专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题（共20题）1．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3＞H2CO32．下列物质中含有离子键的是A．NaCl B．水 C．二氧化碳 D．HCl3．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是A．金属元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．第ⅠA族元素4．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．Na2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2O5．下列表示正确的是A．碳原子的核外电子排布图：B．氨分子的球棍模型：C．异丁烷的键线式：D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是15∶146．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成及溶解C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体7．下列化学用语不正确的是A．乙烯的空间充填模型： B．甲基的电子式：C．丁烷的分子式：C4H10 D．聚乙烯的结构简式：8．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb-得m＋a=n-bB．X、Y一定不是同周期元素C．若原子半径X>Y，则气态氢化物的稳定性：HaX<HbYD．若简单离子分别为X2-和Y-，则X2-的还原性一定大于Y-9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．下列说法正确的是A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐11．下列说法错误的是A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性:Z<T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性:R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q13．下列各组化合物中，只含有离子键的是（

）A．NaOH和NaHS B．CaCl2和Na2OC．CO2和K2S D．H2O2和HCl14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是XYZWQA．Y与Z的离子半径大小比较：Y＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X＞WC．Y形成的氢化物只有一种D．Q的单质具有漂白性15．下列说法中，正确的是（

）A．水和冰互为同素异形体 B．35Cl和37Cl互为同位素C．白磷与红磷互为同位素 D．CH4和CH3CH3互为同分异构体16．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个电子C．每个N中含有36个电子 D．NN结构中含共价键和离子键17．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A．该铝块的总质量为8.46gB．a=260C．b=780D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶2018．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO219．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（

）。A．OH-、 B．、 C．F-、 D．HCl、20．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．元素A、B组成的化合物常温下一定是气态D．G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化二、非选择题（共5题）21．4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gD2O。22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。(1)溴的相对原子质量是，溴属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)溴元素的化学性质与图乙中(填字母)元素的化学性质相似。

(3)溴元素与图乙中A元素，形成化合物的化学式为。(4)若图乙中C表示离子，则x的值是。23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出元素a的元素符号，写出a元素单质的一种用途。(2)写出元素b的原子结构示意图。(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为。(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。(5)f2-的半径g-的半径(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：。24．下列图示表示非金属元素的是；化学性质相似的是；具有稳定电子层结构的是；属于离子的是；表示同种元素的是。（请填写字母编号）

