2020-2021学年高一化学下学期期末《精英班同步》提升卷（2019人教版）03（含答案及解析）

2020-2021学年高一化学下学期期末《精英班同步》提升卷

03

（60分钟，100分）

一、选择题：（16个小题，每题3分，共48分）

1.同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的

A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3

B.SO2与BaO反应，生成BaSCh

C.SO2与水反应生成H2sO3

D.SO2和Na?O2反应生成Na2so3和。2

【答案】D

【解析】

A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSCh,故A正确；

B.SO2与BaO反应，生成BaSCh,故B正确；

C.SCh与水反应生成H2so3,故C正确；

D.SCh利NazO反应生成NazSCh,故D错误。

2.现有NaCl、H2so4、NHK1、（NHtkSCM四种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这

种试剂是

A.浓NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.BaCL溶液D.稀H2sCU

【答案】B

【解析】

A.NH4CI.（NH4）2SC>4均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故A错误；

B.NaCNH2s04、NH4CI、（NH^SCh四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应,反应现象依次

为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，能区分，故B

正确；

C.H2so4、（NH4）2SC）4均与BaCb反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；

D.四种溶液均与稀硫酸反不反应，不能区分，故D错误；

故选B„

3.某无色混合气体中可能含有CI2、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将

此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有S02和NOB.肯定没有NCh,Cb,SO2中至少有一种

C.可能有C12和ChD.肯定只有NO

【答案】A

【分析】

由于气体呈无色，所以其中一定没有Cb、NO2,气体通过品红，品红褪色，说明混合气体

中含有Sth,剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO,结合原混合气体无色，

说明混合气体中没有02,以此解答该题。

【解析】

NCh气体为红棕色，CL为黄绿色，气体无色，则说明不含有CL和NCh气体，能使品红褪

色的气体为S02,把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO,NO和氧

气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故A正确。

故选：Ao

4.某化学反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g),单位时间内其反应速率可以用反应物或生成物

的浓度改变量来表示，其中反应速率最快的是

A.v(A)=2mol-L'miir1B.v(B)=4mol-L'-min-1

C.v(C)=3mol-L'-min-'D.v(D)=5mol-L'min_1

【答案】C

【解析】

A.v(A)=2mol-L'-min1；

B.v(B)=4mol-L'-min-1,v(A尸幽空四二=2.7mol-L^min1；

3

C.v(C)=3molL'min-1,v(A)=v(C)=3mol-L'-min1；

5rHeRI：'

D.v(D)=5mol-L'min1,v(A)=----------------------x2=2molL"min"；

5

则速率最大的是C,故选C。

5.把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①

H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO：的浓度，影响反应速率的因素是

oti时间/t

A.①④B.①②③C.②③D.①③

【答案】B

【分析】

把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，发生的离子反应为：Mg+2H+=Mg2++H2f。从图中

可看出，起初反应速率加快，后来反应速率减慢，则表明镁与稀硫酸的反应为放热反应，

起初温度对反应速率的影响占主导地位，后来H+浓度对反应速率的影响占主导地位。

【解析】

①H+的浓度越大，通常反应速率快，H+的浓度越小，通常反应速率慢，则表明c(H+)影响

反应速率，①符合题意；

②镁条的表面积越大，反应速率越快，②符合题意；

③溶液的温度越高，反应速率越快，③符合题意；

④由离子方程式可以看出，SOf的浓度对反应速率不产生影响，④不符合题意；

综合以上分析，①②③符合题意，故选B。

6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,

氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O2+2H2O+4e=40H~；Y极：2H2+40丁一4e-=4H2。

下列判断正确的是

A.X是正极，发生还原反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C.供电时Y极附近的酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移1mol电

