2022年上海市五爱某中学高三3月份模拟考试化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中瓜N为厌氧微生物电极。

A.负极的电极反应为CHaCOO—8e+2H20==2C021+7IT

B.电池工作时，H*由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO?和N2的体积之比为3：2

+t

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=N03+2H+H20

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：S0产、K*、Cl\Cu2+

的溶液：2+

B.咫2=1xl()T2K\A102\C03\Na

c(OH)

2-

C.饱和氯水中：Cl\N03\Na\S03

D.碳酸氢钠溶液：K\SO/"、Cl\H+

3.己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

1i

*0(5)+抑0⑴-----------♦R'(aq)+OH(aq)

ROH(s)R(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4.已知：①Q+HNO3崇黑*£HN0I+H2OAW<0；②硝基苯沸点210.9℃,蒸储时选用空气冷凝管。下列制

取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器略去)，正确的是()

B.水浴加热

D.蒸储提纯

4

5.二甲胺[(CHRNH]在水中电离与氨相似，A：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0-„常温下，用0.lOOmol/L的HC1分别

滴定20.00mL浓度均为0.I00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列

说法正确的是

+

A.b点溶液：c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2o]>c(CF)>c(OH)>c(H)

+

B.d点溶液：C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH,)2NH^]+C[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

6.2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是()

W0和“FalF«CN)8b均无色透明;

UW0,和FaPXCNMs翔疵色，

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中1户的量可保持基本不变

7.一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器

件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和Li4Fe“Fe(CN)6b均为无色透明晶体，LiWCh和Fe4[Fe(CN)613均为

蓝色晶体。下列有关说法错误的是

:一透明导电层

uwo/wo,1—电致变色层

I—离子导体层

Li^eJFefCNJJ/FeJFKCNJJ,—一离子储存层

^1—透明导电层

A.当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率

B.当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe“Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移

D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光

8.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=2c(g)△H<0。h时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v(正)>v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、n两过程达到反应限度时，A的体积分数I=II

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数i〈n

9.在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zi?+向铜片附近迁移

电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

10.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OIT+H2f

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

C.吸收塔中的反应为2NO+2s2O4*+H2O=N2+4HSOj

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

11.工业制硝酸产生的尾气NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5时，需补充02

D.x=2时，只生成NaNCh

12.下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

配制O^OOOmobL-1的将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，力口

A

NaOH溶液入适量蒸储水溶解并定容至容量瓶刻度线

收集NH4a和Ca（0H）2混用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后

B

合物在受热时产生的气体熄灭酒精灯

探究浓度对反应速率的影向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同

C

响时加入2mLO.lmol/LH2sCh溶液，察实验现象

向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶

D证明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

液，有黄色沉淀生成

A.AC.CD.D

13.(实验中学2022模拟检测)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

14.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()

A.观察Fe(OH)2的生成!

1-Na()H溶液

A-M均油

(S>—IeS()4济液

D.实验室模拟制备NaHCCh

15.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C.25C,1LpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有OH■的数目为0.2义

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2M

16.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用

B.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法

D.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17.药物瑞德西韦(Remdesivir))对2022年新型冠状病毒(2022-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成

路线如图：

O

已知:

①R_OH.S℃工产•化制R—Cl

△

OOHNH.

②1HCN»RrCNI^21

R/、H催化剂|R/、CN

H

回答下列问题：

(DA的化学名称为一。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一o

(2)由G-H的化学反应方程式为反应类型为

(3)J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物^的合成路线(无机试剂任选)

S

18.有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CHjCH3

/=\\J\/=\(Me>；S(>,/=\H/==\

O-CH,Br------------►G^CHCN-QH-CHC()()H

(1)二「；一CH.Br的官能团名称是.

(2)反应2为取代反应，反应物(Me)2sCh中的“Me”的名称是，该反应的化学方程式是.

(3)反应④所需的另一反应物名称是一，该反应的条件是一，反应类型是

CH,

(4)满足下列条件的-I的同分异构体有一种(不考虑立体异构)。

CHt'OOH

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

(5)以为原料，合成C>—

合成路线图示例如下：A……TH

反应条件反收条件

19.(衡水中学2022模拟检测)I、研究性学习小组进行SCh的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及

固定装置已略去)。

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热;

(2)铜与浓硫酸反应制备SCh的化学方程式是

(3)品红溶液中的实验现象是_；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2s(h混合溶液中加

入少许溟水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中氧化Na2sCh的离子方程式

(2)反应后的溶液含有SCV，SO?-,Br>OIF等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和Bd的实验报告。_

-,-,

限选试剂：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh:Imol-f'Ba(NO3)2;O.lmol-f'AgNOj；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，力口

