1021酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册（人教版）（原卷版）

10.2.1酸和碱的中和反应考点精讲【知识点一】中和反应1.中和反应（1）概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。（2）中和反应的实质酸溶液中H+和碱溶液中OH结合生成水的过程。即H++OH=H2O。（3）中和反应的判断①中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。②生成盐和水反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等也会生成盐和水，但不是中和反应。2.中和反应的探究（1）实验步骤如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（2）实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。（3）实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。特别注意：（1）该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。（2）滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好反应。【典型例题】（2022年河南省中考）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脱水性（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【技巧方法】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。【拓展延伸】氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。②实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫。③结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。该反应是放热反应。【针对训练】1．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变C．反应的实质是OH与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl2．（2022·四川眉山·中考真题）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl3．（2022·四川巴中·中考真题）常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（）A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．加入酚酞溶液，溶液显红色D．测定溶液的pH，pH=74．（2022·山东青岛·中考真题）胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO45．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B氢氧化铜如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．A B．B C．C D．D6．向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色．为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确的是（）A．碳酸钙 B．镁条 C．pH试纸 D．稀硫酸7．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。【知识点二】中和反应的应用1.改良酸性土壤根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。2.处理工厂废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。3.用于医药人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。特别注意：皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的涩味。【典型例题】1．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痛消肿B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸2．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用稀盐酸除铁锈B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏可止痒D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．下列没有运用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气D．用生石灰作干燥剂4．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．洗洁精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【技巧方法】中和反应的实验探究图1图2(1)操作（如图1）(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如图2）(5)中和反应情况分析①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）图3Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）图4【拓展延伸】中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）方法判断依据注意事项方法一借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生【针对训练】1．下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用熟石灰改良酸性土壤2．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．洗洁精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl24．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。由图2还能得出的其他结论是。【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是。【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了气体。[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是。你认为应怎样改进试验？。【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是。（2）该实验可能造成的危害是。考点达标1．（2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）A.基本反应类型∶该反应为中和反应B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水2．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应3．（2021年广西百色市中考）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒4．（2021年山东省枣庄市中考）在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点溶液能使紫色石蕊试液变红C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点时，溶液中的溶质只有氯化钠5．（2021年江苏省苏州市中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少7．[2021·呼和浩特]下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量D.加热一定量的高锰酸钾固体8．（2021年浙江省金华市中考）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A.在混合液中加金属Zn，无气泡产生B.在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH试纸测混合液pH，测得pH等于79．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（)A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣10．往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl

C.

向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀

D.

向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色巩固提升11.（2021年中考重庆A卷）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a→b段溶液的质量一定减小B.b→c段有水生成C.b点溶液溶质为硫酸铜D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等12.（2021年内蒙古赤峰市中考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.a点溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓C.c点溶液中含有两种溶质D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变13.（2021山东潍坊中考）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）该反应的基本类型是中和反应 B.P点所示溶液中的溶质为NaOHC.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1 D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中14．（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH15．如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的数目不变

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红

D.

混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%16．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（

）A.

图中X是氢氧化钠

B.

图中a点的阴离子是OH

C.

向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D.

稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O17．如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A．x是时间，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量18．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（）A．a点溶液中有一种溶质B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4C．c点烧杯内液体的pH=7D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红19．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．P点表示的溶液pH=7B．N点表示的溶液中含有两种溶质C．从M点到N点溶液质量增加20gD．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小20．向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色该溶液显酸性B向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色该溶液显中性C向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡该溶液显碱性D向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡该溶液显中性A．A B．B C．C D．D21．化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最强D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率22．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化23．将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应是放热反应B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋24．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强

C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量25．（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。___________。猜想一不正确步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。___________，过一会有白色沉淀产生。猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）26．（2021年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为______；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和______；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2实验操作实验现象实验结论a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液______【实验探究】【反思与评价】Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。27．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是。A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。28．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式________________________________。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_______________________________。【设计方案】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液________________________________猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中____________________________________________________________________________________猜想二正确【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用___________________(答一点即可)。29．为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。【实验原理】（用化学方程式表示）。【药品仪器】【实验步骤】①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。②用G（填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。【思考拓展】（1）步骤③的目的是：。（2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．无色酚酞试液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0颜色无色红色无色小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想：。30．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。31．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。A.使用浓硫酸干燥CO2气体

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症

D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。（3）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：含有________。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。________二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。________三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入________产生气泡（反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl