2023人教版新教材高中化学必修第一册同步练习-期中学业水平测试

2023人教版新教材高中化学必修第一册

期中学业水平测试

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe

56o

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题

意）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下

列与化学有关的说法不正确的是（）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.《神农本草经》中提到：“白青［CU2（OH）2c得铁化为铜”，其中白青属于碱

C.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KN0J、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，

这是利用了“KN03的氧化性”

D.《本草经集注》中记载了区分硝石（KN0J和朴消（NazSO）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

2.关于胶体的下列说法不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为10”107m

B.液溶胶和溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点

C.用一束红色聚光分别照射CuSOq溶液和Fe（0H）3胶体时,均能产生丁达尔效应

D.溶液、胶体、浊液均属于混合物

3.2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭,

在酒泉卫星发射中心成功发射，顺利将翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员送入

太空，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及其系列材料中，主要成分

均为非金属单质的是（）

A.可作为运载火箭发动机推进剂的液氧和液氢

B.制作神舟十三号飞船蒙皮、侧壁、物品柜板的铝材

C.返回舱减速伞材料是含碳、氢等元素的锦纶纤维

D.返回器表面所贴的“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉

4.将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH」可以实现CO?的永久储存，储

存C02的过程如图所示:

下列有关说法错误的是（）

A.CH1属于化合物

B.图中“注入”的气体为混合物

C.烟气属于气溶胶,能发生丁达尔效应

D.C02是目前空气质量评价的主要污染物之一

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2c溶液中:0H、K\Cl\SOf

氯

利

水so2-2

4co3

C无色透明溶液中:MnO/NHJ.Mg*、SOf

江附设03溶液中：0万、Ba2\NO］、Cl-

6.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到

世界领先水平。附2。2可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有

()

①是一种白色固体

②与C02反应有生成

③是碱性氧化物

④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色

⑤可在常温下由Na与Oz反应制得

⑥阴、阳离子的个数比为1：2

A.③⑤

B.②⑥

C.②③⑥

D.②③④⑤⑥

7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

()

陈述I陈述n判断

A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，11对，有

CO2中混有少量HC1杂质，可将

BNa2c可与HC1反应I对，II错,无

气体通入饱和Na2c溶液除去

Na2c。3溶液中混有少量NaHCO3NaHCOs可与NaOH反应生

CI对，H对,有

杂质，可加入适量NaOH除去成Na2CO3

DNa?。?是淡黄色粉末Na?。?可作供氧剂I对，II对,有

8.以C0?和岫2。2为原料制取纯净干燥的的实验装置如图所示:

下列说法不正确的是（）

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

9.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.石灰石与醋酸反应:CaC03+2H+-Ca+H20+C02t

-

B.Na2cO3溶液中通入少量HCl:COi+2H'_H20+C02t

C.CL与水反应:CI2+H2O_2H++Cr+C10-

D.Na和C11SO4溶液反应：2Na+2HQ+Cu~~Cu（OH）2+H2t+2Na+

10.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下,aL氧气和氮气的混合物含有的原子数约为七X2NA