有_生成，证明待测液中

步骤①入过量的2moi盐酸，再

2

SO4

滴加_

取出步骤①中适量上层清液

下层液体呈证明待测液

步骤②于试管中，加入适量氯水，再

中含Bro

加入—，振荡，静置。

20.正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂,常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2sth

反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H越添%_>C4H90c4H9+H2O

△

副反应：C4H9OHl3.Tt'C2HsCH=CH2+H2O

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性

水50%硫酸其它

117.(xx

第一中

正丁醇74-89.8学2022微溶易溶

模拟检二者互溶

测)7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2so如再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~110℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸储，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是。

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓HzSOJ),沸石的作用是«

(3)步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是。

如何判断反应已经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________»本实验中，正丁酸的产率为(列出含W的

表达式即可)。

21.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO、，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保

护有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2co(g)+

SO2(g)=2CO2(g)+S(s)的焰变△!!=»25℃,lOOkPa时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的

反应热称为标准摩尔生成拾，已知一些物质的“标准摩尔生成婚”如下表所示：

物质CO(g)82(g)so2(g)

标准摩尔生成婚

-110.5-393.5-296.8

AfHm(25℃)/kJ-mor'

⑵在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和ImolSCh气体，在不同条

件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40min达到平衡，则0〜40min用SCh表示的平均反应速率v(SO2)=

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为,实验c可能改变的条件为

H.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l)AH=-

18O7.(xx第一中学2022模拟检测)98kJ・mo「。在刚性容器中,N%与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z),

在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①N%与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为(填“a”“b”或"c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。

2

③900℃条件下，设Z=§，初始压强po,则4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O⑴的平衡常数Kp=（列出

计算式即可）。

□I.利用NaCICh脱硫脱硝

（4）利用NaCICh的碱性溶液可吸收SO2和NO2（物质的量之比为1:1）的混合气体，自身转化为NaCL则反应的离子方

程式为»

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3co。•失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO"据此分析解答。

【题目详解】

+

A.M极为负极，CH3COCT失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CHaCOO—8e+2H2O==2CO2t+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImoKXh转移4moie;

生成ImolNz转移lOmole-,根据电子守恒，M、N两极生成的CCh和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO”则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

2、B

【答案解析】A、C/+与S"生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正

确；C、氯水中CL和HC10,具有强氧化性，能把SO］氧化成SO；，不能大量共存，故错误；D、HC03-与父反应生成

co2,不能大量共存，故错误。

3、B

【答案解析】

A.4HI+4H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZXH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4（NaOH）＞ZkH4（KOH）＞0,故正确；

©.△山都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+ZkH2=zM14+aH5+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△Hi+ZsH2+^H4+ZiH5+4H6不等于0,故错误。

故选B。

4、C

【答案解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅,

故A错误；

B.反应在50℃〜60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制

温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C.硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯

内壁，下层的液体从下口放出，故c正确；

D.蒸储分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸偏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处,

故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

D项蒸储提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸储烧瓶液体内，故根据实验需要调

整温度计的位置。

5、D

【答案解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CHj)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

-1

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3”NH•和(CHRNHzCLA：b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0,

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh=-^=-——5-=6.25x10"</Tb[(CH3)2NHH2O],所以(CH/NH•H2O的电离

A.K1.0X1U

程度大于(CHRNH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

C[(CH3)2NH；]>c(Cr)>c[(CH3)2NH-H2O]>C(OHj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CHRNHzCL(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH：

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则C[(CH3)2NH-H2O]>C(OH),溶液中存在电荷守恒：

+

c[(CH3)2NH；]+c(H+)=c(OH-)+c(cr),因此c[(CH3)2NH：]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：C(C1)=2°[((：也hNH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则c(H)c(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+C[(CH3)2NH；]，故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OFT)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CM^NHEzO和(CFhbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2C1,促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：D。

6、A

【答案解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为W(h和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

7、C

【答案解析】

A.当a接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应W(h+Li++e-===LiWO3,LiWCh为蓝色晶体，b极接

正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===FedFe(CN)6]3+4Li+,FedFe(CN)6：b为蓝色晶体，

蓝色与无色相比，可减小光的透过率，A选项正确；

B.当b接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,B

选项正确；

C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即LiWCh变为WCh,Fe4[Fe(CN)6h变为Li4Fe“Fe(CN)6]3,电致变色层为

阳极，离子储存层为阴极，则Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C选项错误；

D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D选项正确；

答案选C。

8、C

【答案解析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜h逆反应速率大于正反应速率，h〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

9、B

【答案解析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Ch和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池一特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

10、C

【答案解析】

在电极I,HSO3-转化为S2O4”，S元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极II上H2O失电子发生氧化反应生成02和H+»

【题目详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3.+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极fl向电极I作定向移动，B不正确；

