15溶质质量分数

1.5溶质质量分数习题分类集训题型分布：一、溶质质量分数二、溶质质量分数与溶解度的联系与区别三、改变溶质质量的方法四、溶质质量分数变化曲线五、溶液的稀释问题六、等质量、等体积溶液混合问题七、溶液的配置及误差分析溶质质量分数1.（2021八上·余杭月考）某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是()A．在100g溶剂中溶有10g溶质 B．在110g溶剂中溶有10g溶质C．在100g溶液中含有10g溶质 D．在110g溶液中含有10g溶质【答案】C【解析】【分析】溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%

【解答】A、某溶液中溶质的质量分数为10%，则在100g溶液中溶有10g溶质，或90g溶剂中溶有10g溶质，故选项不正确；

B、根据A选项的分析，90g溶剂中溶有10g溶质，故选项不正确；2.从100g9%的氯化钠溶液中取出10g，那么剩下的90g氯化钠溶液的质量分数是（）A．1% B．9% C．10% D．11.1%【答案】B【解答】解：因原溶液的质量分数为9%，根据溶液具有均一性可知，则取出10克与剩下的90克溶液的溶质质量分数相同，且都是9%，故选：B。3.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10 C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11【答案】B【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。故选：B。4.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（）A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B．40g水中溶解了10g蔗糖 C．将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液 D．溶质和溶液的质量比为1：5【答案】C【解答】解：A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝20g：100g，故选项含义正确；B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8＝10g：40g，故选项含义正确；C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2：8≠1：9，故选项含义错误；D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2：10＝1：5，故选项中含义正确。故选：C。5.从100g10%的氢氧化钠溶液中取出5g，取出的溶液中溶质的质量分数是（）A．10% B．1% C．0.1% D．无法判断【答案】A【解答】解：由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从10%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数都为10%。故选：A。6.在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．三种情况都有可能【答案】D【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%。故选：D。7.（2021八上·杭州期中）浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（）A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克【答案】D【解析】【分析】先求出氯化钠的质量，蒸发前后氯化钠的质量不变列出等式解答即可。【解答】100g质量分数为10%的食盐溶液，氯化钠的质量为100g×10%=10g，溶剂的质量为100g10g=90g。设需要蒸发的水的质量为x克，（100gx）×20%=100g×10%，x=50g，由于原溶液中水的质量少于100g，而不是蒸发后溶液中还剩50克水，则蒸发掉20克水，溶质的质量分数达到20%，D符合题意。

故答案为：D8.要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A．蒸发掉一半溶剂（恒温） B．蒸发掉25克溶剂（恒温 C．加入50克a%的该溶液 D．加入0.5a克该溶质【答案】B【解答】解：50克质量分数为a%的某溶液中溶质的质量为：50g×a%＝0.5ag；则溶剂的质量为50g﹣0.5ag；（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%＝2a%，解得y＝25g，故A错误，B正确；（2）若使用增加溶质的方法，设加入溶质的质量为x，则有：×100%＝2a%，解得x＝，D错误；若两种同种溶质不同质量分数的溶液混合，混合溶液中溶质质量增加一倍；溶液质量也增加一倍；则混合溶液的溶质质量分数不变；故C错误。故选：B。9.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增加到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入3g氯化钙晶体【答案】C【解答】解：40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶质的质量：40g×5%＝2g，溶剂40﹣2＝38（克）A、蒸发溶剂法；设需蒸发溶剂X，则×100%＝10%，解得X＝20g；故错误B、加入浓度10%的氯化钙溶液不可行，应加入大于10%的溶液；故错误C、根据A计算可知蒸发20克水可以到底要求；故正确D、增加溶质；设加入Y氯化钙晶体，则×100%＝10%Y≈2.2g；故错误故选：C。10.在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来2倍，下列最可行的是()。A．将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水B．将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水C．在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液D．在10克氯化钠不饱和溶液中加人10克氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】A、根据饱和溶液蒸发溶剂溶质质量分数不变分析；

B、根据不饱和溶液蒸发溶剂可能有晶体析出分析；

C、根据两溶液混合，溶质质量和为混合物溶质质量，溶液质量和为混合物溶液质量分析；

D、根据向未知质量分数的溶液中加入与溶液质量相等的溶质，其质量分数不能确定分析。

【解答】A、将20克氯化钠饱和溶液蒸发掉10克水，仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；

B、将20克氯化钠不饱和溶液蒸发掉10克水，若无晶体析出，则可使溶质质量分数变为原了2倍，但若析出晶体，则不能，不符合题意；

C、在10克10%的氯化钠溶液中，加人5克40%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数为10g×10%+5g×40%1511.（2021八上·兰溪月考）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（）A．加压后浓海水中溶质的质量不变B．这种半透膜可用滤纸代替C．加压后浓海水中溶剂质量不变D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变【答案】A【解析】【分析】根据淡化海水的原理分析判断。

【解答】根据图片可知，高压海水通过半透膜后，得到浓海水和淡水，因此浓海水中的溶剂水的质量变小了，而其中溶质的质量保持不变，故A正确，C错误；

滤纸用于分离液体和不溶于液体的固态颗粒，而不能分离溶于水中的物质，故B错误；

加压后的浓海水中，溶质质量不变，溶剂质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶质质量分数增大，故D错误。溶质质量分数与溶解度的联系与区别1.（2021八上·绍兴月考）把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％ B．16.7％ C．20％ D．25％【答案】B【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。

