2024年中考化学考点练习化学方程式

化学方程式考点一：质量守恒定律1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A.

碳酸钠

B.

硫酸钠

C.

碳酸氢钠

D.

氢氧化钠2.2024年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的打算，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（

）A.

Cl2

B.

HCl

C.

H2O

D.

SiH43.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中须要补充的是（）4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能快速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（

）A.

X的化学式为H2O2

B.

反应前后元素种类发生变更

C.

反应前后氧元素化合价发生变更

D.

反应前后物质状态发生变更5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在肯定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变更量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的削减是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）A.

该反应肯定属于置换反应

B.

戊肯定是该反应的催化剂

C.

参与反应的乙、丙的质量比肯定为48:23

D.

该反应中甲、丁的相对分子质量之比肯定为44:276.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在肯定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）A.

b的数值为14

B.

该反应为复分解反应

C.

反应过程中乙与丁发生变更的质量比为5：6

D.

充分反应后生成丙的质量为37.5g7.在肯定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）A.

b可能是催化剂

B.

X的值等于15

C.

该反应是分解反应

D.

参与反应的c与d的质量比为15：138.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中肯定含有________元素．（列式计算）各原子的个数比________．18.依据如图所示的试验回答问题。（1）甲为蒸发溶液的试验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当视察到________时，停止加热。（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的试验。用红热的玻璃管引燃红磷，试验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。试验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；试验时若取用红磷的量不足，对试验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。考点二：化学方程式的配平1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（

）A.

KClO3KCl+O2↑

B.

2KClO32KCl+3O2↑

C.

2KClO32KCl+3O2↑

D.

2KClO32KCl+3O2↑2.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（

）A.

反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2

B.

反应前后分子数目不变

C.

反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1

D.

反应前后原子数目不变3.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑，下列说法错误的是（）A.

该反应属于分解反应

B.

固体削减的质量等于生成O2的质量

C.

MnO2加快了该反应速率

D.

氯酸钾中K、O元素的质量比是39:164.依据下图试验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为________。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为________．提示：①在空气中极易被氧化。②方程式中的配平系数为4．5.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关试验，试验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：试求：（1）烧杯②中产生CO2的质量为________g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)6.工业上运用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。（2）参与反应的与分子个数之比为________。（3）该反的化学方程式为________。7.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学爱好小组的同学利用如图所示试验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________。（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整________。（3）D装置的作用是________。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________。（4）为了达到试验的目的，以上装置导管接口正确的连接依次为a接________、________接________、________接________、________接b。（5）氧气可采纳B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________（6）试验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计试验，检验C装置中固体的成分。________（简要写出试验步骤、现象和结论）。（7）某潜水艇上有100人，假如每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所须要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来供应，则该潜水艇一天所须要Na2O2的质量是多少？________考点三：利用方程式计算1.在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（

）A.

9

B.

12

C.

18

D.

362.某化学爱好小组的同学到化学试验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g肯定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是________g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）3.试验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为________。（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程________。4.“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料（主要成份为碳酸钙）。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了试验，试验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成气体________克。（2）烧杯________填序号）中记录的试验数据有明显错误，理由是________。（3）求所用盐酸溶质质量分数。（写出计算过程）备战2024九年级化学考点复习演练——专题一：化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（）A.

碳酸钠

B.

硫酸钠

C.

碳酸氢钠

D.

氢氧化钠【答案】A2.2024年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的打算，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式为（

）A.

Cl2

B.

HCl

C.

H2O

D.

SiH4【答案】B3.甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中须要补充的是（）【答案】D4.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能快速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（

）A.

X的化学式为H2O2

B.

反应前后元素种类发生变更

C.

反应前后氧元素化合价发生变更

D.

反应前后物质状态发生变更【答案】B5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在肯定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变更量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的削减是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）A.

该反应肯定属于置换反应

B.

戊肯定是该反应的催化剂

C.

参与反应的乙、丙的质量比肯定为48:23

D.

该反应中甲、丁的相对分子质量之比肯定为44:27【答案】C6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在肯定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（）A.

b的数值为14

B.

该反应为复分解反应

C.

反应过程中乙与丁发生变更的质量比为5：6

D.

充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A7.在肯定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（）A.

b可能是催化剂

B.

X的值等于15

C.

该反应是分解反应

D.

参与反应的c与d的质量比为15：13【答案】D8.2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中肯定含有________元素．（列式计算）各原子的个数比________．【答案】碳、氢；碳、氢原子个数比为3：818.依据如图所示的试验回答问题。（1）甲为蒸发溶液的试验。加热时若不搅拌，造成的后果是________；当视察到________时，停止加热。（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的试验。用红热的玻璃管引燃红磷，试验现象是：红磷燃烧，产生________，放出大量热。试验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________；试验时若取用红磷的量不足，对试验的结果________（选填“有”或“没有”）影响。【答案】（1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体（2）白烟；瓶塞飞出；没有考点二：化学方程式的配平1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（

）A.

KClO3KCl+O2↑

B.

2KClO32KCl+3O2↑

C.

2KClO32KCl+3O2↑

D.

2KClO32KCl+3O2↑【答案】D2.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（

）A.

反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2

B.

反应前后分子数目不变

C.

反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1

D.

反应前后原子数目不变【答案】C3.对于化学反应2KClO32KCl+3O2↑，下列说法错误的是（）A.

该反应属于分解反应

B.

固体削减的质量等于生成O2的质量

C.

MnO2加快了该反应速率

D.

氯酸钾中K、O元素的质量比是39:16【答案】D4.依据下图试验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为________。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为________．提示：①在空气中极易被氧化。②方程式中的配平系数为4．【答案】（1）+6（2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓5.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关试验，试验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：试求：（1）烧杯②中产生CO2的质量为________g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数________(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)【答案】（1）8.8（2）29.6%6.工业上运用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了________种氧化物。（2）参与反应的与分子个数之比为________。（3）该反的化学方程式为________。【答案】（1）3（2）1:1（3）CO+H2OH2+CO27.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学爱好小组的同学利用如图所示试验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）（1）A装置中所发生反应的化学方程式为________。（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整________。（3）D装置的作用是________。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为________。（4）为了达到试验的目的，以上装置导管接口正确的连接依次为a接________、________接________、________接________、________接b。（5）氧气可采纳B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？________（6）试验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计试验，检验C装置中固体的成分。________（简要写出试验步骤、现象和结论）。（7）某潜水艇上有100人，假如每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所须要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来供应，则该潜水艇一天所须要Na2O2的质量是多少？________【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）

（3）除去HCl气体；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

（4）E；f；c；d；h；g

（5）不易溶解于水且支持燃烧

（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠

（7）702kg考点三：利用方程式计算1.在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（

）A.

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B.

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C.

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