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中S2(V-与NO反应，生成HS03-和N2,发生反应为2NO+2s2O32-+H2O=N2+4HS(V,

c正确；

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3-TS2O42,质量增加34g,阳极H20T；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

11、D

【答案解析】

工业制硝酸产生的尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3#),5-2x#0,此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.x<1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaNfh和NaNCh,故D错误。

故答案为D。

12、C

【答案解析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+出0,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+>c(C「)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

13、A

【答案解析】

假设反应都产生3moi氢气，贝！|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2f,

反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCb+3H2f,反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气;

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

14、A

【答案解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出)，故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【答案点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

15、B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Imol乙醇转化为Imol乙醛转移电子2moi,4.6g乙醇物质的量为O.lmoL完全氧化

变成乙醛，转移电子数为0.2NA,故B正确；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10-,3mol/L,依据c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-1mol/L,25℃、pH=13f|<Jl.OLBa(OH)2溶液中含有的OIT数目为l()Tmol/LxlL=0.1mol,含有的OUT数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl,CKT和HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N(CH)+N(Cl)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

16、C

【答案解析】

A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患熠齿，故A错误；

B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B错误；

C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；

D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D

错误。

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)苯酚保护羟基，防止被氧化HCHO+HCN——«一>HO^^CN

加成反应酯基5

CHX)HCHO

°.化MU信仆I

【答案解析】

A发生信息1的反应生成B,B发生硝化取代反应生成C,根据C的结构简式可知，B为A为

__o

OH;D发生信息1的反应生成E,E中含两个Cl原子，则E为O2N—0—E—Cl，E和A发

Cl

生取代反应生成F,G发生信息2的反应生成H,H发生取代反应，水解反应得到I,根据I结构简式可知H为HOCH2CN,

G为HCHO,I发生酯化反应生成J,F与J发生取代反应生成K,J为_，结合题目分析解答；

JNH2

HOCOOHHOCOOH

的水解程度为:JL，JL结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得至IJ,

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，人为《‘一OH,其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此

加入CHjCOCl的目的是保护羟基，防止被氧化；

(2)H为HOCH2CN,G为HCHO,由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN------M——>HO^^CN；

反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应;

(3)J为,其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为:

NH2

一共有5个手性碳原子;

(4)C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种

氢原子；②遇FeCL溶液发生显色反应；③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH乂即Imol),则含有两个羟基，根

HO

据不饱和度知还存在-CH=CH2,该分子结构对称，符合条件的结构简式为：H03/或0H；

O2NOHO2N

(5)根据上述分析可知，该合成路线可为:

110CN

CH/JHCHOszHOCOOH

CO：一人0H,HJO

O修化旧O湍崩0A

CH,

18、溟原子甲基乙醇浓硫酸，加热酯化

2CN.(MehSO^Z^IIR.N+H2SO4

CHU,MH溶液=

-------------------------------HOH

反应(取代反应)6浓疏酸一-

a<11：HrNaCNw*

-----------►—(\--~~►,f—CH(«IIH

【答案解析】

反应①为取代反应，碳链骨架不变，则中Br原子被-CN取代，生成—t'HCN；反应②为取代反应,

CH

碳链骨架不变'则中1个-H原子被-C%取代'生成反应③排.H。、在氢离子的

(II,(IICH,

作用下，生成；反应④为酯化反应HI与乙醇发生酯化反应，生成H

sxr!kIJIJH、//—V\HIo

【题目详解】

(1)1r_CH」上的官能团为漠原子，故答案为滨原子;

(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CHzCN中1个-H原子被-CM取代，则反应物Me2sCh中的“Me”表示甲基;

CH,

2Q^-HCN+(Me)2SO^2-J.HCN+H2SO4.故答案为甲基;

CH

C\+(Me)2SO4^2^=^l.(u.n+H2SO4；

CH,CFL

⑶反应④为酯化反应，OJ™与乙醇发生酯化反应,生成,,酯化反应的条件为浓硫酸，加

热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应（取代反应）;

CH,

⑷。」满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲

酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-C%,存在邻、间、对三种位置异构，总共有6

种，故答案为6；

⑸以Ow,HHr为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成Q-CHCOOH，母用氢氧化钠取

代，可以制备〃一CHOH，，/-（FOH与，，一CHCOOH在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到

.。-（力具体合成流线为：

H20H溶液,

'''Br—~~►CH'11OH

法航酸

COOCH—

HCCXIH

【答案点睛】

本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推

法推断有机物结构，并注意信息的利用。

19、检查装置气密性Cu+2H2so4（浓）兽=C11SO4+SO2T+2H2。品红溶液红色褪去变为无色还原性

2-2-

SO3+Br2+2OH-=H2O+SO4_+2Br

编号