【高考复习】高考化学知识盲点大（四）

【高考复习】高考化学知识盲点大汇总（四）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则

A为氟气。（2013年广东高考）

152、电化学专题知识：

电解池

（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。

（石墨、伯等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离

子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做

阳极（镀层），电镀液；含有镀层阳离子（浓度不

变）

（5）精炼铜；粗铜做阳极，精铜做阴极Q（阳极质

量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离

子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移

2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳

极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）

原电池:

（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负

极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子

进入溶液（错误））

（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离

子往负极移动，阳离子往正极移动）

（3）氢氧燃料电池，记住通式。

（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护；

（1）牺牲阳极的俄极保护法（原电池原理），让被

保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金

属做负极。

（2）外加电流的优极保护法（电解池原理），让被

保护金属做阴极。

外加记住：一次电池（锌锦电池）了解就可以，有一

年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锦电

池，

至少我们记得锌镒电池的负极反应方程式就可以

负Zn+2OH-2e-=Zn（0H）2

正2H2O+2MnO2+2e-=2MnO（OH）+2OH-

二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,

电解质溶液是H2s04,

总的电池反应是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放电、充电）

负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+

2H2O

充电：

阴极：PbSO4+2e—=Pb+SO42—

阳极；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（浓尸CO2T+2SO2T+2H20；

C+4HNO3（浓户C02（气体）+4NO2（气体）+2H2O（条

件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出

题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充

电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下

方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢

氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正

盐的水溶液不一定显中性，如Na2c03（碳酸钠）溶

液显碱性，（NH4）2SO4（硫酸钱）溶液显酸性Q（电

化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数：（前面铺垫不说了，就

是生成物浓度累之积与反应物浓度暴之积的比值是一

个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液

中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分

子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温

度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常

数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液

中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度

积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出

2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。(实在不好

打，不太明白的话，看一下教材)以上均与温度有

关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度

都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，

稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H+)・c(OH-尸K(W)淇中K(W)称作水的离子

积常数，简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指

整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。

160、酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电

离。(闫水杰消耗水电离的氢离子或氢氧根所以是促

进水的电离)

161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的

必要条件，用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。

162、酸越弱，对应的碱性越强。醋酸大于碳酸大于

苯酚大于碳酸氢根(记住碳酸对应的盐是碳酸氢钠，

碳酸氢根对应的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生

成碳酸氢根离子和氢离子）（全国高考原题的知识

点）

163、水解反应是微弱的，可逆的，吸热反应。（勒

夏特列原理就可以应用了，必须记住，准确，升高温

度平衡会向着的吸热方向进行）

164、完全双水解：（记住几个常用的，也是判断力

子共存问题要考虑的）

A13+与HC03—、CO32-、HS-、S2・、C10・、A102-

*

Fe3+与HC03-、CO32fCIO-.A1O2-；

Fe2+与A1O2-;

NH4+与SiO32-等。

（考试中经常出的是铝离子和硫离子，记住双水解，

就是一个夺取水中的氢离子，一个夺取水中的氢氧根

离子）

165、硫酸氢钠。这是强酸的酸式盐，只电离，不水

解。

NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+H++S04（2-）（溶

液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考题出过选择题，

要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。

166、盐类水解的应用:

(1)配置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解

(方程式会写吗，就是铁离子夺取水中的氢氧根离

子，生成氢氧化铁胶体(非沉淀)，或直接溶解在浓

盐酸中再加水稀释C

(2)镁条放入氯化核、氯化铜、氯化铁溶液中产生

氢气。为什么因为钱根离子，铜离子，铁离子，水解

夺取水中的氢氧根离子，有氢离子产生，溶液显酸

性。

(3)制备氢氧化铁胶体：废水中滴加饱和氯化铁溶

液(并继续煮沸，就是水解是吸热反应，升高温度平

衡会向着吸热反应方向进行，也就是生成氢氧化铁胶

体方向)

(4)明矶、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水解生

成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体。

(5)苏打可以洗涤去油污：苏打是碳酸钠，碳酸根

水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解，

碱性增强，去油污能力增强。

(6)泡沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水

解的应用。

(7)某些挥发性酸的盐溶液加热蒸干的产物；氯化

铁、氯化铝、氯化铜，加热蒸干得不到原物质。氯化

铁蒸干灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到三氧化二

氯，氯化铜得到氧化铜。不挥发的盐溶液：硫酸铝、

碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸、氢氧化钠不挥

发，不可能得到氢氧化铝和氢氧化钠°

167、蒸干盐溶液眇得物质的判断;