【解答】溶液中氯化钠的质量分数为：10g10g+50g2.（2021八上·杭州期中）某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．20% C．16.7% D．无法计算【答案】C【解析】【分析】一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度；溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量=【解答】20℃时的溶解度为20克，说明100g水中最多溶解20g该物质，而将20g该物质放入80g水中，该物质无法完全溶解，会有晶体析出，成为饱和溶液，对于同一个温度下的同种物质来说，饱和溶液质量分数=S100+S×100%=2020+100×100%=16.7%。3.（2020八上·余杭月考）20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，搅拌后，所得溶液中氯化钠的质量分数是()(已知20°C时，氯化钠的溶解度为36g)A．40100×100% B．40100+40C．36100×100% D．36100+36【答案】D【解析】【分析】根据所给氯化钠溶解度判断100克水中最多溶解的氯化钠质量，从而计算溶液溶质质量分数分析。

【解答】20°C时，氯化钠的溶解度为36g，将40g氯化钠放入100g水中，只能溶解36克，形成溶液的溶质质量分数为36100+36×100%；

4.（2021八上·浙江期中）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是()A．30% B．26.5+3C．26.5% D．26.5+3【答案】C【解析】【分析】相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算即可。

【解答】设3.5g氯化钠在xg水中达到饱和，

26.5g100g-26.5g=3.5gx；

解得：x=9.7g；

因为6.5g<9.7g，

所以加入3.5g氯化钠和6.5g水后，溶液依然饱和；

则溶质质量分数为：5.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．20% B．28.6% C．33.3% D．40%【答案】B【解析】【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×【解答】解：t℃时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t℃时，100g水中最多溶解40g氯化钾达到饱和，现将25g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为：20g20g+50g×100%=28.6%或40g40g+100g故选B．6.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6%C．30%、35.8% D．30%、40%【答案】A【分析】溶质质量分数=【解答】解：50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为：

故选：A。7.临床上发现，用

28%的硫酸镁溶液

10～20mL与

10%的葡萄糖溶液

500mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）102030406080溶解度（g）28.233.738.944.554.655.8（1）若要用硫酸镁固体配

500g溶质质量分数25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为mL．（假设此实验条件下水的密度为

1g/mL）

（2）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到℃以上。【答案】（1）375；（2）30。【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析解答。

（2）根据饱和溶液溶质质量分数=，进行分析解答。【解答】解：（1）若用无水硫酸镁固体配制500g

25%的硫酸镁溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需硫酸镁的质量=500g×25%=125g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=500g125g=375g，体积为。

故填：375。

（2）设质量分数是28%的饱和硫酸镁溶液中硫酸镁溶解度为x，，x≈38.9g，若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到30℃。

故答案为：（1）375；（2）30。8.（2021八上·兰溪月考）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．34% B．30% C．31% D．15%【答案】B【解析】【分析】相同温度下，同一物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出10g水中最多溶解该物质的质量，最后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。

【解答】设10g水中最多溶解该物质的质量为x，

xx+10g×100%=30%；

解得：x≈4.29g；

因为6g>4.29g，

所以6g该物质加入10g水后变成饱和溶液。9.（2020八上·义乌月考）熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，常压下取80℃时熟石灰饱和溶液ag，蒸发掉wg水，趁热滤去析出的固体，再恢复到20℃，滤液中溶质质量分数为z，则下列关系正确的是（）A．y=z B．z>x>y C．y>x>z D．x=z【答案】D【解析】【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，据此分析判断。

【解答】熟石灰在80℃时，饱和溶液溶质的质量分数为x，20℃时，饱和溶液溶质的质量分数为y，

因素氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液的溶质质量分数x＜y。

常压下取80℃时熟石灰饱和溶液ag，蒸发掉wg水，趁热滤去析出的固体此时还是该温度下的饱和溶液，也就是此时溶质的质量分数为x。再恢复到20℃，此时有高温度下的饱和溶液变成了低温的不饱和溶液，但是溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数保持不变，所以x=z。

10.（2021八上·诸暨期中）20℃时，有X、Y、Z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将X溶液降温到10℃，将Y溶液加热蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从Z的溶液中取出一半，则此时，X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是（）A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z【答案】B【解析】【分析】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力.

【解答】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时硝酸钾饱和溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；

