第二节+烯烃+炔烃的课件 高中化学人教版（2019）选择性必修3

第二节烯烃炔烃学习目标1、了解乙炔的实验室制法。2、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途。3、了解炔烃的结构特点、通式和通性温故知新C-C单键CH3CH3③裂解反应主要化学性质代表物结构特点烷烃①取代反应②氧化反应(燃烧)H饱和CH4不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫不饱和烃。一、烯烃的结构和性质1.结构特点:(1)烯烃的官能团是_________(

)。乙烯是最简单的烯烃。(2)乙烯的结构特点碳原子杂化方式C—H键成分C＝C键成分相邻两个键之间的键角分子空间结构___杂化_____1个_____和1个_____约为______分子中所有原子都处于____________碳碳双键sp2σ键σ键π键120°同一平面内（1）熔沸点：随着C个数增加，熔沸点逐渐升高C个数相同，支链越多，熔沸点越低（2）状态：一般上1~4C气态；4以上为液态或固态（3）密度：随着C个数增加，烃的密度逐渐增加，但都比水小（4）水溶性：都难溶于水，但易溶于有机溶剂二、烯烃、炔烃的物理性质（1）氧化反应

①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。②与酸性KMnO4的作用：可使酸性KMnO4溶液褪色鉴别甲烷和乙烯燃烧通式：例：C2H4可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2

鉴别甲烷和乙烯5CH2=CH2+12KMnO4

+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，为什么？三、烯烃的化学性质（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH2=CH2+H2CH3CH3

催化剂使溴水或溴的CCl4溶液褪色——鉴别烯烃和烷烃CH2=CH2+H2O

CH3-CH2-OH催化剂加压、加热CH2=CH2+HCl

CH2ClCH3

催化剂加成反应：有机物分子中的不饱和C原子与其他原子或原子团结直接结合生成新的化合物的反应。CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（无色液体，微溶于水，密度大于水）请写出丙烯与H2、Br2、HX、H2O的加成反应：CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3

催化剂催化剂催化剂CH3-CH=CH2+HCl

CH3-CH-CH3（主产物）ClCH3-CH=CH2+Br2CH3-CH-CH2

Br

CH3-CH=CH2+H2O

CH3-CH-CH3（主产物）催化剂加压、加热OH马氏规则：不对称烯烃和HX、H2O加成时，氢主要加在含氢多的

双键碳原子上。（3）加聚反应nCH2=CH2CH2

CH2[]n聚乙烯单体链节聚合度1）通式：

2）共轭二烯烃两个双键在碳链中的位置：-C=C-C=C-CnH2n-2(n≧4)共轭二烯烃的化学性质代表物：CH2＝CH－CH＝CH2CH2=C-CH=CH2CH32-甲基-1，3－丁二烯也可叫作：异戊二烯1，3－丁二烯a、加成反应CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2BrBrBrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,2加成CH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br21,4加成CH2-CH=CH-CH2BrBr3）化学性质：

1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应,到底哪一种加成占优势,取决于反应条件。在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低的条件下大多发生1,2-加成。b、加聚反应nCH2=CH-CH=CH21,4加聚[CH2-CH=CH-CH2]n聚1，3-丁二烯nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂【巧判断】(1)烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应。 (

)(2)相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同。(

)(3)KMnO4溶液既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯。(

)(4)1,3-丁二烯与溴的加成产物有2种。 (

)巩固练习练习：分别写出CH2=CHCH3

和CH3C=CH2加聚的化学方程式。CH3巩固练习四、烯烃和炔烃的命名(1)选主链，称“某烯（或炔）”选定分子中含有双键或者三键的最长的碳链为主链，按主链上碳原子的数目称为“某烯（或炔）”(2)编序号，定支链选主链中离官能团最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号，以确定支链所在的位置。(3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小者的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。(4)其余规则同烷烃命名例题：用系统命名法命名下列物质2,3­-二甲基-1­-丁烯5,6-二甲基­-3­-乙基­-1­-庚炔练习：用系统命名法命名下列物质3,3­-二甲基-­1­-戊烯2,3-­二甲基-­1-­丁烯6-­甲基-­3­-乙基­-1-­庚炔五、单烯烃的同分异构体书写、判断第一步：先考虑碳链异构（参考烷烃）；第二步：考虑双键的位置异构第三步：考虑顺反异构【微思考】