B.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为NA

1

C.0.1L3mol-LNH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

D.25℃>1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子数为3凡

11.现有一定量的气体如下:①标准状况下,6.72LCH”、②3.01X1（^个HC1分子、

③13.6gH2S、©0.2molNH3O下列对这四种气体的关系判断正确的有（）

a.标准状况下的体积:②X^>①〉④

b.同温同压下的密度:②④>①

C.质量:②〉③〉①）④

d.氢原子个数:①>③旗>②

A.1项B.2项C.3项D.4项

12.CL通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反

应:NaOH+Ck—NaCl+NaClO+HQ、NaOH+CL—NaCl+NaClOs+HzCK均未配平），反

应完成后测得溶液中NaClO与NaClOs的数目之比为5：2,则该溶液中NaCl与

NaClO的数目之比为（）

A.2：1B.3：1

C.15：7D,7：5

13.下列“实验目的”与“实验操作及现象”不完全正确的一组是（）

编号实验目的实验操作及现象

A证明氯水中有HC10把红色的鲜花花瓣放入氯水中，花瓣褪色

探究维生素C的还原向盛有2mLFeCL溶液的试管中滴加维生素C溶液,

B

性溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色

证明氯气可以支持燃氢气点燃后在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,

C

烧有白烟生成

将饱和FeCL溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红

D制备Fe（0H）3胶体

褐色

14.草木灰主要成分是K2c。3、KC1、K2soi和不溶于水的杂质。化学实验小组为了

制取KC1晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是（）

[SOI

|KCI晶体卜适4鹘3滤液n|

A.步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B.过量试剂I是Ba（N03）2溶液除去K2c。3、K2soi

C.过量试剂II是K2c。3溶液，除去过量的BaCl2

D.步骤⑤操作的名称是蒸发结晶

15.将SO2气体与足量Fe2（SO.,）3溶液完全反应后,再加入K£cO7溶液,发生如下两

个反应:①S02+2Fe"+2HQ~SOf+2Fe2^4H,,②CnO交+

6Fe'+l4M_2C/+6Fe"+7H2。。下列有关说法错误的是（）

A.氧化性:CeO夕＞Fe»S02

B.MnO?能将Na2s。3氧化成Na2soi

C.每有1molK2CRO7参加反应，转移电子的数目为6M

D.若6.72LSO2参加反应,则最终消耗0.1molK2Cr207

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（10分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回

答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

酸盐碱性氧化物酸性氧化物

第一组HC1NaClNa20C0

第二组CH3COOHCaSOtH2O2so2

每组分类均有错误,其错误的物质分别是、

_____________（填化学式）。

⑵有以下物质：

①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSQ固体

i.其中能导电的是（填序号，下同）；属于非电解质的是

属于电解质的是；属于混合物的是o

ii.写出物质⑥溶于水时的电离方程式:o

⑶关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（填字母）。

A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时,生成金属阳离子（或镂根离子）和酸根离子的是盐

D.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,盐溶液一定显中性

17.（11分）如图所示，下列各项变化的未知物焰色均呈黄色,E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A-B的化学方程式:。

⑵写出C-D的离子方程式:o

（3）C溶液中含有杂质F时,除杂的方法是，反应涉及的

离子方程式为o

（4）E与COz反应气体体积减小了11.2L（标准状况下），反应中转移电子的数目约

是O

⑸在一密闭容器中有CO、氏、。2共16.5g和足量的E,用电火花引燃，使其完全

反应,固体增重7.5g,则原混合气体中的质量是

_____________go

18.(10分)实验室用溶质质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400mol/L稀盐

酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：

(1)步骤1:计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095g/mL,则该盐酸的物质的

量浓度为mol/Lo进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。

(2)步骤2:量取。本次实验量取盐酸所需量筒规格为mLo

⑶步骤3:稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸储水，静

置,。

(4)步骤4:转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用

引流。用适量蒸储水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2〜3次。

容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。

⑸步骤5:定容、摇匀。加蒸储水至距离刻度线广2cm处，平视环形刻度线，改用

逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。

(6)使用容量瓶前必须进行的一步操作是；若定容、摇匀后,

想起实验中忘记了洗涤的步骤,应进行的操作是o

(7)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是

_________(填字母)。

A.容量瓶洗净后未干燥,有蒸储水残留

B.量取盐酸后用蒸储水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶

C.稀释盐酸的烧杯未用蒸馀水洗涤

D.转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外

E.定容时俯视刻度线

F.摇匀后发现液面低于刻度线,重新定容至刻度线

19.(12分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒齐(J,主要用于饮用水处理。高铁酸钾

(LFeO)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,

向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：

可利用固体反应物反应:2FeSO-6Na2O2~2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+

02fo

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

2FeS0t4-6Na202—2Na2FeOl+2Na2O+2Na2SO4+O2f

②该反应中的氧化剂是，消耗117g屿2。2转移

mol电子。

⑵方法二：

_

反应:Fe(OH)3+C10+0H—>Fc0i+Cr+H20(未西己平)。

①配平反应的离子方程式：

Qe(0H)3+口10一+口0^^~了60歹+口「口120

②若反应过程中转移了L5mol电子，则还原产物的物质的量为

mol0

⑶向NazFeO」溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有（FeO,析此请写出该反应的离

子方程式:

