3.3 盐类的水解 第4课时 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节盐类的水解第4课时电解质溶液中微粒间关系溶液中离子浓度大小比较——电离与水解理论的应用

第三章水溶液中的离子反应与平衡核心素养发展目标1.加深对电离理论和水解理论的理解；2.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能分析不同类型的溶液中微粒浓度的大小关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。；3.掌握离子浓度大小比较常考题型的解题思路。在巴黎奥运会上，NaClO被用于游泳池的消毒。分析NaCIO在溶液中电离、水解情况，我们知道，NaCIO溶液中含有H2O、H+、OH-、Na+、ClO-、HClO等微粒，那么这些微粒浓度之间是否存在大小关系或者等式关系了？社会责任1.CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四种离子浓度大小有什么关系?2.某溶液中只含有NH4+

、Cl-、OH-、H+四种离子,该溶液的溶质可能有几种情况?提示：一种溶质时,只有NH4Cl;两种溶质时有:①NH4Cl与HCl,②NH4Cl与NH3·H2O。提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。CH3COONa溶液中存在着下列电离和反应过程:溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)如：CH3COOH

溶液中，①弱电解质电离是微弱的对于弱酸、弱碱其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度，但远远大于水的电离。水的电离：弱电解质电离：理解两大平衡，树立微弱意识——“电离微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理CH3COOHCH3COO-+

H+

微弱H2OH+

+OH-

最微弱1.电离理论：谁的溶液谁(的粒子)主要c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：NH3·H2O溶液中，一、单一电解质水溶液中微粒浓度的大小比较：1.电离理论：①弱电解质电离是微弱的>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度，但远远大于水的电离。水的电离：弱电解质电离：NH3·H2O⇌NH4+

+OH-

比较微弱H2O⇌H+

+OH-非常微弱【点拨精讲】22′

c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步如：H2S溶液中，>>>>多元弱酸电离是分步，第一步电离比第二步程度大，先分析弱酸的多步电离，最后再考虑水的电离。H2S电离：H2S⇌H+

+HS-

主HS-⇌H+

+S2-

次水的电离：H2O⇌H+

+OH-

最微弱理解两大平衡，树立微弱意识——“电离微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理谁的溶液谁(的粒子)主要①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)____c(Al3+)②水解是微弱>水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。但远远大于水的电离。如：CH3COONa溶液中：盐电离：弱离子水解：水的电离：2.盐类水解理论：理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）（微弱）（更微弱）H2OH+

+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)谁的溶液谁(的粒子)主要1.在0.1mol·L-1NaA溶液中，微粒浓度关系一定正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D【当堂检测】③多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理【小结】弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小。如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>电离：

水解：

Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2O

H＋＋OH－CO32-

+H2OHCO3－+OH-（微弱）HCO3－+H2OH2CO3+OH－(更微弱)C(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3－)

>c(H+

)

（完全）一步水解二步水解（最微弱）Na2CO3溶液中存在的离子：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-谁的溶液谁(的粒子)主要A.

(NH4)2SO4c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)1.分别写出下列溶液中各离子浓度的大小关系：【当堂检测】

①酸式盐溶液呈碱性，说明水解程度比电离程度大。如：NaHCO3溶液呈碱性：c(OH-)____c(H+)>c(Na+)>

c(HCO3-)>

c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32-)

3.酸式盐水解，要考虑电离平衡：理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理NaHCO3溶液中存在的离子：弄清原理:Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-NaHCO3

==Na++

HCO3-

（完全）电离（更微弱）HCO3-

CO32-+H+电离H2OH++OH-（最微弱）电离HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（微弱）水解b)分清主次：HCO3-水解>电离谁的溶液谁(的粒子)主要如：NaHSO3溶液呈碱性：c(OH-)____c(H+)盐电离：弱离子水解：水的电离：NaHSO3=Na+

+HSO3-

完全HSO3-

+H2O⇌H2SO3

+OH-

更微弱H2O⇌H+

+OH-最微弱<HSO3-

⇌SO32-+H+

微弱c(Na+)>c(HSO3-)>

c(H+)

>c(SO32-)

>c(OH-)

>c(H2SO3)

②酸式盐溶液呈酸性，说明水解程度比电离程度小。理解两大平衡，树立微弱意识——“水解微弱”溶液中微粒浓度的大小比较——单一溶液证据推理存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-H2SO3、H2OHSO3-电离>水解谁的溶液谁(的粒子)主要2.已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A.c(Na+)+c(OH-)>[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]B.c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42-)+c(OH-)C【当堂检测】【解题归纳】运用有序思维排列离子浓度大小：确定溶液组成（溶液中溶质的组成是酸、碱还是盐溶液）→找出思维基点（电离、水解、酸碱性）→分清主次地位（弄清楚电离和水解谁更强一点）→排出大小顺序

归纳总结(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。

若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(2)特别注意的问题弱酸（弱碱）溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子)>C(一级电离离子)>C(二级电离离子)>C(水电离出的另一离子)

一元弱酸（弱碱）盐溶液中离子浓度的一般关系是：

C（不水解离子）>C（水解离子）>C（显性离子）>C（水电离出的另外一种离子）

二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)

>

C(水解离子)

>

C(显性离子)>

C(二级水解离子)

>

C(水电离出的另一离子)例：0.2mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，在所得溶液中(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A(1)两种物质恰好完全反应生成盐——等同于单一盐溶液切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液证据推理例：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，下列微粒的物质的量关系正确的是(

)A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D分析混合溶液成分，确定电离/水解主次，同时注意混合后溶液体积变化(2)两种物质反应，其中一种有剩余可以看作是NH4Cl、NH3·H2O、NaCl等浓度的混合物切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液证据推理例1：0.2mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/LD水解理论物料守恒电荷守恒物料守恒2．混合溶液中离子浓度大小的比较CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONa+、CH3COO-、H+、OH-c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2Oc(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)例1：0.1mol·L－1

的氨水与0.1mol·L－1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为__________，其浓度为____mol·L－1。②溶液中含有的粒子有______________________________________。③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。NH4HSO40.05例2：0.1mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合。①混合液中溶质为_________________。②溶液中含有的粒子有____________________________________________________。③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：______________________________________________________。例3：0.2mol·L－1NH4Cl与0.1mol·L－1NaOH等体积混合，混合液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，三者的物质的量浓度_____，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。CH3COOH、NaClCH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)相等1.若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(1)分子的电离常数(Ka)大于对应离子的水解常数(Kh)例：物质的量浓度均为0.1mol·L-1

的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：NH3·H2O⇌NH4＋＋OH－(主要)NH4＋的水解：NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋(次要)因为电离程度＞水解程度，故混合溶液呈碱性。切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液证据推理【当堂检测】

2.浓度都为0.1mol/L的NaCN和HCN组成的溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度大小的关系是______________________________________。c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)1.若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(2)分子的电离常数(Ka)小于对应离子的水解常数(Kh)例：物质的量浓度均为0.1mol·L-1

的的NaCN和HCN的混合溶液中存在：CN－的水解：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－(主要)HCN的电离：HCN⇌H＋＋CN－(次要)因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈碱性。c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)切入点：分析混合后溶液中的溶质是什么？溶液中微粒浓度的大小比较——混合溶液证据推理3.

25℃时，在10mL浓度为0.1mol/LHCl溶液中滴加相同浓度的氨水至溶液呈中性，下列说法不正确的是A.

c(Cl-)=c(NH4+)B.

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

c(Cl-)C.加入氨水的体积：V(氨水）>10mLD.c(Cl-)·c(H+)=Kb(NH3·H2O)·