将Y溶液蒸发掉5g水，会有晶体析出，使之成为高温下的不饱和溶液后析出的晶体又被溶解，但是这一过程中溶剂减少，溶质不变，所以溶质质量分数变大；

而Z的溶液中取出一半，溶质质量分数不变。

则X、Y、Z三瓶溶液中溶质质量分数的关系是Y＞Z＞X。

故选B。11.在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数（）A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断【答案】A【解答】解：在20℃时，某试管中装有饱和的氯化钠溶液，其底部有少量未溶解的氯化钠固体，若将温度升高到60℃，使其变成不饱和溶液，其底部少量未溶解的氯化钠会继续溶解，所以被溶解的溶质的质量加大，而溶剂的量不变，溶液中溶质的质量分数变大。故选：A。12.如图中的直线表示t℃某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量．a、b、c、d、四点则表示该物质在t℃时的溶解情况，则a、b、c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）A．a＝b＞c＝d B．a＝b＝d＞c C．a＞b＞c＞d D．a＞b＝c＞d【答案】B【解答】解：根据图示知，由于图中的都是该温度下达到饱和时的溶质和溶剂情况，所以直线上的三个点的质量分数相等，而C点明显相对B而言是，水多而溶质少，所以质量分数就低。故选B．（直线上是饱和状态，直线以上是固体由剩余，直线以下则不饱和。就质量分数而言，线上包含线的质量分数都是相等的，且高于线下））13.（2021八上·绍兴月考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,据图判断下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙B．20℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小C．60℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃,溶液的溶质质量分数:甲>乙【答案】D【解析】【分析】（1）比较溶解度的大小，必须说明温度；

（2）根据溶解度的大小确定溶质质量的大小，再用溶液质量减去溶质质量比较溶剂质量大小；

（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%；

（4）根据溶解度随温度变化的规律分析溶液是否饱和，根据“相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液”的规律分析判断。

【解答】A.根据图像可知，甲物质的溶解度可能大于乙，也可能小于乙，二者还可能相等，因为没有指明温度，因此无法比较，故A错误；

B.20℃时，甲的溶解度小于乙，即等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶质质量比乙小，则甲溶剂质量大于乙，故B错误；

C.60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数=25g25g+100g×100%=20%，故C错误；

D.将60℃14.（2021八上·诸暨月考）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲和乙的水溶液中溶质质量分数一定相等C．t2℃时把30克甲溶解在100克水中，所得溶液为饱和溶液D．t1℃甲乙恰好形成的饱和溶液，当升温到t2℃时甲乙溶质质量分数相等【答案】D【解析】【分析】（1）根据图像确定甲乙物质溶解度的大小；

（2）溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；

（3）将30g与甲的溶解度进行比较即可；

（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液中溶质的质量分数的变化。

【解答】A.由溶解度曲线图可看出，当温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故A错误；

B.t1℃时，两物质的溶解度相等，所以甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，而不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，故B错误；

C.t2℃时甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲的质量为50g，故将30g甲溶于100g水中所得溶液为不饱和溶液，故C错误；

D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等。升温到t2℃时，二者的溶解度都变大，即溶质和溶剂的质量都不发生改变，因此溶质质量分数仍然相等，故D正确。

故选D。15.（2021八上·柯桥月考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是()A．甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＞乙C．溶液质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙【答案】B【解析】【分析】（1）溶液原来是饱和的，当温度发生变化时，溶解度减小的仍然饱和，而溶解度增大的变为不饱和溶液；

（2）首先根据溶解度的知识判断溶质质量的大小，然后根据溶剂质量=溶液质量溶质质量分析；

（3）根据溶液质量=原来的溶液质量析出溶质的质量分析；

（4）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。

【解答】甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小会结晶析出，溶质减少，溶液变为t1℃的饱和溶液；乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，故A正确不合题意；

t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以该温度下100g甲、乙的饱和溶液中甲的溶质多，溶剂少．而温度降低时溶剂的质量保持不变，因此所含溶剂的质量甲<乙，故B错误符合题意；

原来两种溶液的质量都是100g，温度降低时，甲的溶解度减小，有溶质析出，因此溶液质量减小；乙的溶解度增大，没有溶质析出，因此溶液质量保持不变，那么最终溶液质量：甲<乙，故C正确题意；

t1℃时甲是饱和溶液；乙不饱和，溶质质量分数等于t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数。根据溶解度100g+溶解度×100%可知，甲t1℃16.（2020八上·滨江期中）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等C．t2℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均无晶体析出【答案】B【解析】【分析】（1）比较物质的溶解度大小，须确定温度；

（2）某一温度下，100g水中达到饱和状态时最多溶解物质的质量叫溶解度，据此分析；

（3）不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小；

（4）根据甲和乙的溶解度随温度变化的规律判断。

【解答】A.不同温度下甲乙的溶解度不同，所以不知温度，谈溶解度的大小没有任何意义，故A错误；

B.t1℃时甲乙的图像相交于一点，即它们的溶解度相等。根据溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的甲乙的质量相等，故B正确；

C.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，那么甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙的饱和溶液的溶质质量分数。不知溶液是否饱和，那么无法判断溶质质量分数的大小，故C错误；

D.甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以其饱和溶液降温均会析出晶体，故D错误。

故选B。17.（2020八上·温州月考）如图所示为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数小于乙C．t3℃时，在100g甲的饱和溶液中加入50g水可稀释成质量分数为10%的甲溶液D．t1℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，甲需要水的质量小于乙【答案】B【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度随温度的变化规律判断；

（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%；

（3）首先根据溶解度计算出100g甲的饱和溶液中溶质的质量，再计算出加水50g后的溶质质量分数；

（4）根据甲和乙在t【解答】A.根据图像可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，则降低温度后，甲的饱和溶液依然还是饱和的，故A错误；

B.t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，它们依然是饱和溶液。因为此时甲的溶解度小于乙，所以此时甲的溶质质量分数小于乙，故B正确；