子

【答案】A

【分析】

原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，X

极：O2+2H2O+4e=4OH-,则X极为正极；Y极:2H2+4OH-4e1此0,则Y极为负极,

总反应为2H2+。2=2缶0,据此分析判断。

【解析】

A.X极：O2+2H2O+4e=4OH-,该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池

的正极反应，故A正确；

B.电极反应表明，电解质溶液为碱，故B错误；

C.Y极：2H2+4OH-4e=4H2O,消耗氢氧根离子，溶液pH减小，酸性增强，故C错误：

D.总反应为2H2+。2=2比0,生成2mol水电子转移4mol,则生成1molH2O则转移2mol

电子，故D错误；

故选A。

7.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率u（正）和逆反应速率u（逆）随时间变化的曲线如

图所示，下列有关说法正确的是

反k

应

速

率

i＞

~"12un反应时向

A.ti时刻，反应逆向进行

B.t2时刻，u（正）＞u（逆）

C.t3时刻，达到反应进行的限度

D.t4时刻，反应还没达到平衡状态

【答案】B

【解析】

A.h时刻，u（正）＞u（逆），反应正向进行，故A错误；

B.根据图示，t2时刻，u（正）＞u（逆），故B正确；

C.根据图示，t3时刻，M正）＞u（逆），反应没有达到平衡状态，故c错误;

D.根据图示，t4时刻，u（正）=u（逆），反应达到平衡状态，故D错误；

选B。

8.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）^=i3c（g）。反应过程中

的部分数据如下表所示:

n/mol

”(A)”(B)〃(C)

min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol-L'-miir1

B.若单位时间内生成xmolA的同时，消耗3xmolC,则反应达到平衡状态

C.物质B的平衡转化率为20%

D.平衡状态时，c(C)=0.6mol-L1,且不再发生变化

【答案】D

【解析】

A.0〜5min内，△”(C)=0.9mol,根据方程式，则△"(A)=g△〃(C)=0.3moL所以用A表

示的平均反应速率为v(A)=(A)=△〃(：)=0.3mol=0.03mol/(L-min)，故A错

ArVAr2Lx5min

»Q

厌；

B.单位时间内生成xmolA必定消耗3xmolC,它们都指逆反应方向，不能说明达到平衡,

故B错误：

C.lOinin时A的物质的量为0~10inin内转化A的物质的量为0.4mol,则转化B

的物质的量为0.8moLlOmin时B的物质的量为2.4mol-0.8moi=1.6mol,与15min时B的

物质的量相等，则平衡时B的物质的量为物质B的平衡转化率为

2Amol-1.6mol.…

a(B)=-----------------------xl(X)%=33.3%,故C错误，

2Amol

D.根据C项计算，从起始到平衡转化A的物质的量为0.4mol,则生成C的物质的量为

1.2mol,平衡时，c(C)=1.2mol2L=0.6mol/L,故D正确；

故选：D。

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.3.2g甲烷中含有C-H键的数目为0.8NA

B.标况下，11.2L的乙醇中，羟基的数目为0.5NA

C.ILlmol/L的乙酸溶液中，电离出的H+数目小于NA

D.标况下，1L2L乙烯与足量的溪分子加成，消耗漠分子数目为0.5必

【答案】B

【解析】

A.每个甲烷分子中含有4个C-H键，3.2g(0.2mol)甲烷中含有C-H键的数目为0.8M,

故A正确；

B.标况下，11.2L的乙醇是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；

C.乙酸是弱电解质，难电离，ILlmol/L的乙酸溶液中，电离出的H*数目小于NA,故C

正确；

D.Imol乙烯能与Imol溟单质发生加成反应，标况下，11.2L(0.5mol)乙烯与足量的澳分

子加成，消耗澳分子数目为0.5NA,故D正确；

故选B。

10.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法中正确的是

序号不纯物除杂试剂分离方法

ACH4(C2H4)酸性KMnCh溶液洗气

BNH4CI溶液(MgCb)NaOH溶液过滤

C乙酸乙酯(乙酸)水蒸储

D苯(Bn)NaOH溶液分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.酸性高镭酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲

烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，应该用溟水，A错误；

B.氢氧化钠和铁盐、以及氯化镁之间均能发生复分解反应，应该通入氨气，B错误；

C,乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸，应

加入饱和碳酸钠溶液后进行分液，C错误；

D.NaOH溶液与苯不会发生反应，Bn可以与NaOH反应，产物溶于水，苯不溶于水，可

采用分液的方法分离得到苯，D正确。

答案选D。

11.下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全

燃烧消耗02的质量保持不变的是

A.C3H6、C4H6。2B.C2H6、C2H6。

C.C2H2、C6H6D.C3H60、C4H8。2

【答案】A

【分析】

只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗02的质量保持不变，则Imol各组分消耗氧

气的量相等，据此解答。

【解析】

A.C4H6O2可以改写为C3H6-CO2,lmo】c3H6与Imoic4H6。2耗氧量相等，符合题意，故A

正确；

B.C2H60比C2H6多1个O原子，ImolC2H6与ImolC2H6。耗氧量不相同,不符合题意,

故B错误；

C.C2H2、C6H6最简式相同，ImolC6H6的耗氧量为ImolC2H2耗氧量的3倍,不符合题意,

故C错误；

D.C3H6。改写为C3H4H20,C4H8O2改写为C3Hxec)2,比较ImoCHhImolC3H8的耗氧

量，二者C原子数目相同，但C3H8中H原子数目较多，故二者各Imol耗氧量不同，不

符合题意，故D错误，

故选A。

12.过氧乙酸(CH3co00H)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙

酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是

A.过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性

B.过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存

C.过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质

D.制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

【答案】c

【解析】

A.过氧乙酸具有强氧化性，能使病毒因发生氧化反应而变性，达到杀灭病毒的作用，故

A正确；

B.过氧乙酸不稳定，遇光遇热易发生分解反应，为防止过氧乙酸分解，保存时应避光，

低温保存，故B正确；

C.过氧乙酸属于有机物，在溶液中能发生微弱电离，属于电解质，故C错误；

D.过氧乙酸具有强氧化性，水溶液呈弱酸性，能与金属发生反应，则制备过氧乙酸时不

应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒，防止金属容器或器械因氧化而被腐蚀损

坏，故D正确；

故选C。

13.实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是

【答案】A

【解析】

A.海带提碘时,分离碘和有机物的混合液，用蒸储装置,不用蒸发装置，故A选;

B.海带提碘时,海带灰要先溶解，故B不选;

C.海带提碘时,分离单质碘和溶液用到萃取、分液装置，故c不选;

D.海带提碘时,分离海带灰和溶液用到过滤装置，故D不选;

故选A»

14.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2c（焦炭）+0乂空气）警2c0；

②Fe2Ch+3CO'誓2Fe+3c02。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方

程式计算所需。其主要原因是

A.C0过量B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够D.上述反应有一定的限度

【答案】D

【解析】

A.反应②Fe2O3+3CO^2Fe+3c02为可逆反应，不能进行彻底，不是因为反应①中生成

的CO过量，故A错误；

B.一氧化碳与氧化铁反应为可逆反应，存在化学平衡，反应有一定限度，反应物不能完

全转化为生成物，CO没有充分利用，不是因为CO与铁矿石接触不充分，故B错误；

C,增加高炉的高度，延长矿石和co接触的时间，增大co与铁矿石的接触，不能影响

平衡移动，co的利用率不变，故c错误；

D.工业炼铁中②Fe2Ch+3CO誓2Fe+3co为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远

高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高co的浓度，从而可以

提高Fe?O3的转化率，故D正确；

答案为D。

15.以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是

A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醛的燃烧

B.《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

C.《格物粗谈》中“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的

“气”是指乙烯

D.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”涉及的操作是萃取

【答案】A

【解析】

A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是蒸微，A错误；

B.选项所述为我国古代己使用天然气“煮盐”，"井火''指天然气，主要成分为CH4,B正确;

C.木瓜产生乙烯，乙烯具有催熟作用，使红柿成熟，因此文中的“气”是指乙烯，C正确;

