专题01 酸和碱-九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

酸和碱浙教版九年级上册

知识清单考点串讲目录巩固提升知识清单考点串讲考点串讲考点一：酸和碱与指示剂1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。考点串讲考点一：酸和碱与指示剂2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物。四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2考点串讲考点一：酸和碱与指示剂3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。考点串讲例1、人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．酸中都含有氧D．与碱作用时失去原有性质的物质B考点串讲考点二：PH的大小比较pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；考点串讲考点二：PH的大小比较测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。考点串讲例1、下列是常见的几种物质的pH，其中酸性最强的是（）A．液体肥皂pH：9﹣11B．胡萝卜pH：5﹣6C．西红柿pH：4﹣5D．柠檬pH：2﹣3D考点串讲考点三：酸的通性①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；考点串讲考点三：酸的通性③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考点串讲考点三：酸的通性③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；考点串讲考点三：物体的沉浮条件和应用④酸能与活泼金属反应，如果酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O考点串讲例1、柠檬酸（C6H8O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（)A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2D考点串讲考点四：碱的通性碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，考点串讲例1、氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是（）A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应DB考点串讲考点五：酸碱反应1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4考点串讲考点五：酸碱反应3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。考点串讲例1、稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH=7DC巩固提升巩固提升例1、下列反应中，属于中和反应的是（）A．CaO+2HCl=CaCl2+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C巩固提升例2、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相同B．混合前后水分子总数不变C．混合前后阳离子总数不变D．混合溶液中钠离子和氯离子个数相等D巩固提升例3、“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具