C.t3℃时，甲的溶解度为15g，设100g甲的饱和溶液中溶质的质量为x，

15g15g+100g=x100g；

解得：x≈13g；

则加入50g水后溶质质量分数为：13g100g+50g×100%≈8.7%，故C错误；

18.在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（）A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③【答案】C【解答】解：①②均有不能继续溶解的溶质存在，均为该温度下的饱和溶液，故①②中溶质质量分数相等。③是②升温后得到的，②、③中溶剂的质量相等，③中溶质质量大，则③中溶质质量分数比②中的大。则溶液的溶质质量分数大小关系是①＝②＜③。故选：C。19.（2021八上·长兴期中）20°C时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（）A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液C．乙一丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丙丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大【答案】B【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固体颗粒，那么溶液饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。

（3）在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数；

（4）根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”判断。

【解答】A.甲烧杯中存在未溶的固体，那么甲肯定饱和，故A错误；

B.丙中没有未溶的固体，那么丙可能饱和，也可能不饱和。丁比丙中水的质量多，则无论丙是否饱和，那么丁肯定是不饱和溶液，故B正确；

C.从乙→丙的过程中，如果丙是饱和的，那么它的溶质质量分数与乙相同，如果丙是不饱和的，那么它的溶质质量分析小于乙，故C错误；

D.从丙→丁的过程中，溶质质量相同，而溶剂质量增大，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%20.（2021八上·乐清期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大D．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100【答案】D【解析】【分析】（1）根据表格确定硫酸镁的溶解度随温度的变化规律；

（2）根据表格确定10℃时硫酸镁的溶解度，然后根据溶解度的定义判断；

（3）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析；

（4）同一温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此分析判断。

【解答】A.根据表格可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；

B.10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，那么27.7g硫酸镁肯定不能完全溶解与72.3g的水中，其质量分数肯定不受27.7%，故B错误；

C.70℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g；90℃时，硫酸镁的溶解度为51.1g，即溶解减小，那么溶质质量分数减小，故C错误；

D.50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，则饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为：49g：100g=49：100，故D正确。21.（2021八上·兰溪月考）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）判断甲溶液在A点时处于状态。（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是。A．溶质的质量分数：甲>乙B．析出固体的质量：甲>乙C．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液D．溶剂的质量：甲=乙【答案】（1）不饱和（2）B；D【解析】【分析】（1）将A点的溶质质量与对应的溶解度进行比较即可；

（2）①根据溶解度的变化确定溶液降温后是否饱和；

②饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大；

③析出固体的质量等于两个温度下溶解度的差；

④根据溶液的组成判断溶剂质量的变化。【解答】（1）根据图片可知，A点的溶质质量小于对应温度下甲的溶解度，因此处于不饱和状态。

（2）根据图像可知，二者的溶解度都随温度的降低而减小，因此温度降低后二者还是饱和溶液，故C错误；

t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，因此甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，故A错误；

t2℃时，甲和乙的溶解度相等，而t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，则析出固体的质量：甲>乙，故B正确；

在降温的过程中，变化的是溶质的质量，而溶剂的质量保持不变，故D正确。

故选BD。22.（2021八上·东阳期中）如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请据图回答（1）t1°C时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中，所度含的水质量较多的是饱和溶液。（2）把t1°C的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时升温到t2°C(不计水份蒸发)，硝酸钾溶液的溶质质量分数氯化钾溶液溶质质量分数(选填“大于、等于、小于”)。【答案】（1）硝酸钾（2）小于【解析】【分析】（1）当溶液的质量相同时，溶质的质量越大，则溶剂的质量越少。根据图像确定t1℃时两种物质溶解度的大小，从而确定等质量的饱和溶液中溶质的多少，最后确定所含水的多少。

（2）物质的溶解度越大，则该种物质饱和溶液的溶质质量分数越大，据此结合图像分析判断即可。【解答】（1）根据图像可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，则该温度下等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶质质量较少，而硝酸钾溶液中所含水的质量较多。

（2）根据图像可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，则二者饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾。当它们都升高到t2℃后，它们的溶解度都增大，二者都变成不饱和溶液，则溶质和溶剂的质量保持不变，那么溶质质量分数保持不变，则此时硝酸钾溶液的溶质质量分数小于氯化钾。23.（2021八上·温州期中）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：（1）t3℃时，氯化钾的溶解度为g。（2）将t3℃时硝酸钾的饱和溶液163.9g稀释成质量分数为20.0%的硝酸钾溶液，需加水g。（3）现有t3℃时硝酸钾的饱和溶液m1g和氯化钾的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列说法正确的是（填字母标号）。A．t3℃时硝酸钾的饱和溶液比氯化钾饱和溶液溶质的质量分数大B．分别降温到t2℃，两溶液中溶质的质量分数相等C．分别降温到t2℃，氯化钾饱和溶液析出的溶质更多D．不同温度下，硝酸钾溶解度可能大于、小于或等于氯化钾的溶解度【答案】（1）40.0（2）155.6（3）A；B；D【解析】【分析】（1）根据图像确定氯化钾的溶解度；

（2）根据图像确定t3℃时硝酸钾的溶解度，从而计算出其中的溶质质量，然后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算出20%的溶液质量，最后将二者相减得到加水的质量。

