浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题（含答案）

浙江省2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（）A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．单质2．下列变化，与氧化还原反应无关的是（）A．钢铁的生锈B．切开的苹果变色C．钟乳石的形成D．利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放3．钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（）A．长久放置空气中，最终变为Na2CO3B．性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出CuC．在空气中燃烧，发出黄色火焰D．保存在石蜡油或煤油中4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂C．碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒5．下列离子在指定条件下能共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B．含有NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+C．石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D．常温下pH=13的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+6．化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是（）A．中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率B．中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循D．瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Fe在1molCl2中完全反应，转移电子数3NAB．常温常压下，22gCO2含有分子数为0.5NAC．标况下，11.2LH2O含有氢原子数为NAD．1L0.1mol·Lˉ1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA8．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾＝HCO3-B．金属钠和水：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．将稀硫酸滴加到铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C．根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质10．下列有关实验的说法，不正确的是（）A．金属Na着火，应用干燥的沙土灭火B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸C．实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品D．某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸11．向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）A．A点导电能力强，是因为：Ba(OH)2＝Ba2++2OH-B．AB段发生的反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OC．a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质D．BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电12．某无土栽培的植物培养液成分为：KCl：0.3mol/L、K2SO4：0.2mol/L、ZnSO4：0.1mol/L，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，需要KCl的物质的量为（）mol。A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.413．下列除杂操作正确的是（）

物质杂质提纯方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤后结晶BCO2HCl通入饱和碳酸钠溶液中洗气CNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量盐酸DN2O2通过热的CuOA．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．将0.585g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1mol/LB．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体C．氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、Cl-D．CO32-的摩尔质量为60g/mol15．硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。下列说法不正确的是（）A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．NO是还原产物C．氧化剂与还原剂之比为2：1 D．生成1molHNO3转移电子1mol16．某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH4和O2（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（）A．a中通入的气体是O2 B．a和b中原子个数之比为2：5C．a和b中气体密度之比是2：1 D．a和b的体积比为1：217．下列“类比”结果正确的是（）A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色B．金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气C．Na2O与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物D．CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解18．常温下，Fe3＋对H2O2的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋；2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O。下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强C．催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变D．消耗34gH2O2，生成氧气11.2L19．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO－三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好20．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

实验操作现象结论A将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰为紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花变色干燥的氯气有漂白性D向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化温度降低NaHCO3溶解吸热A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共4小题，共50分）21．按要求填空（1）请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式。（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，离子方程式为。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl－，则M的相对原子质量为。（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。22．“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）试剂瓶a中装的试剂是。（2）制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

D.检查装置气密性（3）烧瓶中发生的离子方程式为（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。23．我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。（1）（一）粗盐的提纯

粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。将粗盐溶解→加入NaOH溶液→→→→→结晶得到精盐A．加入稀盐酸B．加入稀硫酸C．过滤D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示）（3）（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100mL1.00mol/LNaCl溶液实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是____。A．没有进行洗涤操作B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（6）（三）纯度测定取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液（指示反应终点），在不断摇动下，滴加1.00mol/LAgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。制得的NaCl的纯度是。24．钠的化合物在生产生活中应用广泛。（1）（一）工业上，用NaCl溶液制备KClO3，转化途径如下：

完成①中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=通电NaClO3+（2）转化②的反应类型为，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（3）（二）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：

若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。（4）用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况。（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe2O3替代品的是____。A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】甲醇的化学式为CH4O，属于有机物；

故答案为：C。

【分析】氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；有机物中主要含有碳、氢元素，但不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；单质中只有一种元素。2．【答案】C【解析】【解答】A．钢铁生锈是铁与氧气在常温下反应生成氧化铁的过程，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意；

B．切开的苹果变色，是因为苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意；

C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意；

D．利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N2，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。3．【答案】B【解析】【解答】A．钠长久放置空气中，会发生一系列反应：钠→氧气氧化钠→水氢氧化钠→水二氧化碳碳酸氢钠→风化碳酸钠，所以最终变为碳酸钠，A不符合题意；

B．由分析可知，钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，B符合题意；

C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C不符合题意；

D．钠易与空气中氧气和水蒸气反应，但与煤油、石蜡油不反应，且钠的密度比煤油、石蜡油的大，所以钠可以保存在石蜡油或煤油中，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据钠的化学性质进行分析。