所有的烯烃均存在顺反异构吗?下列图示的Ⅰ式和Ⅱ式分别是某烯烃两种顺反异构体的球棍模型和空间填充模型。你认为哪种表示是顺式结构?哪种表示是反式结构?

提示:不是所有的烯烃均存在顺反异构。如果双键两端连接相同的原子或原子团就不存在顺反异构如CH3—CH＝CH2。Ⅰ式为顺式,Ⅱ式是反式。

1．烯烃的顺反异构产生原因因双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。2．存在条件：同一个双键碳原子连接了两个不同的原子或者原子团。烯烃的顺反异构顺式反式顺反异构相互之间化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。六、乙炔炔烃电子式结构式分子构型键角1、乙炔的结构2、乙炔的物理性质：纯乙炔无色、无味的气体，难溶于水，密度小于空气。

直线型

180°HCCHC●×H●●●●●●C●×H1.氧化反应:

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(l)+2600KJ

燃烧时火焰明亮,并冒黑烟。氧炔焰温度高达

3000℃,为什么？试比较:2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600KJ2C2H4(g)+6O2(g)→4CO2(g)+4H2O(l)+2822KJ2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+3122KJ

七、化学性质、用途①乙炔的爆炸限是2.5%--80%;②液态乙炔受到震动就会分解爆炸,分解生成的微小碳粒受到灼热而发光:CH≡CH→2C+H2+214.4KJ注意2.加成反应:BrBrH-C=C-H1,2-二溴乙烯HCCH+Br-Br易BrBrBrBrBrBrH-C-C-H1,1,2,2-四溴乙烷H-C=C-H+Br-Br稍难思考乙炔使KMnO4(H+)褪色要比乙烯慢,为什么？乙炔断第一个(π)键消耗的能量>乙烯断(π)键消耗的能量HgCl2150-160℃CH2=CHCl

氯乙烯HCCH+H--Cl催化剂△重要合成树脂，用于制备塑料、合成纤维。Cl［CH2CH］n聚氯乙烯，nCH2=CHCl催化剂△不稳定分子重组OHHCH=CHO=CH3-C-HHCCH

+H-OH3、用途：重要的基本有机化工原料。CH3-CH3HCCH+2H2

催化剂△原理：CaC2+2H2O

HCCH↑+Ca(OH)2“器中放石几块，滴水产气，点之即燃”八、实验室制乙炔纯乙炔无色、无味，但由电石产生的乙炔因常有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+PH3↑CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑注意：1、反应激烈，用块状电石、10%食盐水作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔；

2、PH3、H2S常用CuSO4溶液洗气除去。1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。3、反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙堵塞反应器。为什么不用启普发生器制取乙炔？

●不行，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。×能否用长颈漏斗替换装置图中的分液漏斗，为什么？1、炔烃---2、通式--3、性质--4、命名--链烃分子里含有C≡C的不饱和烃；CnH2n-2,与二烯烃、环烯烃互为同分异构体；与乙炔性质相似；与烯烃命名原则相同。炔烃

【例1】

ZnC2、Li2C2、Mg2C3、Al4C3的结构和CaC2相似，请写出这些物质与水反应的方程式？2Zn(OH)2+C2H2↑

2

2LiOH+C2H2↑

4

2Mg(OH)2+C3H4↑

12

4Al(OH)3+3CH4

↑(C3H12×)ZnC2+H2OLi2C2+H2OMg2C3+H2OAl4C3+H2O类比推理由两种气态烃组成的混合气体20mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H6精典例题