（1）先考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙。蒸干得到

碳酸钠和碳酸钙

（2）考虑氧化还原反应：加热蒸干亚硫酸钠溶液得

到硫酸钠，硫酸亚铁得到硫酸铁。

（3）盐溶液水解生成难挥发性酸时，一般得到原物

质。如硫酸铜。盐类水解生成易挥发性酸时，蒸干一

般得到对应氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁。

（4）氯化镂、硫化镂溶液蒸干、灼烧无残留物。

（盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方

程式，记住常见的水解离子，反应方程式有水参与，

生成氢离子或氢氧根离子，双水解五氢离子和氢氧根

离子生成）

168、PH和为14的强酸强碱等体积混合，溶液呈中

性。PH和为14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈碱

性。（谁弱显谁性）

169、等体积等物质量浓度的一元强酸和一元弱碱混

合，溶液呈酸性。（谁强显谁性）中和反应看物质的

量，一元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱碱盐，

显酸性。

170、常温时，O.lmoll.的氢氧化钠溶液，由水电离出

的氢离子和氢氧根离子为10・13mol,（解释，

的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度为

O.lmoll-,所以氢离子浓度为10-13moll-,氢离子浓

度为水电离的，且水电离的氢离子和氢氧根离子浓度

相等。

171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢氧根为

10-3moll-

172sPH=4的氯化钱溶液中，由水电离的氢离子浓度

为10-4moll-

173、比较离子浓度大小，时刻记住电荷守恒、物料

守恒和质子守恒。仔细阅读，看到不同等式特征想到

不同守恒式子)以碳酸钠为例：

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-

)+c(OH-)

(考试注意考点在，碳酸根带两个电荷，故系数为

2,常考点，童鞋们，如果看到选择题选项中等式两

侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒)

物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，।也

离水解后，碳酸根以三种形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考试考点，整体倍数，2的位置放在碳元素整体

外，还有如果发现选项中既有电荷又有分子，一定想

到物料守恒)

质子守恒：质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒两个

式子相减而得到(电荷守恒■物料守恒二质子守恒)。

本人做题时都是用电荷和物料两个式子推出质子守

恒，质子守恒给人最直观的的感觉就是看似不可能其

实是对的，所以当看到这样的选项时，一定想到是质

子守恒，需要我们准确写出电荷和物料，推出质子守

恒)

实质：(水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液

中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种

形式存在，其中Imol碳酸分子中有2moi水电离出的

氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、离子浓度比较

(1)酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一步电离

为：氢离子和硫氢根离子，硫鼠根离子会继续电离，

电离出氢离子和硫离子，以第一步电离为主°故离子

浓度大小关系为：氢离子大于硫氢根离子大于大于硫

离子大于氢氧根离子

(2)盐溶液碳酸氢钠溶液中：Na+>HC03->0H-

>H+(至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉

及)同时注意溶液中其他离子对该离子的影响，比如

比较物质量相同的各溶液中钱根离子浓度的大小硫酸

氢钱大于氯化钱大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑

是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓

度，再考虑电力因素、水解因素。

175、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明

点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物

质的符合上下箭头c

176、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式

的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。

177、反应热的计算：

△H=生成物总能量■反应物的总能量=E1(反应

物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：

(2011重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子

结构中只存在S—F键，已知ImolS(s)转化为气态硫

原子吸收能量280kJ,断裂ImolF—F、S—F键需要

吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=

SF6(g)的反应热AH为

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/moAH=反应物断键吸收的总热量.生成物

成键释放的总能量

=(280+160乂3-330*6重点)kj/mol

=-1220KJ/mol

例题分析：(2010全国课标高考题)已知：HCN(aq)

与NaOH(aq)反应的AHn-12.1kJ/mol；HCl(aq)与

NaOH(aq)反应的AH=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶

液中电离的AH等于(C)电离吸热

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol

178、转化率=△（变化的）/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaClO

三种溶液的c（Na+）:①>②>③（正确，2014全国课

标二卷）分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于

次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，

故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即L》2》

3.,这个经常考。

180、（模拟题分析）25℃,某浓度的盐酸、氯化镂

溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0xl0-a

mobL-1>l.OxlO-bmobL-1>这两种溶液的pH

之和为（A）

A.14—a+bB.14+a+b

C.14—a—bD.14+a—b

分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓

度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为

l*1014+amol-L-1,氯化镂中由水电离的氢离子浓

度就是溶液中的氢离子浓度为1.0x10—bmol-L—1,

所以和为14-a+bo

181、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越

强。

182、在水溶液中，只有竣基可电离出氢离子。

183、乙快、乙烯可以使酸性高镒酸钾褪色。

184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。

185、澳乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶

液消去。

186、检验卤代燃分子中的卤素原子：

（1）取少量卤代燃

（2）加入氢氧化钠溶液

（3）加热煮沸或水浴加热

（4）冷却

（5）加入稀硝酸酸化

（6）加入硝酸银（氯化银白色溟化银浅黄色碘化银

黄色）

187、酚：根本特征就是羟基与苯环直接相连。

188、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系

物。（重点）

189、乙酸乙酯几个重点:

（1）加入顺序；先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷

片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反应

（3）长导管作用：导气兼冷凝。

（4）导气管不要仰到Na2c03溶液中去，防止由于

加热不均匀，造成Na2c03溶液倒吸入加热反应物的

试管中。

（5）饱和Na2c03溶液的作用是:

吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸

钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）

（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂

190、银镜反应需要你水浴加热。

19K有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结

构简式。

192、通常有几种氢原子，就有几组不同的吸收峰。

193、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加

入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为

重结晶。

194、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银

氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附

着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大

题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）

195、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是

力争满分，但是儿乎每次很少得到满分。那平时如何

训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认

认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤

动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会

丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，

写分子式你写的结构简式，写化学名称你写的化学

式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才

是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题

做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真

做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一

眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果

没