20.（12分）氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实

验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。

，能］饱和4t

食盐水;二:

B

（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集纯净、干燥的

氯气。

①写出实验室制氯气的化学方程式:;浓盐酸起酸性

作用和还原剂作用的质量之比为。

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接—,—接—,

接—,—接h（用导管口处的字母表示）。

（2）用E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分（填化学式）；若将氯气通

入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的化学方程

式:。

⑶该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单

质遇淀粉会变蓝。

Cl

淀粉KI

溶液、

①G中的现象是,原因是

（用化学方程式表示）。

②H中的现象是

答案全解全析

1.B2.C3.A4.D5.A

6.B7.C8.C9.D10.D

11.D12.B13.C14.B15.D

1.B侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中通入NL和C02,反应生成了溶解度较小的

NaHCO3,A正确；白青的化学式为CU2（0H）2C03,属于碱式盐,B错误;火药发生反应时

KNO,中氮元素的化合价降低,KN。?体现氧化性,C正确;根据钾元素和钠元素的焰色

不同,可鉴别硝石和朴消,D正确。

2.C胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质粒子直径为「100nm,A正确;

液溶胶属于介稳体系，液溶胶与溶液都具有澄清、透明、久置不分层的特点,B正

确;CuSO,溶液不具有丁达尔效应,C错误;溶液、胶体、浊液都是一种（或多种）物

质分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物,D正确。

3.A液氧、液氢均属于非金属单质,A正确;铝材中的铝属于金属单质,B错误;含

碳、氢等元素的锦纶纤维属于有机物,C错误；“暖宝宝”主要成分为铁粉、碳粉,

分别属于金属单质和非金属单质,D错误。

4.DCH.是由碳、氢两种元素组成的化合物,A正确；图中“注入”的气体为C02

和M的混合物,B正确;烟、云、雾都属于胶体,胶体可发生丁达尔效应,C正确;CO?

不是空气污染物,D错误。

5.ANa2cO3溶液与四种离子均不反应，四种离子在NazCO,溶液中一定能大量共

存,A正确;氯水中Ch能氧化Fe2+,H.与C0『反应生成⑩和H.0而不能大量共存,B

错误;无色透明溶液中不能含MnO；,C错误;NaHCO：,溶液中Off与HCO&反应生成

COf,COE又与Ba?.反应而不能大量共存,D错误。

6.BNa202是淡黄色固体,①错误;Na202与C02反应生成Na2C03和02,②正确;Na202

与H20反应生成Na01K02,反应中有元素化合价发生变化,刈02不是碱性氧化物,③

错误;将曲2。2加入紫色石蕊试液中，溶液先变为蓝色,最终变为无色，④错误;Na

与0?在加热时生成Na202,常温下反应生成Na20,⑤错误;N&O2是离子化合物,。宁、

Na,的个数比为1：2,⑥正确。综合上述分析可知选B。

7.C纯碱的碱性较强,不能用于治疗胃酸过多症,A错误;C02能与饱和岫2«)3溶液

反应,故不能用饱和Na2c溶液除去CO?中的少量HC1,B错误;NaHCO,能与NaOH反

应生成Na2c和水，向该混合液中加入适量NaOH可除去NaHCQ杂质,C正确;由2。2

可作供氧剂,与岫2。2的颜色无关,D错误。

8.CCO?和N&02反应生成N&CO3和02,①中盛放Na202,②中可用NaOH溶液吸收多

余CO2,③中用浓硫酸干燥0方④应选择向上排空气法收集综合上述分析可知A、

B均正确;收集Oz时应选择装置b,C错误;装置②、③间应增加盛澄清石灰水的洗

气瓶,可检验C02是否被完全吸收,D正确。

9.D醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式,A错误;Na2cO3溶液与少量

HC1反应生成NaHCQ,和NaCl,离子方程式为COt+H~HCO3,B错误;HC10为弱

酸,需写成化学式,即C12+H2O~H+C1+HC1O,C错误;单质Na先与溶液中的水反

2+

应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO」反应生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na+2H2O+Cu

