃，101kPa下为标准状况，NA个CO2分子的物质的量是1mol，则其在标准状况下占有的体积约为22.4L，D正确；故答案为：D。4．C解析：A．摩尔质量为36.5g/mol，1molHCl质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，A错误；B．未指明是否为标准状况，则体积不一定为22.4L，B错误；C．HCl为双原子分子，1molHCl含2mol原子、原子数为，C正确；D．溶于1L水后溶液体积不为1L，得不到1mol/L的盐酸，当溶液体积为1L时得到1mol/L的盐酸，D错误；答案选C。5．C解析：A．电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，A正确；B．离子方程式中要遵循元素守恒和电荷守恒，B正确；C．非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物，前提必须是化合物，C错误；D．物质的量是国际制七个物理量之一，D正确；故选C。6．B【分析】左右两侧气体温度、压强相同，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为4∶1，则左右两侧气体分子物质的量之比为4∶1，左侧N2物质的量为1mol，右侧CO物质的量为×1mol＝0.25mol，气体分子数与气体分子物质的量成正比，则左侧与右侧分子数之比为4∶1。解析：A．每个氮气分子、一氧化碳分子均含有2个原子，故左侧与右侧原子数之比为4∶1，A正确；B．右侧CO的质量为28g·mol-1×0.25mol=7g，B错误；C．同温、同压下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，则左右侧气体密度是相同，C正确；D．同温、同压下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，D正确；故选B。7．C解析：A．此仪器为分液漏斗，故A错误；B．此仪器为容量瓶，故B错误；C．此仪器为坩埚，故C正确；D．此仪器为泥三角，故D错误；故选C。8．C解析：0.2mol硫酸分子中含有的氧原子的物质的量0.2mol×4=0.8mol，故选C。二、填空题9．(1)122g/mol(2)1：3.3(3)1：3.3(4)1.99×1024解析：(1)该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩尔质量为122g/mol，故答案为：122g/mol；(2)由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；(3)由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；(4)1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.99×1024，故答案为：1.99×1024；10．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)CO+CO2+H2O=2HCO(3)28.6(4)BCAFED(5)偏高无影响解析：（1）小苏打(碳酸氢钠）在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++；（2）除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可通入过量二氧化碳，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=；（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体质量为：0.5×0.2mol×286g/mol=28.6g；（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤，应具备步骤及顺序为：计算称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；符合此顺序的为BCAFED；（5）①未等溶液冷却就将溶液移入容量瓶，液体受热膨胀会导致冷却后实际溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高；②溶液移入容量瓶前容量瓶不干燥，含有少量水，不影响所配溶液浓度。11．(1)8.4(2)1.0【分析】与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体为氯化钠，其物质的量为：，设原混合物中，碳酸氢钠为xmol，碳酸钠为ymol，则X+2y=0.5，84x+106y=29.6，解得，x=0.1，y=0.2，以此解题。解析：（1）由分析可知，原混合物中碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g；（2）根据钠守恒可知，取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则。12．(1)9(2)(3)111g/mol35.5(4)1.6解析：（1）amolH2SO4中有2amol氢原子，含b个氢原子，则阿伏加德罗常数NA=mol-1；49gH2SO4为0.5mol，0.5molH2O为9g，故与9g水所含的分子数相等。（2）质量之比为4：16：32的三种气体He、O2、SO2的分子数之比为；（3）22.2gCaR2中含有0.2molCa2+，则CaR2为0.2mol，其摩尔质量为，R的相对原子质量为（111-40）÷2=35.5；（4）1分子CO、NO均含1个氧原子，标准状况下，由CO、NO组成的2.24L混合气体为0.1mol，则含有的氧原子0.1mol，氧元素的质量约为0.1mol×16g/mol=1.6g。13．8.0检漏将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平②④解析：(1)实验室没有480mL容量瓶，配制该溶液应选用500mL容量瓶；(2)实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g，用托盘大平准确称量8.0g固体NaOH；(3)容量瓶使用过程中需要颠倒，为防止漏液，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；(4)定容操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液