（3）①②饱和溶液的溶质质量分数与溶解度大小有关，即溶解度越大，溶质质量分数越大；

③比较二者溶解度的变化幅度即可；

【解答】（1）根据图像可知，t3℃时，氯化钾的溶解度为40g；

（2）根据图像可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则饱和溶液163.9g中含有硝酸钾63.9g。

配制成20%的溶液质量为：63.9g20%=319.5g；

需要加水：319.5g163.9g=155.6g。

（3）根据图像可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钾的饱和溶液，故A正确；

降低到t2℃时，二者的溶液仍然饱和，因为此时二者的溶解度相等，所以二者的溶液溶质质量分数相同，故B正确；

从t3℃降低到t2℃时，硝酸钾的溶解度变化更大，因此析出晶体更多，故C错误；

在低于t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾；高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故D正确。24.（2021八上·临安期中）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，将50克a物质加入到50克水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（2）P点的含义是。（3）将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小由大到小顺序是(填序号)。【答案】（1）75（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等（3）b>a>c【解析】【分析】（1）根据t2℃时的溶解度计算出50g水中最多溶解a物质的质量，从而计算出溶液质量；

（2）P点为两个图像的交点，根据图像的意义说明此点的含义；

（3）物质的溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，据此对三种溶液溶质质量分数的大小进行比较即可。【解答】（1）根据表格可知，t2℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解a物质50g，那么50g水中最多溶解a物质25g，因此形成溶液的质量为：50g+25g=75g。

（2）P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等。

（3）根据图像可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时，它们仍然为饱和溶液。因为t1℃时b的溶解度大于a，所以此时溶质质量分数b>a。c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c从t2℃降低到t1℃时变成不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，即溶质质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数a>c。

那么最终的溶质质量分数大小排序为：b>a>c。25.（2021八上·浙江期中）下表是甲物质在不同温度时溶解度按下图步骤进行操作：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0（1）在A一E的溶液中，溶质质量分数最大的是(填字母)。（2）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水克。【答案】（1）D（2）50【解析】【分析】（1）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断；

（2）同一温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相同，据此计算出即可。

【解答】（1）20℃时，甲的溶解度为18g，在A恰好饱和，溶质质量为18g。此时再加入甲18g，也不会继续溶解，即B中溶质仍然为18g。将B升温到40℃，此时溶解度为56g>36g，因此加入的36g甲全部溶解，即此时C溶质质量为36g。在C中再加入18g，此时54g<56g，则D中溶质质量为54g。将D降温到30℃，此时溶解度为36g，则析出18g甲，此时溶质就是36g。

综上所述，溶质质量最大的是D，则溶质质量分数最大的就是D。

（2）30℃时，甲的溶解度为36g，

设再溶解18g甲需要加水的质量为x，

36g100g26.（2021八上·椒江期中）20℃时，AB两个烧杯中分别装有50克的水，向两个烧杯中分别加入30克的食盐和蔗糖，充分溶解后，静置，结果如图，回答下列问题：（1）两个烧杯中的溶液一定是饱和溶液的是。（2）B烧杯中溶液的溶质质量分数为。【答案】（1）A（2）37.5%【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果溶液中不存在未溶的固体，那么无法判断溶液是否饱和。（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】（1）根据图片可知，A烧杯中存在大量未溶的食盐，则一定是饱和溶液的是A。

（2）B中的食盐全部溶解，则溶质质量分数：30g30g+50g27.（2021八上·兰溪月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？(填“是”“不是”或“无法判断”)。（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是(用“＞”“＜”或“＝”表示出来)。【答案】（1）是（2）a＜b=c【解析】【分析】把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量=溶质质量【解答】(1)实验②中烧杯总质量140g，再加入20g氯化钾，③烧杯中溶液质量不变化还是140g，故不能够继续溶解氯化钾，所以实验③为饱和溶液；

（2）烧杯①中的质量分数a=溶质质量溶剂质量+溶质质量=20g100g+20g=16；烧杯②中b=溶质质量溶液质量=40g140g=27；烧杯③和②总质量相等，由于28.（2021八上·绍兴月考）在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，则溶质的质量分数为；若将该溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数会(选填“增大”或“减小”)；在20℃时，当溶液成为时，该溶液的质量分数最大，其最大值为。(20°C时，食盐的溶解度为36克)【答案】5%；增大；饱和溶液；26.5%【解析】【分析】（1）根据食盐的溶解度随温度的变化规律确定温度升高时，是否会有食盐晶体析出，进而确定溶质质量分数是否改变；

（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析；

（3）当溶液达到饱和时，此时溶液中溶质的质量达到最大，此时溶质质量分数也最大；

（4）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%。

【解答】（1）在20℃时，100克5%的食盐溶液温度升高到60℃(忽略水分蒸发)，食盐的溶解度增大，肯定不会有食盐晶体析出，则溶质的质量分数不变，还是5%。

（2）若将该溶液恒温蒸发水分，则溶质质量不变，而溶液质量减小，根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”可知，溶质质量分数增大。

（3）在20℃改变溶质质量的方法1.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列同学提出的措施可行的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量【解答】A.硝酸钾溶液已经饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，即溶质质量和溶液质量保持不变，那么溶质质量分数不变，故A错误；