-+

Cu(OH)2+H21+2Na,D正确。

10.D常温常压下气体摩尔体积不是22.4L•mol：仅通过混合气体体积无法计

算原子数,A错误;标准状况下水不是气体,故22.4L水中所含分子数远大于NA,B

1

错误;0.1L3mol•LNH4NO3溶液中含N原子数目为0.1LX3mol•L'X2NA

moL=0.6NA,C错误;64gSO2为1mol,含原子数为3刈,与温度、压强等无关,D正

确。

11.D①中CH」为0.3mol,②中HC1为0.5mol,③中n(HS)=136g=0.4mol,④

234g/mol

中ML为0.2mole标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，根据物质的

量:②X^>①>④,可知a正确；同温同压下,气体密度与摩尔质量成正比，四种气体

的摩尔质量分别为16g/mol>36.5g/mol>34g/mol>17g/mol,则气体的密

度:②X§)>④>①,b正确；四种气体的质量分别为0.3molX16g/mol=4.8g、0.5

molX36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2molX17g/mol=3.4g,即质

量:②X§)>①>④,c正确；根据物质的量可计算氢原子数，四种气体中氢原子个

数:①④)②。综上分析可知D正确。

12.B设溶液中NaClO与NaCl()3的物质的量分别为5moh2mol,二者均是Cl2

的氧化产物，反应中共转移电子5molX1+2molX(5-0)=15mol;Cb的还原产物

是NaCl,根据得失电子守恒可知生成NaCl的物质的量为15mol,故该溶液中NaCl

与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1,B正确。

13.C把红色的鲜花花瓣放入氯水中，花瓣褪色，可证明氯水中有HC1O,A正

确;FeCL具有氧化性，加入维生素C溶液后，溶液由黄色逐渐变为浅绿色,说明溶

液中Fe?•转化为Fe2+,证明维生素C具有还原性,B正确;庆在Cb中安静地燃烧,

发出苍白色火焰，产生白雾而不是白烟,C错误;将饱和FeCL溶液滴入沸水中，继

续加热至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体,D正确。

14.B步骤①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A正确；除去杂质时

不能引入新杂质,选用的过量试剂I应是BaCh溶液，以除去K2c。3、K2S0.bB错误;

为除去过量的BaCk,加入的过量试剂H是K2cOa溶液,再加入适量试剂III(盐酸)，

以除去过量的K2c0力得到KC1溶液,C正确；由氯化钾溶液得到氯化钾晶体需要经

过蒸发结晶,D正确。

15.D根据反应①、②可进行如下分析:

反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物

2+

①Fe*so2sofFe

2+3+3+

②Cr2OtFeFeCr

根据同一反应中氧化性:氧化剂〉氧化产物可知,氧化性:CrQM〉Fe*S02,A正确；

由氧化性:CcO»SOf,可知LCoO,能将Na2sOs氧化成Na2S0bB正确;根据反应②

中Cr元素由LCnO7中+6价降至生成物中+3价,可判断1molLCnO?参加反应,

转移6mol电子,C正确;未指出SO?所处的条件,无法计算其物质的量，则无法判

断反应中消耗及CnO,的物质的量,D错误。

16.答案(10分,除标注外每空1分)

