2020-2021学年浙江省杭州市西湖某中学高二年级上册期末考试化学试卷含详解

2020学年第一学期高二期末考试化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为第I卷、第n卷，满分loo分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质属于电解质且能导电的是

A.石墨B.液态HC1C.葡萄糖D.熔融的Na2cCh

2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物B.增大体系的压强C.升高温度D使用催化剂

3.实验室中，要使NaAlCh溶液中的A1O：全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.稀硫酸B.CO2C.盐酸D.氨水

4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.KHSO48.NaHSOiC.H2SO4P.NH4C1

S.有关Al和NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是A1（OH）38NaOH是氧化剂，其还原产物是H?

C.铝是还原剂，H?O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，A1被氧化

6.下列说法正确的是

A.焰值越大的物质越稳定

13.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焙与生成物的总焰一定不同

C.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据

P.工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2（g）+Cb（g）==2HCl（g）在

点燃或光照条件下的AH不同

7.下列有关叙述正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和CuS04溶液可发生盐析

B.1mol甲烷完全燃烧生成C02和H9⑴时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：|CH4(g)+O2(g>|

CO2(g)+H2O(l)A^-445kJ/moI6.已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)xH>0,则白磷比红磷稳定

+

P.CH3co0H与NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△”=-57.3kJ・moH

8.用滴有酚酚和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变

甲是原电池装置,乙是电解池装置

B.b电极是原电池的正极，d电极是电解池的阴极

C.a、d电极发生的电极反应均为Fe-2e=Fe"

Da、c电极均发生氧化反应

2下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是

①A1②AlCb③NaCl@AI(OH)3⑤AI2O3@NaHCO?

A.①®@④⑤⑥13.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

ro.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B.镂态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应

DNO可用排水法收集，川。2可用向上排空气法收集

11.下列说法不正确的是

A.加热0.01molLNaOH溶液，溶液的pH逐渐减小

13.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的“(OH-)也一定相同

C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HC1的物质的量相同

P.300mL0.2mol-L"NH4C1溶液和200mL0.3molL"NH4C1溶液中的〃(NH：)不同

12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

物电池的说法正确的是()

8.外电路中电子的移动方向为b—a

C.质子通过交换膜从b极区移向a极区

P.电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

23.煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醛：3co(g)+6H2(g)=CH3cH2cH20H(g)+2H2O(g)。在

一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A.2V(CO方百耗=3丫(%0)生成

B.断裂3必个H-H键的同时，生成30g的1-丙醇

C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化

D若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

14.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

FT

A.比较NCh在不同温度水浴中的颜色**，

冷曹O

NO?球浸在冷水和热水相

8.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应稀盐Gy充分演,八身堂△

石灰石待不再产生气泡出现气泡

U淀粉在不同条件下水解

P.配制FeC13溶液

1$一定温度下，将amolPCk通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCk(g)=

PC13(g)+C12(g),平衡时测得混合气体的压强为Pi,此时向容器中再通入amolPCI5,在相同温度下再次达

到平衡时，测得压强为P2,下列判断正确的是

A.2PAp2B.Pi>P2

C.PCI5的转化率增大P.CL的体积分数增大

X6.实验测得0.5molL-CH3coONa溶液、0.5molLiCuSCh溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图

9-CH3coONa

8-

7-

H6一

所示。下列说法正确的是「5*

4-,C11SO4

3-

2-L-

2030405060

77℃

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuSCU溶液的pH变化是称改变与水解平衡移动共同作用的结果

P.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coO、CiP+水解平衡移动方向

不同

17.常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.盐酸中的c(C「)醋酸溶液中的C(CH3C0CT)相等

B.分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多

C.分别用水稀释相同倍数，c(Cr)<c(CH3COO)

D分别将两溶液升温至80℃,醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

18.化学反应速率大小主要取决于

A.反应物的性质B.温度C.反应物的浓度D.催化剂

19.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:

分析图象，以下

时间/s时间/s

pH=2时锥毯瓶中气体pH=4时锥形瓶中气体

压强变化的曲线图压强变化的曲域图

A.溶液pHW2时，生铁发生析氢腐蚀

13.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e===Fe2+

2。某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)BxZ(g)+W(s)AH>0,下列叙述正确

的是A.在容器中加入氮气，反应速率不变

8.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

2L3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g.mL\质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况

下NO2、N2O4混合气2.24L,向反应后的溶液中加入4.OOmolLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得

到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

8.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL

22.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某溶液中由水电离出的。(OH)=lxl(yamoi.L",若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2s。3溶液与NaHSCh溶液混合：

c(Na*)=c(SO：)+c(HSOj+c(H2soJ

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液

c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)

P.将0.2mol-L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应

后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

1

2.3.工业上消除氮氧化物污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AW=akJ-mol-,

在温度为Ti和T2时，分别将0.50molCH4和1.20molNC)2充入体积为1L的密闭容器中，测得〃(CH。随时间

变化的数据如表所示：

时间/min010204050

T,0.500.350.250.100.10

T20.500.300.18......0.15

下列说法不正确的是

A.0~10min内，Ti时v(CH4)ttT2时小

B.温度：Ti<T2ca<0

P.平衡常数：K(TI)<K(T2)

24.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)U2c(g)达到平衡后，在

不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间

的变化如下图所示，下列说法中正确的是

B.30〜40min该反应使用了催化剂

C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应

D.在30min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1molA和1molB,达到平衡时C的体积分数等

于50%

2s.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH；、C「、Mg2+、Ba2\CO；、

SOj,现取三份各100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol：

(3)第三份加足量BaCL溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.钾离子浓度：c(K+)>0.2mol/LB.100mL溶液中含0.01molCO;

C.Ba?+一定不存在，Mg2+可能存在D.一定存在C「

第H卷(非选择题，共50分)

二、填空题(本大题共6小题，共44分。)

26.写出下列过程的离子反应方程式：

(1)向氯化铝溶液中加入少量氨水：—。(2)用强碱溶液吸收工业废气中的NO2：一

(3)氯化铁溶液的水解反应：—。

2.7.三种酸的电离平衡常数如下:

化学式CH3coOHH2cChHC1O

K=4.3xl()-7

电离平衡常数1.8X1053.0x10-8

K2=56X10"

回答下列问题：

(1)写出HC10电离方程式_________

(2)少量C02通入NaClO溶液中反应的离子方程式为.

(3)加水稀释0.10mol-L-'的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是.

/CHjCOOH)-CHsCOO)

+

c(H)-C(CH3COOH)

c®d.皿

Kwc(OH)

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图

所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+).(填或醋酸溶液中由水电离出来的

请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题:

(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的

热化学方程式为。该反应在_________条件下能自发进行(选填"高温”、“低温”或”任意温度

(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：

1

Fe2O3(s)+3CO(g)U2Fe(s)+3CO2(g)A//=akJ-moF

①已知：Fe2Ch(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)A//i=+489.0kJmol-1

1

C(石墨)+CCh(g)=2CO(g)AW2=+172.5kJ-mol-则a=。

②在T℃时，该反应的平衡常数K=64,在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过

一段时间后达到平衡。

FezChcoFeCO2

甲/mol101.01.01.0

乙/mol1.02.01.01.0

下列说法正确的是_________(填字母)

a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率为60%,大于乙

c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d.由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以的为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH30H和02即

可产生电流。负极的电极反应是。

(I)按要求回答下列问题:

(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是_________;

a.固态氯化镂加热分解b.浓氨水中加入固体氢氧化钠

c.加热浓氨水d.固态氯化镂与氢氧化钙混合加热

(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因____

(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式_________.