D.文中所述为用水将青蒿中有药用价值的物质提取出来，即萃取，D正确：

选A,

16.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部

盛有不同吸收液，将SCh和N02按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同

时间后，检测吸收液中SO；的含量，数据如下：

反应室载气吸收液so：含量数据分析

①蒸馈水a

N2

②3%氨水bi.b-d>a-c

ii.若起始不通入NCh,则最终检测不到SO：

③蒸馈水c

空气

④3%氨水d

由实验得到的下列推论不正确的是

A.雾霾中硫酸盐的形成与空气中的02有关

B.反应室②和反应室④中生成S0：的同时还生成NH：

C.农业生产中大量使用钱态氮肥可能会加重雾霾的形成

D.控制工厂中S02和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾

【答案】A

【解析】

A.由己知gd>a=c,若起始不通入NO2,则最终检测不到S0：,可知硫酸盐的形成主要

与Nth有关，故A错误；

B.SCh和NCh反应时，S02为还原剂，N02为氧化剂，用3%氨水做吸收液，SCh被氧化

为硫酸，再与氨水生成硫酸筱，所以反应室②和反应室④中生成so：的同时还生成NH：,

故B正确；

C.钱态氮肥易挥发产生氨气，由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条

件下，将S02和N02按一定比例混合时产生SO：的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加

剧雾霾的形成，所以农业生产中大量使用铉态氮肥可能会加重雾霾的形成，故C正确：

D.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，S02和氮氧化物在一定条件下可以产生so：,

所以控制S02和氮氧化物的排放可有效治理雾霾，故D正确；

故答案为A。

二、填空题：（6个小题，共52分）

17.（14分）部分含硫物质如图所示，其中H2s和X是大气污染物。这些物质之间的相互

转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

♦硫元素的价态

+6-YH2SO4Z

+4-XDNa2SO3

0-S

-2-H2S

11111.

气态氯化物单质氧化物酸盐物质的类别

<——

⑴已知Na2sCh可发生下列过程：X^Na2sCh-Z,其中反应①的离子方程式

®0H'

是—。若欲将X转化成“安全物质”Z,使其对环境的影响最小，需加入_（填字母）。

a.氧化剂b.还原剂c.酸性物质d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：—。

（2）为了减少向大气排放X,不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安

全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。_

2CaCO3+O2+2SO2掣—。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是一；此法处理尾气的优点是一o

【答案】(除注明外每空2分)(1)SO2+2OH-=SO：+H2Oa、d取少量Z于试管中,

加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，则

证明有SO；（3分）⑵2CaSO4+2CO2（NH^SCh或NH4HSO3（3分）制得氮

肥，提高SOa的浓度

【分析】

■硫元素的价态

+6-YH2s04Z

+4XDNazSCh

根据可判断，X为SO”Y

0S

H2s

气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别

为SO.；,D为H2so3,Z为NazSOc据此解答。

【解析】

(1)由过程可知，X与碱反应生成亚硫酸钠，由题中图示可判断X为二氧化硫，则反应①的

离子方程式为SO2+2OH=SO：+比0；X转化成“安全物质”Z,Z为硫酸钠，可将其氧化

为硫酸根离子或利用碱吸收，应选a或d来实现转化；检验SO；的实验操作方法是取少

量硫酸钠于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCb溶液,

有白色沉淀生成，则证明有SO：-：答案为SO2+2OH-=SOj+H2O：a、d；取少量硫酸钠

于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCL溶液，有白色沉

淀生成，则证明有SO：'

（2）方法一：亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙，该反应为

2CaCO3+Ch+2SO2曾2CaSO4+2CO2；答案为2CaSO4+2CO2o

方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反应生成亚硫酸钺或亚硫酸氢钺，即

SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3H2ONH4HSO3,则M为（NHSSCh或

NH4HSO3,该方法优点是可得到氮肥，且提高二氧化硫的浓度；答案为（NH6S03或

NH4HSO3；制得氮肥，提高SCh的浓度。

18.（8分）（1）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池

是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，

负极的电极反应式为。

正极的电极反应式为o

（2）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，

其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式

为：___________

②若X、Y分别为石墨和铜，a为C11SO4溶液，铜片的质量变化128g,则CHQH—空

气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气Lo（假设空气中氧气体积分数为

20%）

【答案】（每空2分）（l）CH.QH-6e-+8OH-=CO，+6H2。O2+4e+2H2O-4OH-（2）Ag-

e=Ag+112

【解析】

（1）碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e+8OH=

CO3-+6H2O,正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH

（2）①若X为铁，Y为银，均为活性电极，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极为阳

极，电极本身放电，电极反应式为Ag-e-=Ag+；

②若X、Y分别为石墨和铜，a溶液为CuSCU溶液，在电解硫酸铜溶液时，铜电极上的铜

失去电子发生氧化反应，当铜片的质量变化128g时，失去电子的物质的量

碗128扁gX2.=4.m。.］—氧气中。价的氧变成-2价的氧，需要得到4mm电子，则需

4moi十4x22.4L/mol

要消耗空气的体积x22.4L/mol=l12L；

20%

19.（10分）（1）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的

变化情况如图所示（己知A、B、C均为气体）。

①该反应的化学方程式为

②反应开始至2min时，B的平均反应速率为

③平衡时A的转化率为

（2）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所

给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同

体积气体所需的时间。

实验

ABcDEF

混合溶液

4moiL」H2s。4溶液/mL30V|v2v3v4Vs

饱和CuSCh溶液/mL00.52.55v620

H2O/mLv7v8v9Vio100

①请完成此实验设计：其中V|=V6=

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuS04溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当