(1)COH202

⑵i.①②④③①⑤⑥④

ii.NaHSO4~Na'+H'+SOf（2分）

（3）C（2分）

解析（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，即CO不属于酸性氧化物,第二组中

是过氧化物,不属于碱性氧化物。（2）i.①能导电，且属于电解质;②能导电，但既

不是电解质也不是非电解质；③不能导电,属于非电解质：④能导电，但属于混合

物;⑤不能导电,但其水溶液能导电,属于电解质；⑥不能导电，但属于电解质。综

上所述，能导电的是①②④,属于非电解质的是③;属于电解质的是①⑤⑥,属于

混合物的是④。ii.NaHSOi溶于水时能完全电离出Na\H'和SOf,其电离方程式

为NaHSO.~Na'+H'+SOf。⑶化合物电离时,生成的阳离子全部是H'的是酸,生

成的阴离子全部是0H的是碱,A、B错误;酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,

但盐溶液不一定显中性,如NaOX溶液显碱性,D错误。

17.答案（11分,除标注外每空2分）

（l）2Na+2H20~2NaOH+H2f

（2）2H>COf-CO2t+丛0

-

⑶滴加适量的NaOH溶液（1分）HCO3+0H-C0f+H20

（4）6.02X1023

（5）9

解析结合各未知物焰色均呈黄色,且E为淡黄色粉末,可确定E是岫2。2；结合图

示转化可确定A为Na,B为NaOH,C为Na2C03,D为NaCl,F为NaHC03o（l）Na与H20

反应生成NaOH和H2,其化学方程式为2Na+2H20~2NaOH+H2f。（2）Na2c与稀盐

+

酸反应生成NaCKCO?和H20,其离子方程式为2H+COf_CO2t+上0。（3）可用适

量的NaOH溶液除去g2«)3溶液中混有的NaHCOs杂质，其反应的离子方程式为

HC03+OH~COi-+H2Oo(4)根据化学方程式和体积差量法,依据题意得：

==

2Na202+2C022Na2co3+O2△V

2mol22.4L

n(Na202)11.2L

即参加反应的n(Na202)=lmol,根据反应中化合价变化可知2molN&O2参加反应

转移2mol电子，则该反应中转移电子数目约为6.02X10：(5)混合气体燃烧生

成CO2、H20,结合Na?。?与CO?、H.0的反应可知，固体增重的质量与参加反应的C0、

乩的质量相等，由固体增重7.5g,可知C0、%质量为7.5g,则混合气体中的质

量为16.5g-7.5g=9go

18.答案(10分,除标注外每空1分)

(1)6.00(2分)

(2)20

(3)待溶液温度恢复至室温

(4)玻璃棒

(5)胶头滴管

(6)检查容量瓶是否漏水或检漏重新配制该溶液

(7)CDF(2分)

1000xl095x200；1

解析(1)由c=1mol/L可知,c(HC1)-"mol/L=6.00mol/Lo

M36.5

(2)根据稀释公式，设配制该盐酸，需要浓盐酸的体积为V诲即6.00mol/LXV浓

=0.400mol/LXO.25L,解得V浓凫0.0167L=16.7mL,量取16.7mL溶液应选用

20mL量筒。(3)稀释盐酸后,待溶液温度恢复至室温才可转移。(4)转移溶液时,

为防止溶液溅此应用玻璃棒引流至250mL容量瓶中。（5）定容加蒸储水至距离

刻度线02cm处时，为防止加入的蒸锵水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水

至凹液面最低处与刻度线水平相切。（6）为防止容量瓶漏液导致实验失败,使用容

量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或漏液。如果实验过程中忘记洗涤，会导致配制

的溶液浓度偏低,应重新配制该溶液。（7）A项,容量瓶中残留蒸僧水不影响溶质的

物质的量和溶液体积,对溶液配制无影响;B项,量筒内的残留液是标定以外的,不

能洗此洗出后会导致溶质增多,其浓度偏高;C项和D项操作均会导致溶质的物

质的量减小，即所配溶液浓度偏低;E项,该操作导致溶液体积偏小，即所配溶液浓

度偏高;F项,重新定容至刻度线使溶液的体积偏大，即所配溶液浓度偏低。综合分

析可知C、D、F均符合题意。

19.答案（12分,除标注外每空2分）

失4e-x2：-失加X2---------------

♦2-1*6-2-20

"'I"**，*/，••

（1