初中化学重难点《酸、碱、盐》知识点

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸常见的酸HClH2SO4通性酸与指示剂的反能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。应酸+金属=盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl+H↑2Zn+HSO==ZnSO+H↑24422Mg+2HCl==MgCl+H↑2Mg+HSO==MgSO+H↑24422Fe+2HCl==FeCl+H↑Fe+HSO==FeSO+H↑2442222Al+6HCl==2AlCl+3H↑22Al+3HSO==Al(SO)+3H↑2424323FeO+6HCl==2FeCl+3HOCuO+HSO==CuSO+HO2442FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO酸+金属氧化物=盐+水。233CuO+2HCl==CuCl+HO22223242432Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO2NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)+HSO==CuSO+2HO224422NaOH+HSO==NaSO+2HO24242酸+碱=盐+水（中和反应）22Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HOMg(OH)+HSO=MgSO+2HO222Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO224423Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO32Ca(OH)+HSO==CaSO+2HO22442222HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl2424酸+盐=新盐+新酸。NaCO+HSO=23243222NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2NaSO+HO+CO↑2422232NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑232二、碱常见的碱通性Ca(OH)2制法：CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH碱与指示剂的反能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。应Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO3Ca(OH)+SO===CaSO↓+HO22322NaOH+CO==NaCO+HO碱+非金属氧化物=盐+水。2222232NaOH+SO==NaSO+HO22232NaOH+SO==NaSO+HO2Ca(OH)+SO===CaSO+HO43242232碱+酸=盐+水。见上面酸和碱反应的化学方程式。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓（蓝色）+NaSOCa(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH2233碱+盐=新碱+新盐。CuSO+Ca(OH)==Cu(OH)↓+CaSO4224224FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl三、盐表一常见的盐NaClCaCO3性质盐+金属=新盐+钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应新金属一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2322盐+碱=新盐+新碱NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl盐1+盐2=新盐2+新盐32424表二常见的盐性质Na2CO3NaHCO3盐+金属=新盐钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一+新金属般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑2322322新酸。Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH3盐+碱=新盐+新碱223盐1+盐2=新盐NaCO+CaCl==2NaCl+CaCO↓22332+新盐3表三常见的盐CuSO4Fe+CuSO==FeSO+CuAgNO3性质盐+金属=新盐+新金属Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag33244CuSO+Zn==ZnSO+Cu44盐+酸=新盐+新酸。AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Ca(OH)+CuSO==Cu(OH)↓+CaSO4盐+碱=新盐+新碱242CuSO+2NaOH==Cu(OH)↓+NaSO4224盐1+盐2=新盐2+CuSO+BaCl==BaSO↓+CuCl2424新盐3四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质S俗称硫磺性质用途淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）赤磷白磷2O5用物制烟雾弹固体）单质PC金刚石、金刚石是最硬物质；石墨金刚石用于制钻头，切割物石墨、具有导电性、润滑性、质活性炭软；活性炭用于吸附剂化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成FeO)铅笔Fe34H2O2P2O5双氧水过氧化氢的水溶液白色固体、易吸水用于制氧气。用作干燥剂干冰碳酸气空气重ρ>ρ、有刺激气味、是形成酸雨的主要物质。易溶于水、水呈酸性、比人工降雨、工业原料CO2SO2空气SO2其水溶液为H2SO3白色固体、易吸水、溶于用于干燥剂氧化物CaO生石灰水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]磁铁矿黑色物质、难溶于水、可用于治炼金属铁的主要用酸来溶解Fe3O4Fe2O3CuOCO成分铁锈主红褐色难溶物质、可用酸用于治炼生铁要成分来溶黑色难溶于水2Cu+O2加热用于治炼单质Cu、即2CuO、可被还原剂还原成Cu+H2加热Cu+H2O单质铜、可用酸来溶解﹤ρ易燃用作还原剂、治炼金属CO空气煤气烧、无味有毒气体有机物ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物沼气坑气CH4CHOH25酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3OH（甲醇）CH3COOH（乙酸）醋酸有刺激气味、具有酸性、水醋酸能使指示变色白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。要原料。盐NaHCO3小苏打纯碱苏打白色固体，易溶于水，水是洗涤剂、发酵粉的主要原溶液呈碱性。料。Na2CO3白色固体、溶于水变成蓝用于检验物质中是否含有水色能与活性比其强的金属CuSO4CuSO+5HO=CuSO•5H2O（蓝反应置换出单质铜来424色）蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：•5H2O胆矾蓝矾CuSO4加热CuSO•5HO42CuSO+5HO↑24紫黑色易溶水，其水溶液用于制氧气为红色KMnO4KClO3灰锰氧白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气白色不溶酸的沉淀，不溶用于检验Ba2+性硫酸盐与不溶性钡盐么SO42—应可生成它及BaSO4CaCO3钡餐石灰石白色难溶于水、易溶于酸用于制CO2及制生石灰CaO大理石的固体无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能来溶解难溶的物质HCl盐酸使指剂变色，能与多种物质反应无色、无味的一种酸；具酸HNO3有挥发性，能与多种物质反应无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、用来干燥NH3能与多种物质反应H2SO4白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二化硫等。