4．【答案】C【解析】【解答】A．氧化钙用作干燥剂是利用其吸水性，A不符合题意；

B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂，B不符合题意；

C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠能与盐酸反应，但由于碳酸钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，C符合题意；

D．次氯酸用于杀菌消毒是利用其强氧化性，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.作干燥剂的物质易吸水。

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。

C.注意碳酸钠具有强腐蚀性。

D.次氯酸具有强氧化性。5．【答案】A【解析】【解答】A．该溶液中这几种离子之间不发生反应，能共存，A符合题意；

B．NH4+与OH-结合生成弱碱NH3·H2O，CO32-与Ba2+结合生成沉淀BaCO3，不能共存，B不符合题意；

C．能使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量H+，与ClO-结合生成弱酸HClO，不能共存，C不符合题意；

D．常温下pH=13的溶液呈碱性，含有大量OH-，与HCO3-反应生成H2O，不能共存，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。6．【答案】D【解析】【解答】A．屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率，A不符合题意；

B.1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，B不符合题意；

C．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C不符合题意；

D．瑞典化学家舍勒发现氯气，英国化学家戴维命名了氯气，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.屠呦呦发现了青蒿素。

B.1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素。

C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律。

D.注意氯气是由舍勒发现，戴维命名的。7．【答案】B【解析】【解答】A．Fe在1molCl2中完全反应生成FeCl3，Cl2→Cl-，则转移电子为2mol，即2NA，A不符合题意；

B．根据m=nM和N=nNA可知，22gCO2含有分子数为0.5NA，B符合题意；

C．标况下，H2O为液态，无法计算其物质的量，C不符合题意；

D．根据n=cV可知，该溶液中n(Na2SO4)=1L×0.1mol·Lˉ1=0.1mol，由于溶液中还含有H2O，则该溶液中n(O)＞0.4mol，所以含有的氧原子数大于0.4NA，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Fe与Cl2反应生成FeCl3。

B.根据m=nM和N=nNA进行分析，注意物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等。

C.注意标况下，H2O为液态。

D.注意Na2SO4溶液中含有Na2SO4和H2O。8．【答案】A【解析】【解答】A．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，其离子方程式为CO2＋OH‾＝HCO3-，A符合题意；

B．电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不符合题意；

C．碳酸钡为难溶物，不能拆成离子形式，正确离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C不符合题意；

D．铜与稀硫酸不反应，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。9．【答案】D【解析】【解答】A．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A不符合题意；

B．正盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的，酸式盐是由金属离子或铵根离子与氢离子、酸根离子构成的，碱式盐是由金属离子或铵根离子与氢氧根离子、酸根离子构成的，B不符合题意；

C．根据酸分子电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，C不符合题意；

D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意丁达尔现象是胶体的性质。

B.注意酸式盐能电离出氢离子，碱式盐能电离出氢氧根离子。

C.注意一元酸、二元酸的分类是依据酸分子电离出氢离子的个数。

D.根据电解质和非电解质的定义进行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．常温下，钠能与氧气、水反应，所以金属钠着火，应用干燥的沙土灭火，A不符合题意；

B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸，B不符合题意；

C．实验室剩余药品不能放回原瓶，要放入到指定容器中，但滴瓶上的胶头滴管是专瓶专用的，滴瓶中的药品可以放回去，C符合题意；

D．某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.钠比较活泼，常温下能与氧气、水反应。

B.注意碱沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸。

C.注意滴瓶中的药品可以放回去。

D.某些强氧化剂及其混合物研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸。11．【答案】C【解析】【解答】A．根据题干信息可知，A点为Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2是强电解质，在溶液中可以完全电离：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，所以A点导电能力强，A不符合题意；

B．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据题干信息，AB段发生的反应为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；

C．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性约为零，但BaSO4是电解质，在熔融状态能导电，C符合题意；，

D．BC段加入的硫酸过量，电离产生H+和SO42-，使得溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，不D符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，B点时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，注意溶液导电性与离子浓度成正比。12．【答案】A【解析】【解答】以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，则营养液中n(Zn2+)=0.1mol，n(Cl-)=0.3mol，n(K+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3mol，所以n(ZnCl2)=n(Zn2+)=0.1mol，则剩余n(Cl-)=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，即n(KCl)=0.1mol；