B.降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故B正确；

C.恒温蒸发溶剂，会有硝酸钾晶体析出，但是溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故C错误；

D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故D错误。

故选B。2.（2019八上·杭州期中）下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．将氯化钠的饱和溶液升温C．将氯化钠的饱和溶液降温D．在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠【答案】C【解析】【分析】（1）相同温度下，同种物质的饱和溶液的质量分数保持不变；

（2）根据公式溶质的质量分数=【解答】A.氯化钠的饱和溶液恒温蒸发后，溶剂减少，溶质析出，但是溶液仍然饱和，因此溶质质量分数保持不变，故A不合题意；

B.将氯化钠的饱和溶液升温后，溶解度增大，但是溶液的质量和溶质质量保持不变，因此溶质质量分数不变，故B不合题意；

C.将氯化钠的饱和溶液降温后，它仍为饱和溶液，但是溶解度减小，因此溶质质量分数减小，故C符合题意；

D.在氯化钠的饱和溶液中再加少量氧化钠，加入的氯化钠也不会溶解，因此溶质的质量分数保持不变，故D不合题意。

故选C。3.（2019八上·义乌期中）要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有()①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加2克硝酸钾；④加入2克水；⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃；⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部【答案】C【解析】【分析】若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，方法有：①改变温度，使它的溶解度减小；②增加溶剂，使它变为不饱和溶液。【解答】①由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质质量和溶剂质量都保持不变，因此它的质量分数不变；

②降低温度至10℃，由于硝酸钾的溶解度减小，所以溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；

③由于硝酸钾溶液已经达到饱和，所以再加2克硝酸钾也不会溶解，因此溶质的质量分数保持不变；

④加入2克水后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，因此溶质的质量分数减小；

⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃，溶质的质量和溶剂的质量都会减小，但是溶解度不变，因此溶质的质量分数保持不变；

⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克后，溶液仍然饱和，溶解度不变，因此溶质的质量分数保持不变。

那么可以采取的措施有②④。

故选C。4.（2019八上·天台月考）要使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其质量分数，正确的方法是（）A．加热蒸发溶剂后再降至原温度 B．加入一定量的硝酸钾C．降温至溶液刚好达到饱和 D．降温，使其析出部分晶体【答案】C【解析】【分析】（1）不饱和溶液变为饱和溶液的方法：①蒸发溶剂；②增加溶质；③改变温度；

（2）溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，据此分析即可。

【解答】根据公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，如果溶质的质量分数不变，那么溶质的质量和溶剂的质量都要保持不变。

A.加热蒸发溶剂后，溶剂减少，溶质不变，那么质量分数增大，故A错误；

B.加入硝酸钾后溶质质量增大，而溶剂不变，那么质量分数增大，故B错误；

C.降温，使溶液溶质的溶解度减小，从而达到饱和，这时溶质和溶剂质量都不变，那么质量分数不变，故C正确；5.（2021八上·拱墅开学考）现有一定温度的氯化铵饱和溶液200克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是（）A．温度不变，蒸发掉20克水B．温度不变，加入10克氯化铵固体C．温度不变，取出10克原溶液D．温度不变，加入20克水【答案】D【解析】【分析】根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析判断。

【解答】氯化铵已经达到饱和，如果温度不变，那么它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质质量分数保持不变。

蒸发掉20g水后仍然为饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；

加入10g氯化铵固体，但是不会溶解，溶质质量分数不变，故B错误；

取出10g溶液，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，故C错误；

温度不变，加入20g水后，溶液的质量会增大而溶质质量不变，那么溶质质量分数减小，故D正确。溶质质量分数变化曲线1.20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，表示水分蒸干之前其溶质的质量分数随时间变化的关系的曲线是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：20℃时，将一杯接近饱和的食盐水不断恒温蒸发水分，溶质的质量分数变大，当溶液达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，观察图象，B符合变化过程。故选：B。2.在T1温度时，将一定质量的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2（T1＞T2）。能够正确表示此过程中溶质质量分数（a%）与时间t的关系示意图是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：在T1温度时，将一定质量的硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是硝酸钾饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐溶液逐渐降温后，硝酸钾的溶解度减小，硝酸钾晶体增多，溶质质量分数变小，当温度不再降低时，溶质的质量分数不再改变。由以上分析可知，A选项符合题意。故选：A。3.某温度时，将烧杯中的xg硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中硝酸钾溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：某温度时，将烧杯中的xg硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，溶解度不变，此时有晶体析出，但整个过程始终是硝酸钾饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，故A错误；然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，当晶体全部溶解度后，溶质的质量分数就不回改变，故BD错误；故选：C。4.60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变。故选：C。5.在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。故选：C。6.（2021八上·杭州月考）在一定温度下向饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐．下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【分析】本题主要考查固体溶解度曲线所表示的意义，结合饱和溶液的知识解答。

【解答】首先第一点不饱和食盐溶液的溶质质量分数不是零，当在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，它的溶质质量分数会逐渐增大，而形成饱和溶液，在形成饱和溶液后溶质质量分数将不会增加，不会改变，B符合题意。