25．黑火药爆炸时发生的反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，S在周期表中的位置是。(2)氮元素对应的气态氢化物是，其水溶液显性，写出一水合氨的电离方程式。(3)硫元素在自然界主要以硫酸盐的形式存在。写出检验SO的方法：(4)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性c．气态氢化物的酸性d．单质的熔沸点参考答案：题号12345678910答案DADCABDCCB题号11121314151617181920答案DDBBBBAADC1．D镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。氧化铝、氧化镓都与NaOH反应生成NaGaO2和NaAlO2，通入二氧化碳反应生成Ga(OH)3和Al(OH)3。A．镓(Ga)与铝同主族，因此Al、Ga均处于第ⅢA族，故A正确；B．镓(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，因此Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3和H2O，故B正确；C．镓(Ga)与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2O，故C正确；D．根据NaAlO2、CO2和H2O反应生成Al(OH)3，说明酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故D错误。综上所述，答案为D。2．AA．NaCl由Na+和Cl-通过离子键组成离子化合物，故A符合题意；B．H2O中H与O原子通过共价键组成共价化合物，故B不符合题意；C．CO2中C与O原子通过共价键组成共价化合物，故C不符合题意；D．HCl中H与Cl原子通过共价键组成共价化合物，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。3．D某主族元素最外层只有1个电子，可能是H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，这些元素位于元素周期表ⅠA族，故选项是D。4．C由离子键构成的化合物称为离子化合物，由共价键构成的化合物称为共价化合物。A．Na2O属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意；B．MgCl2属于离子化合物，只含离子键，不含共价键，B不符合题意；C．NaOH含有共价键和离子键，属于含有共价键的离子化合物，C符合题意；D．H2O属于共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。答案选C。5．AA．碳原子的核外电子排布图：，故A正确；B．氨分子的球棍模型：，故B错误；C．异丁烷的键线式：，故C错误；D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是14∶15，故D错误；故选A。6．BA．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．Al(OH)3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增大，最后溶解，所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成及溶解，故B正确；C．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故C错误；D．AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，所以得不到无水AlCl3固体，故D错误；答案选B。7．DA．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子是平面结构，其空间充填模型是：，A正确；B．C原子最外层有4个电子，其中3个电子与3个H原子形成3个C-H共价键，得到甲基，故甲基的电子式为：，B正确；C．烷烃分子式通式是CnH2n+2，丁烷分子中含有4个H原子，则根据分子式通式可知其中所含H原子数为10个，故丁烷的分子式为：C4H10，C正确；D．聚乙烯链节是—CH2-CH2—，故其结构简式是，D错误；故合理选项是D。8．CA．由＋与电子数相等可得m-a＝n+b，A错误；B．X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期，所以X、Y可能是同周期元素，B错误；C．若为非金属元素，则X、Y位于同周期，原子序数越大，原子半径越小，其非金属性强，其氢化物越稳定，则若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HaX<HbY，C正确；D．同周期非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱，由于不知道二者原子序数大小关系，所以无法判断阴离子的还原性强弱，D错误；故答案为：C。9．CX、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X可能显+4价、Z显-2价，XZ2可能为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为15，X、Y、Z分别为C、N、O；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则其相对分子质量为0.7622.4=17，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的0.5倍，0.5×(6+7+8+1)=11，则W为Na元素。A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H，A不正确；B．Na2O2属于离子化合物，B不正确；C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，D不正确。综上所述，说法正确的是C。10．BA．第二周期元素，O、F没有最高正价，故A错误；B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，因分子中存在氢键，其沸点也最高，故B正确；C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，故C错误；D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3是一种二元酸，因此Na2HPO3属于正盐，故D错误。故选B。11．DA．根据化学变化的实质与特征分析；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等；C．L层电子为奇数的元素是主族元素；D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。A．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B正确；C．L层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；D．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D错误。答案选D。12．DR单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。由分析可知R、X、T、Z、Q分别是F、S、Cl、Ar、Br。A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体比较稳定，所以非金属性T>X，A错误；B．R与Q的原子序数分别为9和35，原子的原子序数=电子数，所以R与Q的电子数相差=35-9=26，B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性R>T>Q，则气态氢化物的稳定性R>T>Q，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强(O、F元素例外)，同主族元素的非金属性自上而下减弱，所以非金属性T>Q，则最高价氧化物的水化物的酸性T>Q，D正确。答案选D。13．BA．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意；B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意；C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意；D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意；答案选B。14．B根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、W、Q为第三周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，则X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，据此分析解答。根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的简单离子分别是O2-、Al3+，它们的电子层结构相同，则离子半径：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，X是N，W是P，Q是Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，B正确；C．Y是O，其形成的氢化物有H2O、H2O2两种，C错误；D．Q是Cl元素，其单质Cl2具有强氧化性，但不具有漂白性，D错误；故合理选项是B。15．BA．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，水和冰为同一种化合物，故A错误；B．具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，所以35Cl和37Cl互为同位素，故B正确；C．白磷与红磷为磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C错误；D．CH4和CH3CH3分子式不同，二者结构相似，组成相差一个CH2，为同系物，故D错误；故答案为B。【点睛】具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中结构相似，组成上相差一个或多个CH2的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质．16．BA．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A正确；B．每个N中含有5×7−1＝34个电子，故B错误；C．每个N中含有5×7+1＝36个电子，故C正确；D．NN结构中有阴阳离子，含离子键，每个离子内部含有共价键，故D正确。综上所述，答案为B。17．AA．当铝块与NaOH反应时，由关系式Al2O3～2NaOH可得，n(Al2O3)=n(NaOH)=0.03mol，由关系式2Al～2NaOH～3H2可得，n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3mol，n(Al)=0.2mol，则铝块的总质量为(0.03mol×102g·mol-1＋0.2mol×27g·mol-1)×2=8.46g×2=16.92g，A项错误；B．由关系式2Al～2NaOH～3H2可得，n(H2)=1.5n(Al)=1.5n(NaOH)=0.3mol，n(Al)=0.2mol，n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)=×1000mL·L-1=200mL，a=200＋60=260，B项正确；C．当铝块与盐酸反应时，由关系式Al2O3～6HCl可得，n(HCl)=0.03mol×6=0.18mol，c(HCl)==1mol·L-1，由关系式Al～3HCl可得，n(HCl)=3n(Al)=0.6mol，V(HCl)=×1000mL·L-1=600mL，b=180＋600=780，C项正确；D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03mol∶0.2mol=3∶20，D项正确；答案选A。18．AA、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，不正确；BC、非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，因此B和C正确；D、一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体的熔点（或金属晶体），分子晶体的熔点最低。D中的物质分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体，D也是正确的。答案选A。19．DA.OH−、H2O的质子数分别为9、10，电子数分别为10、10，故A错误；B.NH3、的质子数分别是10、11，电子数都是10，故B错误；C.F-、的质子数分别为9，11、电子数都是10，故C错误；D.HCl、的质子数都是18，电子数都是18，故D正确；故选D。20．C为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A为氢、D为氮；A与E可形成三核分子，E为氧；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B为碳；F元素的金属性在短周期元素中最强，为钠；G元素的周期数与主族序数相等，为铝；A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B正确；C．碳氢可以形成高分子化合物，常温下可以为固体，C错误；D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化，D正确；故选C。21．224gD2的物质的量是n(D2)==1mol，20g18O2的物质的量n(18O2)==mol，根据反应方程式：2D2+18O22D2O中物质反应转化关系，可知18O2过量，则反应产生D2O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断，则n(D2O)=n(D2)=1mol，则反应产生D2O的质量为m(D2O)=1mol×22g/mol=22g。22．(1)79.90非金属(2)B(3)KBr(4)8（1）根据示意图可判断溴的相对原子质量是79.90，溴属于非金属元素。（2）根据示意图可判断A是K，B是Cl，C是硫元素，氯元素和溴元素位于同主族，性质相似，则溴元素的化学性质与图乙中氯元素的化学性质相似，答案选B。（3）A是K，与Br形成的化合物是溴化钾，化学式为KBr。（4）C是硫元素，若图乙中C表示离子，硫离子的最外层电子数是8，则x的值是8。23．Li制作锂离子电池NaOHH++OH-=H2O大于核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)根据元素周期表的结构可知，a为Li；b为C；c为O；d为Na；e为Al；f为S；g为Cl；据此解答。(1)由分析可知，A为Li，常用于制作锂离子电池，故答案为：Li；制作锂离子电池；(2)b为C，为6号元素，原子核外有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)元素非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的稳定性越强，元素b、c、f分别为C、O、S，O的非金属性最强，形成的简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，其电子式为，故答案为：；(4)元素金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别为Li、Na、Al，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，g与d的最