故答案为：A。

【分析】根据原子数目守恒，结合n=cV进行分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．MnO2难溶于水，加水溶解后过滤可除去MnO2，滤液经结晶可得到KCl固体，A符合题意；

B．CO2、HCl均能与饱和碳酸钠溶液反应，除杂同时也除去了原物质，B不符合题意；

C．NaHCO3溶液、Na2CO3均能与盐酸反应，除杂同时也除去了原物质，C不符合题意；

D．N2、O2与热的CuO均不反应，无法除杂，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】除杂的原则：

1.不增（在除去杂质的同时，不能引入新的杂质）；

2.不减（不能减少被提纯的物质）；

3.易分离（将杂质转变成便于分离的物质）。14．【答案】D【解析】【解答】A．根据m=nM，0.585g氯化钠，即0.01mol，由于溶液体积大于0.1L，根据n=cV，则所得氯化钠溶液浓度小于0.1mol/L，A不符合题意；

B．NaOH溶液与饱和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，B不符合题意；

C．氯化钠溶液中，氯化钠在水分子作用下能电离产生Na+、Cl-，不需要通电，C不符合题意；

D．CO32-的摩尔质量为60g/mol，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意n=cV中的V表示溶液的体积。

B.NaOH溶液与饱和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。

C.注意水溶液中的氯化钠不需通电就能电离产生Na+、Cl-。

D.物质或原子团的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等。15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；

B．由分析可知，NO是还原产物，B不符合题意；

C．由分析可知，NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，由于氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，根据化学方程式，还原产物与氧化产物之比为1：2，则氧化剂与还原剂之比为1：2，C符合题意；

D．根据化学方程式，生成2molHNO3转移2×（5-4）mol=2mol电子，则生成1molHNO3转移电子1mol，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据化学方程式，反应前后氮元素化合价由+4变为+5、+2，说明NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物。16．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，a中通入的气体是O2，A不符合题意；

B．由分析可知，O2、CH4的物质的量之比为1：2，则原子个数之比为1×2：2×5=1：5，B符合题意；

C．由分析可知，等质量的O2、CH4的体积之比为1：2，根据m=ρV，则其密度之比为2：1，C不符合题意；

D．由分析可知，等质量的O2、CH4的体积之比为1：2，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】CH4、O2的摩尔质量分别为16g/mol、32g/mol，根据m=nM、N=nNA和V=nVm可知，相同条件下，等质量的CH4、O2的体积之比为2：1，说明a、b中通入的气体分别是O2、CH4。17．【答案】B【解析】【解答】A．H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，但氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，A不符合题意；

B．金属钠与金属钾均为碱金属，均能与水反应生成相应碱和氢气，B符合题意；

C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物，C不符合题意；

D．Na2CO3受热不易分解，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.注意氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰。

B.注意碱金属与水反应生成相应碱和氢气。

C.碱性氧化物与水反应只生成相应碱。

D.注意Na2CO3受热不易分解。18．【答案】C【解析】【解答】A．在2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋中，H2O2为还原剂，Fe2＋为还原产物，则H2O2的还原性比Fe2＋强；在2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，则H2O2的氧化性比Fe3＋强，A不符合题意；

B．根据方程式可知，在H2O2分解过程中，溶液的酸性先增强后减弱，B不符合题意；

C．催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变，C符合题意；

D．根据题干信息，该反应为2H2O2=Fe3+2H2O+O2↑消耗34gH2O2，即1mol，则生成n(O2)=0.5mol，由于标况未知，无法计算氧气的体积，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

B.在H2O2分解过程中，溶液中H+先生成后消失。

19．【答案】D【解析】【解答】A．氯水中含有Cl2、HClO、HCl，向氯水中滴加少量石蕊试液，遇盐酸先变红，后被HClO漂白，所以红色消失，A不符合题意；

B．用强光照射氯水，HClO会分解生成HCl和O2，则溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B不符合题意；