故答案为：B7.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；故选：A。8.下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B．不饱和的硝酸钾溶液升温 C．饱和的硝酸钾溶液中加水 D．加热蒸发酒精溶液【答案】A【解答】解：A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；B、不饱和的硝酸钾溶液升温，溶解度增加，但溶液中溶质质量、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故B不正确；C、饱和的硝酸钾溶液中加水，溶质质量分数逐渐减小，但不会为0；故C不正确；D、加热蒸发酒精溶液，酒精比水更易挥发，溶液中溶质的质量分数要减小；故D不正确；故选：A。9.如图能正确表示海水晒盐过程中，海水中氯化钠的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：海水晒盐过程为：在阳光和风力的作用下，水分不断蒸发，海水浓度不断增加，当水分减少到一定程度时，氯化钠在海水中达到饱和，继续蒸发水分，氯化钠析出；但是剩余的仍然是饱和氯化钠溶液，质量分数不变。对比四个图象，应选C，故选：C。溶液的稀释问题1.（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问：（1）需要食盐千克；（2）你认为农民伯伯该挑选（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；（3）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水？【答案】（1）32（2）沉入盐水中（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×mm=80kgm水=80kg45kg=35kg【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（2）根据浮沉条件分析；

（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。【解答】（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；

（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。2.（2022八上·衢江期末）由于“新冠”疫情，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。二氧化氯1000mL溶质质量分数80%密度1.2g/cm3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯克。（2）需欲配制48千克溶质质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，请计算需要这种二氧化氯消毒液多少千克？【答案】（1）960（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，

48kg×10%=80%x；

解得：x=6kg。【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算出消毒液的质量，再乘以溶质质量分数计算出二氧化氯的质量；（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。【解答】（1）消毒液的质量m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；

其中含有溶质的质量为：1200g×80%=960g。

（2）设需要这种二氧化氯消毒液的质量为x，

48kg×10%=80%x；

解得：x=6kg。3.（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。消毒对象.消毒液含氯浓度食具果蔬0.5%家庭环境1%卫生洁具2%污染物品3%（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成份挥发而导致浓度变。（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。【答案】（1）小（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。【解析】【分析】（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；

（2）用每片消毒片的质量×50%×片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据含氯量水的质量【解答】（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成份挥发而导致浓度变小。4.（2021八上·天台期末）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。二氧化氯消毒液1升溶质的质量分数60%密度1.2克/厘米3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）二氧化氯消毒液的溶剂是。（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。（3）欲配制72千克质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？【答案】（1）水（2）解：mm（3）解：m×60%=72kg×1%m=1.2kgV=【解析】【分析】（1）由液体和气体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶剂；

（2）首先根据m液=ρV计算出消毒液的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量。

（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“m液=ρV=1.2g/cm5.（2022八上·缙云期末）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）【答案】（1）解：设需要浓硫酸的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，得98%·x＝500g×19.6%x＝100gm水=500g100g=400g答：需用该浓硫酸54.3毫升。需加入水的体积400毫升。（2）增强水的导电性；50g×19.6%【解析】【分析】（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种浓硫酸的质量，再根据公式V浓硫酸=m（2）水本身为绝缘体，不能导电，平常的水能够导电是因为其中有大量自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量，再根据溶质质量分数=6.（2021八上·吴兴期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。

表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表溶质质量分数溶液密度(g/cm3)2%1.016%1.0310%1.0715%1.10（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。【答案】（1）6%（2）解：m=4000ml×1.1g/ml×15%=660g（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N【解析】【分析】（1）根据图一确定新鲜鸡蛋与变质鸡蛋的密度的分界点，然后再根据表格确定对应的溶质质量分数。

（2）根据表格确定溶质质量分数为15%的食盐溶液的密度，再根据m=ρV计算出实验溶液的质量，最后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出需要食盐的质量。

（3）根据阿基米德原理F浮＝ρ液gV排计算鸭蛋A受到的浮力。【解答】（1）根据图一可知，新鲜鸡蛋和变质鸡蛋的密度的分界点为1.03g/cm3。根据表格可知，此时食盐溶液的溶质质量分数为6%。

（3）鸭蛋A浸没时受到的浮力：F浮＝ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×106m3＝0.88N。7.（2021八上·普陀期末）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯1000毫升溶质质量分数80%密度1.2克/厘米3强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多少。（保留小数点后一位）（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）【答案】（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量为：m=ρV=1.2g/cm3×1000ml=1200g；

中含溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g；（2）所得稀溶液的质量：1200g+5000g=6200g；

溶质质量分数为：960g1200g+5000g（3）解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30kg×20%=x×80%，x=7.5kg，需要水的质量为30kg7.5kg=22.5kg。【解析】【分析】（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；

（2）溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；

（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数8.（2021八上·椒江期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，请回答下列问题：温度（℃）10203040506070氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）60℃时，向50克水中加入60克硝酸钾，求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）【答案】（1）大于（2））解：60℃时，硝酸钾的的溶解度为110克则该温度下在50克水中最多可以溶解55克硝酸钾硝酸钾%=55克55克+50克×100%≈52.4%或硝酸钾%=110克110克+100克×100%答：所得溶液溶质的质量分数为52.4%【解析】【分析】（1）物质的溶解度越大，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；