(IDA.B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为

D

空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：

(1)C的电子式为

⑵写出反应I的化学方程式_________：

(3)写出反应II的化学方程式。(III)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产

生标准状况下的NO?、NO共1.4mol。

(1)写出刚开始反应的化学方程式;

(2)求硝酸的浓度molL1；

(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式_________,若

往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_________moL

三、计算题(本大题共1小题，共6分)

3。将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2sCU溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请

回答：

八加(A1(OH)3)

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀

0V\V2r(NaOH)/mL

质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当』=200mL时，则金属粉末中，

w(Mg)=_________mol,n(Al)=_________molo

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Ap+刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积为

mLo

2020学年第一学期高二期末考试化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为第I卷、第n卷，满分loo分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列物质属于电解质且能导电的是

A.石墨B.液态HOC.葡萄糖D.熔融的Na2cCh

P

【详解】A.石墨是单质，不是电解质，故A错误；

B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；

C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；

D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；

故选D。

【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活

泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、

氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混

合物既不是电解质也不是非电解质。

2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A.加入一种反应物8.增大体系的压强C.升高温度D.使用催化剂

C

【详解】A.若反应为固体与气体发生的反应，加入的这种反应物为固体，则平衡不发生移动，A不符合

题意；

B.若反应没有气体参与，或反应前后气体的分子数相等，则增加体系的压强，平衡不发生移动，B不符

合题意；C.一个可逆反应，不是吸热反应就是放热反应，所以升高温度，平衡一定会发生移动，C符合

题意；

D.使用催化剂，可改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动。D不符合题意；

故选Co

3.实验室中，要使NaAlCh溶液中的A1O］全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.稀硫酸B.CO2C.盐酸D.氨水

8

分析】

【详解】由于A1(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱反应，所以要使NaAlCh溶液中的A1O；全部沉

淀出来，应该使用弱酸，可以向NaAQ溶液中通入足量CO2,反应产生A1(OH)3沉淀和NaHCCh,故合理

选项是B。

4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.KHSO413.NaHSChC.H2SO4DNH4C1

D

【分析】

【详解】A.KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；

B.NaHSCh溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；

C.H2s04是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；

D.NH4cl溶于水镂根水解，溶液显酸性，D正确，

答案选D。

5.有关A1和NaOH溶液的反应的说法中，正确的是

A.铝是还原剂，其氧化产物是A1(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H?

C.铝是还原剂，氏0和NaOH都是氧化剂D.出0是氧化剂，A1被氧化

P

【分析】

【详解】A1与NaOH溶液反应的总方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,该反应是由

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2t与Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。叠加而成，第一个反应是氧化还原反应，第

二个反应属于复分解反应，反应过程中元素化合价不变。在反应中A1元素化合价升高，失去电子，由A1

变为NaAlCh,Al是还原剂，氧化产物是NaAlCh,而H2O的组成元素H化合价降低，得到电子被还原产

生H2,所以H2O是氧化剂，还原产物是H2,故合理选项是D。

6.下列说法正确的是

A.熔值越大的物质越稳定

8.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焰与生成物的总焰一定不同

C.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据

P.工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。同温同压下，H2（g）+Cb（g）==2HCl（g）在

点燃或光照条件下的AH不同

8

【详解】A.焰与内能有关，一般来讲，焰值越大，物质所含的内能越大，该物质越不稳定，故A错误；

B.反应物的总焙与生成物的总焰的差值为反应的热效应；化学反应的发生，体现了吸热或放热两个过程；

因此针对一个确定的化学反应，反应物的总焙与生成物的总焰一定不同，故B正确；

C.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示在25C,lOlkPa下测定的数据，故C错误；

D.化学反应的焰变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应

来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，故D错误；

答案选B。

7.下列有关叙述正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO?和H2O⑴时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1CH4（g）+O2（g）=^

CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol

C.已知：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）AH>0,则白磷比红磷稳定

D.CH3COOH与NaOH溶液反应：H+（叫）+0出（叫）=氏0（1）A/7=-57.3kbmoE

B

【分析】

【详解】A.CuSCU是重金属盐，能够使蛋白质溶液发生变性，而不是盐析，A错误；

B.物质反应放出的热量与反应的物质相对应，1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O⑴时放出890kJ热量，

则0.5mol甲烷完全燃烧产生液态水和二氧化碳气体时放出热量是445kJ,因此它的热化学方程式为：-

2

CH4(g)+O2(g>yCO2(g)+H2O(1)A//=-445kJ/mol,B正确；

C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。已知：4P(红磷，s尸P4(白磷，s)△，>(),该反应的正反