加入的CuS04溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降

的主要原因：___________

【答案】⑴①2A+BI+2C(2分)②0.1mol/(Lmin)(2分)③40%(2分)

⑵①30(1分)1()(1分)②当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在

Zn表面，降低了Zn与H2s04溶液的接触面积(2分)

【解析】

(1)①由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐

渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时,△n(A)=2mol,△n(B)=lmol,△n(C)=2mol,

化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A):Z\n(B):4

n(C)=2:l:2,所以反应的化学方程式为：2A+B^^2C,故答案为：2A+B4^2C；

②由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=lmol,B的平均反应速率为

Imol，

---------=0.1mol/(Lmin),故答案为：0.lmol/(Lmin)；

5Lx2min

③平衡时A的转化率为迎空㈣x100%=40%,故答案为：40%；

5mol

(2)①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且

是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A

组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组

中硫酸铜20mL水为0,那么总量为20ml,所以VgOml,V9=l7.5ml,Vi=30ml,故答

案为：30；10：

②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时,

反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速

率下降，故答案为：当加入一定量CuSCh后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn

与H2s04溶液的接触面积。

20.(10分)如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为一o

(2)下列说法不正确的是―(填字母序号)。

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6Hl°O5)n,二者互为同分异构体

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(3)①乙醇与金属钠反应时，反应的化学方程式为—。

②乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为一。

(4)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。

①乙酸中官能团的名称是一。

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3cH々OH和CH3coOH反应制取

乙酸乙酯的化学方程式：—O

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序

号)。

A.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol水

B.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol乙酸

C.单位时间里，消耗Imol乙醇，同时消耗Imol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等

E.混合物中各物质的物质的量相等

【答案】（DC6Hl2。6（1分）（2）C（1分）⑶①2cH3cH2OH+2Nai2cH3cH2。Na+H2T

（2分）②2cH3cH2OH+O2；>2cH3CHO+2H2O（2分）（4）①竣基（1分）②

&

CHCWOH+CH3coOH?CH3cH2I8OCH2CH3+H2O（2分）③BD（1分）

浓硫酸

【分析】

淀粉或纤维素完全水解得到M为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH3cHzOH,

CH3CH2OH发生氧化反应得到CH3coOH,CH3COOH与CH3cH20H发生酯化反应得到

CH3coOCH2cH3；

【解析】

（1）淀粉或者纤维素完全水解生成葡萄糖，所以M的分子式为C6Hl2。6,故答案为:C6Hl2。6；

（2）A.淀粉和纤维素化学式均可表示为（C6Hl0O5）n,都属于天然高分子化合物，故A正确；

B.M为葡萄糖，含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故

B正确；

C.淀粉和纤维素的化学式均为（C6HwO5）n,聚合度不同，二者不是同分异构体，故C错误；

D.乙酸乙酯在碳酸钠溶液中分层，乙醇、乙酸均溶于碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠反应

生成二氧化碳，现象各不同，可以进行鉴别，故D正确；

故选C；

（3）（3）①乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,故答案为：2cH3cH2OH+2NaT2cH.3cH2。

Na+HaT；

②乙醉在铜作催化剂时与氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为

2cH3cH2OH+O2；>2CH3CHO+2H2O,故答案为：

2cH3cH2OH+O2；>2CH3CHO+2H2O；

(4)①乙酸中的官能团为-COOH,名称是竣基，故答案为竣基：

②痰酸与醇发生酯化反应，酸酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结

浓硫酸

合生成酯，反应方程式为：CH3cH2I8OH+CH3coOHUCH3cH2I8OCH2cH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为CH3cH2I8OH+CH3coOH=CH3cH2^0CH2cH3+H2O;

A

③A.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol水，均表示正反应速率，反应始

终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，故A错误；

B.单位时间里，生成Imol乙酸乙酯，同时生成Imol乙酸，而生成Imol乙酸同时消耗

Imol乙酸乙酯，说明反应到达平衡，故B正确；

C.单位时间里，消耗Imol乙醇，同时消耗Imol乙酸，均表示正反应速率，反应始终按

该比例关系进行，不能说明到达平衡，故C错误；

D