（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此根据60℃时硝酸钾的溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后与60g进行比较，从而确定溶质的质量，最后根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%【解答】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，硝酸钾的溶解度为20.9g，则氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则此时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。9.（2021八上·兰溪月考）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为10%，求:（1）200g该过氧乙酸溶液中含溶质为多少？（2）向200g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为多少?（3）5%的过氧乙酸溶液是由15%的过氧乙酸溶液稀释而成的，那么要配制180g该溶液，需要15%的过靴乙酸溶液多少克?需要加水多少毫升?【答案】（1）质量分数为10%，m液=200g，m质=m液×10%=200g×10%=20g；（2）溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=（3）180g质量分数为5%溶液中，溶质质量m=m液×15%=180g×5%=9g，稀释过程中溶质不变，故15%的溶液中溶质为9g，

m液=m?15%=9g15%=60g，

m水=m稀m浓=180g60g=120g，

ρ水=1×103kg/m3=1g/m3=mV，

V=【解析】【分析】质量分数=溶质质量溶液质量=溶质质量10.（2021八上·绍兴期中）常温下将20g14%的氯化钠溶液和30g24%的氯化钠溶液混合。计算：（1）求混合后溶液中溶质的质量（2）该混合溶液的质量分数；（3）需要加多少克水可将该混合溶液稀释成5%的稀盐水？【答案】（1）混合后溶液中的溶质质量：20g×14%+30g×24%=10g（2）该混合溶液的质量分数：10g50g（3）需要加水的质量为x，

10g=（50g+x）×5%；

解得：x=150g。【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此分别计算出氯化钠的质量，然后相加即可。

（2）根据“溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%”计算；11.（2021八上·东阳期中）山西名牌陈醋“紫林醋”始于清顺治年间，在中国醋业界独树一帜。生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋来生产5%的优级醋(假设整个过程中不计酷酸的损失)。（1）一瓶500ml优级醋中含醋酸的质量为多少g(5%优级醋密度为1.05g/ml)（2）用1500kg3%的半成醋能生产5%的优级醋多少kg？需要捞出的冰为多少kg？【答案】（1）m醋酸=ρV×5%=1.05g/ml×500ml×5%=26.25g（2）1500×3%=x×5%x=900kg捞出的冰质量=1500kg900kg=600kg【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算这瓶优级醋的质量，再乘以5%计算所含醋酸的质量。

（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出5%的优级醋的质量。而两种醋溶液的质量之差就是捞冰的质量。12.（2021八上·舟山月考）小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水，如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题(设生理盐水的密度为1.0x103千克/米)（1）若以每分钟100滴(20滴约为1毫升)的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需要分钟。（2）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决:①这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少?（写出计算过程）②如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克?（写出计算过程）【答案】（1）100（2）解：①1.0×103千克/米3=1g/cm3=1g/mL；由标签给出的数据可知这瓶生理盐水的溶质质量为4.5g，生理盐水的质量为m=ρV=500mL×1g/L=500g；这瓶生理盐水的溶质质量分数为4.5g500g②设需要10%的氯化钠溶液为x，10%×x=4.5g；解得：x=45g。【解析】【分析】本题考查速度s=vt【解答】(1)500×20滴13.（2021八上·萧山月考）下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）有一物块A,其体积为250cm3,密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克,将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出液面。密度（g/ml）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.81质量分数（%）1102030405060708090（1）求物块A静止时受到的浮力大小?（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（3）要使物块A全部浸入溶液中,至少需要往容器中加水多少千克?(容器足够大,加水后溶液不溢出。【答案】（1）解：物块A的质量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×250m3=325g；A的重力：GA=mAg=325×103kg×10N/kg=3.25N，因为物体A漂浮，所以浮力等于重力，即F浮=GA=3.25N；（2）解：因为物体A漂浮，且物体A有215的体积露出水面，则物体淹没的体积占总体积的1-由F浮=GA可得，ρ液gV排=ρAgVA；ρ液V排=ρAVA；V×1.30g/cm3=ρA×1315解得：ρA=1.50g/cm3；查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%；（3）解：由表中数据可知，当硫酸溶液的密度为1.3g/cm3，此质量分数为40%。设需要往容器中加水的质量为x，5kg×60%=（5kg+x）×40%；解得：x=2.5kg。【解析】【分析】（1）根据公式mA=ρAVA计算出物体A的质量，根据GA=mAg计算出物体A的重力，最后根据漂浮条件计算出A静止时受到的浮力。

（2）物体漂浮时，它受到的浮力等于重力，据此结合密度公式G=ρgV和阿基米德原理F浮=ρ液gV排列式计算出此时溶液的密度，最后查表确定溶质质量分数。

（3）当物体在液体中悬浮时，它的密度等于液体密度，据此确定此时硫酸溶液的密度，根据表格确定溶质质量分数。加水稀释后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要加水的质量。14.（2021八上·义乌期中）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗，则：漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？（3）再次拧干后，衣服上残留的洗涤剂为几克？【答案】（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量：100g×1%=1g；（2）漂洗后形成溶液的溶质质量分数：1g100g+3900g（3）“拧干”后仍然残留溶液100g，则残留洗涤剂：100g×0.025%=0.025g。【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（2）溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%；

（3）根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数15.（2021八上·义乌期中）20℃时，向3个