安徽省2019年中考化学真题（含答案）

安徽省2019年初中化学学业水平测试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、单选题1．下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是（）A．织布 B．耕田C．生火 D．灌溉2．我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（）A．生活购物时，用布袋代替塑料袋 B．上班上学时，鼓励低碳出行C．工作学习中，提倡纸张双面使用 D．农业生产中，禁止使用化肥3．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（）A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98g4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A．微量元素与人体健康无关 B．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D．为了自己和他人的健康，不要吸烟5．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．点燃酒精灯C．量取液体 D．称量固体6．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25A．属于有机物 B．由四种非金属元素组成C．H25N34O3Cl中原子总数为627．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说正确的是（）A．反应前后分子总数不变 B．反应后原子种类发生变化C．反应前后为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放8．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中错误的是（）A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)9．学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题下列说法确的是（）A．木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D．碳酸氢铵有强烈的味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（）温度/℃10203060溶解度/gKNO20.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．20℃时KNO3C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D．NH3二、填空题11．能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标物质，含有的金属元素是(填1种即可)，含有的有机合成材料是。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：(写出1条即可)。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、H2O、(填化学式)反应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是(写出1点即可)。三、实验题12．下图是实验室中常见装置，回答下列问题（1）仪器a的名称是.（2）用装置A进行实验时，首先应（填序号）.①加药品②加热③检查装置气密性（3）用A装置制取气体的不足之处是.（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的（填“m”或“n”）；再用装置（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为四、流程题13．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等.利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3（3）试剂Y为（填序号）①BaCl2溶液②Ba(OH)2（4）从Ba(OH)2溶液中析出Ba(五、科学探究题14．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15--171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是（3）写出KClO3分解的化学方程式：（4）由实验1和实验4可知，KCl（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内15．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：（1）比较金属活动性强弱:铝比铜（填“强”或“弱”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式：.（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：（提出假设）假设一：含有氯化镁假设二：有镁粉假设三：含有氢氧化镁（查阅资料）①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.（设计并进行实验）各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水，搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生（得出结论）由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含.假设三.（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.（3）（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体.于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是.（4）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液根据表中信息回答下列问题:①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：.②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：.六、计算题16．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2（1）氯化铵中氮元素的质量分数（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量.

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、织布只是物质的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；B、耕田只是土壤的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；C、生火是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】D【解析】【解答】A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，选项不符合题意；B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，选项不符合题意；C.工作学习中，提倡纸张双面使用，能节约纸张，可减少对森林的砍伐，选项不符合题意；D.农业生产中，合理使用化肥能够提高粮食的产量，但现阶段并不能禁止使用化肥，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】根据空气、水、白色污染的原因进行分析，由根源入手确定给出做法是否符合环保的要求。3．【答案】C【解析】【解答】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项不符合题意；B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项不符合题意；C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项符合题意；D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据元素化学性质与最外层电子数决定分析，最外层电子数相同，则化学性质相似。4．【答案】A【解析】【解答】A、微量元素也是人体必需元素，如果缺乏也会影响人体健康，选项符合题意；B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，选项不符合题意；C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，选项不符合题意；D、吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，所以不要吸烟，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据微量元素与人体健康的关系有关；

B、根据水果蔬菜中富含维生素分析；

C、根据甲醛有毒不能食用分析；

D、根据吸烟对人体的危害分析。5．【答案】B【解析】【解答】A.滴加液体时胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能接触到试管内壁，选项不符合题意；B.点燃酒精灯要用火柴点燃，选项符合题意；C.量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项不符合题意；D.用托盘天平称量固体时，应遵循左物右码的原则，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】A、根据滴管滴加液体要在试管上方垂直悬空滴加分析；

B、根据酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的灯对火分析；

C、根据量筒读数视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平分析；

D、根据天平的左物右码原则分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、由化学式可知，全氮阴离子盐中不含碳元素，属于无机物，选项不符合题意；B、由化学式可知，全氮阴离子盐由氢、氮、氧、氯四种元素组成，选项符合题意；C、一个全氮阴离子盐的分子中含有63个原子，选项不符合题意；D、该物质中，氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：3：1，选项不符合题意，故答案为：B。

【分析】A、根据有机物是含碳元素的化合物分析；

B、根据化学式确定物质的元素组成分析；

C、根据化学式右下角数字表示一个分子中的原子个数分析；

D、根据化学式右下角数字表示原子个数比分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，反应前的分子数目为3，反应后的分子数目为4，所以反应前后分子总数发生改变，选项不符合题意；B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，选项不符合题意；C、由图可知，反应物是甲烷与二氧化氮的混合物，反应后的生成物是水、二氧化碳和氮气的混合物，选项不符合题意；D、由图可知，该反应是甲烷与二氧化氮在一定条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，能够减少二氧化氮的排放，选项符合题意，故答案为：D。

