高考常见化学方程式归纳总结

高考常见化学方程式归纳总结

方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用，同时高考对于化学方

程式的考察也比较重视，以下是小编整理的高考常见化学方程式，供

参考。

高考常见化学方程式归纳总结

高考常考化学方程式之分解反应：

1・水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2t+o2t

2.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2t

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2kclo3====2kcl+3o2f

4.力口热高镒酸钾：2kmno4力口热k2mno4+mno2+o2f

5.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2t

6.高温煨烧石灰石：caco3高温cao+co2t

高考常用化学方程式之氧化还原反应:

1•氢气还原氧化铜：H2+CU0加热CU+H20

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2CU+CO2t

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2t

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热CU+C02

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

4.铝和稀硫酸2AI+3H2s04二AI2(SO4)3+3H2f

金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

4.铝和稀硫酸2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2t

酸+盐——另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI=二CaCI2+H2O+CO2t

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2t

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2t

盐+盐一-两种新盐

1,氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03====AgCII+NaN03

2.硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCI2====BaSO4I+2NaCI

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理一一含氧化合物自身分解

制取方程式——2KCIO32KCI+3O2t

装置一一略微向下倾斜的大试管，加热

检验一一带火星木条，复燃

收集一一排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理一一活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2t

装置一一启普发生器

检验一一点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理一一强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2t+2H2O

装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热

检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

除杂质——先通入饱和食盐水（除HCI）,再通入浓H2s04（除水蒸气）

收集一一排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收---CI2+2NaOH===NaCI+NaCI0+H20

⑷硫化氢

①制取原理一一强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCI===FeCI2+H2St

③装置一一启普发生器

④检验一一能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaCI2（或

P2O5）（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收----H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===

NaHS+H20

⑸二氧化硫

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2t+H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶

④检验一一先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；

⑤除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——CaCO3+2HCICaCI2+CO2t+H20

③装置一一启普发生器

④检验一一通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHC03溶液（除HCI）,再通入浓H2s04（除水蒸

气）

⑥收集——排水法或向上排气法

⑺氨气

①制取原理一一固体镂盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4CICaCI2+NH3t+2H2O

③装置一一略微向下倾斜的大试管，加热

④检验一一湿润的红色石蕊试纸，变蓝

⑤除杂质一一通入碱石灰（除水蒸气）

收集一一向下排气法

⑻氯化氢

①制取原理一一高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCI+H2so4Na2so4+2HCIt

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热

④检验一一通入AgN03溶液，产生白色沉淀,再加稀HN03沉淀不溶

⑤除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）

⑥收集一一向上排气法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与浓硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）

④检验一一红棕色气体，通入AgN03溶液颜色变浅，但无沉淀生成

⑤收集一一向上排气法

⑥尾气处理---3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原；

②制取方程式——Cu+8HNO3(^)===3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)

④检验一一无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集一一排水法

(U)一氧化碳

①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOHCOt+H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶

④检验一一燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质一一通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集一一排水法

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(12)甲烷

①制取方程式——CH3coONa+NaOHCH4t+Na2CO3

②装置一一略微向下倾斜的大试管，加热

③收集一一排水法或向下排空气法

⑬乙烯

①制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2t+H20

③装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热

④除杂质——通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）

收集一一排水法

（14）乙快