应是吸热反应，说明白磷含有的能量比红磷高，因此红磷比白磷更稳定，C错误；

+

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ・mol」表示强酸与强碱产生1mol水放出57.3kJ的热量，由于醋酸

是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，因此不能用该热化学方程式表示，D错误；

故合理选项是B。

8.用滴有酚酥和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，结果发现b、d电极附近均变

甲是原电池装置，乙是电解池装置

B.b电极是原电池的正极，d电极是电解池的阴极

C.a、d电极发生的电极反应均为Fe-2e=Fe"

P.a、c电极均发生氧化反应

C

【详解】A.甲图中没有电源，为原电池装置；乙图有电源，为电解池装置，A项正确；

BC.根据题意可知，b电极周围有氢氧根离子生成，电极反应式为O?+4e—2H2。=40曰，发生还原反

应，则b电极为原电池的正极；a电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为

Fe-2e=Fe2+;d电极为电解池的阴极，其附近有氢氧根离子生成，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2OH,则B项正确，C项错误；

D.c电极为电解池的阳极，发生氧化反应，a电极上也发生氧化反应，D项正确；

答案选C。

名下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是

①A1②A1CL③NaCl④A1(OH)3⑤AI2O3@NaHCO3

A.①®@④⑤⑥13.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥

【分析】

【详解】①Al是比较活泼的金属，既能与强酸反应产生铝盐和氢气，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐和氢

气，①符合题意；

②AlCb只能与强碱反应产生偏铝酸盐，但不能与强酸反应，②不符合题意；

③NaCl是强酸强碱盐，与强酸、强碱都不反应，③不符合题意；

④A1(OH)3是两性氢氧化物，既能够与强酸反应产生铝盐和水，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐和水，④

符合题意；

⑤ALCh是两性氧化物，既能够与强酸反应产生铝盐和水，也能够与强碱反应产生偏铝酸盐和水，⑤符合

题意；

⑥NaHCCh是弱酸的酸式盐，既能与强酸反应产生强酸的盐和CO2气体，也能够与强碱反应产生碳酸的正

盐和水，⑥符合题意；

综上所述可知：说法正确的是①④⑤⑥，故合理选项是D。

下列有关氮及其化合物说法不正确的是

A.硝酸应保存在棕色试剂瓶里

8.钱态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C.常温下铁、铝不与浓硝酸反应

DN。可用排水法收集，川。2可用向上排空气法收集

C

【分析】

【详解】A.硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，A正确；

B.镂态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，B正确；

C.常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发

生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，C错误；

D.NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而Nth会和水发生反应

产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，D正确；

答案选C。

工：1••下列说法不正确的是

A.加热0.01moLL/NaOH溶液，溶液的pH逐渐减小

8.相同温度下，pH相等的醋酸和硫酸中所含的〃(OH)也一定相同

C.常温下，分别中和等体积、等浓度的KOH溶液和氨水，所需HC1的物质的量相同D.300mL0.2moR/

1

NH4C1溶液和200mL0.3mol.L-'NH4C1溶液中的〃（NH：）不同

B

【分析】

【详解】A.在NaOH溶液中存在水的电离平衡，升高温度，水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，因此

溶液pH减小，A正确；

B.相同温度下，溶液中水的离子积常数相同，若醋酸和硫酸的pH相等，则。(H+)相同，c(OH)也相同，

但由于溶液体积未知，因此不能确定两种溶液中所含的〃(OH)是否一定相同，B错误；

C.两种物质都是一元碱，由于二者的浓度、体积相等，所含溶质的物质的量相同，因此中和二者时消耗

HC1的物质的量也一定相同，C正确；

D.300mL0.2mol-L-1NH4CI溶液和200mL0.3mol-L-1NH4CI溶液中所含溶质NH4cl的物质的量相同，但

由于在溶液中NH：会发生水解反应而消耗，盐的浓度越小，水解程度越大，剩余该离子的物质的量就越

小，所以两种溶液中”(NH：)：前者小于后者，二者不相同，D正确；

故合理选项是B。

12.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生

A.b极为正极，发生氧化反应

B.外电路中电子的移动方向为b—a

C.质子通过交换膜从b极区移向a极区

P.电池总反应为C6H!206+6O2===6CO2+6H2O

D

【分析】

【详解】A.根据图知，负极上C6Hl2。6失电子，正极上。2得电子和H+反应生成水，所以a为负极发生氧

化反应，b为正极发生还原反应，故A错误；B.电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：

a—b,故B错误；

C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+,根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过