【分析】根据图示中反应物及生成物的分子构成或书写出方程式，或直接确定反应的分子个数关系分析；化学变化都遵循质量守恒定律，所以反应前后原子种类和个数不变，结合纯净物的定义进行选择。8．【答案】A【解析】【解答】A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项符合题意；B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项不符合题意；C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项不符合题意；D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据二氧化碳中含有氧元素但不含有氧气分析；

B、根据燃烧的条件分析；

C、根据燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关分析；

D、根据燃烧需要反应物和温度达到着火点分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、木炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，选项符合题意；B、盐酸和氢氧化钠溶液混合虽然无现象变化，但生成了新物质氯化钠和水，发生了反应，选项不符合题意；C、铁生锈属于化学变化，化学变化中元素的质量和种类不变，只是物质的种类发生变化，选项不符合题意；D、尿素虽然没有氨味，但其组成元素中含有氮元素，属于氮肥，选项不符合题意，故答案为：A。

【分析】A、根据木炭的吸附性分析；

B、根据盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象分析；

C、根据铁元素在自然界的存在分析；

D、根据含有氮元素的化合物可作为氮肥分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，氨气的溶解度随温度升高反而减小，选项不符合题意；B、20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g31.6g+100gC、由图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，有晶体析出，选项符合题意；D、气体的溶解度受温度和压强的影响，所以NH3的溶解度与压强大小有关系，选项不符合题意，故答案为：C。

【分析】根据表中数据各物质溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）、气体的溶解度与压强有关分析。11．【答案】（1）铜（铝、铁）；塑料（2）抗腐蚀性好（3）CO2（4）减少对环境的污染【解析】【解答】（1）图中所标物质中，含有的金属元素是铜、铝、铁，故填铜（铝、铁）；其中的塑料属于有机合成材料，故填塑料。（2）合金的优点有抗腐蚀性好等，故填抗腐蚀性好（合理即可）。（3）根据质量守恒定律可判断反应物含有含碳元素的物质，而空气中含碳的物质为CO2，故填CO2。（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，故填减少对环境的污染（合理即可）。

【分析】（1）根据元素名称中还“钅”为金属元素及塑料属于合成材料分析；

（2）根据合金的抗腐蚀性能分析；

（3）根据铜生锈的实质分析；

（4）根据太阳能电池可减少环境污染分析。12．【答案】（1）锥形瓶（2）③（3）不能控制反应的速率，且消耗的液体药品较多（4）m；E（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。（2）制取气体时，在加入药品前，一定要检查装置的气密性，防止生成的气体逸散到空气中，故填③。（3）用A装置制取气体的不足之处是不能控制反应的速率，且消耗的液体药品较多，故填不能控制反应的速率，且消耗的液体药品较多。（4）用液态干燥剂浓硫酸干燥二氧化碳时，一定使气体与浓硫酸充分接触，所以二氧化碳气体应从长管，即m管进入瓶中，故填m；二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法，即选择E，故填E。（5）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙产生和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据制取气体装药品前要先检查装置气密性分析；

（3）根据A装置所给反应容器体积大耗费药品且不能控制反应速率分析；

（4）根据除杂时导气管要长进短出分析；

（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。13．【答案】（1）+2；Fe2O3（2）复分解反应；Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）②（4）蒸发结晶【解析】【解答】（1）NO3的化合价为-1价，设钡元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，故填+2；由图可知，反应中涉及的氧化物为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3。（2）BaCO3与HNO3的反应是盐与酸的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。（3）由图可知，硝酸铁与Y反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，根据质量守恒定律，则Y应该为氢氧化钡溶液，故填②。（4）使硝酸钡溶液中的硝酸钡全部形成晶体，可采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。

【分析】（1）根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价；根据氧化物的定义分析；

（2）根据酸碱盐的反应都是复分解反应及氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水分析；

（3）根据反应后生成碱所以试剂Y需加一种碱分析；

（4）根据蒸发溶剂可使物质结晶析出分析。14．【答案】（1）对比实验（2）MnO2（3）2KClO3催化剂__Δ（4）有；生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积【解析】【解答】（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故填对比实验。

（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO2用时最短，所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2，故填MnO2。

（3）KClO3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3催化剂__Δ2KCl+3O2↑。

维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl加快了反应。

（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。【分析】（1）根据对比实验的设计要求分析；

（2）根据表中数据不同条件下收集相同体积氧气所需时间确定催化效果分析；

（3）根据氯酸钾分解可生成氯化钾和氧气分析；

（4）根据催化剂定义判断物质是否为催化剂分析；

（5）根据比较催化效果可通过收集等体积的气体所用时间或相同时间收集气体的体积多少分析。15．【答案】（1）强；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）一；镁粉；可能成立（3）滤纸条由紫色变成红色（4）溶液的pH由2.0逐渐增大至10.0，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液的pH变大，盐酸反应完后，镁与水缓慢反应使溶液呈碱性；可能与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm长的去除氧化膜的镁条置于试管中，再分别加入5m