2020-2021学年湖南省长沙市一中高一第二学期开学考化学试卷

湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第二学期开学考化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32C~35.5Fe~56Cu~64Co~59Ba~137一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是（）A.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存B.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好C.“84”消毒液使用时不能和洁厕灵混用D.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种无机物2.下列关于合金的叙述不正确的是（）A.合金具有熔点高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C.在我国使用最早的合金是青铜D.不锈钢和超级钢是合金钢3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（）A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”是发生了置换反应4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2COEQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o\ad(\s\up9(一),=)EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o\ad(\s\up9(定),=)EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o\ad(\s\up9(条),=)EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o\ad(\s\up9(件),=)Na2CO3+C（石墨烯），除去Na2CO3即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式5.下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）固体氨水充分反应后过滤BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量的CO2CFeCl2（FeCl3）溶液Cu充分反应后过滤DCO2（H2S）气体酸性KMnO4溶液洗气6.下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A.检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B.检验Cl－：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解C.检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D.检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀7.下列离子方程式书写正确的是（）A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOB.氯气与水的反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－C.NaHCO3溶液中加足量稀盐酸：HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH－==H2O+CH3COO－8.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（）A.O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应热生成CuSB.钠与水常温下可以反应，则铁与水常温下可以反应C.铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀9.下列叙述正确的有（）①化合物MgO、AlCl3中化学键的类型完全相同；②PH3分子稳定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共价化合物；④单质分子中一定含有化学键；⑤有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④B.②③C.③⑤D.②④10.下列物质不能用中学常见化合反应制备的是（）A.氯化铜B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.氢氧化铜二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（）A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+==CuS↓+2H+B.过程②中，Fe3+作还原剂C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D.回收S的总反应为2H2S+O2==2H2O+2S↓12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.1molN2和过量的H2反应，生成的NH3分子数小于2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有分子数为1.5NAD.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.W、X两种元素可以组成多种化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构14.部分氧化的铁铜合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品CuO的质量一定为4.0gC.D.样品中铁元素的质量为2.24g三、非选择题：本题共5小题，共54分。15.（10分）元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族；（2）Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________；（3）根据元素周期律，推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是________元素（填元素符号）；②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________（填“>”“<”或“=”）H2SeO4；③氢化物的还原性：H2O________（填“>”“<”或“=”）H2S；（4）Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其离子方程式为______________________.16.（10分）利用所学过的知识回答下列问题：有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________；（2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比________；（3）写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式________________________________；（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充人1mol空气，此时活塞的位置如图所示.实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在刻度________处.17.（10分）某无色水中可能含有H+、、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、、的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行三组实验，其操作和有关图像如下：DCBADCBA请回答下列问题：（1）根据实验①可以分析废水中一定存在的离子有____________；（2）根据实验③分析图象AB段的离子反应方程式为________________________________；（3）根据上述信息可以分析废水中一定不存在的离子有___________；（4）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_____________；（5）根据上述3组实验现象和数据分析NO3－是否存在？填___________（“存在”“不存在”或“不确定”）。18.（12分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==Na2SO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）2H2S(aq)+SO2(g)==3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）S(s)+Na2SO3(aq)EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o\ad(\s\up9(△),=)Na2S2O3(aq)（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入白液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________。装置E中为________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________（填字母代号）。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________________________________。19.（12分）铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：（1）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为________________________________，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为________________________________；②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O==2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为__________________；（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：已知：Co(OH)3难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质52.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为____________。湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第二学期开学考化学试卷参考答案一、选择题题号12345678910答案CAACDBCDBD二、选择题11121314BDACBCCD三、非选择题15．（1）4ⅢA（2）+4HClO4Bi2O5（3）①F②＜③＜（4）Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O16．（1）①②⑦③④（2）1:3（3）HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O（4）217．（1）Na+（2）Al3++3OH－==Al(OH)3↓（3）Fe3+、Mg2+（4