质子交换膜，从a极区移向b极区，故C错误；

D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为

C6HI2O6+6O2=6CO2+6H2O,故D正确；

故选D。

13.煤气化后分离得到的CO和Hz可用于合成1-丙醇：3co(g)+6H2(g)UCH3cH2cH20H(g)+2H2O(g)。在

一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是

A.2v(CO)箱程=3v(H2。)生成

8.断裂3刈个H-H键的同时，生成30g的1-丙醇

C.若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化

P.若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

C

【分析】

【详解】A.2v(C0)消耗=3次氏0)生成表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不

符合题意；

B.根据方程式中物质转化关系可知：在任何情况下都存在：断裂3必个H-H键的同时，就会生成0.5mol

的1-丙醉，其质量是0.5molx60g/mol=30g,这表示的是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡

状态，B不符合题意；

C.若反应在绝热密闭容器中进行，若容器中的压强已不再变化，说明气体的物质的量及反应放出的热量

不再发生变化，反应达到平衡状态，C符合题意；

D.反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；由于反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合

气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是C。

14.下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A.比较NCh在不同温度水浴中的颜色B.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的

NOz球浸在冷水和热水中

U淀粉在不同条件下水解

D.配制FeCb溶液

C

【分析】

【详解】A.存在平衡2NO2UN2CU,且该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热的逆反

应方向移动，导致气体颜色加深；降低温度化学平衡向着正向移动，使C(NO2)减小，气体颜色变浅，可以

用平衡移动原理来解释，A不符合题意；

B.二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时压强较大，不会有气泡生成，打开瓶塞后压强减小，气体

在水中溶解度减小，生成气泡，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C.催化剂只能加快反应速率，不影响平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；

D.铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸时，盐酸电离产生的H+使溶液中

c(H+)增大，可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

故合理选项是C。

25一定温度下，将amolPCk通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCk(g)一

PCl3(g)+Cl2(g),平衡时测得混合气体的压强为Pi,此时向容器中再通入amolPCI5,在相同温度下再次达

到平衡时，测得压强为P2,下列判断正确的是

A.2PI>P2B.Pi>P2

C.PCI5的转化率增大P.Cb的体积分数增大

A

【分析】容积固定，达平衡后再向容器中充入amolPCb,相当于增大压强，以此解答。

【详解】A.容器容积不变，达平衡后再向容器中充入amolPCk，相当于增大压强，平衡逆向移动，再次达

到平衡时总物质的量小于原来的2倍，则平衡时压强小于原来的2倍，所以2PAp2,故A正确；

B.达平衡后再向容器中充入amolP05,相当于增大压强，所以Pi<P2,故B错误；

C.由于平衡时再向容器中加入amolPCk,相当于增大了压强，平衡逆向移动，所以PCk的转化率减小，

故C错误；

D.由于平衡时再向容器中加入amolPCL相当于增大了压强，平衡逆向移动，氯气的体积分数减小，故

D错误，答案选A。

H

16.实验测得0.5mol-L'CHsCOONa溶液、0.5molLC11SO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图

所示。下列说法正确的是

9-_CH3coONa

8-

-—_H,O

7-■~~---------—=~~■

口6-

PH§一

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH]