氧化碳生成碳酸钠火碱烧碱NaOH苛性钠制法：常用于建筑。碱CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3熟石灰溶于水叫澄清的石灰水，消石灰在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。胃舒平白色固体，难溶。中和胃酸五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-2、铵根离子（NH4）的鉴别：+试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3子（NH4+3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO溶液和稀硝酸（HNO）33步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO）溶液和稀硝酸（HNO）332步骤、现象和结论：加入Ba（NO）溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不23溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-常见的除杂问题1、Cu(C)C+O2===CO22、Cu(CuO)6、Cu（Fe）CuO+CO==Cu+CO2Fe+HSO==FeSO+H↑2442或Fe+CuSO4==Cu+FeSO47、FeCl溶液(CuCl2CuCl+Fe==FeCl+Cu2228、CaCl(CaCO)3CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑322229、NaCl(NaCO)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑23222310、NaOH(NaCO)NaCO+CaCl==2NaCl+CaCO↓32322311、HNO3(HCl)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3NaSO+BaCl==2NaCl+BaSO↓12、NaCl(NaSO)24242413、NaNO(CuSO)CuSO+Ba(OH)==Cu(OH)↓+BaSO↓234424物质的转化和元素的循环一、考点解读：1.金属的氧化和金属氧化物的还原：①从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原②知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法2．金属、金属氧化物、碱之间的转化①举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系②能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案③进行简单的物质鉴别3．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化①举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系②能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案③会进行简单的物质鉴别4.根据化学方程式的简单计算：①化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。②根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算5．自然界中的碳循环和氧循环①知道自然界中的碳循环②知道自然界中的氧循环③增强环境保护的意识与责任感6.自然界中的氮循环：①知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用②知道自然界中的氮循环的几种途径二、重难点突破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原过程称为金属氧化物的还原。注：①这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。②金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。③金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去。以防爆炸。②实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：（1）金属氧气金属氧化物水可溶性碱．．．酸盐例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式①③②钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙④①2Ca＋O22CaO③Ca(OH)＋HCO↓＋HO②CaO＋H2O＝Ca(OH)2④CaCOCaO＋CO↑2233232（2）不溶性碱金属氧化物＋水．．．Cu(OH)CuO＋HO223．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化非金属氧气非金属氧化物水酸盐碱注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式⑧①④碳⑤二氧化碳碳酸⑦碳酸钙③⑥一氧化碳点燃O2======CO2②+HO====H3①C+222③H====HO↑④Ca(OH)+HCO====CaCO+O232222332点燃点燃⑤2C+O======2CO⑥2CO+O======2CO2高温⑦Ca(OH)+====CaCO+HO2232⑧CaCO======CaO+CO↑324、根据化学方程式的简单计算计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。5．自然界中的碳循环和氧循环分解作用微生物光合作用呼吸作用煤和石油CO2植物动物呼吸作用燃料的燃烧注：①释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等②消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用③自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。④保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。6.自然界中的氮循环：)Cl等，有促进植物的茎叶生长、叶色浓绿等作用。．．224磷肥：含磷元素的化肥。如Ca(PO)、Ca(HPO)．．342242提前成熟。钾肥：含钾元素的化肥。如KCO、KCl等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。．．23复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。．．．．．．．．．．．．．三、易错点分析：本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。例1、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（（A）8g(B)大于0.2g(C)小于0.2g(D)0.2g）解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化2通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g固体，下列说法正确的是()。(A)有8.4g铜生成(C)有1.6g水生成(B)有8g氧化铜参加反应(D)有10g氧化铜被还原的程度。因此，氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g固体可能是剩余氧化铜和新生成铜的混合物。此题有两种解法，答案为(B)。解法一：设未参加反应的氧化铜的质量为xCuO+HCu+HO22806410g-x8.4g-x8010gx648.4gxx=2g参加反应的CuO10g－2g＝8g反应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设参加反应的氧化铜的质量为xCuO+HCu+HO少2280x1680og8.4gx10g-8.4gx=8g同理可算出有6.4g铜生成，同时有1.8g水生成。例3、下列反应不能一步实现的是（）A.CuO→Cu(OH)2C.Fe→F