C．HClO有强氧化性，能杀菌消毒，根据图示信息，溶液的pH在3~5.5时，氯水中所含HClO量达到最大，氯水的杀菌效果也最大，C不符合题意；

D．夏季温度比冬季高，光照时间长，会促进HClO分解，所以氯处理饮用水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.酸能使石蕊试液变红，HClO具有漂白性。

B.光照或受热条件下，HClO会分解生成HCl和O2。

C.HClO有强氧化性，能杀菌消毒。

D.HClO在光照或受热条件下易分解。20．【答案】D【解析】【解答】A．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，否则观察不到紫色，A不符合题意；

B．根据实验操作和现象，结合分析可知，该溶液可能为碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐溶液等，B不符合题意；

C．氯气与鲜花中的水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能使鲜花变色，不能说明干燥的氯气有漂白性，C不符合题意；

D．NaHCO3固体溶于水后温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.注意观察K的焰色反应要透过蓝色钴玻璃。

B.SO2、CO2均使澄清石灰水变浑浊。

C.氯气与水反应生成HClO和HCl。

D.NaHCO3溶解吸热，温度降低。21．【答案】（1）O3（2）NaHCO3＝Na++HCO3-（3）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（4）64（5）还原剂【解析】【解答】（1）O3与O2互为同素异形体。

（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-。

（3）氢氧化铝为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。

（4）根据题干信息可知n(MCl2)=0.2mol，结合m=nM可知，MCl2的摩尔质量为27g÷0.2mol=135g/mol，则M的摩尔质量为135g/mol-71g/mol=64g/mol，所以M的相对原子质量为64。

（5）活性氧具有氧化性，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧，说明亚硒酸钠具有还原性，其作用是还原剂。

【分析】（1）同素异形体是指组成元素相同的不同单质。

（2）注意HCO3-为弱酸根，不能完全电离。

（3）注意氢氧化铝为难溶物，不能拆成离子形式。

（4）根据m=nM进行分析，注意物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其摩尔质量在数值上相等。

（5）还原剂具有还原性。22．【答案】（1）饱和食盐水（2）DACB（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）把b进行冷水浴（5）NaClO在空气中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性（6）0.95【解析】【解答】（1）由分析可知，试剂瓶a中装的是饱和食盐水。

（2）制备实验开始，首先需要检查装置气密性，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，再往烧瓶中加入浓盐酸，最后加热，所以以下操作依次是DACB。

（3）烧瓶中发生的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（4）根据题干信息，氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降，则可把b进行冷水浴。

（5）“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO在空气中CO2作用下生成HClO，HClO有漂白性，所以将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。

（6）1gNaClO的物质的量为174.5mol，根据电子转移数目相等，则NaClO~Cl-~2e-，Cl2~2Cl-~2e-，所以NaClO~Cl2，则n(Cl2)=n(NaClO)，m(Cl2)=71g/mol×174.5mol≈0.95g，即NaClO的有效氯含量为0.95。

【分析】浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成Cl2、MnCl2和H2O，生成的Cl2中混有HCl，经饱和食盐水可除去HCl，Cl2与NaOH在不同条件下发生不同反应，由于Cl2有毒，需尾气处理，一般用NaOH吸收多余的Cl223．【答案】（1）D；E；C；A（2）H++OH-＝H2O；2H++CO32-＝CO2+H2O（3）玻璃棒，100mL容量瓶（4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（5）A；C（6）94％【解析】【解答】（1）由分析可知，粗盐提纯的顺序为将粗盐溶解→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入稀盐酸→结晶得到精盐。

（2）粗盐提纯中加盐酸的目的是除去多余的OH-和CO32-，涉及反应为H++OH-＝H2O；2H++CO32-＝CO2+H2O。

（3）配制100mL溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，100mL容量瓶。

（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（5）A.没有进行洗涤操作，会使n(NaCl)偏少，则配得的NaCl溶液浓度偏低，符合题意；

B.根据“仰多俯少”，定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏少，则配得的NaCl溶液浓度偏高，不符合题意；

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，则配得的NaCl溶液浓度偏低，符合题意；

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制，内壁残留溶质，浓度偏高，不符合题意；

故答案为：AC。

（6）根据反应关系式Ag+~Cl-，n(NaCl)=n(AgNO3)=1mol/L×23.5×10-3L=23.5×10-3mol，所以制得的NaCl的纯度为23.5×10-3mol1×25×