4-,CuSO,

3-

2-L-III1T

2030405060

77℃

13.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

P.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coeT、CiP+水解平衡移动方向

不同

C

【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，

据此解题；

【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH

减小，但c(H+尸c(OH)故A不符合题意；

B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热过程，

CH3COOH+H2OUCH3coOH+OH，升高温度促进盐类水解，所以c(OH)增大，故B不符合题意；

C.升高温度，促进水的电离，故C(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解CU2++2H2OUCU(OH)2+2H+,故

c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水

解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。

【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐

类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础

题。

17.常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A.盐酸中的c(cr)醋酸溶液中的C(CH3co0-)相等

B.分别与足量CaC03反应，放出的C02—样多

C.分别用水稀释相同倍数，C(C1-)<C(CH3C00-)

D分别将两溶液升温至80C,醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

【分析】

++

【详解】A.两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H)=c(Cl)+c(0H),c(H>c(CH3C00)+c(0H),

所以两种溶液的n(C「)=n(CH3coO)相同，故A正确；

B.它们分别与足量CaCCh反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的C02多，故B错误；

C.分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的

物质的量不变，所以n(C「)<n(CH3co0-)，故C正确；

D.醋酸中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度增大，则pH减小，升高温度，

盐酸中氢离子浓度基本不变，所以pH不变，故D正确：

故选B。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离平衡应用、溶液pH的变化、溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判

断，把握弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离

平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c(H+)相同，但是醋酸的浓度大于盐酸。

18.化学反应速率的大小主要取决于

A.反应物的性质8.温度C.反应物的浓度D.催化剂

A

【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影

响反应速率；

故选Ao

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:

时间/s时间/s

pH=2时锥毯瓶中气体碍=4时锥形胸中气体

压强变化的曲线图压强变化的曲线图

分析图象，以下结论错误的是

A.溶液pHW2时，生铁发生析氢腐蚀

8.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-'===Fe2+

8

【分析】

【详解】A.根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发

生析氢腐蚀，则溶液pHpH/2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；

B.生铁的腐蚀中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，错误；

C.pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，

所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，正确；

D.两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D正确：

故选B.

22某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)=xZ(g)+W(s)A”>0,下列叙述正确

的是

A.在容器中加入氮气，反应速率不变

8.加入少量W,逆反应速率增大

U升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

A

【分析】

【详解】A.容器体积不变，充入氧气后各气体反应物的浓度不变，则反应速率不变，A正确：

B.W为固体，加入少量W,固体的浓度是一个常数，故逆反应速率不变，B错误；C.升高温度，正逆

反应速率都增大，C错误；

D.增大压强，可增大单位体积内活化分子数，活化分子的百分数不变，D错误；

综上所述答案为A.

21.3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g.mL」、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到标准状况

下NO?、N2O4混合气2.24L,向反应后的溶液中加入4.00molLNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得

到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

13.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是320mL

A

【分析】

【详解】A.金属离子全部沉淀时得到5.08g沉淀为CU(OH)2、Mg(OH)2,则沉淀中0田的质量

2.04g

w(OH>5.08g-3.04g=2.04g,OK的物质的量〃(OFT尸，「，°,=0.12mol,根据电荷守恒可知，金属提供

17g/mol

的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则

有：2x+2y=0.12mol,64x+24y=3.04g,解得x=0.04mol,y=0.02mol,所以合金中Cu与Mg的物质的量之

比是0.04mol：0.02mol=2：1,A错误；

140?

B.密度为1.40g.mL"、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度片-------.........mol/L=14.0

63

mol/L,B正确；

224L

C.NO?和N2O4混合气体的总物质的量〃(气体尸一:------=0.1mol,假设其中含有NO2的物质的量为a

22.4L/mol

mol,则N2O4的物质的量为(0.1-a)mol,根据氧化还原反应中电子转移守恒，可知，axl+(0.1-a)x2xl=0.12

mol,解得a=0.08mol,则NO2的体积分数为二------x100%=80%,C正确;

0.1mol

D.100mL密度为1.40g-mL-1.质最分数为63.0%的浓硝酸中溶质的物质的量”(HNCh)=14.0mol/LxO.l

L=1.4mol,当金属离子全部沉淀时得到5.08g沉淀为CU(0H)2、Mg(0H)2时，反应后溶质为NaNCh,根据

氮元素守恒可知，NaNCh的物质的